試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁6.2化學反應中的熱課后練習高一下學期化學蘇教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鹽酸與氫氧化鈉反應C．碳的燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應2．下列反應的焓變與如圖所示圖象相符的是A．碳與水蒸氣的反應 B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．過氧化氫的分解 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應3．下列反應中屬于吸熱反應的是A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合 B．甲烷燃燒C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 D．氧化鈣溶于水4．下列物質加入水中，會顯著放熱的是（

）A．硝酸銨 B．乙醇 C．食鹽 D．生石灰5．下列反應中屬吸熱反應的是A．鎂與鹽酸反應放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應6．下列反應過程中的能量變化符合如圖所示的是A．鈉單質與水反應 B．氯化銨與反應C．Mg和稀鹽酸的反應 D．酸和堿的中和反應7．研究表明，在一定條件下，氣態HCN(a)與CNH(b)兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．CNH比HCN更穩定B．HCN(g)→CNH(g)為吸熱反應且反應條件一定要加熱C．1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收127.2kJ的熱量D．1molHCN(g)轉化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量8．下列變化過程，屬于放熱反應的是①液態水變成水蒸氣

②酸堿中和反應

③兩份相同濃度的稀H2SO4混合④研磨固體氫氧化鈉⑤弱酸電離

⑥H2在Cl2中燃燒A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥9．下列變化中屬于吸熱反應的是①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③葡萄糖在人體內氧化分解④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④10．如圖為某化學反應的能量反應進程圖，與此圖屬于同一類型的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．灼熱的炭與反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．冰融化成水吸收熱量11．下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是A．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應B．化學反應中的能量變化只體現為熱量的形式C．CaO+H2O=Ca(OH)2?H<0反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量D．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率12．反應熱有多種，除常見的燃燒熱、中和熱外，溶解熱也是一種常見的反應熱。室溫下，將一定物質的量的膽礬溶于水所得溶液溫度低于室溫，將等物質的量的固體溶于水所得溶液溫度高于室溫。下列說法正確的是A．固體的溶解屬于放熱反應 B．膽礬可用于檢驗水的存在C．膽礬分解失水的反應屬于吸熱反應 D．膽礬和固體都是藍色固體13．下列說法中正確的是A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化B．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH<0D．煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源14．運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是A．對于正向吸熱的可逆反應，其他條件不變時，升高溫度可以使正反應速率增大，逆反應速率減小B．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率C．為了減小稀鹽酸與過量石灰石反應的速率而不影響生成氣體的量，可向反應體系中加入適量的氯化鈉溶液D．需要加熱或高溫的條件才能發生的反應一定是吸熱反應15．下列說法中錯誤的是A．化學反應必然伴隨發生能量變化B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關C．能量變化必然伴隨發生化學反應D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的16．長征運載火箭常規推進劑四氧化二氮()與偏二甲肼()完全反應放熱為。下列有關說法一定正確的是A．偏二甲肼的燃燒熱B．每個偏二甲肼分子含11個鍵C．四氧化二氮在反應中作還原劑D．該推進劑泄漏在常溫常壓環境中為無色氣體17．材料是社會進步的階梯。下列對我國最新科技成果解讀不正確的是選項科技成果化學解讀A合成材料Cr、Co、Ni都是過渡元素B科學家發現磷酸鋯可除去核廢水中的的中子數與質子數之差為52C開發光催化劑，實現水和氧氣轉化為該反應的原子利用率為100％D北京冬奧會采用綠氫“微火”主火炬氫氣燃燒時，化學能轉化為熱能A．A B．B C．C D．D18．已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應的進行一定需要加熱或點燃B．該反應若生成2molAB2(g)時，放出的熱量為(E1-E2)kJC．物質AB2比A2更穩定D．該反應斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量19．下列說法中正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C．放熱反應在常溫下一定很容易發生D．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化20．鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應Mg+CO2MgO+CO可以為火星上的采礦車、電站等提供熱能。下列關于該反應的說法中，不正確的是A．屬于放熱反應 B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．屬于氧化還原反應 D．能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關21．光氣(COCl2)是一種無色刷烈窒息性毒氣。一定條件下，向恒容密閉容器中充入1mol光氣發生反應：，下列說法正確的是A．混合氣體平均摩爾質量不變時，反應達到平衡狀態B．的能量大于和能量之和C．向容器中充入CO，氣體顏色加深D．1mol光氣充分反應后，吸收熱量22．下列變化中屬于吸熱反應的有（

）①液態水氣化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋④向醋酸中滴加NaOH溶液⑤生石灰與水反應生成熟石灰⑥碳酸鈣高溫分解⑦向熾熱的碳爐中加入少量水⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合、攪拌⑨Al與鹽酸反應⑩醋酸的電離A．7個 B．6個 C．5個 D．4個23．1，丁二烯與發生加成反應分兩步：第一步進攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在和時，1，加成產物與1，4-加成產物的比例分別為和.下列說法不正確的是A．1，4-加成產物比1，2-加成產物穩定B．與相比，40℃時1，3-丁二烯的轉化率增大C．從升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率也增大D．從升至40℃，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度24．下列說法正確的是A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H1，H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H2，則△H1＞△H2B．C(s)+O2(g)=CO(g)

△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2，則△H1＜△H2C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1D．在某一反應中，若反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則是放熱反應25．用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①

②

下列說法正確的是A．若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：

C．等量甲烷參與反應時，①②轉移的電子數相同D．若反應②放出116kJ熱量，則轉移電子的物質的量為1.60mol二、填空題26．可逆反應2X(g)+aY(g)=3Z(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產生Z的物質的量n和反應時間t的關系如圖所示，根據圖象回答下列問題：(1)溫度T1和T2的關系為T1(填“>”、“<”或“=”，下同)T2，壓強p1和p2的關系為p1p2。(2)a1。(3)該反應的正反應為(填“吸熱”或“放熱”反應)。27．兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什么？28．某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。通過實驗測出，反應后燒杯①中的溫度升高，燒杯②中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。試寫出燒杯①中反應的離子方程式。(2)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，反應物的總能量(填“＞”、“＜”或“=”)生成物的總能量。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．氧化鈣與水反應為放熱反應，A不符合題意；B．所有的中和反應為放熱反應，所以鹽酸與氫氧化鈉反應為放熱反應，B不符合題意；C．所有的燃燒反應為放熱反應，所以碳的燃燒為放熱反應，C不符合題意；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應為吸熱反應，D符合題意；故選D。2．C【分析】圖中反應物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應。【詳解】A．碳與水蒸氣的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B．灼熱的炭與二氧化碳反應為吸熱反應，故B不符合題意；C．過氧化氫的分解為放熱反應，故C符合題意；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應為吸熱反應，故D不符合題意；故選C。3．C【詳解】A．酸堿中和反應為放熱反應，A不符合題意；B．燃燒反應為放熱反應，B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是典型的吸熱反應，C符合題意；D．氧化鈣溶于水，放出大量熱量，放熱反應，D不符合題意；故選：C。4．D【詳解】A.硝酸銨溶于水會吸收熱量，A不符合題意；B.乙醇溶于水，沒有明顯的熱效應，B不符合題意；C.食鹽溶于水，沒有明顯的熱效應，C不符合題意；D.生石灰溶于水，與水發生化學反應，放出大量的熱，有明顯的熱效應，D符合題意；故合理選項是D。5．D【詳解】A．金屬和水或酸反應屬于放熱反應，故A不符題意；B．酸堿中和反應屬于放熱反應，故B不符題意；C．燃燒屬于放熱反應，故C不符題意；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，同時吸收熱量，故D符合題意；答案為D。6．B【分析】圖中生成物總能量高，是吸熱反應。【詳解】A．鈉單質與水反應是放熱反應，故A不符；B．氯化銨與反應，是吸熱反應，故B符合；C．Mg和稀鹽酸的反應是放熱反應，故C不符；D．酸和堿的中和反應是放熱反應，故D不符；故選B。7．D【詳解】A．CNH的體系能量比HCN高，則HCN比CNH更穩定，A錯誤；B．由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，該反應為吸熱反應，吸熱反應都需要吸收能量，但是吸收能量的方法不一定是加熱，也可能是其它形式.，B錯誤；C．1molHCN(g)轉化成過渡態吸收了186.5kJ的能量，但過渡態還有化學鍵的存在，所以1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收的熱量肯定會大于186.5kJ，C錯誤；D．1molHCN(g)轉化為1molCNH(g)需要吸收的熱量為：186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正確；故選D。8．D【詳解】①液態水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應是放熱反應，故②正確；③兩份相同濃度的稀H2SO4混合是物理變化，故③錯誤；④研磨固體氫氧化鈉是物理變化，故④錯誤；⑤弱酸電離的過程吸熱，故⑤錯誤；⑥H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故⑥正確。綜上所述，本題選D。【點睛】常見的放熱反應有:所有的燃燒反應、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為:大多數的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應，鹽類的水解等。9．D【詳解】①液態水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬加熱發生分解反應，屬于吸熱反應，故選②；③葡萄糖在人體內氧化分解釋放出熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應，需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故選④；⑤生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選⑤；正確序號為②④；答案選D。10．B【詳解】該圖顯示生成物能量大于反應物能量，為吸熱反應。A、C項反應為放熱反應，D項為物理變化，B項反應為吸熱反應，與圖示屬于同一類型。答案選B。11．C【詳解】A．鋁與氧化鐵的反應屬于鋁熱反應，是放熱反應，A項錯誤；B．化學反應中的能量變化不僅有熱量變化，還有光能、電能等其它形式的變化，B項錯誤；C．CaO與水反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，即舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，C項正確；D．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質，所以外界條件相同時，放熱反應的速率不一定大于吸熱反應的速率，D項錯誤；答案選C。12．C【詳解】A．將一定物質的量的固體溶于水所得溶液溫度高于室溫，說明固體的溶解屬于放熱過程，固體的溶解中沒有發生化學變化，不屬于放熱反應，故A錯誤；B．膽礬的化學式是，無水硫酸銅吸水之后變藍生成膽礬，可以用無水硫酸銅檢驗水，膽礬不可用于檢驗水的存在，故B錯誤；C．膽礬分解失水生成固體和水，是化學變化，屬于吸熱反應，故C正確；D．膽礬是藍色固體，是白色固體，故D錯誤；答案選C。13．D【詳解】A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時一定發生能量變化，故A錯誤；B．焓變大小決定于化學方程式中化學計量數的大小及物質的狀態等，故B錯誤；C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0，故C錯誤；D．化石燃料是不可再生能源，故D正確。答案選D。14．C【詳解】A．對于正向吸熱的可逆反應，其他條件不變時，升高溫度可以使正反應速率增大，逆反應速率也增大，故A錯誤；B．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應產生鈍化現象，不能增大生成H2的速率，故B錯誤；C．向反應體系中加入適量的氯化鈉溶液，減小稀鹽酸的濃度，減小稀鹽酸與過量石灰石反應的速率而不影響生成氣體的量，故C正確；D．需要加熱或高溫是反應的條件，與反應是吸熱反應還是放熱反應無必然聯系，故D錯誤；故選C。15．C【詳解】A．化學反應過程有化學鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學反應過程中必然伴隨發生能量變化，A正確；B．化學反應過程中能量變化的大小與反應物的質量多少及物質存在狀態有關，反應的物質越多，反應過程中吸收或釋放的熱量就越多，B正確；C．化學反應過程中有能量變化，但能量變化過程不一定都伴隨發生化學反應，如物質狀態變化時有能量變化，但由于沒有新物質產生，因此發生的變化是物理變化，C錯誤；D．化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中有反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，D正確；故合理選項是C。16．B【詳解】A．四氧化二氮（N2O4）與偏二甲肼（）反應的方程式為C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，xg四氧化二氮不一定是1mol，所以△H不一定等于-qkJ?mol-1，故A錯誤；B．中含有6個C-H鍵、2個C-N鍵、1個N-N鍵，2個N-H鍵，一共11個共價單鍵，則每個偏二甲肼分子含11個σ鍵，故B正確；C．N元素的化合價降低，得電子，所以四氧化二氮是氧化劑，故C錯誤；D．在常溫常壓環境中，四氧化二氮會轉化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故D錯誤。故選：B。17．B【詳解】A．都是都是過渡元素，故A正確；B．的中子數為90-38=52，中子數與質子數之差為52-38=14，故B錯誤；C．開發光催化劑，實現水和氧氣轉化為，反應方程式為2H2O+O22H2O2，該反應的原子利用率為100％，故C正確；D．氫氣燃燒時，化學能轉化為熱能，故D正確；選B。18．D【詳解】A．反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應，A錯誤；B．根據圖象，該反應是吸熱反應，生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1－E2)kJ，B錯誤；C．能量越低越穩定，物質AB2比A2能量高、則A2更穩定，C錯誤；D．斷裂化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，由信息可知，該反應為吸熱反應，則斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量，D正確；故選D。19．A【詳解】A．反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應，故A正確；B．反應吸放熱與反應條件無關，需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，故B錯誤；C．反應吸放熱與反應條件無關，放熱反應在常溫下不一定易發生，故C錯誤；D．化學反應中的能量變化都表現為熱量、光能、電能等形式的變化，故D錯誤；選A。20．B【詳解】A．由題意鎂在CO2中反應產生MgO和CO是放熱反應，A正確；B．反應放出熱量，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．物質燃燒反應過程中元素化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，C正確；D．化學反應過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中要吸收能量斷裂反應物化學鍵變為單個原子，然后這些原子重新組合形成生成物中的化學鍵，再釋放出能量，故能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關，D正確；故合理選項是B。21．A【詳解】A．混合氣體總質量不變，對于反應前后氣體分子數不等的反應，平均摩爾質量不變時即為氣體總物質的量不變，反應達到平衡狀態，A正確；B．光氣分解反應吸熱，反應物總能量小于生成物總能量，B錯誤；C．向容器中充入，平衡逆向移動，濃度減小，氣體顏色變淺，C錯誤；D．光氣不能完全分解，吸收熱量小于，D錯誤；故答案為A。22．D【詳解】①液態變成氣態為需要吸熱，為物理變化，不屬于吸熱反應，①不符合題意；②膽礬加熱后產生的白色粉末是硫酸銅，這個反應是分解反應，屬于吸熱反應，②符合題意；③濃H2SO4稀釋，會放出熱量，但不屬于吸熱反應，③不符合題意；④向醋酸中滴加NaOH溶液，二者反應放出熱量，反應屬于放熱反應，④不符合題意；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰，反應發生釋放能量，屬于放熱反應，⑤不符合題意；⑥碳酸鈣高溫分解產生CaO和CO2，反應是分解反應，屬于吸熱反應，⑥符合題意；⑦向熾熱的碳爐中加入少量水，反應產生CO和H2，屬于吸熱反應，⑦符合題意；⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合、攪拌，銨鹽與強堿反應，屬于吸熱反應，⑧符合題意；⑨Al與鹽酸反應放出熱量，屬于放熱反應，⑨不符合題意；⑩醋酸的電離過程吸收熱量，但不屬于吸熱反應，⑩不符合題意；綜上所述可知：屬于吸熱反應的變化有②⑥⑦⑧，共4個，故合理選項是D。23．B【詳解】A．1，4-加成產物比1，2-加成產物能量低，能量越低越穩定，則1，4-加成產物比1，2-加成產物穩定，A正確；B．由圖可知，兩個加成反應均為放熱反應，升溫不利于1，丁二烯的轉化，B錯誤；C．溫度升高，無論正反應還是逆反應，反應速率均增大，C正確；D．正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，故升高溫度，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，平衡逆向移動，D正確。答案選B。24．A【詳解】A．H2O(g)=H2O(l)時會放出能量，則|△H1|＜|△H2|，△H1＞△H2，A正確；B．CO(g)+O2(g)=CO2(g)時會放出能量，則|△H1|＜|△H2|，△H1＞△H2，B不正確；C．H2SO4和Ba(OH)2反應時，除去產生H+與OH-反應的中和熱外，還會釋放Ba2+與的結合能，所以H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱△H＜2×(-57.3)kJ·mol-1，C不正確；D．在某一反應中，若反