2023-2024學年安徽省六安市舒城中學高一下化學期末調研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數隨時間的變化情況，下列分析正確的是A．b曲線t2后，v正(B)=4v逆(D)B．a曲線t1時，4v正(A)>3v逆(D)C．升高溫度，可使曲線b變為曲線aD．縮小反應容器的體積，可使曲線a變為曲線b2、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A3、當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較5、苯可被臭氧分解，發生化學反應，二甲苯通過上述反應可能的產物為，若鄰二甲苯進行上述反應，對其反應產物描述正確的是A．產物為a、b、c，其分子個數比為a∶b∶c＝1∶2∶3B．產物為a、b、c，其分子個數比為a∶b∶c＝1∶2∶1C．產物為a和c，其分子個數比為a∶c＝1∶2D．產物為b和c，其分子個數比為b∶c＝2∶16、1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定7、人造地球衛星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是（）A．負極，被氧化 B．正極，被還原 C．負極，被還原 D．正極，被氧化8、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．和是同一物質C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基9、糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動必需的三大營養物質。以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發生銀鏡反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水10、常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數約為A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+1411、下列反應中，不屬于取代反應的是A．甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳 B．乙烯與氯氣反應生成1,2-二氯乙烷C．苯與硝酸反應生成硝基苯 D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯12、據報道發現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數為280，則該原子核內中子數為A．162B．163C．164D．16513、根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是實驗現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D14、十八大以來，我國科學技術迅猛發展。下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A．鋰離子電池 B．風力發電機C．偏二甲肼燃燒 D．太陽能集熱器15、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。（已知醛基能與H2加成）下列說法正確的是A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發生加成反應C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體16、某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現進行下列實驗，下列說法正確的是（）A．該溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀C．該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的D．原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。18、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。19、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數據：相對原子質量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應后產物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數字）。20、某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。21、I.一定溫度下在2L的密閉容器內發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，開始時通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。請回答下列問題：(1)比較正反應速率(同一物質)的大?。篈點_____(填“＞”“≤”或“=”)B點。(2)從反應開始至達到平衡，HI的平均反應速率為________。(3)起始時I2的物質的量為______mol。II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14，C為常見的酸味劑，E是一種有水果香味的透明液體。(1)有機物D中含有的官能團的名稱是___________。(2)①～⑥過程中屬于加成反應的是_______(填序號)。(3)寫出③的反應方程式____________。(4)下列說法正確的是____(填字母)。a.第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法b.有機物C和D都可以與金屬鈉發生反應c.有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用d.有機物E與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.b曲線t2后D的體積分數不再發生變化，反應達到平衡狀態，4v正(B)＝v逆(D)，A項錯誤；B.a曲線t1時D的體積分數仍然再發生變化，反應向正反應方向進行，正反應速率大于逆反應速率，4v正(A)>3v逆(D)，B項正確；C.正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，D的體積分數減小，不能使曲線b變為曲線a，C項錯誤；D.反應前后體積不變，縮小反應容器的體積平衡不移動，但反應速率增大，達到平衡的時間減少，不能使曲線a變為曲線b，D項錯誤；答案選B。2、C【解析】

①活潑性較強的金屬作原電池的負極，，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負極流經外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，應為原電池的負極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故選C。3、C【解析】

氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答。【詳解】A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；B．NaCl不與氯氣反應，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質及防止氯氣中毒，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性，注意把握氯氣與堿反應及物質的腐蝕性，題目難度不大。4、B【解析】

實驗室制取氯氣的化學方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；146g的濃鹽酸的物質的量為：n(HCl)==4mol，根據MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產生的氯氣小于1mol；②87g

MnO2的物質的量為：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應，不考慮HCl的揮發，濃鹽酸足量時，根據MnO2與濃HCl反應，計算出氯氣的量為1mol；所以反應后所得氯氣的物質的量為：①<②；答案選B。5、A【解析】分析：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應考慮苯分子中“單雙鍵交替”結構，因此鄰二甲苯有“二種同分異構體”分別是，據此分析解答。詳解：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應考慮苯分子中“單雙鍵交替”結構，因此鄰二甲苯有“二種同分異構體”分別是，前者進行上述反應得a：c=1：2，后者進行上述反應得b：c=2：1，進行上述兩種反應情況機會相等，因此選項A正確，故選A。6、D【解析】

A、O原子核內質子數是8，A錯誤；B、H原子核內中子數是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩定，D正確。7、B【解析】

原電池中正極上發生得電子的還原反應，負極上發生失電子的氧化反應?！驹斀狻扛鶕嗀g2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化銀中銀元素化合價降低，發生還原反應，所以氧化銀是正極，被還原，故選B。8、A【解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結構，其二氯代物只有一種結構，所以和是同一物質，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。9、C【解析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烴基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B、葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應，葡萄糖是單糖不能發生水解反應，故B錯誤；C、淀粉屬于多糖，在一定條件下能發生水解反應，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D、蛋白質溶液遇硫酸銅后變性，產生的沉淀不能重新溶于水，故D錯誤。10、A【解析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，將兩者等體積混合，恰好完全反應，則說明醋酸的物質的量濃度等于NaOH的物質的量濃度，c(CH3COOH)約為10a-14mol/L,故該溫度下醋酸的電離平衡常數為1014-a-2b。答案選A。11、B【解析】

有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應?！驹斀狻緼項、光照下，甲烷和氯氣發生取代反應生成四氯化碳和氯化氫，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發生加成反應生成1,2-二氯乙烷，故B正確；C項、在濃硫酸作用下，苯與硝酸共熱發生取代反應生成硝基苯和水，故C錯誤；D項、在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發生酯化反應反應生成乙酸乙酯和水，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查取代反應，注意取代反應和加成反應的特點，明確反應類型的判斷方法是解答關鍵。12、B【解析】分析：根據元素周期表的結構以及質子數+中子數＝質量數計算。詳解：據報道發現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，由于第七周期如果排滿，則最后一種元素的原子序數是118，則該原子的質子數是117，該原子的質量數為280，因此該原子核內中子數為280－117＝163。答案選B。13、C【解析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應產生白色沉淀，體現了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，根據較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。14、A【解析】

A.鋰離子電池將化學能轉化為電能，A符合題意；B.將風能轉化為電能，B不符合題意；C.將化學能轉化為熱能，C不符合題意；D.將太陽能轉化為熱能，D不符合題意；故合理選項是A。15、A【解析】

A.β-紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項正確；B.1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基，均可與氫氣發生加成反應，則1mol中間體X最多能與3molH2發生加成反應，B項錯誤；C.維生素A1含一個有醇羥基，不與堿反應，則維生素A1不能溶于NaOH溶液，C項錯誤；D.β—紫羅蘭酮的分子式：C13H20O，中間體X的分子式為：C14H22O，兩者不是同分異構體，D項錯誤；答案選A。16、C【解析】

由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反應為黃色說明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色火焰證明一定含鉀離子，以此來解答。詳解：根據以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，Fe3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在?！驹斀狻緼．由于過程中加入氯離子和鈉離子，該溶液X中Na+、Cl-不能確定是否含有，A錯誤；B．溶液中可能會含硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀，B錯誤；C．該溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，C正確；D．由于碘離子的還原性強于亞鐵離子，原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子不一定被氧化，溶液不一定呈血紅色，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，把握流程中發生的離子反應、現象與結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應與復分解反應的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1，則E是Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯珹是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，乙烯發生加聚反應生成高聚物F為，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產生，則證明該物質中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。19、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據方程克制13g甲苯理論產生硝基甲苯的質量，產率的計算方法就是用實際產量除以理論產量?！驹斀狻?1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發，容易發生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產率等于實際產量與理論產量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產率為：×100%≈77.5%。【點睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產率的計算等知識，明確物質的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識的能力。20、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內出現淡黃色沉淀關閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解析】

苯和液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發，會干擾溴化氫的檢驗，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據生成的溴苯中含有未反應的溴選擇分離提純的方法。據此解答?！驹斀狻浚?）裝置Ⅱ中發生的主要化學反應是苯和液溴的取代反應，反應的化學方程式為。由于苯和液溴易揮發，則其中冷凝管所起的作用為導氣和冷凝