高三化學教學設計七篇教學是一種締造性勞動。寫一份優秀教案是設計者教化思想、才智、動機、經驗、特性和教學藝術性的綜合表達。下面是我為大家整理的高三化學教學設計，盼望對你們有幫助。

高三化學教學設計1

學問目標

使學生了解自然界中水的分布狀況;

水與工農業生產和人民日常生活的密切關系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及物理性質。

實力目標

造就學生發散思維及查閱媒體資料，獲得信息的實力。

情感目標

造就學生樹立節水觀念，增加環境愛惜意識，為可持續開展做出自己的奉獻。

造就學生團結協作的團隊意識。

教學建議

本節內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為探究的線索。有條件的學校可以在課前布置探究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優勢，通過互聯網輸入關鍵字詞搜尋相關信息，并要求學生對獲得的信息進展加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發表自己的見解，可制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的探究成果。

通過這種組織形式可以提高學生學習化學的愛好，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正表達初中義務教化的全員性和教化的全過程性。特別對初中學生來說，猛烈的表現_成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一竅不通，老師課堂上簡潔的介紹對增加學生的環境愛惜意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現實生活中，在我們生活中，水資源的奢侈、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環保事業群眾化的具體表達。

水的組成是本節課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：

1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區分，這樣有助于學生了解化學學科探究物質組成的一般方法，為今后學生進展學習打好根底。電解水的試驗是完成上述兩個任務的經典試驗，可以結合有關物理學問介紹試驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數據幫助同學進展推導，從而得出結論。在這些過程中，應留意嚴謹性。

高三化學教學設計2

一、學問技能

1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

2.駕馭化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反響物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化復原反響的本質的拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步相識原電池概念、原理、組成及應用。

探究難點

通過對原電池試驗的探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

探究過程

【試驗探究引入課題】

試驗步驟

現象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質量有無變更?溶液中c(H+)如何變更?

4、鋅片和銅片上變更的反響式怎樣書寫?

5、電子流淌的方向如何?

【引入】

電能是現代社會中應用最廣泛，運用最便利、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中運用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依靠于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢?這就讓我們用化學學問揭開電池這個謎。

【板書】其次節化學能與電能

【板書】化學能與電能的相互轉化

【板書】1、燃煤發電的過程

【板書】2、燃燒的本質──氧化復原反響

【分析】氧化復原反響的本質是氧化劑與復原劑之間發生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變更。要使氧化復原反響釋放的能量不通過熱能而干脆轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反響和復原反響分別在兩個不同的區域進展。假如要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節課要探究的重要學問點──原電池，這種裝置可以將氧化復原反響的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。

【板書】3、原電池原電池試驗探究

高三化學教學設計3

一、教學目標：

【學問】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)

說出葉綠體的構造和功能(了解)

說明光合作用以及它的相識過程(理解)

探究影響光合作用強度的因素

【情感看法】：通過了解光合作用的探究過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要擅長吸取不同看法中的合理成分，還要具有質疑、創新和用于實踐的科學精神與看法。

【實力、技能】：進展有關的探究和試驗，學會提取、分別綠葉中的色素，在有關試驗、資料分析、思索與探討、探究等的問題探討中，運用語言表達的實力以及共享信息的實力。

二、教學重難點：

重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發覺和探究歷史;光合作用的光反映、暗反響過程以及相互關系;影響光合作用強度的環境因素。

難點：光反映和暗反響的過程;探究影響光合作用強度的環境因素。

三、教學用具：試驗材料;ppt課件

四、課前準備：

五、教學過程

教學內容老師活動學生活動

(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;干脆或間接為其他生物供應能源;促進碳的循環。

(二)光合色素試驗：探究光合色素的的種類

講解并描述光合色素的種類、吸取光譜

(三)葉綠體的構造通過圖片和問題的引導，講解并描述葉綠體的構造及其適應光合作用的特點。對恩格爾曼的兩個試驗進展探討，并進展表達溝通

(四)光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關于光合作用的反響式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

引導學生對幾個主要的探究歷程資料進展閱讀，并找出相關階段的探究成果或觀點。特別講解并描述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的試驗

(五)光合作用的過程光反響：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產生[h];并且使adp生成atp。強調了光反響須要的條件是光、光合色素、酶。

暗反響：目的是二氧化碳獲得h，被復原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一局部c3獲得了[h]被復原為葡萄糖;一局部c3形成c5接著參與循環。

歸納光合作用的本質：把利用光能，產生[h]，把二氧化碳復原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩定的糖類中。

以表格的形式再次穩固光合作用兩個階段的各種變更。以及兩個階段之間的關系。

(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關系設計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關系。

(七)化能作用自養生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講解并描述葉綠體的苦惱。

高三化學教學設計4

學問目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

駕馭碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質的不同點。

實力目標

運用“對立統一”的辯證唯物主義觀點分析駕馭物質之間的相互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進展化學史方面的教化及愛國主義教化。

教學建議

教材分析

鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的根底上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反響，及與二氧化碳的反響。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反響是本節的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反響，以及它們的熱穩定性。同時，通過對它們的熱穩定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節的重點。

本節教材與第一節教材相類似，本節教材也很重視試驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給學生以感性學問，然后再通過對試驗現象的視察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設計試驗的性質，有利于激發學生的學習愛好和造就實力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反響及它們的熱穩定性時，接受了比照的方法，這樣編寫，可使學生在比擬中學習，對所學學問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學問，也有利于他們駕馭正確的學習方法。

教材也重視學問在實際中的運用及化學史的教化。引導學生運用所學學問來解決一些簡潔的化學問題。對學生進展化學史方面的教化及愛國主義教化。

教法建議

1.加強試驗教學。可將一些演示試驗做適當的改良，如〔試驗2-5〕可改為邊講邊做試驗。可補充Na2O2與CO2反響的試驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，視察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反響及其應用。

還可以補充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用比照的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生視察和試驗的根底上，讓學生填寫表格。充分發揮學生的主動性，使他們踴躍參與。在活動中造就學生的自學實力及訓練學生科學的方法。

3.嚴密聯系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進展愛國主義教化的好素材。指導學生謹慎閱讀，或參考有關我國純堿工業開展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進展侯氏制堿法講座。

高三化學教學設計5

【學習目標】

1.學問與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進展有關反響熱的簡潔計算。

2.過程與方法：自學、探究、訓練

3.情感看法與價值觀:體會蓋斯定律在科學探究中的重要意義。

【重點、難點】蓋斯定律的應用和反響熱的計算

【學習過程】

【溫習舊知】

問題1、什么叫反響熱?

問題2、為什么化學反響會伴隨能量變更?

問題3、什么叫熱化學方程式?

問題4、書寫熱化學方程式的留意事項?

問題5、熱方程式與化學方程式的比擬

熱方程式與化學方程式的比擬

化學方程式

熱方程式

相像點

不同點

【學習新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，答復以下問題：

問題1、什么叫蓋斯定律?

問題2、化學反響的反響熱與反響途徑有關嗎?與什么有關?

【練習】

確定：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反響生成H2O(l)的熱化學方程式。

二、反響熱的計算

例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反響,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反響熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、確定以下反響的反響熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

試計算以下反響的反響熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=?

【思索與溝通】通過上面的例題，你認為反響熱的計算應留意哪些問題?

【課堂練習】

1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少?1010LCH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式一樣。計算101g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

高三化學教學設計6

一、教材分析

“化學計量在試驗中的應用”是以化學根本概念為根底，與試驗嚴密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個中學化學的學習乃至今后接著學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比擬多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，相識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應留意不要隨意拓寬和加深有關內容，加高校生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很生疏的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可接受類比方法，類比方法是依據兩個或兩類對象之間的某些屬性上一樣，而推出它們在其他屬性也一樣的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個生疏概念的深刻理解和駕馭。

三、教學目標

1.學問與技能

(1)相識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，相識摩爾是物質的量的根本單

位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質量的概念。

(2)了解物質的量與微觀粒子數之間的換算關系;了解物質的量、物質的質量、摩爾

質量之間的換算關系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想幫助學生更好的理解、運用和穩固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯系生活實際，造就學生自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感看法和價值觀

(1)使學生相識到微觀和宏觀的相互轉化是探究化學問題的科學方法之一，造就學生敬重科學的思想。

(2)調動學生參與概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質的量的概念;

(2)物質的量和微粒數之間的相互轉化;

(3)阿伏伽德羅常數的涵義;

(4)通過物質的量、質量、摩爾質量計算實際問題。

2.教學難點

物質的量的概念。

五、教學準備

多媒體、黑板

六、教學方法

接受創設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓學生感受概念的生成過程，初步形成物質的量的概念并理解其重要性。

高三化學教學設計7

學問目標

使學生理解如何應用化學反響速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學生了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法。

實力目標

造就學生對學問的理解實力，及理論聯系實際的應用實力和分析問題、解決問題的實力。

情感目標

通過學生領悟理論學問對生產實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想相識;并通過學問的運用造就學生的創新精神和科學方法。

本節教材表達了化學反響速率和平衡移動原理等理論對工業生產實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

教材分為兩局部：第一局部主要是通過探討引導學生運用化學反響速率和化學平衡原理等學問，并考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際狀況，合理地選擇合成氨的生產條件。其次局部是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的開展前景。

在第一局部內容中，教材針對合成氨的反響是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反響，首先要求學生利用已學過的學問