山東省菏澤市九年級下學期期中考試化學試卷（一）一、選擇題（每題2分，共20分）1．下列物質的用途中，利用其化學性質的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然氣用作燃料C．液氮用作冷凍劑 D．銀用于制作導線2．下列實驗操作能達到測量要求的是（）A．溫度計上顯示的室溫讀數為22.18℃B．用10mL量筒量取7.00mL稀硫酸C．用托盤天平稱量25.2g氫氧化鈉D．用pH試紙測得溶液pH為6.23．下列化肥屬于復合肥的是（）A．NH4NO3 B．KCl C．KNO3 D．CO（NH2）24．生活中一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的食物是（）A．檸檬汁（2.0～3.0） B．蘋果汁（2.9～3.3）C．牛奶（6.3～6.6） D．雞蛋清（7.6～8.0）5．下列敘述正確的是（）A．地殼中含量最多的兩種元素所形成的物質是Al2O3B．石墨具有優良的導電性能C．一氧化碳和二氧化碳均有還原性D．廣泛使用酒精、沼氣，既可解決能源問題，也有利于減輕溫室效應6．Na2FPO3作為牙膏中抗腐蝕藥物，已知F為﹣1價，則P的化合價為（）A．+6 B．+5 C．+4 D．+37．學校的下列現象，符合“綠色發展”理念是（）A．大量使用一次性簽字筆 B．步行或自行車代步上學C．焚燒校園垃圾 D．塑料包裝袋隨意丟棄8．下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（）A．硫酸和燒堿溶液 B．鋁和硫酸銅溶液C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液9．通過對溶液知識的學習，判斷下列有關說法中正確的是（）A．將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數仍為10%B．熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液C．可以用冷卻海水的方式得到氯化鈉固體D．配制溶液時，攪拌可以增大溶質的溶解度10．豐富的化學知識能增強你識別假冒偽劣商品的能力，下列“打假”方法中錯誤的是（）選項假商品替代產品鑒別方法A假元寶用黃銅（銅鋅合金）代替黃金用鹽酸浸泡觀察是否有氣泡B假蠶絲被用棉纖維代替蠶絲點燃觀察現象并聞氣味C假化肥用硫酸銨代替尿素與氫氧化鈣混合研磨聞氣味D假藥用BaCO3代替BaSO4做鋇餐加水觀察是否溶解A．A B．B C．C D．D二、填空題（3小題，共14分）11．從化學的視角認識生活中的有關問題（1）碳酸飲料中常加入防腐劑苯甲酸（C6HC5OOH）．該防腐劑屬于（填“有機物”或“無機物”）（2）洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有功能．（3）奶制品、豆類等含有豐富的鈣，是常見的補鈣食物，青少年缺鈣會導致．（4）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分解成N2O和一種常溫下的無色液體，反應方程式是．（5）人們習慣上把“金、銀、銅、鐵、錫”五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．（6）生活中常用的Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產物，寫出反應的化學方程式．12．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的特點（1）氫氧化鋁可治療胃酸過多，請完成反應方程式Al（OH）3+3HCl═+3H2O，該反應屬于反應（填基本反應類型）（2）A、B、C三種粒子的結構示意圖如圖所示：當A、B為原子時，x=；y=．C表示的粒子的符號是．13．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．據圖回答問題：①80℃時，甲物質的溶解度是；②t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數不變的是；③若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是．三、實驗探究（2小題，共10分）14．某校化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如圖實驗裝置進行氣體制取和性質實驗的探究：（1）實驗室用B裝置來制取氧氣時，發生反應的化學方程式為．（2）若裝置A中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有（填序號）①用容積較小的錐形瓶；②將長頸漏斗換成針筒以減慢液體的滴加速度；③加熱反應物；④降低液體反應物的濃度（3）某同學用圖中A、E、F裝置組合制取二氧化碳氣體并驗證相關性質．A裝置中發生的化學反應方程式為，E裝置中發生的化學反應方程式為；F裝置中的現象是．（4）HCl是一種極易溶于水，且密度比空氣大的氣體，收集HCl氣體應選擇的裝置是．15．通過曬海水或者煮井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽．粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），工業上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產流程如圖所示：請回答下列問題（1）已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是．（2）加過量NaOH溶液的作用是．（3）將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為（任寫一個）．（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是．A、精鹽的產率一定為98.04%B、精鹽的產率一定為102%C、蒸發操作中可能有水分沒有蒸干D、除雜過程中有NaCl生成E、溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解．四、計算題（共6分）16．為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加某一定質量分數的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，過濾，得到濾液175.1g和濾渣4.9g．請計算：（1）濾液中溶質的質量分數；（2）NaOH溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）參考答案與試題解析一、選擇題（每題2分，共20分）1．下列物質的用途中，利用其化學性質的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然氣用作燃料C．液氮用作冷凍劑 D．銀用于制作導線【考點】E4：化學性質與物理性質的差別及應用．【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．B、天然氣用作燃料，是利用了天然氣的可燃性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確．C、液氮用于冷凍麻醉，是利用了液氮溫度低的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．D、銀用于制作導線，是利用了銀具有導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．故選：B．2．下列實驗操作能達到測量要求的是（）A．溫度計上顯示的室溫讀數為22.18℃B．用10mL量筒量取7.00mL稀硫酸C．用托盤天平稱量25.2g氫氧化鈉D．用pH試紙測得溶液pH為6.2【考點】4U：溶液的酸堿度測定；42：測量容器﹣量筒；43：稱量器﹣托盤天平．【分析】A、根據溫度計能精確到0.1℃，進行分析判斷．B、根據10mL量筒的精確度為0.1mL進行分析判斷．C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g．D、pH試紙上的標準比色卡上的數字只有整數，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數．【解答】解：A、溫度計能精確到0.1℃，溫度計上顯示的室溫讀數不可能為22.18℃，故選項說法錯誤．B、用10mL量筒量取7.00mL稀硫酸，不符合10mL量筒的精確度為0.1mL，故無法量取，故選項說法錯誤．C、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g，可用托盤天平稱量25.2g氫氧化鈉，故選項說法正確．D、由于標準比色卡上的數字只有整數，可用pH試紙測得溶液pH不可能精確為6.2，故選項說法錯誤．故選：C．3．下列化肥屬于復合肥的是（）A．NH4NO3 B．KCl C．KNO3 D．CO（NH2）2【考點】9J：常見化肥的種類和作用．【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．【解答】解：A．NH4NO3含有氮元素，屬于氮肥，故A錯；B．KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯；C．KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故C正確；D．CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故D錯．故選C．4．生活中一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的食物是（）A．檸檬汁（2.0～3.0） B．蘋果汁（2.9～3.3）C．牛奶（6.3～6.6） D．雞蛋清（7.6～8.0）【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關系．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．據此分析判斷即可．【解答】解：A、檸檬汁的pH為2.0～3.0，小于7，顯酸性，故選項錯誤．B、蘋果汁的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性，故選項錯誤．C、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，故選項錯誤．D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故選項正確．故選：D5．下列敘述正確的是（）A．地殼中含量最多的兩種元素所形成的物質是Al2O3B．石墨具有優良的導電性能C．一氧化碳和二氧化碳均有還原性D．廣泛使用酒精、沼氣，既可解決能源問題，也有利于減輕溫室效應【考點】H3：常用燃料的使用與其對環境的影響；6Q：二氧化碳的化學性質；6U：一氧化碳的化學性質；C2：地殼中元素的分布與含量；C6：碳單質的物理性質及用途．【分析】A、地殼中含量最多的兩種元素是氧元素和硅元素，進行分析判斷．B、根據石墨的物理性質，進行分析判斷．C、根據一氧化碳和二氧化碳的化學性質，進行分析判斷．D、根據酒精、沼氣燃燒產生大量的二氧化碳，進行分析判斷．【解答】解：A、地殼中含量最多的兩種元素是氧元素和硅元素，所形成的物質是SiO2，故選項說法錯誤．B、石墨具有優良的導電性能，故選項說法正確．C、一氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有還原性，故選項說法錯誤．D、酒精、沼氣燃燒產生大量的二氧化碳，廣泛使用酒精、沼氣，可解決能源問題，但不利于減輕溫室效應，故選項說法錯誤．故選：B．6．Na2FPO3作為牙膏中抗腐蝕藥物，已知F為﹣1價，則P的化合價為（）A．+6 B．+5 C．+4 D．+3【考點】D6：有關元素化合價的計算．【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合Na2FPO3的化學式進行解答即可．【解答】解：鈉元素顯+1價，F為﹣1價，氧元素顯﹣2價，設磷元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+（﹣1）+x+（﹣2）×3=0，則x=+5價．故選：B．7．學校的下列現象，符合“綠色發展”理念是（）A．大量使用一次性簽字筆 B．步行或自行車代步上學C．焚燒校園垃圾 D．塑料包裝袋隨意丟棄【考點】65：防治空氣污染的措施；I6：白色污染與防治．【分析】A、根據大量使用一次性簽字筆造成的危害考慮；B、根據步行或自行車代步上學的好處考慮；C、根據焚燒校園垃圾造成的危害考慮；D、根據塑料的危害考慮．【解答】解：A、大量使用一次性簽字筆，會造成大量的垃圾，污染環境，不屬于綠色消費，故A錯誤；B、提倡騎自行車或步行的方式出行，會減少汽車尾氣的排放，減少了污染環境，屬于綠色消費，故B正確；C、焚燒校園垃圾會造成空氣污染，不屬于綠色消費，故C錯誤；D、塑料包裝袋隨意丟棄，造成了白色污染，綠色消費應該是節約型，不污染環境的，不屬于綠色消費，故D錯誤．故選B．8．下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（）A．硫酸和燒堿溶液 B．鋁和硫酸銅溶液C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液【考點】9I：復分解反應及其發生的條件；85：金屬的化學性質．【分析】首先審題：第一選項中物質必須會反應，第二溶液的總質量不變，根據以上分析逐一進行分析即可．只要是反應中沒有生成沉淀與氣體則溶液的質量一般就會增加，當然還要具體的分析相關的反應，如金屬與鹽的反應要看置換出的金屬的質量與反應的金屬質量進行比較解決．【解答】解：A、硫酸和氫氧化鈉會反應，但沒有氣體和沉淀的產生，溶液的質量不變，故符合題意；B、鋁能夠置換出硫酸銅中的銅，溶液中的溶質由硫酸銅變成硫酸鋁（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液質量減小，故不符合題意；C、氧化鐵和鹽酸反應，溶液增加的質量為參加反應的氧化鐵的質量，故不符合題意；D、碳酸鉀和硝酸鈉不反應，溶液總質量保持不變，不符合題意；故選：A．9．通過對溶液知識的學習，判斷下列有關說法中正確的是（）A．將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數仍為10%B．熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液C．可以用冷卻海水的方式得到氯化鈉固體D．配制溶液時，攪拌可以增大溶質的溶解度【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點；4H：結晶的原理、方法及其應用；7I：飽和溶液和不飽和溶液；7M：固體溶解度的影響因素．【分析】A、根據溶液的性質；均一性、穩定性．B、從物質的溶解度受溫度影響來考慮此選項．C、從氯化鈉的溶解度受溫度影響較小來考慮此選項．D、從影響物質溶解度的因素來考慮此選項．【解答】解：A、溶液有均一性，即溶液中各部分的濃度是相同的，所以A正確；B、熱糖水降低溫度后，糖的溶解度也會降低，所以無論原來的熱糖水是否飽和，當降低溫度后都有可能析出溶質，所以B錯誤；C、因為氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，所以用冷卻海水的方法去得到氯化鈉固體的量是比較少的，故C錯誤；D、影響物質溶解度的因素有：物質本身的性質、溫度、壓強、溶劑的性質等，但攪拌不會改變物質的溶解度，所以D錯誤．故選A10．豐富的化學知識能增強你識別假冒偽劣商品的能力，下列“打假”方法中錯誤的是（）選項假商品替代產品鑒別方法A假元寶用黃銅（銅鋅合金）代替黃金用鹽酸浸泡觀察是否有氣泡B假蠶絲被用棉纖維代替蠶絲點燃觀察現象并聞氣味C假化肥用硫酸銨代替尿素與氫氧化鈣混合研磨聞氣味D假藥用BaCO3代替BaSO4做鋇餐加水觀察是否溶解A．A B．B C．C D．D【考點】AE：物質的鑒別、推斷；85：金屬的化學性質；9L：銨態氮肥的檢驗；9Q：酸堿鹽的溶解性；IB：棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．【分析】根據物質的性質差異進行分析解答，需要出現不同的實驗現象才能鑒別出來．【解答】解：A、黃銅中的鋅能與鹽酸反應產生氫氣，而黃金與鹽酸不反應，故可以使用鹽酸鑒別，正確；B、棉纖維灼燒有燒紙的氣味，而蠶絲灼燒是燒焦羽毛的氣味，故可以使用灼燒聞氣味的方法鑒別，正確；C、硫酸銨與氫氧化鈣混合研磨有刺激性氣味，尿素與氫氧化鈣混合研磨沒有現象，可以用加熟石灰研磨的方法鑒別，正確；D、碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶于水的物質，加水不能鑒別碳酸鋇和硫酸鋇，錯誤；故選D．二、填空題（3小題，共14分）11．從化學的視角認識生活中的有關問題（1）碳酸飲料中常加入防腐劑苯甲酸（C6HC5OOH）．該防腐劑屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）（2）洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有乳化功能．（3）奶制品、豆類等含有豐富的鈣，是常見的補鈣食物，青少年缺鈣會導致佝僂病．（4）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分解成N2O和一種常溫下的無色液體，反應方程式是NH4NO3N2O↑+2H2O．（5）人們習慣上把“金、銀、銅、鐵、錫”五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．（6）生活中常用的Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產物，寫出反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．【考點】AC：有機物與無機物的區別；7H：乳化現象與乳化作用；86：金屬活動性順序及其應用；G5：書寫化學方程式、；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．【分析】（1）根據含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物進行分析；（2）根據洗滌劑具有乳化作用進行解答；（3）根據鈣的生理功能和缺乏癥進行解答；（4）根據硝酸銨受撞擊時易分解產生一氧化二氮氣體和無色液體﹣﹣水進行分析；（5）根據金屬活動性順進行分析；（6）根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析解答．【解答】解：（1）含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物，故C6H5COOH是有機物；（2）洗滌劑具有乳化作用，所以可用洗滌劑洗掉油污；（3）缺鈣青少年易患佝僂病，老人易患骨質疏松；（4）硝酸銨受撞擊時易分解產生一氧化二氮氣體和無色液體﹣﹣水．該反應的化學方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O；（5）由金屬活動性順序表可知，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序；（6）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故答案為：（1）有機物；（2）乳化；（3）佝僂病；（4）NH4NO3N2O↑+2H2O；（5）鐵；（6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．12．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的特點（1）氫氧化鋁可治療胃酸過多，請完成反應方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）（2）A、B、C三種粒子的結構示意圖如圖所示：當A、B為原子時，x=8；y=1．C表示的粒子的符號是Cl﹣．【考點】97：中和反應及其應用；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖；G5：書寫化學方程式、．【分析】氫氧化鋁能和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水；原子中，核內質子數=核外電子數．【解答】解：（1）由質量守恒定律可知，反應前后氫原子都是6個，氧原子都是3個，反應前鋁原子是1個，反應后應該是1個，反應前氯原子是3個，反應后應該是3個，因此未知物質是AlCl3，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，屬于復分解反應．故填：AlCl3；復分解．（2）當A、B為原子時，原子中，核內質子數=核外電子數，因此x=8；y=1；C表示的粒子是氯離子，氯離子的符號是Cl﹣．故填：8；1；Cl﹣．13．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．據圖回答問題：①80℃時，甲物質的溶解度是50g；②t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數不變的是丙；③若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是蒸發結晶．【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；80℃時，甲物質的溶解度是50g；t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數不變的是丙，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是蒸發結晶．【解答】解：①由溶解度曲線可知：80℃時，甲物質的溶解度是50g；故答案為：50g；②t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數不變的是丙，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：丙；③若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是蒸發結晶；故答案為：蒸發結晶；三、實驗探究（2小題，共10分）14．某校化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如圖實驗裝置進行氣體制取和性質實驗的探究：（1）實驗室用B裝置來制取氧氣時，發生反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑．（2）若裝置A中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有①③（填序號）①用容積較小的錐形瓶；②將長頸漏斗換成針筒以減慢液體的滴加速度；③加熱反應物；④降低液體反應物的濃度（3）某同學用圖中A、E、F裝置組合制取二氧化碳氣體并驗證相關性質．A裝置中發生的化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E裝置中發生的化學反應方程式為H2O+CO2=H2CO3；F裝置中的現象是澄清石灰水變渾濁．（4）HCl是一種極易溶于水，且密度比空氣大的氣體，收集HCl氣體應選擇的裝置是C．【考點】6L：二氧化碳的實驗室制法；6D：氧氣的制取裝置；6Q：二氧化碳的化學性質；G5：書寫化學方程式、．【分析】（1）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；（2）根據影響反應速率的因素進行分析；（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，水和二氧化碳反應生成碳酸，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；（4）根據HCl是一種極易溶于水，且密度比空氣大的氣體進行分析．【解答】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；（2）①用容積較小的錐形瓶，反應在有限的空間里發生，易引起爆炸；②將長頸漏斗換成針筒減慢液體的滴加速度，可以減緩反應的速率；③加熱反應物，加劇了反應的速率；④降低液體反應物的濃度，可以減緩反應的速率；故選：①③；（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，化學方程式為：H2O+CO2=H2CO3，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以F裝置中的現象是：澄清石灰水變渾濁；（4）HCl是一種極易溶于水，且密度比空氣大的氣體，所以收集HCl氣體應選擇的裝置是C．故答案為：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）①③；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O+CO2=H2CO3，澄清石灰水變渾濁；（4）C．15．通過曬海水或者煮井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽．粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），工業上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產流程如圖所示：請回答下列問題（1）已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是過濾．（2）加過量NaOH溶液的作用是除去氯化鎂．（3）將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為（任寫一個）NaOH+HCl=NaCl+H2O．（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是CD．A、精鹽的產率一定為98.04%B、精鹽的產率一定為102%C、蒸發操作中可能有水分沒有蒸干D、除雜過程中有NaCl生成E、溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解．【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；4G：過濾的原理、方法及其應用；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、．【分析】（1）已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離；（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；（3）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；（4）A、精鹽的產率不一定為98.04%；B、精鹽的產率不一定為102%；C、蒸發操作中可能有水分沒有蒸干時，會導致精鹽質量偏大；D、除雜過程中有NaCl生成，從而導致精鹽質量偏大；E、溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解時，會導致精鹽質量偏小．【解答】解：（1）已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離．故填：過濾．（2）加過量NaOH溶液的作用是除去氯化鎂．故填：除去氯化鎂．（3）將足量稀鹽酸加入溶液C中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（4）A、精鹽的產率不一定為98.04%；B、精鹽的產率不一定為102%；C、蒸發操作中可能有水分沒有蒸干時，會導致精鹽質量偏大；D、除雜過程中有NaCl生成，從而導致精鹽質量偏大；E、溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解時，會導致精鹽質量偏小．故填：CD．四、計算題（共6分）16．為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加某一定質量分數的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，過濾，得到濾液175.1g和濾渣4.9g．請計算：（1）濾液中溶質的質量分數；（2）NaOH溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．【分析】根據生成沉淀質量結合反應的化學方程式，計算出生成硫酸鈉的質量、參加反應的氫氧化鈉的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數和氫氧化鈉溶液的溶質質量分數即可．【解答】解：設氫氧化鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為yCuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO48098142x4.9gyx=4gy=7.1g（1）濾液中溶質的質量分數為：×100%≈4.1%（2）NaOH溶液中溶質的質量分數為：=4%答：（1）濾液中溶質的質量分數為4.1%；（2）NaOH溶液中溶質的質量分數為4%．山東省菏澤市九年級下學期期中考試化學試卷（二）一、選擇題1．下列物質的用途，主要利用了物質化學性質的是（）A．水作溶劑 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．氦氣用于填充氣球 D．銅用于制導線2．決定元素種類的是（）A．質子數 B．中子數 C．核外電子數 D．最外層電子數3．作為一名中學生，應該選擇健康低碳的生活方式．下列有關做法中，不合理的是（）A．多喝碳酸飲料替代飲水B．堅持將垃圾分類投放C．均衡飲食，加強鍛煉D．盡量選擇步行和騎自行車出行4．下列關于反應類型和物質類別的判斷不完全正確的是（）選項化學方程式反應類型所選物質類別A2KClO32KCl+3O2↑分解反應KClO3是氧化物B3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑置換反應Fe是金屬單質C4NO2+O2+2H2O═4HNO3化合反應HNO3是酸DFeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl復分解反應NH3?H2O是堿A．A B．B C．C D．D5．化學與我們的生產、生活息息相關．以下說法中，不合理的是（）A．噴灑劇毒農藥預防蔬菜蟲毒B．可用熟石灰處理酸性工業污水C．室內用煤爐取暖要嚴防煤氣中毒D．回收廢舊金屬有利于環境保護6．下列整理的與化學有關的知識不完全正確的一組是（）A物質與用途B化學與環境干冰可用于人工降雨生石灰可用于食品干燥劑石墨可用于做電極工業廢水處理達標后排放減少化石燃料的使用，開發新能源科學合理的使用農藥和化肥C物質與分類D日常物質的區別鹽酸和硫酸都屬于酸燒堿和純堿都屬于堿氯化鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽棉線和羊毛﹣﹣燃燒聞氣味硬水和軟水﹣﹣加肥皂水并攪拌觀察現象醬油和醋﹣﹣聞氣味A．A B．B C．C D．D7．部分食物和體液的近似pH如表所示．下列說法中正確的是（）食物和體液胃液蘋果汁牛奶血漿pH0.9～1.52.9～3.36.3～6.67.4～7.5A．血漿和牛奶顯堿性 B．胃液和蘋果汁顯酸性C．胃液比蘋果汁酸性弱 D．胃酸過多的人應多飲蘋果汁8．某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的是（）A． B． C． D．9．只經過一次實驗就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區別開來的是（）A．純堿溶液 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．石蕊試液10．實驗時進行科學研究的重要手段，實驗方案的設計是實驗成功的基本保證．下列實驗方案設計不合理的是（）選項實驗目的試驗方法A檢驗一瓶氣體是否為氧氣將帶火星的木條伸入瓶中B鑒別NaOH溶液和稀H2SO4分別滴加紫色石蕊溶液C除去CO中混有的CO2將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末D比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性將Fe和Ag分別加入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D二、識別與填空（3小題，每空1分，共15分）11．（7分）用適當的化學用語填空（1）①兩個鐵離子；②標出硫酸中硫元素的化合價；③白酒中的溶質．（2）選擇H、C、Cl、S、O、Na五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中：①常用做調味品的一種鹽是；②實驗室中常用的揮發性酸是；③常用作干燥劑的一種酸是；④廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業的一種堿．12．（4分）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：①25℃時，將20g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為g．②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．③若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是．④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）．13．（4分）A﹣H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，H為藍色的硫酸鹽溶液．它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題（1）B的化學式，F的化學式．（2）反應③的化學反應方程式為．（3）寫出稀鹽酸與B反應的化學方程式．三、實驗與探究（2小題，每空1分，共10分）14．（6分）請根據下列裝置回答問題：（1）寫出①、②的儀器名稱：①；②．（2）實驗室制取氫氣的化學方程式為，要收集到較純凈的氫氣，應選用的裝置是．（3）用高錳酸鉀制取O2時，裝置A還需做的一點改動是；當用裝置D收集滿O2并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是．（4）實驗室常用A、E實驗裝置制備甲烷，推測其反應物是．①CO和H2②Al4C3固體和水③CH3COONa固體和堿石灰．15．（4分）實驗中為了鑒別2瓶失去標簽的NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，進行如下實驗：資料：CaCl2溶液為中性．（1）各取2mL溶液于試管中，分別滴入Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液中呈現的現象是．（2）NaOH溶液中通入CO2無明顯變化，在反應后的溶液中加入下列物質仍不能證明NaOH與CO2反應的是．A、稀鹽酸B、CaCl2溶液C、酚酞溶液（3）NaOH溶液中通入少量的CO2后，所得溶液的溶質：可能是Na2CO3，也可能是．操作現象結論①向反應后的溶液中加入足量的溶液；溶液變渾濁溶質是Na2CO3②靜置后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在pH試紙上pH=7四、信息與計算（共5分）16．（5分）某氫氧化鈉樣品中提有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g，試計算：（1）將100g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為g．（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數．（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．參考答案與試題解析一、選擇題1．下列物質的用途，主要利用了物質化學性質的是（）A．水作溶劑 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．氦氣用于填充氣球 D．銅用于制導線【考點】E4：化學性質與物理性質的差別及應用．【分析】物質的性質決定物質的用途，根據物質的性質分析．在化學變化中表現出來的性質，是化學性質；不需要通過化學變化表現出來的性質，是物理性質．【解答】解：A、水作溶劑，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．B、熟石灰用于改良酸性土壤，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確．C、氦氣用于填充氣球，是利用了氦氣密度比空氣小的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．D、銅用于制導線，是利用了銅的導電性，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．故選B．【點評】物理性質與化學性質是初中化學最基本的概念，二者的本質區別是否通過化學變化才能表現出來．2．決定元素種類的是（）A．質子數 B．中子數 C．核外電子數 D．最外層電子數【考點】C1：元素的概念．【分析】根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析解答．【解答】解：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數）．A、決定元素的種類的是質子數（即核電荷數），故選項正確．B、決定元素的種類的是質子數（即核電荷數），不是中子數，故選項錯誤．C、決定元素的種類的是質子數（即核電荷數），不是核外電子數，故選項錯誤．D、決定元素的種類的是質子數（即核電荷數），不是最外層電子數，故選項錯誤．故選A．【點評】本題難度不大，考查學生對元素概念的理解與掌握及靈活應用進行解題的能力．3．作為一名中學生，應該選擇健康低碳的生活方式．下列有關做法中，不合理的是（）A．多喝碳酸飲料替代飲水B．堅持將垃圾分類投放C．均衡飲食，加強鍛煉D．盡量選擇步行和騎自行車出行【考點】6I：自然界中的碳循環；J5：均衡營養與健康．【分析】“低碳”是指返璞歸真地去進行人與自然的活動，要求減少生活作息時間所消耗的能量，從而減少二氧化碳等溫室氣體的排放；可以從節電、節能和回收等環節來改變生活細節，據此進行分析判斷即可．【解答】解：A、過多的飲用碳酸飲料不利用身體健康，故選項說法錯誤．B、堅持將垃圾分類投放，能節約資源，減少能量消耗和環境污染，故選項說法正確．C、均衡飲食，加強鍛煉，屬于健康低碳的生活方式，故選項說法正確．D、盡量選擇步行和騎自行車出行，能減少燃油、燃氣交通工具的使用，從而減少二氧化碳的排放，屬于健康低碳的生活方式，故選項說法正確．故選：A．【點評】低碳理念已成為人們的共識，節能減排的措施和觀念是化學考查的熱點，要用低碳生活理念指導自己的活動，把節能減排的措施運用到生產、生活中去．4．下列關于反應類型和物質類別的判斷不完全正確的是（）選項化學方程式反應類型所選物質類別A2KClO32KCl+3O2↑分解反應KClO3是氧化物B3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑置換反應Fe是金屬單質C4NO2+O2+2H2O═4HNO3化合反應HNO3是酸DFeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl復分解反應NH3?H2O是堿A．A B．B C．C D．D【考點】FA：反應類型的判定；A7：單質和化合物的判別；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由同種元素組成的純凈物是單質．【解答】解：A、2KClO32KCl+3O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；KClO3是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項正確．B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；Fe屬于金屬單質；故選項錯誤．C、4NO2+O2+2H2O═4HNO3，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；HNO3是由H+和硝酸根離子構成，屬于酸；故選項錯誤．D、FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；NH3?H2O是由銨根離子和OH﹣構成的，屬于堿；故選項錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握四種基本反應類型的特征、酸堿鹽與單質、氧化物的特征等是正確解答本題的關鍵．5．化學與我們的生產、生活息息相關．以下說法中，不合理的是（）A．噴灑劇毒農藥預防蔬菜蟲毒B．可用熟石灰處理酸性工業污水C．室內用煤爐取暖要嚴防煤氣中毒D．回收廢舊金屬有利于環境保護【考點】K6：合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；6V：一氧化碳的毒性；8K：金屬的回收利用及其重要性；97：中和反應及其應用．【分析】根據已有的物質的性質和用途的關系進行分析解答即可．【解答】解：A、噴灑劇毒農藥預防蔬菜蟲毒，但是有害人體健康，錯誤；B、熟石灰呈堿性，可用熟石灰處理酸性工業污水，正確；C、室內用煤爐取暖要嚴防煤氣中毒，正確；D、回收廢舊金屬有利于環境保護，正確；故選A．【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．6．下列整理的與化學有關的知識不完全正確的一組是（）A物質與用途B化學與環境干冰可用于人工降雨生石灰可用于食品干燥劑石墨可用于做電極工業廢水處理達標后排放減少化石燃料的使用，開發新能源科學合理的使用農藥和化肥C物質與分類D日常物質的區別鹽酸和硫酸都屬于酸燒堿和純堿都屬于堿氯化鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽棉線和羊毛﹣﹣燃燒聞氣味硬水和軟水﹣﹣加肥皂水并攪拌觀察現象醬油和醋﹣﹣聞氣味A．A B．B C．C D．D【考點】6R：二氧化碳的用途；65：防治空氣污染的措施；77：硬水與軟水；79：水資源的污染與防治；8L：生石灰的性質與用途；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；C6：碳單質的物理性質及用途；IB：棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．【分析】A、物質的性質決定物質的用途，根據物質的性質分析；B、根據工業廢水中含有有害物質、化石燃料的使用和過量使用化肥農藥的危害分析；C、根據物質的分類進行分析；D、根據物質的性質差異解答．【解答】解：A、物質的性質決定物質的用途．干冰易升華吸收熱量，可用于人工降雨，生石灰可以與水反應，可用于食品干燥劑；石墨具有導電性，可用于做電極；．故A正確；B、工業廢水中含有有害物質，會造成水污染，所以需處理達標后排放；化石燃料的使用會造成大氣污染，所以減少化石燃料的使用，開發新能源；過量使用化肥農藥會造成污染，所以需科學合理的使用農藥和化肥；故正確；C、根據物質的分類，化合物分為酸、堿、鹽，解離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，含有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故錯誤；D、棉線和羊毛可以燃燒聞氣味、硬水和軟水可以加肥皂水并攪拌，醬油和醋可以聞氣味鑒別，正確；故選C．【點評】此題是一道多點知識考查題，與生活學習相關，強調了平時學習中的歸納總結，對比和聯想，只有這樣才能更利于知識的理解和應用．7．部分食物和體液的近似pH如表所示．下列說法中正確的是（）食物和體液胃液蘋果汁牛奶血漿pH0.9～1.52.9～3.36.3～6.67.4～7.5A．血漿和牛奶顯堿性 B．胃液和蘋果汁顯酸性C．胃液比蘋果汁酸性弱 D．胃酸過多的人應多飲蘋果汁【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關系．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性，當溶液的pH大于7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH小于7時，pH越小，酸性越強．據此分析判斷即可．【解答】解：A、牛奶的pH小于7，呈酸性，錯誤；B、胃酸和蘋果汁的pH都小于7，呈酸性，正確；C、胃液的pH比蘋果汁的pH小，故胃液的酸性強，錯誤；D、蘋果汁成酸性，故胃酸過多的人不能多飲用蘋果汁，錯誤；故選B．【點評】本題難度不大，是常考的題型，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是解答本題的關鍵．8．某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的是（）A． B． C． D．【考點】95：堿的化學性質．【分析】根據鹽酸與堿的反應現象、堿遇酸堿指示劑的變色、二氧化碳與堿的反應現象等知識進行分析解答．【解答】解：區別兩種堿，需要借助差異，而不是共性，所以要從鈉離子和鈣離子上入手．A、鹽酸雖然都可以與氫氧化鈉和澄清石灰水反應，但是沒有反應現象，沒法鑒別，故A錯誤，B、酚酞與遇堿變紅色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，沒法鑒別，故B錯誤，C、石蕊遇堿變藍色，氫氧化鈉和澄清石灰水都是堿，不能鑒別，故C錯誤，D、二氧化碳與澄清石灰水反應出現沉淀，與氫氧化鈉反應沒現象，可以鑒別，故D正確．故選：D．【點評】本題主要考查了在鑒別物質選用試劑時出現的現象應當是不同的，難度不大，便于解答．9．只經過一次實驗就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區別開來的是（）A．純堿溶液 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．石蕊試液【考點】9U：酸、堿、鹽的鑒別．【分析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．【解答】解：A、純堿溶液能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，與氫氧化鈉溶液不反應，與氯化鈉溶液不反應，不能鑒別，故選項錯誤．B、稀鹽酸與H2SO4、NaCl均不反應，與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，但無明顯變化；不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．C、硝酸銀溶液與H2SO4、NaCl反應分別生成硫酸銀白色沉淀、氯化銀白色沉淀，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，故選項錯誤．D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液分別顯酸性、中性、堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紫色、藍色，能出現三種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項正確．故選：D．【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．10．實驗時進行科學研究的重要手段，實驗方案的設計是實驗成功的基本保證．下列實驗方案設計不合理的是（）選項實驗目的試驗方法A檢驗一瓶氣體是否為氧氣將帶火星的木條伸入瓶中B鑒別NaOH溶液和稀H2SO4分別滴加紫色石蕊溶液C除去CO中混有的CO2將混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末D比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性將Fe和Ag分別加入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；6F：氧氣的檢驗和驗滿；86：金屬活動性順序及其應用；9U：酸、堿、鹽的鑒別．【分析】A、根據氧氣的驗滿方法，進行分析判斷．B、根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，進行分析判斷．C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．D、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷．【解答】解：A、檢驗一瓶氣體是否為氧氣，將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃，說明是氧氣，故選項實驗方案設計合理．B、NaOH溶液和稀H2SO4分別顯堿性、酸性，分別滴加紫色石蕊溶液，分別顯藍色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案設計合理．C、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計不合理．D、將Fe和Ag分別加入CuSO4溶液中，Ag與CuSO4溶液不反應，說明了活動性銅＞Ag；鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故選項實驗方案設計合理．故選：C．【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．二、識別與填空（3小題，每空1分，共15分）11．用適當的化學用語填空（1）①兩個鐵離子2Fe3+；②標出硫酸中硫元素的化合價H2O4；③白酒中的溶質C2H5OH．（2）選擇H、C、Cl、S、O、Na五種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質，將化學式填在空格中：①常用做調味品的一種鹽是NaCl；②實驗室中常用的揮發性酸是HCl；③常用作干燥劑的一種酸是H2SO4；④廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業的一種堿NaOH．【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義；D1：化學式的書寫及意義．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故兩個鐵離子可表示為：2Fe3+；②元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以標出硫酸中硫元素的化合價，故可表示為：H2O4；③白酒中的溶質是乙醇，其化學式為：C2H5OH；（2）①常用做調味品的一種鹽是氯化鈉，其化學式為：NaCl；②實驗室中常用的揮發性酸是鹽酸，其化學式為：HCl；③濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，其化學式為：H2SO4；④廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業的一種堿氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；故答案為：（1）①2Fe3+；②H2O4；③C2H5OH；（2）①NaCl；②HCl；③H2SO4；④NaOH；【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．12．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：①25℃時，將20g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為65g．②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加入甲物質（或恒溫蒸發溶劑）．③若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用．【分析】①根據25℃時甲的溶解度考慮；②根據不飽和溶液變為飽和溶液的方法考慮；③根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；④根據丙物質的溶解度降溫后變大考慮．【解答】解：①25℃時甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃時，將20g甲固體加入到50g水中沒有全部溶解，只溶解了15g，所以所得溶液質量為：50g+15g=65g；②接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑；③如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以提純甲的方法是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，溶解度變大，溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，所以溶質質量分數不變．故答案為：①65；②加入甲物質（或恒溫蒸發溶劑）；③降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；④不變．【點評】解答本題關鍵是要知道根據溶解度來判斷溶液是否飽和的方法，不飽和溶液與飽和溶液的相互轉化方法，知道提純物質的方法，溶質質量分數的計算方法．13．A﹣H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，H為藍色的硫酸鹽溶液．它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題（1）B的化學式Fe2O3，F的化學式CuO．（2）反應③的化學反應方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）寫出稀鹽酸與B反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【考點】AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式．【分析】根據題干提供的信息，本題的解題突破口是G為紫紅色固體單質，則G是銅，A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與H反應銅，則D可能是鐵，H可能是硫酸銅，C是二氧化碳，C能與A反應生成E，則E是一氧化碳，一氧化碳能與F反應生成銅，則F是氧化銅，據此解答．【解答】解：根據G為紫紅色固體單質，則G是銅，A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與H反應銅，則D可能是鐵，H可能是硫酸銅，C是二氧化碳，C能與A反應生成E，則E是一氧化碳，一氧化碳能與F反應生成銅，則F是氧化銅，代入框圖，推斷合理；（1）根據分析，B是氧化鐵，F是氧化銅，故填：Fe2O3，CuO；（2）反應③為鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）稀鹽酸與B反應，即稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故答案為：（1）Fe2O3；CuO；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述，找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推，得出其他物質的化學式．書寫反應的化學方程式要注意配平．三、實驗與探究（2小題，每空1分，共10分）14．請根據下列裝置回答問題：（1）寫出①、②的儀器名稱：①長頸漏斗；②水槽．（2）實驗室制取氫氣的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，要收集到較純凈的氫氣，應選用的裝置是D．（3）用高錳酸鉀制取O2時，裝置A還需做的一點改動是試管口塞一團棉花；當用裝置D收集滿O2并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先把導管移出水面，再熄滅酒精燈．（4）實驗室常用A、E實驗裝置制備甲烷，推測其反應物是③．①CO和H2②Al4C3固體和水③CH3COONa固體和堿石灰．【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；6G：制取氧氣的操作步驟和注意點；7V：氫氣的制取和檢驗；G5：書寫化學方程式．【分析】（1）要