2019—2020學年度江西省南昌二中高三第二次月考高中化學化學試卷相對原子質量：H－1、C－12、N－14、O－16、Si—28、S－32、Na－23、Fe—56、Cu-64一、選擇題：〔1-16小題，共48分，每題只有一個選項符合題意〕1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的〝藍天工程〞得到了全民的支持。以下措施不屬于〝藍天工程〞建設的是 〔〕 A．推廣使用燃煤脫硫技術，在燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2 B．實施綠化工程，防治揚塵污染 C．研制開發燃料電池汽車，排除機動車尾氣污染 D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表2．正確把握化學用語和化學差不多概念是學好化學的基礎,以下有關表述中都正確的一組是 〔〕 A．次氯酸的結構式為H—Cl—O；4822Ti與5022Ti為同一核素 B．16O與18O互為同素異形體；H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空間構型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子 D．Ca2＋的結構示意圖為，NH4Cl的電子式為3．在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 〔〕 A．無色溶液：H+、Ca2+、、Cl-、HSO3- B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－4．以下反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是 〔〕 A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 B．2CH3COOH＋Ca〔ClO〕2＝2HClO＋Ca〔CH3COO〕2 C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O5．以下有關晶體的講法正確的選項是 〔〕 A．以下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，那么其化學式為CuO B．由于冰或液態水分子間存在氫鍵，因此水專門穩固 C．沸點：CsCl>NaCl>H2O>HCl>HF D．固體不導電，熔融狀態下和溶于水都能導電的固體不可能是分子晶體6．以下反應的離子方程式正確的選項是 〔〕 A．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2OFe〔OH〕3↓+3H+ B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—+H2O+CO2==HClO+HCO3— C．氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O D．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O7．以下講法正確的選項是 〔〕 A．把氟氣通入NaCl溶液中，可得到氯氣和氟化鈉B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的CuCl2 C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈉D．向盛有碘水的試管中，加入一定量四氯化碳后，充分振蕩后靜置，可觀看到上層液體幾乎無色，下層液體紫紅色8．類推的思維方式在化學學習與研究中經常采納，但類推出的結論是否正確最終要通過實踐的驗證。以下類推的結論正確的選項是 〔〕 A．Li、K、Rb的化學性質與Na相似，易被氧化。因而都像Na一樣儲存在煤油中。 B．NaCl與CsCl化學式相似，故NaCl與CsCl的晶體結構也相似。 C．由〝2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出〝2Fe+3I2=2FeI3D．Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應9．設NA代表阿伏加德羅常數，以下講法正確的選項是 〔〕 A．5.6g鐵與過量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．常溫下，10ml1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數大于0.01NA C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氫氣所含原子數均為2NAD．30gSiO2中含Si—O鍵數目為NA10．以下各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是： 〔〕 A．溫度相同，體積相同的O2和N2 B．質量相等，密度不等的N2和CO C．體積相等，密度相等的CO和C2H4 D．壓強相同、體積相同的N2和O211．在盛有50ml澄清飽和石灰水的小燒杯中放入一小塊鈉，不可能觀看到的現象是〔〕A．鈉熔化成銀白色小球 B．在液面快速游動C．溶液底部顯現銀白色固體 D．溶液變渾濁12．短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構，以下正確的選項是〔〕 A．原子序數：a>b>c>d B．離子的還原性：Y2->Z-、 C．氫化物的穩固性H2Y>HZ D．原子半徑X<W13．以下講法正確的選項是 〔〕 A．某元素的最高化合價為＋7價，該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族 B．ⅥA族元素的氫化物中，穩固性最好的其沸點也最高 C．全由極性鍵構成的共價分子不可能是非極性分子 D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐步減小14．以下講法正確的選項是 〔〕 A．進行SO2性質探究實驗時，余外的SO2應排到實驗室外 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀 D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫15．如下圖，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，以下講法正確的選項是〔〕 A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 B．甲燒杯中a的電極反應式為4OH――4e-＝O2↑＋2H2O C．當電解一段時刻后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀 D．當b極增重3.2g時，d極產生的氣體為2.24L〔標況〕16．體積為VmL，密度為ρg·mL-1的含有相對分子質量為M的某物質的溶液，其中溶質為mg,其物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數為ω，那么以下表示正確的選項是 〔〕A．B．C．D．17．〔14分〕在實驗室可用以下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鉀和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%KOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸取裝置。請填寫以下空白：〔1〕在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀看不到明顯的現象，還能夠用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣_____________________________〔2〕制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過_______〔寫儀器名稱〕向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。寫出裝置①中發生反應的化學方程式_____________〔3〕實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有______的凈化裝置。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液〔4〕氯酸鉀在裝置_____中〔填裝置序號〕生成。本實驗中制取氯酸鉀的離子方程式是：______〔5〕比較制取氯酸鉀和次氯酸鉀的條件，二者的差異是：___________________________〔6〕實驗中=4\*GB3④的試管里溶液的顏色變化過程為：紫色→紅色→無色→_________，從紅色變無色的緣故是____________。18．〔10分〕鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物；氰〔CN〕2稱之為擬鹵素。它們的化學性質與鹵素專門相似。試回答以下咨詢題：〔1〕鹵素互化物BrCl能發生以下反應：H2O＋BrCl===HBrO＋HCl；KBr＋BrCl===KCl＋Br2。 ①在以下關于ICl的表達中不正確的選項是___________ A．ICl是一種有色物質，固態時屬分子晶體 B．在許多反應中ICl是強氧化劑 C．在ICl與水的反應中，它既是氧化劑又是還原劑 D．ICl與NaOH溶液反應可生成NaClO ②寫出KI與ICl反應的化學方程式______________________________________。〔2〕以下圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其緣故是__________________________〔3〕①寫出氰與苛性鈉溶液反應的化學方程式：______________________________。 ②氰分子鍵之間夾角為180°并有對稱性，且所有原子均滿足8電子結構，那么： 〔CN〕2的電子式為__________,〔CN〕2分子為_____〔填〝極性〞或〝非極性〞〕分子。19．〔14分〕以下是元素周期表的一部分，依照圖示回答以下咨詢題：〔1〕請在表中用實線補全元素周期表的邊界〔2〕A、C形成的10電子陽離子的空間構型是________________；寫出工業上由GD2合成GD3的化學方程式_________________________________；〔3〕E在D2中燃燒生成的化合物X中陰陽離子的個數比為____________；X中的化學鍵類型是_____________________；晶體類型是_______________。〔4〕2.00gB2A2完全燃燒生成BD2和液態A2D，放出99.6KJ熱量，寫出B2A〔5〕BD2的電子式為___________；向含E的最高價氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入標況下BD2氣體1.12L，其反應離子方程式是_____________________。20．〔16分〕以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：〔1〕填寫工業設備名稱 ①________________②________________③________________〔2〕寫出煅燒黃鐵礦的化學反應方程式：____________〔3〕依據工藝流程圖判定以下講法正確的選項是〔選填序號字母〕_____。 a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b．過量空氣能提高SO2的轉化率 c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率 d．設備①排出的礦渣可供煉鐵〔4〕吸取塔排出的尾氣先用氨水吸取，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸取潮濕空氣中的Br2。SO2吸取Br2的離子方程式是__________________。②為測定上述銨鹽中〔NH4〕2SO4和NH4HSO4的比例，現稱取該樣品四份，分不加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[〔NH4〕2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下〔標準狀況〕:實驗序號樣品的質量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/LⅠ7.440.001.68Ⅱ14.840.003.36Ⅲ22.240.001.12Ⅳ37.040.000.00〔Ⅰ〕3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣在標準狀