甘肅省白銀市靖遠縣2024年高三最后一卷化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是()A．NA個氮分子與NA個氦分子的質量比為7∶2B．1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Fe反應,轉移的電子數為NAC．11.2LCH4中含有的原子數目為2.5NAD．20g分子中,含有10NA個電子2、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A．質子數為17、中子數為20的氯原子：B．氯離子(Cl－)的結構示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C－CH2Cl3、有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．X的分子式為C13H10O5B．X分子中有五種官能團C．X能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X分子中所有碳原子可能共平面4、下列儀器名稱錯誤的是()A．量筒 B．試管 C．蒸發皿 D．分液漏斗5、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是()A．M為電源負極，有機物被還原B．中間室水量增多，NaCl溶液濃度減小C．M極電極反應式為：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．處理1molCr2O72-時有6molH+從陽離子交換膜右側向左側遷移6、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+7、黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（）A．烏洛托品的分子式為C6H12N4B．烏洛托品分子結構中含有3個六元環C．烏洛托品的一氯代物只有一種D．烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1：48、劣質洗發水中含有超標致癌物二噁烷()。關于該化合物的說法正確的是A．1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2 B．與互為同系物C．核磁共振氫譜有4組峰 D．分子中所有原子均處于同一平面9、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態環境”，下列做法不合理的是A．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染B．焚燒樹葉，以減少垃圾運輸C．推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染D．干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染10、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關判斷不正確的是（）A．生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．生成沉淀H

的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32-、Ba2+D．溶液X中一定含有的離子是：

H+、Fe2+、SO42-、NH4+、

Al3+11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關敘述正確的是A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變B．因該反應、，所以在低溫下自發進行C．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據表中數據，計算時的分解平衡常數約為12、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是A．反應①②③④均為還原反應B．1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3molC．④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修復過程中可能產生Fe(OH)313、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（）A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發濃縮后冷卻結晶14、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是A．陽極反應式為2H2O?4e?4H++O2↑B．CO2還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C．陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大D．若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O15、某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的（）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續滴入Na2S溶液，最后出現黑色的沉淀A．兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2S3B．兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發生了反應Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeSD．在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)316、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發生爆炸反應：NH4N3=2N2+2H2，當產生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數目總和是NA17、R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數是次外層電子數的2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數之和等于X與Z元素原子的最外層電子數之和。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：W＜Y＜ZB．X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C．氧化物對應水化物的酸性：Z＞R＞XD．最高價氧化物的熔點：Y＞R18、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收19、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是A．可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發生化學反應.B．2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C．“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導纖維的重要材料D．建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料20、第20屆中國國際工業博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區。該新型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．正極反應式為I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解時，電解質溶液中有0.2mol電子移動C．轉移1mol電子時，有1molZn2+從左池移向右池D．“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）A．W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>WB．Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強C．元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小D．W與Y兩種元素可以形成共價化合物22、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產生的Ag定量反應生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比)。下列說法不正確的是()A．①中負極反應式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C．測試結果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②③(1)C中的官能團的名稱為______，F的結構簡式為______，A→B的反應類型為_______。(2)D→E的反應方程式為______________________________________。(3)M物質中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式_________________①只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含(5)設計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________24、（12分）白藜蘆醇(結構簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：①RCH2Br+②根據以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應類型是：__________；E→F的反應類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學環境的氫原子個數比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應的化學方程式：_____________；(5)寫出結構簡式；D________、E___________；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構體共________種，①能發生銀鏡反應；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_______。25、（12分）工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發現將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發現溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。(結果保留一位小數)。[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間26、（10分）《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。（2）繼續查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體），請結合下圖回答：①過程Ⅰ的正極反應物是___________。②過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。（4）青銅器的修復有以下三種方法：?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；ⅲ．BTA保護法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優點有___________。A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜B．替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”27、（12分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統和呼吸系統，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發生的反應主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變化的情況。實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個氣泡/min），數小時未見變渾濁的現象。實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現象更明顯些。請回答下列問題：（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現渾濁現象是由于生成了_____________的緣故。（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。（5）實驗四的實驗現象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？_____________________________________。28、（14分）以苯酚為主要原料，經下列轉化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應條件和產物已略去)已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH請回答下列問題：（1）A→B的反應類型是___________。（2）B→C的化學方程式為_________。（3）D的官能團名稱是_________。（4）E→F的化學方程式為_______。（5）G的結構簡式是_________。（6）F→G為兩步反應，中間產物的結構簡式是_______。（7）芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產物互為同分異構體，1molM可與2molNaOH反應，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則M的結構簡式是_________（寫出一種即可）。（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選)，結合題目已知信息，寫出制備CH3COCH2COOCH3的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。__________29、（10分）三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應制備：Ⅰ．回答下列問題：(1)已知：Ⅱ．Ⅲ．則=________(用含和的代數式表示)。(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4molCl2，發生反應Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應時間的變化情況如下表所示：時間/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0①0~80min內，容器甲中v(NH3)=________________。②反應Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。③關于容器乙，下列說法正確的是________(填選項字母)。A．容器內，說明反應達到平衡狀態B．反應進行到70min時，v正一定大于v逆C．容器內氣體平均相對分子質量在增大，說明平衡在正向移動D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉化率增大④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數K=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.He分子是單原子分子，相對分子質量為4，NA個氮分子與NA個氦分子的質量比為28∶4=7∶1，故A不選；B.不知道FeCl3溶液的體積，無法計算轉移的電子數，故B不選；C.11.2LCH4沒有指明標準狀況下，故C不選；D.20g分子為1mol，含有10NA個電子，故D選。故選D。2、C【解析】

A、左上角應是質量數，質量數=中子數+質子數=37，應是，故A說法錯誤；B、氯離子質子數大于電子數，其結構示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。3、B【解析】

A.由結構簡式，X的分子式為C13H10O5，故A正確；B．X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；C．X分子中有碳碳雙鍵，X能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面，X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360°，易錯點B，苯環不是官能團。4、C【解析】

A.據圖可知，A為量筒，故A正確；B.據圖可知，B為試管，故B正確；C.據圖可知，C為坩堝，故C錯誤；D.據圖可知，D為分液漏斗，故D正確；答案選C。5、B【解析】

根據圖示，M極，苯酚轉化為CO2，C的化合價升高，失去電子，M為負極，在N極，Cr2O72－轉化為Cr(OH)3，Cr的化合價降低，得到電子，N為正極。A．根據分析，M為電源負極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；B．由于電解質NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na＋和Cl－不能定向移動。電池工作時，M極電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，負極生成的H＋透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，N極電極反應式為Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中，OH－與H＋反應生成水，使NaCl溶液濃度減小，B正確；C．苯酚的化學式為C6H6O，C的化合價為升高到+4價。1mol苯酚被氧化時，失去的電子的總物質的量為6×[4－()]=28mol，則其電極反應式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯誤；D．原電池中，陽離子向正極移動，因此H＋從陽離子交換膜的左側向右側移動，D錯誤。答案選B?！军c睛】此題的B項比較難，M極是負極，陰離子應該向負極移動，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na＋和Cl－的移動來判斷，只能根據電極反應中產生的H＋和OH－的移動反應來判斷。6、D【解析】

A．若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D。【點睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。7、B【解析】

A．烏洛托品的分子中含有6個“CH2”和4個N原子，則分子式為C6H12N4，A正確；B．烏洛托品分子結構中含有4個六元環，B不正確；C．烏洛托品分子中含有6個完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一種，C正確；D．1mol烏洛托品與4mol硝酸完全反應，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正確；故選B。8、A【解析】

A.二噁烷的分子式為C4H8O2，完全燃燒后生成二氧化碳和水，1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2，故A正確；B.二噁烷中含有2個氧原子，與組成上并非只相差n個CH2原子團，所以兩者不是同系物，故B錯誤；C.根據二噁烷的結構簡式可知，其分子中只有一種化學環境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，C錯誤；D.分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤，故選A?！军c睛】甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結：結構中每出現一個飽和碳原子，則整個分子中所有原子不可能共面。9、B【解析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，課本上原話，故A正確；B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。10、C【解析】

強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體D，則溶液中含有NH4+，D是NH3，產生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入過量二氧化碳時產生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+?！驹斀狻緼．溶液X中應含有Fe2+，酸性條件下與硝酸根離子反應生成氣體NO，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，選項A正確；B．生成沉淀H的離子方程式為：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項B正確；C．溶液X中一定沒有的離子為：CO32-、Ba2+、NO3-，選項C錯誤；D．溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，選項D正確；故答案選C。11、D【解析】

A．從反應開始混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以不能作為平衡狀態的標志，故A錯誤；B．根據表中數據判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據氣態物質的熵大于液態物質的熵判斷出反應熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發進行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據表中數據，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數表達式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D?！军c睛】計算時的分解平衡常數，要根據題目所給該溫度下的濃度值，根據NH3和CO2的物質的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數的表達式以及影響因素。12、B【解析】

A.由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以均為還原反應，A項正確；B.三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉化為1molC2H4時，得到6mol電子，B項錯誤；C.由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉化NO3-+8e-→NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O，C項正確；D.ZVI失去電子有Fe2+產生，Fe2+在氧氣和OH-的作用下，可能產生Fe(OH)3，D項正確；答案選B。13、D【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應該長進，出氣管要短，故A錯誤；B．應將水沿燒杯內壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．轉移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D．蒸發濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選：D。【點睛】濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放熱，故溶液容易飛濺傷人。14、C【解析】

圖中陽極是水失電子，生成O2和H+，電極反應式為：2H2O?4e?4H++O2↑，選項A正確；CO2被還原時，化合價降低，還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性電極Pt，二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應物為CO2和H+，則電極反應式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O，選項D正確。15、D【解析】

實驗開始時，生成黑色沉淀為Fe2S3，由于硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S，黃色沉淀為S，硫化鈉過量，最后生成FeS，以此解答該題?！驹斀狻緼．開始試驗時，如生成硫，應為黃色沉淀，而開始時為黑色沉淀，則應為Fe2S3，故A正確；B．硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發生氧化還原反應生成S，方程式為Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S，故B正確；C．發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS，為黑色沉淀，故C正確；D．在Na2S溶液過量的情況下，三價鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS，且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯誤。故選：D。16、B【解析】

A．1個Si原子周圍有4個Si－Si，而1個Si－Si周圍有2個Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質的量為1mol，則含有的Si－Si的物質的量為2mol，其數目為2NA，A錯誤；B．疊氮化銨發生爆炸時，H的化合價降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發生爆炸時，生成4mol氣體，則總共轉移4mol電子；現生成22.4：L，即1mol氣體，則轉移的電子數為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數目，C錯誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此Al3＋數目會減少，Al3＋和SO42－的總數目小于NA，D錯誤。答案選B。17、D【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，R含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒，該單質為臭氧，則W為O元素，W與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數大于S，則Z為Cl元素；R與W元素原子的最外層電子數之和等于X與Z元素原子的最外層電子數之和，則X最外層電子數=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序數大于O，則X為Al元素，R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。【詳解】根據分析可知;R為C元素，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y，故A錯誤；B.由X為Al，Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒有指出最高價，無法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，相對原子質量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R，故D正確；答案：D?！军c睛】根據原子結構和元素周期律的知識解答；根據原子結構的特殊性如R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，推斷元素為C。根據物質的性質W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。18、B【解析】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。19、B【解析】

A.銀可以與硝酸反應，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O，稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，故A錯誤；B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D.建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統無機非金屬材料，故D錯誤；故選B?！军c睛】硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應時產物不同。20、D【解析】

A．正極發生還原反應，其電極反應式為：I3－+2e－=3I－，A項錯誤；B．電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn→電極a，電極b→石墨氈”，B項錯誤；C．轉移1mol電子時，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項錯誤；D．該新型電池的充放電過程，會導致電池內離子交換膜的兩邊產生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D項正確；答案選D。21、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，且原子序數小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F，F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y＞W，則Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確答案選A。22、B【解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2，則負極HCHO失電子變成CO2，其電極反應式為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A項正確；B.Ag2O極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負極移向正極，B項錯誤；C.甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的物質的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；D.甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉移電子數為4，Fe3+反應生成Fe2+轉移電子數為1，則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4，D項正確；答案選B?！军c睛】本題的難點是D選項，原電池有關的計算主要抓住轉移的電子數相等，根據關系式法作答。二、非選擇題(共84分)23、羥基和羧基取代反應8、(其他答案只要正確也可)【解析】

根據A到B，B到C反應，推出溴原子取代苯環上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發生的是信息①類似的反應，引入碳碳雙鍵，即E為，E到F發生的是信息③類似的反應，得到碳氧雙鍵，即F為，F到M發生的信息②類似的反應，即得到M。【詳解】(1)C中的官能團的名稱為羥基和羧基，根據信息①和③得到F的結構簡式為，根據A→B和B→C的結構簡式得到A→B的反應類型為取代反應；故答案為：羥基和羧基；；取代反應。(2)根據信息①得出D→E的反應方程式為；故答案為：。(3)M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖。(4)①只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個支鏈且在對位，②遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基③分子中含，至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式、；故答案為：、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發生側鏈取代，后與氫氣發生加成反應，然后發生氯代烴的消去反應引入碳碳雙鍵，然后與溴加成，再水解，因此由甲苯制備R（）的合成路線；故答案為：。24、C14H12O3取代反應消去反應1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信息②中第二步可知，F中苯環含有3個-OCH3，故F的結構簡式為；D發生信息①中一系列反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發生消去反應生成F，因此E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應，故答案為取代反應；消去反應；(3)化合物A的結構簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學環境的氫原子，其個數比為1∶1∶2∶6，故答案為1∶1∶2∶6；(4)A為，與甲醇發生酯化反應生成B()，A→B反應的化學方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為；；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子，則結構簡式可能為、、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應，不與堿反應的同分異構體為；故答案為3；。【點睛】本題的難點是物質結構的推斷?？梢愿鶕桌杼J醇的結構簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應的各物質的結構簡式和反應類型，推斷過程中要充分利用題干信息。25、bd66.7%隨反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗CO2?！驹斀狻?1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀，Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發生反應，所以溶液顏色變淺，反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質的量是，根據關系式，可知二氧化硫的物質的量是0.01mol，由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%。(2)由于隨反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。26、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

（1）由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，Cu2(OH)3Cl為疏松結構；（3）正極得電子發生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，Cu作負極；（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜；替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹；BTA保護法不破壞無害銹?！驹斀狻浚?）銅銹為Cu2(OH)2CO3，由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，參與形成銅綠的物質有Cu和O2、H2O、CO2；（2）結合圖像可知，Cu2(OH)2CO3為致密結構，可以阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，屬于無害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹；（3）①結合圖像可知，正極得電子發生還原反應，過程Ⅰ的正極反應物是氧氣，電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-；②結合圖像可知，過程Ⅰ中Cu作負極，電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl；（4）①碳酸鈉法中，Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3，離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；②A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜，能保護內部金屬銅，這能使BTA保護法應用更為普遍，故A正確；B．Cu2(OH)3Cl為疏松結構，潮濕空氣可以進入空隙內將內部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-，能夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護法應用更為普遍，故B正確；C．酸浸法會破壞無害銹Cu2(OH)2CO3，BTA保護法不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，這能使BTA保護法應用更為普遍，故C正確；答案選ABC。27、硫化氫的揮發H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【解析】

（1）因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發生置換反應，生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用指示劑。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現的渾濁只能為硫引起。（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發性考慮。（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在?！驹斀狻浚?）實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應由硫化氫的揮發引起。答案為：硫化氫的揮發；（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發生置換反應，方程式為H2S+I2=2HI+S↓。實驗者要想準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為：H2S+I2=2HI+S↓；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；（4）實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化；防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發；（5）實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應考慮硫化氫自身分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。答案為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣。【點睛】實驗三中，通入空氣