河北省秦皇島海港區五校聯考2024年初中化學畢業考試模擬沖刺卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的鹽酸B．高溫煅燒一定質量的石灰石C．向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰D．向硝酸鋇和氫氧化鉀的混合溶液中滴加稀硫酸2．分別將不同質量的鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn3．下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是（）A．膽汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）4．中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是（）A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水5．下列過程中，只發生物理變化的是A．食物腐爛 B．汽油燃燒 C．石油分餾 D．冶煉鋼鐵6．我國制堿工業先驅候德榜發明了“候氏制堿法”，其化學原理是利用飽和食鹽水與NH3、CO2反應：。下列說法錯誤的是（）A．物質X的化學式是NH4ClB．該反應中各種元素的化合價都不變C．過濾后，所得溶液中溶質只有XD．參加反應的H2O和NH3的質量比是18：177．下列物質的轉化中，只有加酸才能一步實現的是（）A．CuO→CuCl2B．Zn→ZnSO4C．CaCO3→CO2D．AgNO3→AgC18．北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發現，錳離子是細胞內天然免疫激活劑和警報素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示，下列有關錳的說法不正確的是A．原子序數為25 B．屬于金屬元素C．原子核內質子數為25 D．相對原子質量為54.94g9．與C60互為同素異形體的是A．活性炭 B．石墨 C．木炭 D．鉛筆芯10．下列各圖所示的實驗操作，錯誤的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．稀釋濃硫酸 C．讀取液體體積 D．稱量氯化鈉二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．維生素廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，例如獼猴桃、橙子、西蘭花、西紅柿和青椒等。維生素C是人體不可或缺的營養物質，缺乏維生素C會引起_____（填“夜盲'癥”或“壞血癥”）；維生素C的相對分子質量為_____；維生素C中碳、氫、氧元素的質量比為_____（寫最簡整數比）；維生素C的三種元素中_____元素的質量分數最大。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。某補鈣劑包裝盒上的說明如圖所示，請完成下列問題。葡萄糖酸鈣由_____種元素組成。葡萄糖酸鈣碳、鈣元素的質量比是_____。葡萄糖酸鈣的相對分子質量為_____。按照該補鈣劑的說明服用鈣片，每天可補充_____mg鈣元素。（結果保留小數點后1位）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農業生產都具有重要的意義。水的凈化①自來水生產過程中，可用______方法除去水中不溶性雜質，用去除水中色素和氣味。②可用______來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用______的方法降低水的硬度。水是最常用的溶劑實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作：①如圖操作中有錯誤的是______（填序號）。②改正錯誤后，表示正確的操作順序是______。A⑤②①③④B⑤①②③④C⑤③②④①D⑤③①④②③用25g葡萄糖（C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氫元素和氧元素的質量比為______。14．如圖1是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．請看圖回答．①20℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小的順序_____②圖中A點表示的意義是_____．③在室溫時，將分別盛有甲、丙飽和溶液的試管各兩支，分別放入盛有冰水或熱水的燒杯中．根據甲、丙兩物質的溶解度曲線，判斷圖2試管內所示現象正確的是_____（填字母序號），該現象被叫做_____．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：某化學興趣小組的同學進行了如下探究：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外，還有過氧化鈉（Na2O2）。氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，化學方程式為：Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑常溫下鈉與氧氣反應的生成物實驗操作實驗現象實驗結論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水_____常溫下鈉與氧氣反應的生成物是氧化鈉（實驗探究二）鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分實驗操作實驗現象實驗結論1．取少量白色固體溶于水，加入_____產生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH混合物2．__________（實驗反思）氧化鈉能與鹽酸反應，過氧化鈉也能與鹽酸反應，化學方程式為：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+X，X的化學式為_____。16．化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖甲所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發現混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：（1）A實驗中發生反應的現象為_____。（2）B實驗中發生反應的化學方程式是_____。（3）[提出問題]廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？[作出猜想]猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是_____；猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；[實驗驗證]同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到了如圖乙所示的圖像。圖乙中有氣體生成是因為B實驗中_____過量。[結論]分析圖像數據得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是_____，一定不是_____。[拓展提高]為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣。所以分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的鹽酸，鐵生成的氫氣多。A正確；B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。完全反應后固體的質量不可能為0，故圖象不能正確反映其對應操作中各量的變化關系。B錯誤；C、氧化鈣溶于水會放熱導致溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度下降，溶液中的溶質變少。過一會兒后溶液溫度恢復到室溫，其溶解度會恢復到原來的量。但由于氧化鈣溶于水時消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶質一定比原來要少，加入生石灰量較多，溶質可能為零。圖象不能反映該過程。C錯誤；D、硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現沉淀。而圖象顯示是過一段時間才出現沉淀。D錯誤。故選A。2、C【解析】

由于金屬活動順序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將不同質量的鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反應后新再與硝酸亞鐵反應生成了硝酸鋅和鐵。【詳解】A、若濾液中只含一種溶質，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，,選項A正確；B、當濾液含兩種溶質時，溶質是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，選項B正確；C、若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2，選項C錯誤；D、若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，選項D正確。3、D【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。4、A【解析】

酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應。A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發生的酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不是中和反應，故A符合題意；B、氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故B不符合題意；C、熟石灰即氫氧化鈣，和酸反應生成鹽和水，因而能改良酸性土壤，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故C不符合題意；D、硫酸和堿反應生成鹽和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故D不符合題意；故選A。5、C【解析】

A、食物腐爛的過程中，有菌類物質生成，生成了新的物質，屬于化學變化。A錯誤；B、汽油燃燒主要會生成水和二氧化碳，生成了新的物質，屬于化學變化。B錯誤；C、石油分餾是根據石油中各成分的沸點不同而分離混合物，并未生成新物質，屬于物理變化。C正確；D、冶煉鋼鐵的過程是把鐵的氧化物中的氧原子用碳元素還原出來，生成鐵和二氧化碳，生成了新物質，屬于化學變化。D錯誤。故選C。6、C【解析】

A、該反應符合質量守恒定律，反應物比生成物多1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子，則物質X的化學式是NH4Cl；故選項正確，但不符合題意；B、該反應中鈉、氯、氫、氧、氮、碳元素的化合價都不變；故選項正確，但不符合題意；C、過濾后，所得溶液中溶質有氯化銨和氯化鈉；故選項錯誤，但符合題意；D、參加反應的H2O和NH3的質量比是（1×2+16）：（14+1×3）=18：17；故選項正確，但不符合題意；故選：C。7、A【解析】

A、氧化銅為氧化物，轉化為氯化銅，則變為鹽，只能通過加入鹽酸發生復分解反應得到，選項A正確；B、鋅金屬活動性較強，可以與比其金屬活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出單質金屬，而得到硫酸鋅，如鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，不需要加入酸即可一步實現，選項B錯誤；C、碳酸鈣在高溫加熱條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，不需要加入酸即可一步實現，選項C錯誤；D、硝酸銀加入氯化鈉，兩者發生復分解反應，生成氯化銀和硝酸鈉，不需要加入酸即可一步實現，選項D錯誤。故選A。8、D【解析】根據所學知識和題中信息知，A、原子序數為25，故A正確；B、屬于金屬元素，故B正確；C、原子核內質子數為25，原子核內質子數等于原子序數，故C正確；D、相對原子質量為54.94，相對原子質量沒有單位，故D錯誤。點睛∶原子核內質子數等于原子序數，相對原子質量沒有單位。9、B【解析】

同素異形體是相同元素組成，不同形態的單質。【詳解】A、活性碳主要成分是碳，含有其它雜質，屬于混合物，與C60不互為同素異形體，故A不正確；B、石墨和C60都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故B正確；C、木炭主要成分是碳，含有其它雜質，屬于混合物，與C60不互為同素異形體，故C不正確；D、鉛筆芯主要成分是石墨，含有其它雜質，屬于混合物，與C60不互為同素異形體，故D不正確。故選B。【點睛】互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質。10、D【解析】A、鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落，集氣瓶中的水，可以防止高溫熔融物炸裂瓶底，正確；B、稀釋濃硫酸時，一定要注意：沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，否則會有危險，正確；C、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，正確；D、為防止藥品污染和腐蝕托盤，兩邊托盤都應加墊紙片，錯誤。故選D。點睛：濃硫酸的稀釋時，如果將水加入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、壞血癥176氧【解析】

（1）維生素C是人體不可或缺的營養物質，缺乏維生素C會引起壞血癥;（2）維生素C的相對分子質量為：；（3）維生素C中碳、氫、氧元素的質量比為；（4）根據三種元素的質量比可知，維生素C的三種元素中氧元素的質量分數最大。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、四18∶543037.2【解析】(1)葡萄糖酸鈣是由碳、氫、氧、鈣四種元素組成的。(2)葡萄糖酸鈣中碳、鈣元素的質量比是(12×12)∶40=18∶5。(3)葡萄糖酸鈣的相對分子質量為(12×6+1×11+16×7)×2+40=430。(4)根據題意，每片含葡萄糖酸鈣0.2g，每日2次，每次1片，則按用量服用每天攝入鈣元素的質量是0.2g×2×9.3%≈0.0372g=37.2mg。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、過濾活性炭吸附肥皂水煮沸③D1：8。【解析】

（1）①過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法。自來水生產過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質，活性炭具有吸附性，用活性炭去除水中色素和氣味；②硬水中含有較多鈣、鎂離子，加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水檢驗硬水與軟水；在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加熱煮沸水時降低水中鈣、鎂離子含量；（2）①托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，③圖中砝碼與藥品位置放反了。圖中操作中有錯誤的是③；②實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，首先計算配制溶液所需蔗糖和水的質量，再稱量所需的蔗糖和量取水，最后進行溶解；故該實驗的正確操作順序為⑤③①④②；③由葡萄糖（C6H12O6）和水（H2O）的化學式可知：所得溶液中氫原子和氧原子的原子個數比為2：1，所得溶液中氫元素和氧元素的質量比，（2×1）：（1×16）=1：8。14、乙＞甲＞丙40℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，都為36gAD結晶【解析】

①根據溶解度曲線可知，20℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小的順序乙＞甲＞丙；②40℃時是甲乙二物質溶解度曲線的交點，即此溫度時二者溶解度相等，且易查得此時溶解度為36g．圖中A點表示的意義是：40℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，都為36g；③由溶解度曲線分析可知，丙溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大，甲溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，所以丙的飽和溶液在升溫時，溶液中有晶體析出，甲的飽和溶液在降溫后溶液中有晶體析出，該過程叫結晶．故答案為：AD；結晶。【點睛】兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同；此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、固體溶解，不產生氣泡足量氯化鈣溶液取1中上層清液于試管中，滴加適量酚酞試液酚酞試液變紅色O2【解析】

實驗探究：根據“鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外，還有過氧化鈉（Na2O2）。氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，化學方程式為：Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑”可知，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，固體溶解，不產生氣泡，說明氧化物中不含有過氧化鈉，實驗過程如下所示：實驗操作實驗現象實驗結論取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水固體溶解，不產生氣泡常溫下，鈉與氧氣反應的生成物是氧化鈉實驗探究二：1、取少量白色固體溶于水，加入足量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀；2、取1中上層清液于試管中，滴加適量酚酞試液，酚酞試液變紅色，說明溶液中好用氫氧化鈉，