第3節氧化還原反應

課時4第二章元素與物質世界1．根據實驗室制取氣體的一般思路，能設計實驗室制取氯氣的裝置。2．能根據氧化還原反應知識分析制備原理。18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。

直到1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質——氯氣。瑞典化學家舍勒英國化學家戴維一、氯氣的實驗室制法1.反應原理：

MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O濃鹽酸：還原劑MnO2：氧化劑失2×e-【思考】該反應屬于氧化還原反應嗎？如果屬于請指出其中的氧化劑和還原劑。得2e-氣體制取原理（方程式）反應物狀態反應條件發生裝置圖2.發生裝置：【回憶初中學習過的氣體實驗室制法，根據下表的要求進行梳理】CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固體+液體2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑Δ固體+固體不加熱加熱O2O22H2O2=====

2H2O+O2↑MnO2H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實驗室制取氣體的反應裝置，應該根據反應物的狀態和條件來決定。固+液氣?MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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下面有三種常見的氣體發生裝置，你認為利用MnO2和濃鹽酸制Cl2應選用哪個裝置？3.收集裝置依據氯氣的性質，下面幾種常見的氣體收集裝置，哪個裝置是合適的？

（Cl2的密度大于空氣的密度，能溶于水，而在飽和食鹽水中可以降低Cl2的溶解度。）ABABA端進氣飽和食鹽水①向上排空氣法②排飽和食鹽水法1.如圖所示，說說氫氧化鈉溶液的作用是什么？寫出相關反應的化學方程式，分析氯氣在該反應中表現出什么性質。思考與討論Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O化合價升高，失e-，氧化反應化合價降低，得e-，還原反應+10-1氧化性還原性思考與討論2.這樣制得的Cl2中含有哪些雜質？若想獲得純凈氯氣，對該裝置還要進行哪些改進？HCl易揮發

加熱下H2O揮發

選擇依據：氣體和雜質的性質水蒸氣：HCl：濃硫酸、無水CaCl2飽和食鹽水4.凈化裝置除HCl氣體飽和食鹽水除水蒸氣(無水CaCl2)濃硫酸

根據上述分析，將下列儀器正確連接成實驗裝置，并歸納氣體制備裝置的連接順序。裝置儀器的正確連接順序：E→C→D→A→B→H→G→F氯氣的實驗室制法整套裝置圖實驗室中制取氣體裝置的一般連接順序：發生裝置→凈化除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置在實驗室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣，請你預測反應產物，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移情況。2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失2×5e-得10×e-1.某學生設計如下實驗裝置用于制備純凈的氯氣。裝置中有六處錯誤，請指出。

①燒瓶下面缺石棉網

②鐵圈下面缺酒精燈③原料使用了稀鹽酸④不應使用長頸漏斗⑤盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了⑥洗氣瓶D的氣體入口導管應深插在液面下，而出口導管應靠近瓶塞練一練2.在MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，被氧化的HCl與參加反應的HCl物質的量關系()

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1D.1∶4△B氯