江蘇省鹽城市亭湖區(qū)伍佑中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2(2)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．僅(1)(4)(5)B．僅(2)(3)(5)C．僅(1)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)2、在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變3、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O4、下列實驗中,沒有顏色變化的是(

)A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．淀粉溶液中加入碘酒C．淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D．雞蛋清中加入濃硝酸5、某有機物的結(jié)構(gòu)簡為CH2＝CH－COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)6、下列變化中離子鍵和共價鍵均被破壞的是A．干冰氣化 B．硝酸溶于水 C．碳酸鉀熔化 D．KHSO4溶于水7、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑8、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是()A．推廣電動汽車，踐行綠色交通B．回收電子垃圾，集中填埋處理C．水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土D．凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成9、下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．向燒杯中加入一定量的濃硫酸,沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入蒸餾水,并不斷用玻璃棒攪拌B．實驗臺上的鈉著火了,應(yīng)使用泡沫滅火器撲滅C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定呈堿性D．乙酸與乙醇的密度不同,所以乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離10、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A．天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B．甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機化合物C．甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)11、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料13、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．加熱分解制金屬HgB．高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C．電解溶液制金屬NaD．Fe和溶液濕法煉銅14、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1A．2SO2g+B．4NH3(g)+5O2C．H2g+ID．2Ag+Bg2C15、反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．?H1<0 B．?H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱C．?H3為氫氣的燃燒熱 D．?H1=?H3-?H216、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水18、已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________19、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。20、在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實驗步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。21、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，811°C時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/s112345n(NO)/mol1．1211．1111．1181．1171．1171．117（1）反應(yīng)在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應(yīng)在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化b．O2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【詳解】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，則(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達到平衡；(2)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO，只有正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明反應(yīng)混合物中二氧化氮的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡；(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，反應(yīng)過程中氣體的平均相對對分子質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時達到平衡。綜上所述，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)(4)(5)。答案選A。【點睛】一個可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷的物理量是否為變量，變量不變達平衡。2、C【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是詳解：A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.反應(yīng)前后體積不變，壓強不變，則容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選C。3、C【解析】試題分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B項錯誤；C．過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C項正確；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選C。考點：考查離子方程式的正誤判斷。4、C【解析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍色，故B錯誤；C.淀粉在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，但沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應(yīng)，故D錯誤，答案選C。5、B【解析】

A.CH2＝CH－COOH含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選A；B.CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選B；C.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選D。6、D【解析】

A．干冰氣化只破壞分子間作用力，選項A錯誤；B．硝酸屬于共價化合物，溶于水只破壞共價鍵，選項B錯誤；C．碳酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，沒有破壞共價鍵，選項C錯誤；D．KHSO4屬于離子化合物，為強酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，選項D正確；答案選D。【點睛】注意物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化對化學(xué)鍵無影響，為易錯點。7、B【解析】

由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A項、碳酸鈣分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B項、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D項、電解水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。故選B。【點睛】本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等。8、B【解析】

A．推廣電動汽車，減少燃油汽車排放污染氣體，保護環(huán)境，踐行綠色交通，應(yīng)提倡，A不符合；B．電子垃圾需要無害處理，有些含有重金屬離子等，掩埋能夠引起土壤污染，不提倡，B符合；C．乙烯具有催熟作用，水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土，C不符合；D．凈化工業(yè)尾氣可以減少灰塵顆粒等空氣污染物的排放，減少霧霾生成，有利于環(huán)境保護，應(yīng)提倡，D不符合；答案選B。【點睛】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，側(cè)重考查環(huán)境污染與治理，把握綠色化學(xué)合核心，明確“邁向零污染地球”含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9、C【解析】分析：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱；B．鈉能與水發(fā)生反應(yīng)；C．濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍；D．分液漏斗分離互不相溶的物質(zhì)。詳解：A．濃硫酸稀釋時，應(yīng)向蒸餾水中慢慢加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯誤；B．鈉燃燒生成的過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)，鈉也與水反應(yīng)，泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰，B錯誤；C．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體的水溶液一定呈堿性，C正確；D．乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學(xué)實驗基本操作、實驗安全等，題目難度不大，注意泡沫滅火器中噴出泡沫的成分主要為二氧化碳和水，所以不能用來撲滅鈉燃燒的火焰。10、C【解析】分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng).詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項是錯誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以D選項是正確的；

答案選C。11、C【解析】分析：A.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；B.淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；

C.相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),所以A選項是正確的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項是正確的；

C.油脂相對分子質(zhì)量均較小,屬于小分子化合物,故C錯誤；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,高級脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。12、C【解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2?2CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。13、C【解析】A.Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；D.Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。14、B【解析】分析：由圖像可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題。詳解：在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，如是升高溫度，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，如是增大壓強，則反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，只有B符合，故選B。15、D【解析】

A項，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，A項錯誤；B項，根據(jù)圖像，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH3，B項錯誤；C項，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l）的反應(yīng)熱，燃燒熱指101kPa時1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤；D項，根據(jù)圖像，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學(xué)鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化學(xué)鍵釋放能量，ΔH20，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l）釋放能量，ΔH30，一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=拆開反應(yīng)中化學(xué)鍵吸收的能量-形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，則ΔH1=ΔH3-ΔH2，D項正確。答案選D。16、B【解析】試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氮氣相對分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點：W＜X，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯誤。考點：考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【點睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。18、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機物中官能團及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見有機物反應(yīng)類型。19、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。【詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學(xué)反應(yīng)中，可以看成是先參加了反應(yīng)，再被生成了，這兩個反應(yīng)相加就是一個總反應(yīng)，催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應(yīng)減去這個離子方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗證這兩點都不變才行；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點的反應(yīng)速率都是瞬時速率，瞬時速率的大小比較要看各點斜率，斜率越大，瞬時反應(yīng)速率也越大；經(jīng)觀察，A、B、C、D四個點的斜率依次減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率：D＞C＞B＞A；由于四個點的條件都相同，隨著反應(yīng)的進行，H2O2不斷被消耗，使得其濃度逐漸減小，所以其分解速率也逐漸減小。20、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸