2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑B．Na2CO3能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多C．Fe2(SO4)3具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水凈化D．鋁合金的密度小、強(qiáng)度大，可制成飛機(jī)構(gòu)件2．下列說法正確的是（）A．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)D．硅酸鈉是硅酸鹽，俗稱水玻璃，但不能溶于水3．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（）。A．醋酸既能除去水垢，也能除去鐵銹B．熱的碳酸鈉溶液可以洗去物品表面的柴油C．穿久變黃的白襯衫用高錳酸鉀溶液浸泡后，加入維生素C洗滌，可恢復(fù)白色D．葡萄酒中添加少量二氧化硫可以起到殺菌的作用4．下列實驗現(xiàn)象和對應(yīng)解釋(或結(jié)論)都正確的是（）

現(xiàn)象解釋(或結(jié)論)A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸不穩(wěn)定B濃硫酸能使小木條變黑濃硫酸具有吸水性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SODCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性A．A B．B C．C D．D5．關(guān)于SO2的說法中不正確的是（）A．SO2是一種有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水B．SO2的大量排放會形成酸雨C．SO2溶于水生成H2SO4D．SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑6．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl?B．pH＝11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SOC．由水電離出的c(H+)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+7．既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（）A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：、Na+、Cl-、ClO-B．1.0mol·L-1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl-、C．＝1的溶液中：Fe2+、、Al3+、I-D．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-9．分別取NH4Fe(SO4)2溶液并向其加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液里主要存在的一組離子正確的是（）A．加入過量KCl溶液：K+、NH、Fe2+、B．加入過量Na2CO3溶液：Na+、NH、、C．加入過量NaOH溶液：Na+、NH、OH-、D．通入過量SO2氣體：Fe3+、NH、HSO、10．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣C．0.1mol?L﹣1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣D．0.1mol?L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣11．能在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．H＋、Na＋、Cl-、 B．H＋、Fe3＋、、Cl－C．Ag＋、K＋、、Cl- D．K＋、Ca2＋、OH-、12．下列有關(guān)說法正確的是（）A．鐵粉與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3B．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑C．11.2LCl2的質(zhì)量為35.5gD．保存氫氟酸時，常用帶橡膠塞的玻璃瓶13．常溫下，下列無色溶液中各種離子能大量共存且能使紫色石蕊試劑變紅的是（）A．Fe3+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、Ba2+、、Cl-C．Na+、K+、OH-、 D．Al3+、H+、Cl-、14．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3，下列對該反應(yīng)過程及生成物敘述正確的是（）A．NO2起催化劑作用 B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同位素15．工廠排放的煙氣會對環(huán)境造成污染，為保護(hù)環(huán)境，某企業(yè)采用如圖所示的工藝流程處理。下列說法錯誤的是（）A．吸收塔中溶液從上部淋下、煙氣從下口通入，可提高的處理效率B．該工藝流程中和作催化劑C．產(chǎn)品w為硫酸D．該工藝流程中有三種元素的化合價發(fā)生變化16．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-B．0.1mol·L－1NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－17．將Na2CO3固體加入含下列離子的溶液中，溶液中原離子還能夠大量存在的是（）A． B．C． D．18．2021年3月，“中國天眼”正式對全球開放，它能探測到宇宙邊緣的中性氫，重現(xiàn)宇宙早期圖像。下列有關(guān)“中國天眼”說法正確的是（）A．其傳輸信號所用光纜的主要成分是硅B．其塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素C．其射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性D．其探測到的中性氫譜為連續(xù)光譜19．下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓CCa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2ODNH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D20．以Fe2O3為主催化劑，用NH3還原NO實現(xiàn)煙氣脫硝，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是（）A．每消耗1molNH3，則需要O2的量為0.75molB．元素的電負(fù)性大小：N>O>HC．總反應(yīng)為4NH3+6NO5N2+6H2OD．等質(zhì)量的Fe2+與Fe3+中未成對電子數(shù)之比為4∶5二、綜合題21．有一無色透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：、、、、、、，實驗如下：①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部，試紙變?yōu)榧t色；②取少量該溶液，加入過量溶液，有白色沉淀生成；③取②中反應(yīng)后的上層清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；④取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題：（1）溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是。（2）分別寫出實驗②、③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）寫出實驗④中生成的沉淀的化學(xué)式：。（4）不能確定是否含有的離子是，為了進(jìn)一步確定其是否存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。22．摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見的摩擦劑。（1）Si在元素周期表中的位置是。（2）根據(jù)用途推測SiO2在水中的溶解性：(填“易溶”或“難溶”)。（3）制備SiO2的方法如下：①寫出反應(yīng)I的離子方程式。②比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3(填“>”或“＜”)。③結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋②中酸性關(guān)系：Si和S電子層數(shù)相同，。（4）為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是(填序號)。a.Sn元素的最高正化合價為+4b.Sn的原子半徑比Si大c.Sn和Si均可以作半導(dǎo)體材料23．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述錯誤的是______________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：。（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3（4）FeSO4可用于制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，寫出在堿性條件下用FeSO4與NaClO反應(yīng)制高鐵酸鉀的離子方程式：。①該反應(yīng)中的還原劑是；②當(dāng)有38g的FeSO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。24．（1）實驗室制氯氣的尾氣處理用溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為。（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為（填NO或H2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L25．研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：（2）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根(NO2-)離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式。（3）將38.4g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：①NO2的體積為L。②若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為mol?L-1。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】解：A.濃H2SO4可用作干燥劑是因為其具有吸水性，與濃H2SO4有脫水性無關(guān)，故A不符合題意；B.雖然Na2CO3能與酸反應(yīng)，但由于其水解后溶液堿性較強(qiáng)，不可用作治療胃酸過多，故B不符合題意；C.Fe2(SO4)3用于自來水凈化是利用Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，形成沉淀而除去，與氧化性無關(guān)，故C不符合題意；D.鋁合金的密度小、強(qiáng)度大，可制成飛機(jī)構(gòu)件，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.濃硫酸做干燥劑是利用其吸水性；

B.治療胃酸過多的是碳酸氫鈉；

C.硫酸鐵用來凈水是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；

D.根據(jù)鋁合金的性質(zhì)進(jìn)行判斷。2．【答案】A【解析】【解答】A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A符合題意；B.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故B不符合題意；C、常溫下，硅易與氫氧化鈉、氟氣等反應(yīng)，故C不符合題意；D.硅酸鈉能溶于水，硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.光導(dǎo)纖維是一種能夠傳導(dǎo)光波和各種光信號的纖維。在當(dāng)今的信息時代，人們在經(jīng)濟(jì)活動和科學(xué)研究中有大量的信息及數(shù)據(jù)需要加工和處理，而光纖正是傳輸信息的最理想的工具；

B.二氧化硅是不溶于水的；

C.盡管硅單質(zhì)的性質(zhì)較為穩(wěn)定，但是仍可以發(fā)生部分化學(xué)反應(yīng)；

D.硅酸鈉是一種可以溶于水的鹽。3．【答案】B【解析】【解答】A、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸鈣反應(yīng)，因此醋酸能出區(qū)水垢，醋酸能與氧化鐵反應(yīng)，因此能除去鐵銹，故A不符合題意；

B、柴油為烷烴，碳酸鈉不與烷烴反應(yīng)，因此熱的碳酸鈉溶液不可以洗去物品表面的柴油，故B符合題意；

C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，維生素C具有還原性，加入維生素C洗滌，將高錳酸鉀還原，可恢復(fù)白色，故C不符合題意；

D、二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，也能與氧化鐵反應(yīng)；

B、柴油的成分為烷烴；

C、維生素C具有還原性；

D、二氧化硫有毒。4．【答案】A【解析】【解答】A．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸顏色變黃，故A符合題意；B．由于濃硫酸具有脫水性，所以濃硫酸能使小木條變黑，故B不符合題意；C．硝酸能把SO氧化為SO，向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有SO或SO，還可能是原溶液中含有Ag+離子，故C不符合題意；D．Cl2沒有漂白性，SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】B、濃硫酸具有脫水性；

C、硝酸能把SO氧化為SO，可能含有SO；

D、Cl2沒有漂白性。5．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫為刺激性的有毒氣體，易溶于水，故A不符合題意；B．酸雨是因為氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，其中SO2的大量排放會形成硫酸型酸雨，故B不符合題意；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸(H2SO3)，故C符合題意；D．SO2具有毒性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，并且SO2具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，少量添加可作食品的抗氧化劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)SO2的物理性質(zhì)進(jìn)行分析。

B.SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3被空氣中的O2氧化為H2SO4。

C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO3。

D.SO2能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒；SO2具有還原性，可少量用作食品的抗氧化劑。6．【答案】B【解析】【解答】A．溶液中有Cu2+呈藍(lán)色，不可能是無色溶液，A不符合題意；

B．pH＝11的NaOH溶液中隱含有大量的OH-與CO、Na+、NO、SO均可以大量共存，B符合題意；

C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液這兩種溶液中都不可能含有大量的HCO，C不符合題意；

D．溶液中的NO與H+形成具有強(qiáng)氧化性的HNO3，將與I-、SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．銅離子有顏色；

B．氫氧根離子和CO32-、K+、NO3-、SO42-，相互不反應(yīng)；

C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中，可能為堿性溶液或者酸性溶液，注意分類討論；

D．硝酸根離子酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子。7．【答案】C【解析】【解答】A、Cl2通入溶液生成鹽酸和次氯酸，可以使石蕊試液先變紅后退色，使品紅試液褪色，不和溴水反應(yīng)，即不褪色，故A不符合；B、H2S能使石蕊試液變紅，不能使品紅試液變?yōu)闊o色，可以和溴單質(zhì)反應(yīng)，能使溴水褪色，故B不符合；C、SO2既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能和溴單質(zhì)反應(yīng)生成無色的硫酸和氫溴酸，使溴水褪色的，故C符合；D、CO是不成鹽氧化物，既不能使石蕊試液變紅，又不能使品紅試液變?yōu)闊o色，也不能使溴水褪色的，故D不符合；故答案為：C。【分析】本題考查了氯氣、硫化氫、二氧化硫、一氧化碳等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，注意具漂白性物質(zhì)的作用與溴水褪色的區(qū)別，能使石蕊試液變紅，說明溶液中含有酸，能使品紅試液變?yōu)闊o色說明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物質(zhì)，能使溴水褪色的，說明能和溴單質(zhì)反應(yīng)。8．【答案】D【解析】【解答】A．使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.1.0mol·L-1的HNO3溶液酸性較強(qiáng)，[Ag(NH3)2]＋不能穩(wěn)定存在，會產(chǎn)生銀離子，銀離子和氯離子會生成不溶于硝酸的沉淀，故B不符合題意；C．＝1的溶液顯中性，F(xiàn)e2+、Al3+、均不能在中性溶液中大量存在，且Fe2+、Al3+和會發(fā)生雙水解，故C不符合題意；D．四種離子之間相互不反應(yīng)，也不與碳酸氫銨反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A、能使pH試紙變藍(lán)，呈堿性，能結(jié)合銨根離子

B、銀氨離子在酸性條件下不穩(wěn)定

C、偏鋁酸根和氯離子會發(fā)生雙水解9．【答案】B【解析】【解答】A．溶液中，加入KCl溶液無反應(yīng)，此時溶液中主要存在以下離子：、、、、，無，A不符合題意；B．加入過量溶液后，與過量發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀，此時溶液中主要存在以下離子：、、、，B符合題意；C．加入過量NaOH溶液后，、均與結(jié)合，此時溶液中主要存在以下離子：、、，含量非常少，C不符合題意；D．通入過量氣體，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此時溶液中不存在，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】

A.亞鐵離子易被空氣氧化成三價鐵；

B.碳酸根和鐵離子沉淀后，還有過量的碳酸根存在，且與各離子共存；

C.銨根離子和氫氧根離子不能大量共存；

D.三價鐵和二氧化硫會反應(yīng)。10．【答案】B【解析】【解答】A、Fe3+、ClO﹣與SCN﹣均發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B選；C、Al3+、NH4+、HCO3﹣都與Ba(OH)2反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、MnO4﹣能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D不選。

【分析】A.鐵離子與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

C.銨根離子、鋁離子、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；

D.碘離子具有強(qiáng)還原性，高錳酸根離子具有氧化性。11．【答案】A【解析】【解答】A.H＋、Na＋、Cl-、在溶液中可以大量共存，且均是無色的，A選；B.Fe3＋在溶液中不是無色的，不能大量共存，B不選；C.Ag＋、Cl-在溶液中反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，C不選；D.Ca2＋與OH-、在溶液中分別生成微溶物氫氧化鈣和難溶物碳酸鈣，不能大量共存，D不選；故答案為：A。

【分析】無色溶液時可排除Fe3＋、Cu2+、Fe2＋、MnO4-等有色離子的存在，再結(jié)合Ag＋、Cl-在溶液中反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，Ca2＋與OH-、在溶液中分別生成微溶物氫氧化鈣和難溶物碳酸鈣，進(jìn)而解答該題。12．【答案】A【解析】【解答】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵粉與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，A符合題意；B.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B不符合題意；C.11.2LCl2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，其質(zhì)量不一定為35.5g，C不符合題意；D.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此保存氫氟酸時需要用塑料瓶，不能用玻璃瓶，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價態(tài)鐵；

B.氯氣中Cl元素的化合價處于中間價態(tài)，既可升高也可降低；

C.利用氣體摩爾體積計算氣體的物質(zhì)的量需要知道溫度和壓強(qiáng)；

D.HF能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)。13．【答案】D【解析】【解答】A．Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．在無色溶液中Na+、Ba2+、、Cl-可以大量共存，且能使紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，其中含有大量H+，H+與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．在酸性溶液中含有大量H+，H+與OH-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．選項離子均無色，且與H+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存；能使紫色石蕊試劑變紅的溶液呈酸性。14．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)原理可知：①+②=③，可見NO2是O2轉(zhuǎn)化為O3的催化劑，A符合題意；B．在反應(yīng)開始時無NO，反應(yīng)結(jié)束也無NO，NO只是一種中間產(chǎn)物，B不符合題意；C．根據(jù)選項A分析可知NO2起催化劑作用，而不是作氧化劑，C不符合題意；D．O3與O2為O元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)蓋斯定律；B．注意催化劑與中間產(chǎn)物的區(qū)別；C．NO2起催化劑作用；D．同一元素的形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。15．【答案】B【解析】【解答】A．吸收塔中采用逆流操作，氣液反應(yīng)充分，反應(yīng)速率快，可提高煙氣的處理效率，A項不符合題意；B．工藝流程處理煙氣的總反應(yīng)為，故為反應(yīng)物，B項符合題意；C．處理煙氣的工藝流程的總反應(yīng)為，故產(chǎn)品w為硫酸，C項不符合題意；D．該工藝流程中涉及的反應(yīng)為、，鐵、氧、硫三種元素的化合價發(fā)生變化，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、逆流操作可以使氣體和液體充分反應(yīng)；

B、氧氣為反應(yīng)物；

C、w為二氧化硫和氧氣、水反應(yīng)的產(chǎn)物，即硫酸；

D、反應(yīng)中有硫、鐵和氧的化合價變化。16．【答案】A【解析】【解答】A．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B．次氯酸根會將亞硫酸根氧化，二者不能大量共存，B不符合題意；

C．Fe3+會與SCN-生成絡(luò)合物導(dǎo)致二者不能大量共存，C不符合題意；

D．＝0.1mol·L－1的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根和氫離子不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】注意A選項要求“澄清透明”，不代表無色，有顏色的溶液可以澄清透明；

A．K+、H+、SO42-、MnO4-相互不反應(yīng)；

B．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；

C．Fe3+能夠與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

D.溶液呈酸性，含有大量氫離子AlO2-+4H+（過量）=2H2O+Al3+。17．【答案】A【解析】【解答】A、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與鈉離子、碳酸根離子反應(yīng)，離子在溶液中能夠大量共存，選項A符合題意；B、鋇離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項B不符合題意；C、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能夠大量共存，選項C不符合題意；D、鈣離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。18．【答案】C【解析】【解答】A．傳輸信號所用光纜的主要成分是二氧化硅，故A不符合題意；B．塔架所用鋼材是鐵碳合金，組成元素是金屬和非金屬元素，故B不符合題意；C．鋁合金是合金，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故C符合題意；D．中性氫譜不是連續(xù)光譜，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.硅主要是用來制備太陽能電池板以及芯片

B.鋼材是合金含有碳元素

C.合金的抗腐蝕能力強(qiáng)

D.中性氫譜的不是連續(xù)而是，間隔出現(xiàn)19．【答案】A【解析】【解答】A、Fe2+、NO3﹣、K+能大量共存，溶液中加稀硫酸后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時生成NO氣體,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A符合題意；

B、Fe3+、I﹣、ClO﹣不能大量共存，其中2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣能大量共存，加NaOH溶液后，發(fā)生離子反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C不符合題意；

D、NH4+、Fe2+、SO42-能大量共存，加入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)SO42﹣+2OH-+Fe2++Ba2+═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】關(guān)于離子共存主要包括以下幾點：

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）；

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存；

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件；①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等；②有色離子MnO4-,Fe3+,

Fe2+,Cu2+；③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”；

6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存；（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。20．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)中一氧化氮、氧氣為氧化劑，氨氣為反應(yīng)的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，消耗1mol氨氣，需要氧氣的物質(zhì)的量小于=0.75mol，故A不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性的強(qiáng)弱順序為O>N>H，則電負(fù)性大小順序為O>N>H，故B不符合題意；C．由分析可知，氨氣、一氧化氮、氧氣為反應(yīng)的反應(yīng)物，氮氣和水為反應(yīng)的氧化劑，總反應(yīng)可能為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故C不符合題意；D．鐵元素的原子序數(shù)為26，亞鐵離子的價電子排布式為4d6，未成對電子數(shù)目為4，鐵離子的價電子排布式為4d5，未成對電子數(shù)目為5，則等質(zhì)量的亞鐵離子和鐵離子中未成對電子數(shù)之比為4∶5，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)得失電子守恒分析；

B．根據(jù)電負(fù)性與非金屬性的關(guān)系分析；

C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖分析；

D．根據(jù)核外電子的排布分析。21．【答案】（1）、、；、、HCO3-（2）；（3）（4）；取少量原溶液于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明原溶液中含有，反之則無(或取少量原溶液于試管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，說明原溶液中含有，反之則無)【解析】【解答】（1）根據(jù)分析可知溶液中一定存在的離子是H+、Mg2+、SO，溶液中肯定不存在的離子是HCO、Fe3+、Ba2+；（2）實驗②中為鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成產(chǎn)店，離子方程式為：；③中為氯離子和銀離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（3）根據(jù)分析可知白色沉淀為Mg(OH)2；（4）根據(jù)分析可知不能確定的離子是Cl-，檢驗方法是為：取少量原溶液于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明原溶液中含有，反之則無(或取少量原溶液于試管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，說明原溶液中含有，反之則無)。

【分析】①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部，試紙變?yōu)榧t色，說明含有H+，②取少量該溶液，加入過量溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO，則原溶液中不存在Ba2+，③取②中反應(yīng)后的上層清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，加入氯化鋇時引入了氯離子，因此不能確定是否含有氯離子，④取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+。22．【答案】（1）第三周期第ⅣA族（2）難溶（3）SiO32?+2H+=H2SiO3（4）ab【解析】【解答】(1)Si為第14號元素，其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；(2)SiO2為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO2在水中難溶；(3)①H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32?+2H+=H2SiO3②根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；③Si和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si＜S，原子半徑Si＞S，得電子能力Si＜S，非金屬性Si＜S，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；(4)a．Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，a正確；b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；c．Sn為金屬元素，可以導(dǎo)電，Sn不是半導(dǎo)體，Si為非金屬元素，可以導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體，c不正確；故答案為：ab。【分析】硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，原硅酸經(jīng)過加熱變?yōu)槎趸瑁俳Y(jié)合元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識分析解答。23．【答案】（1）D（2）Cl2+H2O+NO2-=NO3-+2Cl-+2H+（3）C（4）Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；FeSO4；NA【解析】【解答】（1）誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，說明亞硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子；服用維生素C可解毒，說明維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子，這說明維生素C具有還原性，因此選項D錯誤，其余都是正確的，故答案為：D；

（2）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成硝酸鈉和氯化氫，說明在反應(yīng)中氯氣不亞硝酸鈉氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案為：NO＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；

（3）由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確是雙氧水，故答案為：c；

（4）堿性條件下用FeSO4與NaClO反應(yīng)，反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、氯元素化合價由+1價變?yōu)椤?1價，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；①該反應(yīng)中鐵元素化合價