2024安徽省皖江名校高二上學期開學聯考

化學

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分100分，考試時間75分鐘.

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚.

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡

上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的

答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效.

可能用到的相對原子質量：H-10-16S-32

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的.

1.科技進步與材料密切相關.下列有關材料的說法錯誤的是（）

A.“天問一號”使用的新型鎂鋰合金屬于金屬材料

B.北斗衛星使用的氮化鋁芯片屬于新型無機非金屬材料

C.制作“神州”飛船航天服使用的聚酯纖維屬于天然纖維

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩屬于有機高分子材料

2.下列有關化學用語表示正確的是（）

（+16）288

-的結構示意圖：葡萄糖的結構簡式：

A.s2）B.C6HI2O6

H丁

C.C&分子的球棍模型：、卜D.氯化氫分子的電子式：H+:C1:

3.設NA是阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（）

A.lmolNa2（）2固體中含有的離子總數為4NA

B.常溫常壓下，18gH2。中含有的質子數為IONA

c.標準狀況下，2.24LCC14中含有的C—C1鍵的數目為0.4NA

D.一定條件下，32gs。2與足量反應，轉移的電子數為NA

4.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

::+-

A.Na放入水中：Na+H2O^=Na+0H+H2T

+2+

B.Fe。溶于過量稀硝酸中：FeO+2HFe+H2O

A

2+

C.實驗室制氯氣：MnC）2+4HCl（濃）Mn+CI2T+2Cr+2H2O

+

D.NH4HCO3溶液與NaHSO,溶液反應：HCO；+H=—H2O+CO2T

5.下列實驗裝置能達到相應目的的是（）

A.甲可用于檢驗溶液中是否含有K+B.乙可用于制取并收集NH）

C.丙可用于測定化學反應速率D.丁可用于制備和分離乙酸乙酯

6.有機物M是合成藥物的中間體，其結構簡式如圖所示.有關M的敘述正確的是（）

A.該有機物中所有原子共平面B.苯環上的一氯代物有4種

C.能夠發生取代、加成，氧化反應D.Imol的該有機物和H?反應，最多消耗5moi的H?

7.“價類二維圖”是學習元素及其化合物的重要模型和工具.如圖為鐵元素的“價類二維圖”，其中箭頭

表示部分物質間的轉化關系.下列說法正確的是（）

B.Fe2（）3在水中溶解可實現轉化⑥

C.Fe與少量氯氣反應可實現轉化⑦

2

D.由轉化⑤可預測高鐵酸鹽（FeOj）具有強氧化性

8.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）

A.鋁熱反應B.灼熱的木炭與CO?反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba（OH）2-8H2。晶體與NH4cl晶體的反應

9.W、X、YZ為原子序數依次增大的短周期主族元素且占據三個周期.元素w和Y同主族，元素

X的非金屬性在元素周期表中最強，Z的氧化物可制作光導纖維.下列說法正確的是（）

A.YW是離子化合物B.Z的氧化物具有兩性

C.氫化物的穩定性：Z>XD.元素X的最高正價等于其原子最外層電子數

10.海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程.

_廠醺?畫

州沃1|Mg（OH）2~|-^?|Mg|

|NaBr］一國區蠢誓一回

已知粗鹽中含有SO：、Ca2Mg”等雜質，下列有關說法正確的是（）

A.過程①中依次加入的試劑是NaOH溶液、Na2cO3溶液、BaCl2溶液，鹽酸

B.過程②中蒸館法是最具有發展前景的海水淡化方法

c.過程③中包含制取MgCL溶液，電解MgCU溶液兩個步驟

D.過程④中SC）2水溶液吸收B”后，溶液的pH減小

11.根據下列實驗操作及現象能推出相應結論的是（）

選項實驗現象結論

A試管口產生紅棕色

向稀HNO：溶液中加入銅片銅與稀HNO溶液反應生成NO

氣體32

B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，溶液變藍淀粉未水解

再加入碘水

C下層溶液顯紫色還原性:r>ci-

向Nai溶液中滴加少量氯水和CC14,

振蕩、靜置

D向碳酸鈉溶液中滴加足量鹽酸產生無色無味的氣非金屬性：C1>C

體

A.AB.BC.CD.D

12.此和H?在催化劑表面合成氨的能量變化和微觀歷程示意圖如下所示.下列說法錯誤的是（）

3

A.②一③是吸熱過程

B.③一④存在極性鍵的形成

C.合成氨反應中，反應物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量

D.其他條件相同，使用催化劑可以減少合成氨反應放出的熱量

13.將鋅片和銅片按下圖方式插入等濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述錯誤的是（）

甲乙

A.裝置甲和乙中鋅片均發生氧化反應B.裝置甲溶液中的H*向銅片移動

C.裝置甲和乙中溶液的質量均增加D.裝置乙中產生氣泡的速率比裝置甲快

14.某反應在5L的恒溫、恒容密閉容器中進行，在0?3min各物質的物質的量變化情況如圖所示

（A、B、C均為氣體），下列說法錯誤的是（）

A.該反應的化學方程式為2A+B『±2c

B.保持容器容積不變，充入氫氣，反應速率不變

C.平衡時容器內氣體的壓強與反應前的比值為8：7

D.當容器內混合氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡狀態

二、非選擇題：共4道題，共58分.

15.（14分）

4

如圖是元素周期表的一部分，A?J代表對應的元素，回答下列問題:

（3）圖中對應元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填化學式）.

（4）A、B和J三種元素形成常見化合物所含化學鍵的類型是.

（5）下列說法錯誤的是（填標號）.

a.單質的熔點：G>E

b.簡單氫化物的沸點：B>H

c.氧化物對應水化物的酸性：J>I

（6）元素F的單質與元素E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為

16.（14分）

某學習小組利用下圖裝置制備SO?,并探究SO?的性質，同時制取食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是.

（2）實驗開始前，打開K2和K3,關閉K],通過b處導管通入一段時間氮氣，目的是.

（3）關閉K?、打開K1,裝置A中反應的化學方程式為.

（4）SO2在裝置B和C中的反應中體現的性質分別是、.

（5）裝置D和F的作用是.

（6）關閉K1、K”打開K?,一段時間后裝置E中有Na2s晶體析出，裝置E中發生反應的化學方

5

程式為.

(7)檢驗Na2s2。5晶體在空氣中被氧化的實驗操作是

17.(14分)

乙烯和丙烯醛(CH2=CHCH0)是重要的化工原料，以下合成路線中有機物G是具有芳香氣味的油狀

液體，I是一種具有保水功能的有機高分子材料.

回陪人［D—?

濃,穌

CHwCHCHO——tL—?TF]—

*E一定條陽~I

L^CH.=CHCOOH—<7]

已知：R-CHO—^j^R-CH20H

回答下列問題：

(1)B的化學名稱是.

(2)由B生成C的化學方程式為.

(3)E中官能團的名稱是、.

(4)D和F生成G的反應類型為.

(5)有機物I的結構簡式為..

(6)G的同分異構體中，能和NaHC03溶液反應生成氣體的有種(不考慮立體異構)；其

中核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為9：1的同分異構體的結構簡式為.

18.(16分)

“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究NO的反應對緩解環境污染具有重要意義.回答下列

問題：

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示.1molN2和1mol。2完全反應生成NO會

(填“吸收”或“放出")kJ能量.

QO+??放出能量

吸收能量,吸收能量4x632kJ,mol

946kJ,mol1/498kJ,mol1

oo“?08

N2(g)和ojg)反應生成N0(g)過程中的能量變化

(2)工業上可利用甲烷還原NO減少氮氧化物的排放.向2L恒容密閉容器中通入2moicH<g)、

4molNO(g),一定條件下發生反應：CH4(g)+4N0(g)^=±2N2(g)+C02(g)+2H,0(g),測得

CH4Q)與H2(3(g)的物質的量隨時間變化的關系如下:

6

21.71.51.351.251.25

CH4(g)

00.61.01.31.51.5

H2O(g)

①下列措施能夠加快該反應速率的是(填標號).

a.使用催化劑b.降低溫度c.及時分離水

②下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態的是

a.C(N2)=2C(CO2)

b.混合氣體的密度不再變化

c.容器內氣體的壓強不再變化

d.單位時間內生成lmolCC)2，同時消耗2molH?。

③0?lOmin內，用H,0表示該反應的平均反應速率為mol-L-1-min-1.

@30min時，CO2的物質的量濃度為mol-L-'.

⑤平衡時，此的體積分數為.

(3)一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示.

①通入°?的電極為電池的極(填“正”或"負”).

②寫出通入NO電極的電極反應式.

7

2024安徽省皖江名校高二上學期開學聯考

化學答案

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的.

1.【答案】C【解析】金屬材料包括純金屬和合金，新型鎂鋰合金屬于金屬材料，A項正確：氮化鋁是

高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，B項正確；羊毛、棉花、蠶絲和麻屬于天然纖維，聚酯纖維

屬于合成纖維，C項錯誤；聚乙烯纖維屬于有機合成高分子材料，D項正確.

2.【答案】A【解析】S2-的核電荷數為16,核外電子數為18,A項正確：葡萄糖的分子式為

C6H12O6,B項錯誤：C&分子的空間充填模型為,C項錯誤：氯化氫是共價化合物，D項錯

誤.

3.【答案】B【解析】ImolNa?。?固體中含有Imol的0）和2moi的Na+,故含有的離子總數為3NA,

A項錯誤；每個H2。分子中含有10個質子，故常溫常壓下，18gH2。即ImolH2。中含有的質子數為

10NA,B項正確：標準狀況下，CCI4不是氣體，c項錯誤；SO?與02反應是可逆反應，無法計算轉移

的電子數，D項錯誤.

4.【答案】D【解析】Na放入水中反應的離子方程式為2Na+2H2O^=2Na++2OfT+H2T,A

項錯誤：FeO溶于過量稀硝酸發生氧化還原反應，生成FT，和NO,B項錯誤：濃鹽酸在離子方程式中應

該拆寫成離子形式，C項錯誤；NH4HCO3溶液與NaHS04溶液反應實質是HCO；和H"的反應、故D

項正確.

5.【答案】C【解析】檢驗溶液中是否含有K+,應透過藍色的鉆玻璃，A項錯誤：實驗室通過

NH4cl和Ca（OH）固體在加熱條件下反應制取NH3,B項錯誤：可通過測定收集一定體積氣體的時間

或一定時間內收集到氣體的體積來測定化學反應速率，C項正確：右側導管不能插入飽和碳酸鈉液面以

下，否則會引起倒吸，D項錯誤.

6.【答案】C【解析】與苯環左側直接相連的飽和碳原子是四面體結構，故該有機物中所有原子不會共

平面，A項錯誤；苯環上有兩種氫原子，故一氯代物有2種，B項錯誤：該有機物含有羥基、竣基、苯環,

能在一定條件下發生取代反應：含有的苯環和碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加成反應：含有碳碳雙

鍵，在一定條件下可發生氧化反應，C項正確：該有機物含有碳碳雙鍵和苯環可以和氫氣發生加成反應，

Imol的該有機物和H?反應，最多消耗4moi的H2,D項錯誤.

7.【答案】D【解析】鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3（）4,A項錯誤：Fe?。］不溶于水，B項錯

誤：氯氣氧化性較強和Fe反應生成FeCL，c項錯誤：由圖可知，高鐵酸鹽（FeO；-）中鐵的價態為+6

價，產物為FeC§,故預測高鐵酸鹽可能具有強氧化性，D項正確.

8.【答案】B【解析】鋁熱反應是放熱反應，A項錯誤：灼熱的木炭與CO?反應既屬于氧化還原反應，

又是吸熱反應，B項正確：甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，C項錯誤；Ba(OH)2-8H2。晶體與

NH4cl晶體的反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，D項錯誤.

9.【答案】A【解析】四種短周期主族元素原子序數依次增大且占據三個周期，故W是H元素：元素

X的非金屬性在元素周期表中最強，故X是F元素：元素W和Y同主族，故Y是Na元素：Z的氧化物

可制作光導纖維，故乙是Si元素.NaH是離子化合物，A項正確；Si。？是酸性氧化物，B項錯誤：元

素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，故氫化物的穩定性：F>Si,C項錯誤：F元素無正價，D項

錯誤.

10.【答案】D【解析】過程①粗鹽提純的過程Na2c。3溶液加入順序要在BaCL溶液之后，目的是除

去Ca2+和過量的Ca2+,A項錯誤：過程②海水淡化中蒸儲法成本較高，B項錯誤：過程③中包含制取

MgC12溶液、無水MgCL及電解熔融MgCU等步驟，c項錯誤；過程④中SO2水溶液吸收B12后生成

H2sO4和HBr,溶液的酸性增強、pH減小，D項正確.

11.【答案】c【解析】稀HNC)3溶液和銅反應生成無色的NO氣體，在試管口再與氧氣反應轉變為紅

棕色NO2,A項錯誤：向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，再加入碘水溶液變藍也可能是淀粉部分水解,

B項錯誤：氯水和「反應生成12和C廣，說明還原性：r>cr,四氯化碳萃取生成的“且密度大于

水，下層溶液顯紫色，c項正確；向碳酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，產生無色無味的氣體，說明酸性：

HC1>H2co3,并不能證明非金屬性：C1>C,D項錯誤.

12.【答案】D【解析】由示意圖可知，②一③是化學鍵斷裂的吸熱過程，A項正確；③一④是N原子

和H原子形成NH3中N—H極性鍵的過程，B項正確；合成氨反應是放熱反應，故反應物IH鍵斷裂吸收

的能量小于生成物新鍵形成釋放的能量，C項正確；其他條件相同，使用催化劑不會減少合成氨反應放

出的熱量，D項錯誤.

13.【答案】D【解析】裝置甲和乙中鋅片均發生失電子的氧化反應，A項正確：裝置甲溶液中的H+向

正極銅片移動，B項正確；裝置甲和乙中發生的總反應都是Zn+H2so4^=ZnS04+H2T,均會導

致溶液的質量增加，C項正確：裝置甲形成了原電池，反應速率更快，D項錯誤.

14.【答案】C【解析】根據2min三種物質的物質的量變化可知，該該反應的化學方程式為

2A+BT=^2C,A項正確；保持容器容積不變，充入氮氣，反應物和生成物的濃度不變，反應速率不

變，B項正確：恒溫、恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故平衡時容器內氣體的壓強與

反應前的比值為8：9,C項錯誤：氣體的總質量守恒，當容器內混合氣體的平均摩爾質量不變時說明氣

體總的物質的量保持恒定，反應達到平衡狀態，D項正確.

2

二、非選擇題：本題共4題，共58分.

15.（14分，每空2分）【答案】

（1）A1第二周期，第VIA族

（2）F'>Na+>H+

（3）NaOH

（4）共價鍵（極性共價鍵）、離子鍵（若答配位鍵也給分，不答不扣分）

（5）c

-

（6）2Al+2OH+2H2O2A1O-+3H21

【解析】（1）由元素周期表可知，F的元素符號為A1；元素C為氧，在周期表中的位置為第二周期，第

VIA族.（2）A、D和E三種元素的離子分別是H+、F-Na+,半徑由大到小的順序

是F->Na+>H+.（3）元素的金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，故堿性最強的

是NaOH.（4）A、B和J三種元素形成常見化合物NH4CI,所含化學鍵的類型是共價鍵（極性共價鍵）、

離子鍵（若答配位鍵也給分，不答不扣分）.（5）單質的熔點：Si>Na,a項正確；NH?分子間含有氫

鍵，簡單氫化物的沸點：NH3>PH3,b項正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：

HCK）4>H2so4,C項錯誤.（6）A1與NaOH溶液反應的離子方程式為

2A1+2OH-+2H2O2A1O-+3H2T

16.（14分，每空2分）【答案】

（1）分液漏斗

（2）排除裝置內的空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化

（3）H2so式濃）+Na2SO3Na2s。4+SO,T+H20

（4）漂白性（1分）還原性（1分）

（5）吸收尾氣SO2,防止污染空氣

（6）S02+Na2sO3=Na2s2O5J

（7）取少量晶體于試管中，加適量水溶解后滴加足量鹽酸酸化，再滴加BaCI溶液，若有白色沉淀產生，

則Na2s2O5晶體被氧化

【解析】（1）由裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗.（2）焦亞硫酸鈉是食品抗氧化劑，實驗開始前，

打開K2和K3,關閉K1,通過b處導管通入一段時間氮氣，目的是排除裝置內的空氣，防止焦亞硫酸鈉

被氧化.（3）裝置A用于制取SO2,反應的化學方程式為

3

H2so式濃）+Na2so3^=Na2sO4+SO2個+也0.（4）SO2可以使品紅溶液和酸性高鋅酸鉀溶液

褪色，體現的性質分別為漂白性和還原性.（5）裝置D和F中NaOH溶液的作用是吸收尾氣SO2,防止

污染空氣.（6）SO2通入飽和Na2sO3溶液生成Na2s2O5,反應的化學方程式為

S02+Na2so3^=Na2s2O51

（7）若Na2s2O5晶體在空氣中被氧化，則會生成SO；,具體實驗操作為取少量晶體于試管中，加適量

水溶解后滴加足量鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則被氧化.

17.（14分，除標注外，每空2分）【答案】

（1）乙醇

（2）2C2H5OH+022CH3CHO+2H2O

（3）碳碳雙鍵（1分）醛基（1分）

（4）酯化反應（取代反應）

KH-CHt

（5）2I

COOH

CH3

I

（6）4CH3CCOOH

CH3

【解析】（1）由合成路線可知，乙烯與水加成反應生成的有機物B為乙醇.（2）乙醇通過催化氧化反應

生成乙醛，故由B生成C的化學方程式為2c2HsOH+OzT-2cH3CHO+2H2。.（3）由E的結構

簡式可知，官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基.（4）有機物G是具有芳香氣味的油狀液體，屬于酯類物質，

故D和F生成G的反應類型為酯化反應.（5）有機物H經過加聚反應得到具有保水功能的有機高分子材

￡CH,-CH七

料I,結構簡式為?（6）能和NaHC03溶液反應生成氣體要求有機物中含有竣基，由

COOH

G的分子式和不飽和度可知，滿足題目條件的同分異構體為戊酸，共4種.其中核磁共振氫譜顯示為2

CH3

I

組峰，且峰面積之比為9：1的同分異構體的結構簡式為CHaqCOOH.

I