江蘇省連云港市贛榆區海頭高中2024年高一下化學期末預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失2、下列物質在一定條件下能與甲烷發生取代反應的是A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液3、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%4、向某密閉容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[0～t1階段的cB變化未畫出]。乙圖為t1時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)A．若t1=15s，則用C的濃度變化表示的0～tB．t4C．若該容器的容積為2L，則B的起始的物質的量為0.02molD．若t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則該反應的熱化學方程式為5、下列說法正確的是A．通過石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料B．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品的過程叫做煤的干餾C．硅是良好的半導體材料，常用于制造光導纖維D．和是同種物質，可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構6、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變為黃褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是A．滿加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時，轉移lmol電子時生成1mol白色沉淀D．上述實驗條件下，物質的氧化性:

Cu2+>I2>SO27、下列化學用語不正確的是（）A．NH3分子的結構式： B．乙烯的球棍模型:C．NaCl的電子式： D．中子數為7的碳原子8、下列說法不正確的是A．溴在海水中以化合態形式存在B．從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟C．提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液D．溴在常溫下是液態，其顏色與氯氣顏色相同9、在某容積固定的密閉容器中，發生可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質的量不再變化⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個10、“嫦娥四號”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數為A．94 B．144 C．238 D．33211、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（）A．當a=1時,乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1B．當a=1時,且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的23C．當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的23時，則CO和CO2D．a的取值范圍為512、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷13、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<014、某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是A．石蠟油是石油減壓蒸餾的產物B．碎瓷片加快了石蠟油的分解C．酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因為發生了加成反應15、以美國為首的北約部隊在對南聯盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取以后的副產品，其主要成分是具有低水平放射性的。列有關的說法中正確的是A．中子數為92B．質子數為238C．質量數為330D．核外電子數為9216、已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。18、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品,試根據下圖回答有關問題。已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_______________，結構簡式為_______________。決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式，并指明反應類型：②_________________________________；反應類型_______________。③_________________________________；反應類型_______________。19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。20、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產率為_____。21、利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。Ⅰ.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：________________。(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。Ⅱ.現有以下物質：①NaCl晶體②液態HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質中能導電的是________。(2)以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。(3)以上物質中，溶于水能導電的物質是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失，是由于SO2氣體具有還原性，錯誤；B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失是由于SO2溶于水反應產生的H2SO3具有酸性，發生酸、堿中和反應，與其漂白性無關，錯誤；C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失，是由于SO2與品紅結合產生了無色物質，正確；D．溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于發生反應:Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。SO2表現還原性，錯誤。故選C。2、A【解析】

A.氯氣在光照條件下與甲烷可以發生取代反應，A正確；B.酸性高錳酸鉀溶液不能氧化甲烷，更不可能發生取代反應，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與甲烷不反應，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液與甲烷不反應，D錯誤；答案選A。3、A【解析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點：本題考查缺省數據的計算，學生應學會假設有關的計算數據及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．4、C【解析】分析：由圖乙可知，t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發生移動，故t4時改變的條件為減小壓強，說明反應前后氣體的體積相等，且反應速率減小，應是降低壓強．t5時正逆反應速率都增大，應是升高溫度，t2時正、逆反應速率中只有其中一個增大，應是改變某一物質的濃度；由圖甲可知，t1時到達平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化學計量數之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)。詳解：A．若t1=15s，t0～t1段△c(A)=0.9mol/L，則v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol/(L．s)，故A錯誤；B．根據上述分析，t4～t5階段改變的條件是降低壓強，故B錯誤；C．由3A(g)?2C(g)+B(g)可知△c(B)=12△c(C)=0.03mol/L，B的起始濃度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，該容器的容積為2L，B的起始物質的量為2L×0.02mol/L=0.02mol，故C正確；D．t5～t6階段為升高溫度，容器內A的物質的量減少了0.06mol，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，應是升高溫度，3molA反應放出的吸收的熱量為akJ×3mol0.06mol=50kJ，反應熱化學方程式為：3A(g)?2C(g)+B(g)△H=+50akJ/mol，故5、D【解析】A、石油裂化的目的是得到輕質汽油，裂解是裂化的深度過程，得到乙烯等，故A錯誤；B、煤的干餾是對煤隔絕空氣加強熱使其分解，故B錯誤；C、光導纖維的成分是SiO2，故C錯誤；D、它們屬于同種物質，說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構，故D正確。6、B【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變為黃褐色，則反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，KI被氧化，I2是氧化產物，CuI是還原產物，A正確；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現漂白性，體現了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據以上分析可知物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。7、B【解析】A項，NH3分子中氮原子最外層5個電子，有三個單電子，與氫原子結合時形成三個共價鍵，故A正確；B項，乙烯的球棍模型為:，填充模型為：，故B錯誤；C項，氯化鈉屬于離子化合物，由鈉離子和氯離子構成電子式為：，故C正確；D項，碳原子質子數為6，中子數為7的碳原子質量數為13，故D正確。8、D【解析】A.溴是活潑的非金屬，溴在海水中以化合態形式存在，A正確；B.溴在海水中以離子的形式存在，從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，提取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C正確；D.溴在常溫下是液態，其顏色與氯氣顏色不相同，溴是紅棕色液體，氯氣是黃綠色氣體，D錯誤，答案選D。9、C【解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態，故正確；②單位時間內，生成amolA代表逆反應速率，生成3amolB也代表逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；③當反應達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應已達到平衡狀態，故正確；④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等，無論是否達到平衡狀態，混合氣體總的物質的量都不變，不能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；⑤平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯誤；⑥A為固體，該反應是一個氣體質量增大的反應，氣體的總質量不變能表明反應已達到平衡狀態，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；⑨A為固體，該反應是一個氣體質量增大、氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，混合氣體的平均相對分子質量不再變化能表明反應已達到平衡狀態，故正確；①③⑥⑨正確，故選C。【點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。10、B【解析】

根據質量數=質子數+中子數進行求解。【詳解】Pu的質量數為238，質子數為94，中子數為：238-94=144，答案選B。【點睛】本題考查核素、元素的知識，解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核一般是由質子和中子構成的。11、C【解析】分析：A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據此計算解答；

B.根據碳元素守恒計算反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和，據此計算b的值；

C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據二者之和與氧原子守恒列方程計算；

D.根據H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小。詳解:A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者物質的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=4518，計算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項是正確的；

B.根據碳元素守恒可以知道,反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為1mol×2=2mol,故23b=2,計算得出:b=3,所以B選項是正確的；

C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-4518,計算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯誤；

D.生成水的物質的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯時,a值最大,根據H原子守恒可以知道,a的極大值為:2.5mol×24=54mol,只有乙烷時,a值最小,根據H原子守恒可以知道,a的極小值為:2.5mol×26=56mol,故a的取值范圍為:56<a<12、C【解析】

根據記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養器官的伸長，促進果實發育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。13、D【解析】

A、依據化學反應速率公式計算Z的速率，再依據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算X速率；B、該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；C、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動。【詳解】A項、經2min達到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據化學反應速率之比等于化學質量數之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變為20L，若平衡不移動，Z的濃度變為原來的1/2，該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應的△H＜0，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡移動，注意掌握化學反應速率的計算方法，理解外界條件對化學平衡的影響是解答關鍵。14、C【解析】

A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，C錯誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發生加成反應，D正確；故合理選項是C。15、D【解析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是238－92＝146，A錯誤；B、質子數是92，B錯誤；C、質量數是238，C錯誤；D、質子數等于核外電子數，為92，D正確；答案選D。16、A【解析】

根據反應+CH3X→+HX可知，苯與氯乙烷合成苯乙烷，故必須先制得純凈的一元鹵乙烷。A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷，選項A符合；B.CH3CH3和I2發生取代反應得不到純凈的鹵乙烷，選項B不符合；C.CH2=CH2和Cl2發生加成反應生成1，2-二氯乙烷，選項C不符合；D.CH3CH3和HCl不反應，選項D不符合；答案選A。【點睛】本題考查有機物的合成，明確信息及乙烯的加成反應特點是解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。18、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應nCH2＝CH2加聚反應【解析】

C2H4發生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發生酯化反應，反應方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應，反應方程式為。【點晴】明確官能團及其性質關系、物質之間的轉化及反應條件、反應類型判斷是解本題關鍵。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變為紅色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即nL氮氣，根據元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數比為：。【點睛】量氣裝置讀數的注意事項：①氣體冷卻到室溫；②上下移動量筒，使量筒內液面與集氣瓶內液面相平；③讀數時視線與凹液面最低處相平。20、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據儀器構造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝