山南市2024屆化學高一下期末聯考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時互為同系物2、在一恒溫恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（）個①容器內B(s)物質的量濃度不變；②混合氣體的密度不變；③混合氣體的壓強不變；④混合氣體的平均相對分子質量不變；⑤C(g)的物質的量濃度不變；⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolAA．3B．4C．5D．63、關于116293A．質量數為116B．中子數為293C．電子數為293D．質子數為1164、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為10NAB．7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數目為0.3NAC．標準狀況下，2.24L乙醇含有的氧原子數目約為0.1NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應，轉移電子數目為0.1NA5、下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A．某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物屬于烴類物質B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生產的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D6、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業生產過程產生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的7、某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法不正確的是（）①分子式為C10H18O3②可溶于水；③分子中含有兩種官能團④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同⑤能發生加成、酯化、硝化、氧化等反應⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正確8、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變為14C．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數為8D．14CO2的摩爾質量為469、下列實驗方案不合理的是()A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中10、下列說法正確的是A．穩定性：HCl＜HBrB．氯化鈉和冰熔化時，化學鍵都被破壞C．H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物11、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是：（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥12、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率A．A B．B C．C D．D13、下列敘述正確的是()A．16O和18O互稱同素異形體 B．丙烷和異丁烷互稱同系物C．金剛石和石墨互稱同位素 D．和互稱同分異構體14、常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸銅溶液15、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al16、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應類型是A．化合反應B．置換反應C．氧化還原反應D．復分解反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______。18、I．下表是A、B兩種有機物的有關信息:AB①分子填充模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據表中信息回答下列問題：（1）關于A的下列說法中，不正確的是__________（填標號）。a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結構簡式為CH2CH2（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=__________時，這類有機物開始出現同分異構體。（3）B與乙醇反應的化學方程式為____________________，反應類型為____________________。（4）以A為原料可直接生產一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________。II．糖類、油脂和蛋白質是人體需要的重要營養素。（5）下列說法正確的是__________（填標號）。a．糖類、油脂、蛋白質都是僅由C、H、O三種元素組成的b．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯（6）淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構體，淀粉水解的最終產物是__________（寫名稱）。（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質發生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。19、（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現象是___________；裝置C中能觀察到的現象是__________，由此得出的結論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。20、某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請填寫有關實驗現象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。21、H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。(1)S在元素周期表中的位置為______________。(2)上述元素中非金屬性最強的是______________(填元素符號)。(3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是________(填字母代號)。a．O2與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多d．H2O的沸點比H2S高(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應的化學方程式為_________________。(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。②目前正在研發的一種肼燃料電池的結構如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負極。③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生反應N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時間的關系如圖3所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內的最長碳鏈作為主鏈，有4個碳原子，離羥基近的一端編號得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時，其結構相似，且組成相差一個或多個CH2結構，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。2、B【解析】

分析：本題考查的是化學平衡狀態的標志，抓住反應的特點是關鍵。詳解：①B(s)固體，其物質的量濃度為常數始終不變，不能說明反應到平衡，故錯誤；②因為反應體系中有固體物質，所以當混合氣體的密度不變時說明混合氣體的總質量不變，則說明反應到平衡，故正確；③因為反應前后氣體總物質的量不變，所以混合氣體的壓強不變不能說明反應到平衡，故錯誤；④混合氣體的平均相對分子質量等于氣體的總質量與總物質的量的比值，因為氣體總物質的量始終不變，所以當混合氣體的平衡相對分子質量不變說明氣體總質量不變，可以說明反應到平衡，故正確；⑤C(g)的物質的量濃度不變可以說明反應到平衡，故正確；⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能說明反應到平衡，故錯誤；⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零，沒有說明反應速率的方向，不能說明反應到平衡，故錯誤；⑧單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA，可以說明反應正逆反應速率相等，反應到平衡，故正確。故有4個可以說明反應到平衡，故選B。點睛：注意反應中有固體物質存在時，因為固體物質的濃度不變，該物質的濃度變不能說明反應到平衡，涉及氣體總質量或相對分子質量不變都可以說明反應到平衡。3、D【解析】分析：根據核素的表示方法以及質子數、中子數、質量數和核外電子數等有關物理量之間的關系解答。詳解：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則A.質量數為293，A錯誤；B.中子數＝質量數－質子數＝293－116＝177，B錯誤；C.電子數＝質子數＝116，C錯誤；D.質子數為116，D正確，答案選D。4、A【解析】

A.1mol碳正離子CH5+所含的電子的物質的量是10mol，即電子數為10NA，A項正確；B.苯中不含碳碳雙鍵，B項錯誤；C.標準狀況下，乙醇為液體，無法利用氣體摩爾體積計算其氧原子數目，C項錯誤；D.4.6gNa為0.2mol，與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應后，繼續與水反應，轉移電子數目為0.2NA，D項錯誤；答案選A。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題C項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。5、C【解析】

A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據較強酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發生取代反應除生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使濕潤的石蕊試紙變紅，D錯誤。答案選C。6、C【解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業生產過程產生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對環境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養化，形成水華、赤潮等水體污染現象，故D正確；故選C。7、D【解析】①根據結構簡式可知分子式為C10H16O3，錯誤；②含有碳碳雙鍵，相對分子質量較大，難溶于水，錯誤；③分子中含有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基和羧基，錯誤；④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，錯誤；⑤能發生加成、酯化、氧化等反應，不能發生硝化反應，錯誤；⑥分子中只有一個碳碳雙鍵，所有的原子building可能共平面，錯誤，答案選D。8、C【解析】試題分析：A、質子數不同，A項錯誤；B、14C不是單質，B項錯誤；C、146C核素中的中子數為14-6=8，C項正確；D、14CO2的摩爾質量為46g/mol，D項錯誤；答案選C。考點：考查原子結構9、A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。10、C【解析】

A.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性Cl＞Br，則穩定性：HCl＞HBr，A錯誤；B.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時化學鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C.H2O2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物，C正確；D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤；答案選C。【點睛】明確化學鍵的含義和構成條件是解答的關鍵，注意化學鍵和化合物關系的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價鍵的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不能存在離子鍵。11、B【解析】

①該反應的反應前后氣體計量數之和如果相等，則反應壓強始終不變，所以體系的壓強不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態，故錯誤；②無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，當體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故正確；④各組分的質量分數不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故正確；⑤無論該反應是否達到平衡狀態，都存在反應速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應不一定達到平衡狀態，故錯誤；⑥單位時間內m

mol

A斷鍵反應，同時p

mol

C也斷鍵反應，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確。達到平衡的標志有②③④⑥，故選B。【點睛】本題考查化學平衡狀態的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷的依據。解答本題需要注意該反應方程式中氣體計量數之和未知，所以不能根據壓強判斷平衡狀態。12、A【解析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，增加CO的物質的量，CO2與CO的物質的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數只與溫度有關，溫度不變常數不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質量，平衡不移動，CO的轉化率不變，故D錯誤；答案選A。13、B【解析】

A.16O和18O是質子數相同、中子數不同的原子，互稱同位素，故A錯誤；B.丙烷和異丁烷結構相似，分子組成相差1個CH2，互稱同系物，故B正確；C.金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質，互稱同素異形體，故C錯誤；D.和結構相同，是同一種物質，故D錯誤。14、B【解析】分析：根據鐵的性質進行解答，常溫下，濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應進一步進行,發生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發生置換反應，與稀硝酸發生氧化還原反應，不能用鐵制品容器盛放；據此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發生置換反應，不能盛放，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化，阻止反應進一步進行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發生氧化還原反應，不能盛放，C錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，不能盛放，D錯誤；正確選項B。15、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。16、C【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應類型不屬于四種基本反應類型的任何一種，其中有兩種元素的化合價發生了變化，所以是氧化還原反應，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳解】（1）氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：。【點睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。18、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應C不是葡萄糖變性【解析】（1）本題考查乙烯的結構和性質，根據比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故A說法正確；b、乙烯的結構是平面形的，兩個碳原子與4個氫原子共面，故b說法正確；c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團，不能省略，即乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故c說法錯誤；（2）考查同分異構體現象，乙烯與氫氣發生加成反應，生成CH3CH3，烷烴當n=4時出現同分異構體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本題考查酯化反應，B由C、H、O是廚房中常見調味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發生酯化反應或取代反應，其反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反應，乙烯發生加聚反應，生成聚乙烯，聚乙烯的化學式為；（5）本題考查糖類、油脂和蛋白質的結構和性質，a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質是由C、H、O、N等元素組成，故a錯誤；b、淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯誤；c、液態的油脂稱為油，固態的油脂稱為脂肪，故c正確；（6）本題考查纖維素和淀粉的結構與性質，纖維素和淀粉雖然化學式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構體，淀粉水解的最終產物是葡萄糖；（7）本題考查蛋白質的性質，重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質變性，失去活性。點睛：油脂是高級脂肪酸和甘油通過酯化反應得到，分子量較大，但油脂不屬于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質和天然橡膠。19、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網變黑變黑的銅網重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變為藍色乙醇催化氧化的產物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態的乙醇，裝置C的作用是檢驗產物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu。【詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變為蒸汽；（3）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網受熱，可以看到銅網變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網變紅；在整個過程中，Cu先是變為CuO，再是變回了Cu，相當于沒有發生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應的需要，則該反應是放熱反應；整個反應過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體，其中乙醇氣體參與反應或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應，氮氣不參加任何反應，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）該反應的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實驗中還需要乙醇氣體，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應的實際情況中，乙醇是和CuO反應的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變為蒸氣，最簡單的方法是水浴加熱，因為水浴加熱時，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩的乙醇氣流；（3）實驗室制備干燥的O2的方程為：；（4）實驗開始后，Cu先變為CuO，CuO再和乙醇氣體反應變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變為藍色，說明該反應有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因為題中已經告知乙醛的沸點為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應該是堿石灰，因為E中含有水，水蒸氣會沿導管進入C中，這樣會影響無水CuSO4粉末對產物生成的水的檢驗，所以應該在C、E之間連接一個干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進入導管使無水CuSO4粉末變藍。【點睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。20、有氣體生成發生偏轉活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據實驗現象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現象是有氣體生成，電流計指針發生偏轉；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，由于乙醇是非電解質，硫酸是電解質，因此可得出原電池形成條件是有電解質溶液。（2）鋅是負極，發生失去電子的氧化反應，則Zn棒上發生的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離