2024屆河南省商丘市會亭高級中學高一化學第二學期期末監測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各個裝置中能組成原電池的是A． B．C． D．2、下列物質之間的相互關系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體B．干冰和冰為同一種物質C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體3、從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．用食醋可除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康4、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是()A．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB．負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC．電池工作時，OH-向正極移動D．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量5、下列關于化學反應說法中不正確的是A．任何化學反應都伴隨著熱量的變化B．化學反應的特征是有新物質生成C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等6、對于反應2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質的量②體積不變，增加N2O4的物質的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強不變A．①② B．②③C．①④ D．③④7、下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．N2的結構式：:N≡N:8、以下實驗事實可以證明一水合氨是弱電解質的是①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5③0.1mol/L的氨水的pH值為11.2

④銨鹽受熱易分解。A．①② B．②③ C．③④ D．②④9、下列各物質或微粒性質的比較中正確的是（）A．粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．穩定性：H2O>NH3>PH3>SiH410、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe11、下列有關物質分類或歸類正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質 D．Na2O是鈉鹽12、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，這種元素的氣態氫化物的分子式為A．HXB．XH3C．H2XD．XH413、下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結構是正方體C．甲烷的結構式為CH4 D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同14、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響C．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用D．若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-115、下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質 C．蔗糖 D．淀粉16、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生沉淀后沉淀又溶解D．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。18、下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_________________。19、將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應分兩步進行：反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應B：……(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于______。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色。b.再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：_____________________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。21、現有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22.4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡單離子結構示意圖為_________；③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號）A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩定結構C．兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學鍵斷裂，一定發生化學變化

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應。【詳解】A.兩個電極材料相同，不能構成原電池，A錯誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質溶液，鋅能夠與硫酸銅反應，符合原電池的構成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質溶液且不能自發的進行氧化還原反應，不能構成原電池，C錯誤；D.沒有形成閉合回路，不能構成原電池，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了原電池的構成條件，明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵，四個條件必須同時具備，缺一不可。2、B【解析】

A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結構不同，互為同分異構體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質，B錯誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差CH2原子團，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質，互為同素異形體，D正確。答案選B。3、C【解析】試題分析：鐵是合成血紅蛋白的元素，用鐵鍋比用鋁鍋好，故A錯誤；氯氣的密度比空氣大，氯氣泄漏后應逆風向高處跑，故B錯誤；碳酸鈣與醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳，可用食醋可除去水壺中的水垢，故C正確；碘可預防甲狀腺腫大，食用“加碘”食鹽利于健康，故D錯誤。考點：本題考查化學與生活。4、B【解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，要會根據電池反應進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷是解題的關鍵。詳解：A.測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯誤；B.銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時，OH-向負極移動，故錯誤；D.該反應為放熱反應，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯誤。故選B。5、A【解析】分析：A.任何化學反應都伴隨著能量的變化；B.根據化學反應的特征判斷；C.根據化學反應的實質解答；D.化學反應過程中一定有能量變化。詳解：A.化學反應過程中一定有能量變化，但不一定是熱量，也可能是其它形式的能量變化，例如電能或光能等，A錯誤；B.化學反應的特征是有新物質生成，同時伴隨能量變化，B正確；C.化學反應過程是原子重組的過程，也就是一個舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，C正確；D.化學反應過程中一定有能量變化，所以反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等，D正確。答案選A。6、D【解析】由于反應前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以①②不正確。③④都是相當于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，二者比值增大，答案選D。7、C【解析】硫原子的原子結構示意圖，故A錯誤；NH4Cl的電子式：，故B錯誤；原子核內有10個中子的氧原子，質量數為8，,故C正確；N2的結構式N≡N，故D正確。8、B【解析】

①只能說明氨水顯堿性，不能說明氨水為弱電解質，①錯誤；②pH約為5說明氯化銨溶液顯酸性，氯化銨可由鹽酸和氨水反應生成，鹽酸是強酸，說明氨水為弱堿，故可以證明一水合氨是弱電解質，②正確；③溶液的pH值為11.2，即。則可知，說明此時氨水不是完全電離，由此證明一水合氨是弱電解質，③正確；④銨鹽受熱易分解，說明銨鹽的熱穩定性差，不能證明一水合氨是弱電解質，④錯誤；答案選B。9、D【解析】A、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則氫化物的穩定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小；②非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；非金屬性越強，對應氫化物越穩定。10、D【解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。11、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質，選項A錯誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項B正確；C.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項D錯誤；答案選B。12、B【解析】試題分析：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，故A不選；B、XH3中X的化合價為-3價，故B不選；C、H2X中X的化合價為-2價，故C選；D、XH4中X的化合價為-4價，故D不選；故選C。考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用點評：本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關鍵，難度不大。13、D【解析】

A．甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，A錯誤；B．甲烷分子的空間結構是正四面體結構，B錯誤；C．甲烷的分子式為CH4，C錯誤；D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同，D正確。答案選D。14、D【解析】分析：A.根據實驗現象的需要分析判斷；B.根據探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；C.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，從影響化學反應速率的因素分析判斷；D.先根據草酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率。詳解：A.實驗①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應，因此所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B.探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；故B正確；C.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒，Mn2+對反應起催化作用，因此速率突然增大，故C正確；D.草酸的物質的量為：0.10mol?L-1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.010mol?L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=23×0.010mol/L，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s=23×2.5×10-4mol?L-1?s15、C【解析】

纖維素、蛋白質和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。16、C【解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。【詳解】（1）化學性質最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A和D為金屬單質，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發生鋁熱反應，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應方程式、電子式的書寫，明確物質的性質及物質間的轉化是解本題關鍵。解答本題，可以根據鋁熱反應、物質的特殊顏色為突破口采用正逆結合的方法進行推斷。19、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現溶液變藍的現象。【解析】

(1)用總反應方程式減去反應A方程式，整理可得反應B的方程式；物質在反應前后質量不變，化學性質不變，這樣的物質為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據二者的物質的量的比分析判斷。【詳解】(1)碘鐘總反應方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應分兩步進行，反應A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應B方程式為總反應方程式減去反應A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應A、反應B反應可知：I-在反應前后質量不變、化學性質不變，因此在該反應中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應中要采用控制變量方法進行研究，即只改變一個反應條件，其它條件都相同，根據表格數據可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強，溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結果未出現溶液變為藍色現象，說明v(A)<v(B)，導致不能出現溶液變為藍色現象。【點睛】本題通過碘鐘實驗，考查了實驗方案的探究的知識。注意探究外界條件對化學反應影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結論。20、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對其性質作探究，由實驗裝置可知A中發生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據此分析解答。詳解：（1）根據儀器構造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO