2024/3/292020—2021學年蘇教版必修1專題3第1單元從鋁土礦到鋁合金——鋁的性質課件鋁的性質探究學習目標：1、通過對鋁的性質的實驗探究，掌握鋁與酸堿溶液的反應；2、通過自己動手操作實驗探究鋁的性質，培養實驗能力和觀察能力；3、了解鋁制品的相關使用知識，體驗化學與生活的緊密聯系。學習重點：鋁既能與酸反應，又能與堿反應學習難點：鋁熱反應列舉生活中常見的鋁制品

銀白色金屬、密度小、質軟,熔點低、良好的導電導熱性和延展性。一、鋁的物理性質二、鋁的原子結構與化學性質鋁的原子結構示意圖為:KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…

結論:Al的化學性質活潑,具有較強的還原性Al

+13283嘗試說出Al有哪些化學性質

思考一?1、與非金屬的反應現象化學方程式與O2與Cl2與S表面形成致密的氧化膜，失去光澤4Al+3O2=2Al2O3

劇烈反應，冒白煙2Al+3Cl2==2AlCl3

點燃加熱反應，生成白色固體2Al+

3S

=Al2S3

△2、與酸反應

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

①這是因為室溫與冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。“鈍化”是指鋁與濃硝酸或濃硫酸發生了化學反應，生成了一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止了反應的繼續發生。②鈍化鋁制濃硫酸運輸罐車3、與鹽溶液發生置換反應2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3引燃助燃共同提供高溫條件濾紙漏斗盛滿沙子的蒸發皿演示實驗4、與某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、

V2O5等)反應[現象]：[化學方程式]：發出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫—鋁熱反應[反應原理]：利用了鋁的還原性和反應放出的熱量。[鋁熱劑]：鋁粉和被還原的金屬氧化物的混合物。[應用]：焊接鐵軌、冶煉金屬。2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫打磨好的鋁條NaOH溶液觀察實驗現象實驗探究鋁能否與堿溶液反應?2根Al條，試管2支，砂紙一張，NaOH溶液，氨水，試管架，廢液缸打磨好的鋁條氨水觀察實驗現象與鋁反應的物質實驗現象氫氧化鈉溶液

氨水

無現象有大量氣泡產生，反應放熱5、與強堿反應產生的氣體是什么氣體？思考二?

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑[小結]:鋁化學性質活潑，反應中均作還原劑。1、與非金屬反應2、與酸反應4、與鹽溶液反應5、與某些氧化物反應—鋁熱反應3、與強堿反應鞏固練習1.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）

A.鹽酸B.NaOH溶液

C.硝酸D.食鹽水B2.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（）

A.1：1B.2：3C.1：2D.1：3A3.鋁能冶煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（

）

A.密度小，熔點較低

B.是金屬

C.具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱

D.在空氣中燃燒，發出耀眼白光C變式：稱取兩份鋁粉，分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，若放出