目標要求1.掌握溶液濃度表示方法（尤其是物質量濃度、質量摩爾濃度）及相關換算2.掌握非標準溶液配制方法與相關計算

3.掌握難揮發(fā)非電解質溶液稀溶液依數(shù)性原理及相關計算藥用基礎化學溶液第1頁引言溶液定義廣義地說，兩種或兩種以上物質彼此以分子或離子狀態(tài)均勻混合所形成分散體系稱為溶液。溶液分類溶液以物態(tài)可分為氣態(tài)溶液、固態(tài)溶液和液態(tài)溶液。藥用基礎化學溶液第2頁溶劑和溶質假如組成溶液物質有不一樣狀態(tài)，通常將液態(tài)物質稱為溶劑，氣態(tài)或固態(tài)物質稱為溶質。假如都是液態(tài)，則把含量多一個稱為溶劑，含量少稱為溶質。藥用基礎化學溶液第3頁3.摩爾分數(shù)1.體積分數(shù)一、溶液組成表示方法4.質量摩爾濃度

5.質量濃度溶液組成表示方法和溶液配制2.質量分數(shù)1.16.物質量濃度要掌握要掌握藥用基礎化學溶液第4頁溶質B體積VB與溶液體積V之比稱為該溶質質量分數(shù)，符號φBφB=VB/V體積分數(shù)用小數(shù)也可用百分數(shù)表示。1.體積分數(shù)例題藥用基礎化學溶液第5頁溶質B質量mB與溶液質量m之比稱為該溶質質量分數(shù)，符號ωB質量分數(shù)用小數(shù)也可用百分數(shù)表示。2.質量分數(shù)例題藥用基礎化學溶液第6頁物質B物質量與溶液總物質量之比。

xB=nB/

n

=nB/∑ini3.摩爾分數(shù)例題藥用基礎化學溶液第7頁溶質B物質量除以溶劑質量，符號為bB，即bB=nB/mA質量摩爾濃度單位為mol/kg。稀溶液中bB和xB關系：xB=nB/nA+nB≈nB/nA=nB/（mA/1000）·MA/1000=bB·MA/10004.質量摩爾濃度例題要掌握藥用基礎化學溶液第8頁溶質B質量（mB）除以溶液體積（V），即

ρB=mB/V質量濃度SI制單位為kg/m3，慣用單位為g/L或g/ml。1kg＝103g1m3＝103dm3＝106cm31L(dm3)＝103ml(cm3)5.質量濃度例題藥用基礎化學溶液第9頁對于溶液，即為溶質物質量除以溶液體積。

cB=nB/V物質量濃度SI單位是mol/m3，常用單位為mol/dm3或mol/L，也可用mmol/L及μmol/L。6.物質量濃度例題要掌握

n(mol)=m(g)/M(g·mol-1)藥用基礎化學溶液第10頁溶液濃度換算：質量與體積變換：經(jīng)過溶液密度實現(xiàn)

ρ=m/V質量與物質量變換：經(jīng)過溶質摩爾質量實現(xiàn)

nB=mB/MB常見組成表示方法之間換算有：（l）摩爾分數(shù)與質量摩爾濃度：xB=bB·MA/1000（2）物質量濃度與質量濃度：cB=ρB/MB

（3）物質量濃度與質量分數(shù)：cB=ωB·ρ/MB

例題藥用基礎化學溶液第11頁將10克氯化鈉溶于90克水（密度1.07g/cm3

）

求氯化鈉

(1)質量分數(shù)

(2)摩爾分數(shù)和水摩爾分數(shù)討論與練習10％0.030.970.1藥用基礎化學溶液第12頁將10克氯化鈉溶于90克水（密度1.07g/cm3

）

求氯化鈉:(3)質量摩爾濃度

(4)量濃度討論與練習1.90mol/kg=1.83mol.L-1藥用基礎化學溶液第13頁1.表示濃度或計算時，要注意定義和單位；例：市售濃硫酸密度為1.84g/ml，硫酸百分比濃度為98%，則濃H2SO4:(1)質量分數(shù)為

;(2)“物質量”濃度為

;(3)摩爾分數(shù)為

;0.98=18.4mol/L討論與練習返回0.9018.4mol/L0.90要掌握藥用基礎化學溶液第14頁1.表示濃度或計算時，要注意定義和單位；例：市售濃硫酸密度為1.84g/ml，硫酸百分比濃度為98%，則濃H2SO4:(4)質量摩爾濃度為

；2.溶液稀釋與混合：稀釋或混合前后，溶液中溶質總量不變，要注意前后單位一致.(5)欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液1000ml，需此濃H2SO4溶液

ml。500mol/kg108.7ml討論與練習返回500mol/kg108.7要掌握藥用基礎化學溶液第15頁*稀釋與混合

(非標準溶液)稀釋計算：一個濃溶液→稀溶液

C1V1=C2V2混累計算：二種濃度溶液→稀溶液

C1V1+C2V2=C（V1+V2）例題藥用基礎化學溶液第16頁溶液濃度計算及配制小結一、溶液濃度計算1.物質量濃度cB=nB/V=mB/MBV或C=ρ×1000×WB/MBbB=nB/mA=mB

×1000/MB×m水注意：質量摩爾濃度單位為mol/kg2.質量摩爾濃度=18.4mol/L藥用基礎化學溶液第17頁稀溶液依數(shù)性

當溶質溶于溶劑形成稀溶液后，溶劑一些性質發(fā)生改變（如溶液蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低、滲透壓現(xiàn)象），這些改變與溶質本性無關，只與溶質質點濃度相關，稱為稀溶液依數(shù)性。即含有四項通性。

1.2藥用基礎化學溶液第18頁一、溶液蒸氣壓下降液體蒸氣壓：單位時間內(nèi)由液面蒸發(fā)出分子數(shù)和由氣相回到液體內(nèi)分子數(shù)相等時，氣、液兩相處于平衡狀態(tài)，此時蒸氣壓強叫該液體飽和蒸氣壓，通常稱為蒸氣壓。如純水在20℃時飽和蒸氣壓為2.265kPa。蒸氣壓與物質本質和溫度相關。藥用基礎化學溶液第19頁試驗表明：把不揮發(fā)非電解質溶于溶劑中形成稀溶液后，稀溶液蒸氣壓比純?nèi)軇┱魵鈮旱汀?/p>

這是因為溶劑表面被不揮發(fā)溶質部分占據(jù)，所以單位時間內(nèi)逸出液面溶劑分子就對應降低，結果達平衡時，溶液蒸氣壓必定低于純?nèi)軇┱魵鈮骸Ｋ幱没A化學溶液第20頁拉烏爾定律在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液蒸氣壓下降和溶質摩爾分數(shù)成正比，而與溶質本性無關。藥用基礎化學溶液第21頁拉烏爾定律

在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液蒸氣壓下降和溶液質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。例題藥用基礎化學溶液第22頁沸點：液體蒸氣壓等于外界壓力時溫度。沸點升高：溶液沸點要高于對應純?nèi)軇┓悬c，這一現(xiàn)象稱之為溶液沸點升高。二、溶液沸點升高

藥用基礎化學溶液第23頁試驗證實，沸點升高值與溶液中溶質質量摩爾濃度成正比。△Tb:溶液沸點升高值,Kb：沸點升高常數(shù)，與溶劑相關。

bB:溶質質量摩爾濃度(mol/kg)應用：可用于測定溶質摩爾質量。適用非電解質溶液適用強電解質稀溶液，其中i為校正系數(shù)例1：把1.0g葡萄糖溶于2.0g水中，所得溶液在101325Pa下，沸點升高了0.156K，求葡萄糖摩爾質量。例題藥用基礎化學溶液第24頁三、溶液凝固點降低在此溫度，液態(tài)蒸氣壓與固態(tài)蒸氣壓相等。

凝固點物質固態(tài)與它液態(tài)平衡共存時溫度。藥用基礎化學溶液第25頁難揮發(fā)非電解質稀溶液凝固點下降與溶液質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關?！鱐f:凝固點降低值,Kf:凝固點降低常數(shù)，與溶劑相關。

Bb：溶質質量摩爾濃度(mol/kg）例題藥用基礎化學溶液第26頁利用溶液凝固點降低能夠測定溶質摩爾質量例題要掌握把0.322g萘溶于80g苯中所得溶液凝固點為278.34Ｋ，求萘摩爾質量。藥用基礎化學溶液第27頁四、溶液滲透壓滲透現(xiàn)象溶劑分子經(jīng)過半透膜從純?nèi)軇┫蛉芤夯驈南∪芤合蜉^濃溶液凈遷移叫滲透?！緷B透產(chǎn)生特定條件】

（1）有半透膜存在。（2）膜兩側液體存在濃度差?！井a(chǎn)生滲透現(xiàn)象原因】

單位體積溶液中溶劑分子數(shù)目不一樣?！緷B透方向】稀溶液→濃溶液純?nèi)軇芤核幱没A化學溶液第28頁溶液滲透壓滲透壓維持只允許溶劑經(jīng)過膜所隔開溶液與溶劑之間滲透平衡而需要額外壓力稱為滲透壓。符號為π，單位為Pa或kPa。范特荷夫公式

弱電解質稀溶液

πV=nRTπ=cBRT

π≈bBRTπ：滲透壓（kPa）C：物質量濃度（mol/L）

R：氣體常數(shù)8.314kPa·L·mol-1·K-1T：絕對溫度

藥用基礎化學溶液第29頁溶液滲透壓

對于強電解質稀溶液，引入校正系數(shù)i，

i為一個分子電離出離子數(shù)。范特荷夫公式

π=icBRT≈ibBRT

在一定溫度下，溶液滲透壓，只取決與單位體積溶液中所含溶質“物質量”（或粒子數(shù)），而與溶質本性無關。藥用基礎化學溶液第30頁

醫(yī)學上以人體正常血漿滲透壓（或滲透濃度）為標準確定等滲、高滲和低滲溶液。滲透濃度在280~320mmol/L范圍內(nèi)稱等滲溶液。高于320mmol/L稱高滲溶液，低于280mmol/L稱低滲溶液。藥用基礎化學溶液第31頁例：將1.00g血紅素溶于適量純水中，配制成100ml溶液，在20℃時測得溶液滲透壓力為0.366kPa。求此溶液凝固點降低值及血紅素摩爾質量。

=0.1502×10-3(mol·dm-3)

0.1502×10-3(mol·dm-3)藥用基礎化學溶液第32頁稀溶液依數(shù)性小結

稀溶液依數(shù)性計算公式原來是適合用于難揮發(fā)非電解質稀溶液。不適合用于電解質溶液和濃溶液，以后對于強電解質溶液，四個依數(shù)性公式作些校正，都要加上粒子數(shù)i

。依數(shù)性公式為：ΔP=iKbB

ΔTb=iKbbBΔTf=iKfbBπ=icRT≈ibBRT

i為校正系數(shù)，對于非電解質來說，i=1，對于強電解質來說，i等于一“分子”強電解質在溶液中電離出離子個數(shù)。藥用基礎化學溶液第33頁【說明】非電解質：i＝1強電解質：i＝電解質粒子數(shù)【例】非電解質：葡萄糖、蔗糖i＝1