高三下冊化學期末試卷

題號一二三四五六閱卷人總分

得分

注意事項：

1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。

2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答

題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域

書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

-

￥A卷（第I卷）

（滿分：100分時間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。）

1、據《管子》載："暮春之初，北海之民即煮海為鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮髟砼c下列實驗操作相

似的是

一

期

累

3、若NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.30gHeH。被完全氧化時轉移電子數目為2NA

B.常溫常壓下，42g乙烯和丙烯混合氣體中，極性鍵數為4NA

C.常溫下，100g46%的酒精溶液中所含的氫原子數為12NA

D.lmol苯甲酸中含有的雙鍵數目為4NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

觸

元素XYZW

最高價氧化物的水化物H3ZO4

I）Intil.1溶液對應的1.0013.001.570.70

pH（25℃）

A.元素電負性：Z<WB.簡單離子半徑：W<Y

c.元素第一電離能：z<wD.簡單氫化物的沸點：X<Z

5、環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺【2,2］戊烷（〉<□

）是最簡單的一

種，下列關于該化合物的說法正確的是

A.分子式為CsHi。B.所有碳原子均處同一平面

C.二氯代物有2種D.與環戊烯互為同分異構體

6、用如圖所示裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現的是

濃H2s04

選項氣體ab

Aco.稀CaCO

B0?HqNa,O?

CNO,濃EINO；鋁片

DNH：濃氨水堿石灰

A.AB.BC.CD.D

7、某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行電解飽和NaCI溶液的實驗，裝置如

下圖所示，下列說法正確的是

A.甲烷燃料電池工作時，負極的電極反應為：藤Q：第隨或濯;噬嫖

B.電極b上得到的是Cb

c.標準狀況下，每個電池通入ILCI1；且完全反應，理論上最多能得到

D.若將電極a的石墨棒換成Fe棒，NaCI溶液中發生的總反應式為：

2NaCK2H>O-^2NaOH-H:T+ClJ

7、25℃,圖中曲線I是E二曲曲sE力:毒幽中溶液滴定舞FjE3M醋酸的滴定曲線；曲線n

為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知

竟巡口觸豌jY卷源%<級H般k甯下列敘述錯誤的是

V(N?)H溶液減V(鹽酸)inL

A.水的電離程度：b>a

B.由曲線I可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚配作指示劑

C.a點離子濃度從大到小的順序為c(cr)>c(\H；)>c(OH)>c(H+)

D.將曲線I和曲線n的c點溶液混合，溶液中存在C(7I；)=C(CH3CO。-)

二、試驗題

8、高鐵酸鉀(KzFeCM是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KCIO溶液與Fe(NO3)3

溶液的反應制備。已知：①KCIO在較高溫度下發生歧化反應生成KCIO3。②KzFeO4具有下列性

質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(0H)3和5,如圖所示是實驗室模擬工業制備KCIO

溶液裝置。

(1)B裝置的作用為:

⑵反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

⑶制備K2FeO4時，不能將堿性的KCI。溶液滴加到Fe(NCh)3飽和溶液中，其原因是,制備

K2FeO4的離子方程式；

⑷工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗Fe3+所需試劑名稱,其反應原理為

(用離子方程式表示)；

⑸向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出LFe。,固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所

用最佳試劑為;

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

⑹工業上用“間接碘量法"測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gLFeO,樣品，調節pH

使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s2O3標準溶液作為滴

定劑進行滴定(2Na2s2O3+b=Na2sQ6+2Nal),淀粉作指示劑，裝有Na2s2。3標準溶液的滴定管起始

和終點讀數如如圖所示：

III

①消耗Na&S標準溶液的體積為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為?[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數

(填"偏高"、"偏低"或"無影響)

三、工藝流程題

9、高冰鍥是銀、銅、鐵、鉆等金屬的硫化物共熔體，主要成分及含量如下表所示:

成分NiCuFeCoS

含量55?65%<15%<4%0.5~1.2%21?24%

如圖是以高冰銀為原料制備三元鉀電池部分原料的流程：

4mol^H2S04空氣試劑X

J|J廠?有機相--AC。的化合物

流出一H贏I——HWHI——T萃取I—

J|I—?水相—?NiSO4?6HQ

含Cu物質等濁渣Y

回答下列問題：

（1）基態和\i中的單電子數之比為。

⑵下列說法正確的是（填序號）。

A.酸溶時，將高冰銀調漿后再與硫酸反應，目的是增大接觸面積，提高酸溶效率

B.酸溶時，硫酸的濃度越大越好

C.調pH時，試劑X可用Fc

D.濾渣Y的主要成分是?落③』」名

⑶酸溶時，FeS可溶，而CuS不溶。請通過計算說明CuS不溶于酸的原因：。（已知CuS

的事”窿啕，：L'的K111,K）

⑷氧化時，通入空氣的目的是o

⑸己知：萃取劑什4和對金屬離子的萃取率與平衡pH的關系如圖甲、乙所示，則萃取步

驟中應選擇的萃取劑是,最佳pH在左右。

0~~I2~~345~6~7-^H

P204對金屬肉子的萃取率與平衡pH的關系P507對金網高了的萃取率與平衡pH的關系

甲乙

則萃取時形成萃合物族質,鏟G：浦的離子方程式為

所選萃取劑為有機一元弱酸，以HA表示,

..biI\1<>.I1（L

⑹三元鋰電池的正極材料為J’（M代表Ni、Co、Mn）,電池反應可用

陽蛤㈱表示，則充電時陽極反應式為。

四、原理綜合題

10、、C俗稱笑氣，曾在醫學上做過麻醉劑，現代食品行業中，'（一知用作發泡劑和密封劑。

⑴已知在催化劑（用：c表示）存在下，?C將'（一）還原為'，總反應方程式為：

X<<71-(<<)Ig，Allj|..I!IM'!,反應歷程如下

I.,

n.顓^密式黜/剛請補齊第-個反應。

⑵向ii，L的某密閉容器充入二川\：1.、軸花'：茵熱，使其發生反應：

2NH.臚3N,O(g)T、"II"R純測得NH1平衡轉化率隨著溫度、壓強的變化情

②與A對應的狀態，反應開始到達到平衡所示時間為，mm,貝八?,平衡常

數k,A、B兩點的平衡常數K(AiMB%

⑶在堿性條件下，利用原電池裝置也可以使"'【二1'"「"I'''發生，寫出

正極上反應的電極反應式。

11、回答下列問題：

(1)某元素原子的價電子構型為;、‘口，該元素的符號為。

(2)某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素的符號為。

(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氧相同，A和B形成的化合物的

化學式為o

⑷下列關于物質熔點的排列順序不正確的是。

A.鋼鐵〉純鐵〉鈉B.曉產為輒A騁kA以當

C.NaCI>NaBr>KBrD.跳蠢'*）【：因*編

三種常見元素原子的結構信息如表所示，試回答下列問題。

元素ABC

結構原子核外有2個電子層,最外原子核外M層有1原子核外M層充滿電子，N層

信息層有3個未成對電子個成對的p電子有1個未成對的s電子

(5)C元素位于元素周期表中.區，C元素原子的價電子排布式為.

(6)A的簡單氫化物分子結合一個」,形成陽離子后，其鍵角.(填"變大""變小"或"不變")。

⑺下列分子結構圖中"?"表示某種元素的原子，①中"?"表示A元素的原子，②③中"?"表示的

原子其元素與A元素同周期，④中"?"表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，"。"

均表示氫原子，小黑點"?"均表示沒有參與形成共價鍵的電子，短線均表示共價鍵。

①②③④

上述四種物質中②的分子式為，四種物質中中心原子采取E雜化的是(填序號)。

12、新型抗癌藥物曲美替尼(G)的一種合成路線如下:

-uz、CH,COOH皿一口cz、―曬一CH^COOHh

A<C?HxN“*B(CKH](QN”?C(C|2Hl$0"3)--------D—今

CDI.DMF

已知：

I.A玲B中，A與CH3coOH的物質的量之比為1：1;D分子中有2個六元環

RR|

2"即CPI.DMF.'\NANZ

n.R：//\

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為,B的同分異構體中，不含一N-N-含有一NH2和苯環結構，能水

解且能發生銀鏡反應的有種。

⑵C9D的化學方程式為,E玲F過程中，生成F的所有可能結構有種。

(3)F玲G的反應類型為,G中含氧官能團的名稱為。

⑷根據上述信息，寫出以1,3-丙二胺和丁二酸為主要原料制備的合成路線

參考答案與解析

1、

【答案】I

【;】由”暮春之初，北海之民即煮海為鹽.”可知，蒸發海水獲得海鹽，為蒸發操作。

[i-dA.圖中為蒸憎，分離互溶的液體混合物，A錯誤；

B.圖中為分液，分離分層的液體混合物，B錯誤；

C.圖中為蒸發，分離可溶性固體與溶液，與題干中涉及的操作原理相似，C正確;

D.圖中為過濾，分離不溶性固體與溶液，D錯誤；

故答案選C.

【3C

[-：?-：＞]A.HCH。被完全氧化生成H《O，，碳的化合價由0—+4,所以30gHeHO（即Imol）轉移電子數目為4N”A錯誤；

B.乙烯和丙烯最簡式都是Cl%CHj的相對分子質量是14,42g乙烯和丙烯混合氣體含有3moic小，每個CH,含2個極性鍵，

所以含有的極性鍵數為6N、，B錯誤；

C.IOOg4。%的酒精溶液中含酒精46g,物質的量為Imol,含氣原子6N&,含水54g,物質的量為3mol,含氣原子6NA，所以共

含氫原子I2N*C正確；

D.苯環不含碳碳雙鍵，所以Imol苯甲酸中含有的雙鍵數目為N”D錯誤；

故選C.

【答案】A

四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應的水化物.有H?ZO」可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1molLrW的最高價

氧化物對應的水化物的pH為0.70,說明該物質為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；O.lmolL1Y的最高價氧化物對應的水化

物的pH為13.00,說明該物質為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol-L1X的最高價氧化物對應的水化物的pH為

1.00,說明該物質為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素，據此回答.

【洋”)A.同一周期元素的電負性隨著原子序數的遞增而增大，因S的原子序數大于P,則S的電負性大于P,胡A正確；

B.電子層數越多離子半徑越大，Na.有兩個電子層而底有三個電子層，因此9的離子半徑較大，故B錯誤；

C.同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第HA.VA族元素的電和E布結構為全充滿或半充滿狀態，原

子結構較為穩定，故第HA、VA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S,故C錯誤；

D.相對分子質量越大，物質的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH、中含有分子間氫健，因此NH、的沸點高于PH3的沸點，故D

錯誤；

綜上所述，答案為A.

［=-］分子的相對分子質量越大，熔沸點越高，但需要注意分子間是否能哆形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質的熔沸點，但分子內

氫鍵可以降低物質的熔沸點.

I、

【")D

［：--］A.由結構簡式可知，摞［2,2］戊烷的分子式為JHs，故A錯誤；

B.由結構簡式可知，螺［2,2］戊烷分子中的碳原子都是空間構型為四面體形的飽和碳原子，則分子中所有碳原子不可能處

同一平面，故B錯誤；

C.由結構簡式可知，螺［2,2］戊烷分子中只含有1類氫原子，一氯代物只有1種，一氫代物分子中含有4類氫原子，二氫代物

有4種，故C錯誤；

D.由結構簡式可知，摞［2,2］戊烷和環戊烯的分子式都為QHK，結構不同，豆為同分異構體，故D正確；

故選D.

；、

【告；】B

>］A.稀H［SO4與CaCO.反應生成的硫酸鈣微溶于水，會阻礙反應繼續進行，應該用稀鹽酸與碳酸鈣反應來制CO>,A錯誤；

B.發生反應2、a9a+2H2O-4NaOH-OzT,濃硫酸干燥氧氣，B正確；

C.鋁片和濃硝酸常溫下發生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，c錯誤；

D.氨氣與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；

故選B.

【觸】A

［：-二】燃料電池中通入燃料一極為負極，通入o二一極為正極，與負極相連的b為電解池陰極，正極相連的a為電解池陽極，據此可分析

解答.

【洋處】A.甲烷燃料電池工作時，負極甲烷失電子被氧化，電極反應為：CH4-8e^l0OH-=7H,O+COhA選項正確；

B.b連接通入CH』的燃料電池的負極，b為陰極，足0中H,在此得電子被還原為也，B選項錯誤；

C.根據電子得失守恒可知CH——CO38曉4%所以標準狀況下，每個電池通入1LCH4且完全反應，理論上最多能得到

4LH;,C選項錯誤；

D.若將a的石蛋換成Fc棒，則Fe作為活性電極自身失電子被氧化，發生反應Fc+2H通"對4。11)、+1?D選項錯誤；

答案選A.

7、

【答案】C

【洋表1A.已知公=c(H?c(OH)a點的pH較尢“OFT)濃度較高，溶液中401)由NH'H?O電商提供,則水解出的“OHAdHA

廣則NH「H,0電離提供,◎r)濃度越高，水解程度越小，即水的電離程度越小，所以水的電離程度b>a,故A正確；

B.酚St的指示劑變色范圍為8.”10。而曲線I的滴定突躍符合此范圍，所以可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚猷作指示

劑，故B正確；

C.a點時l；“c『l2.5mL,BPNH,H2O-HCI=NH4Cl+H,O,NH^Hq過量，溶質是NH4a和NHmH/J,?比一比0的電離大于水

解,則由于NH^Hg過量，溶液呈堿性，《OH-)>“H'),a點時離子濃度從大到小的順序為《NH；)>”Cr)>

dOH)>dH'),故C錯誤；

D.25℃,將曲線I和曲線II的c點溶液混合，由于c點曲線1和曲線IIpH相同，加入NaOH和HCI濃度一樣，體積相同，開始時醋

酸和氨水的體積和濃度一樣，得到CH3coONH和NaCl溶液，由電荷守恒得，處a，)+“H>c(NH；

)=c(CH,COO)+c(OH)+dCl),由于加入NaOH和HC1濃度一樣，體積相同,即“Na+)=c(CT),因為

5

Ka(CH3COOH)=Kb(NH,H2O)=l.75x|0-,醋酸和氨水的的只和濃度一樣，混合時恰好全生成CH￡007%,CH*OO-與NHj水

解程度相同，溶液呈中性，即“H-尸”OH［則,］NH；ECH3coO)故D正確；

答案為C.

8、

字】吸收HC1KC10在較高溫度下發生歧化反應生成KClO.a將KCIO濃溶液滴加到FeNO.,飽溶液中，溶液呈酸性，在酸性

條件下，KJeO4能與水反應生成Fc(OHh和O22Fe3++3CIO+1OOH=2FeOj+3C1+5H,O硫器化鉀Fe”-3SCN

=Fc(SCN)jB18.0089.1%偏低

【年妾】(1)B裝置的作用為吸收HC1,故答案為：吸收HCI；

⑶反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為KCIO在較高溫度下發生歧化反應生成KC10"故答案為：KC10在較高溫度下發生

歧化反應生成KCIO；,；

(3)制備KJeO*時，不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NO。飽和溶液中，其原因是將KCIO濃溶液滴加到Fe(NOg飽和溶液中，

Fe“過量，K,FeO」在Fe"催化作用下發生分解(或將KC1O濃溶液滴加到Fe(、C)3b飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，

KJeO』能與水反應生成Fe(OHh和。乎在KOH溶液中，Fe(NO6與KCIO應生成LFeO』.KCI和KNO3,反應的方程式為

2Fe(NO,),+3KCIO-)0KOH=2K2FeO4-6KNO,-3KCH5H,O.離子方程式為2Fe"+3clCT+IOOHFFeO；+3CI+5H,O,故答案

為：將KCIO濃溶液滴加到FqNO￡飽?口溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，KJeO_1能與水反應生成Fe(OH〃和5；

2FeJ++3CIO-lOOH=2FeOj-3C1--5H,O;

5

(4)檢驗Fc3+所需試劑名稱為硫篦化鉀，其反應原理為Fe"+3SCN-=Fe(SCNb，故答案為：硫曲化鉀；Fe-+3SCN-=Fe(SCN)J；

(5)K』eO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，加水和稀KOH溶液洗滌，會損失，而無水乙醇在洗滌的過程中，會帶去多余的水

分，起到干燥作用，故答案為：B;

(0)①由圖可知，起始和終點讀數分別為MOmL19.40mL,則消耗Na*?。.,標準溶液的體積為18.00mL,故答案為：18.00;

2

②由電子得失守恒可知FeOj-~2h，^^2Na,S2O,+I,=Na,S4Ot,+2NaI,FeO4~21,~4Na;S;O3,可知原樣品中高鐵酸鉀的質量

分數為T、卜蜂；'""""00%=891％,故答案為：89.1%;

1.0g

③配制Na公二0,標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導致

所測高鐵酸鉀的質量分數偏低，故答案為：偏低.

目本題重點(5),對于題目中出現不明確問題，做題時要充分挖掘題干中已知的信息解題，做到準確解答.本題洗滌KJcO」固體，

不利用題干信息，無法選擇最佳答案.

9、

【答案】(1)3:2

⑵ACD

(3)CuS+2H'=Cu'比S,

,c(Cu")c(HS)c(Cu'*lc(S-)c(H,S)c(Cu2+)c(SJ)c(HS|K-6x10%<<

Kc-(If)c-(ll'k(S?)e(H)c(IIS'>c(II')c(S2-)-~K,K,~|.|()\7.|()I'~N6l(，<<："*

,反應的平衡常數很小，反應幾乎不能進行

(4)將亞鐵離子轉化為鐵離子

2

(5)P5074.5-5Co'+(n-2)HA-CoA;nHA-2H

(6)LiN1O,-.vc-Lii“MOy.vLi'

【；：】高冰S?加入硫酸酸溶，銅等不反應成為濾渣，鐵、鉆、鎮進入濾液，濾液通入空氣將格亞鐵離子轉化為鐵離子,調節pH除去鐵

元素，濾液萃取，鎮進入水相.牯進入有機相，最終得到硫酸擦晶體、鉆化合物；

【洋熙】(1)鉆銀分別為”號、28號元素，均失去2個電子形成基態產和NF，價電子排布分別為3『、3d8,單電子數之比為3:2；

(2)A.酸溶時，將高冰銀調漿后再與硫酸反應，目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高酸溶效率，A正確；

B.酸溶時，硫酸的濃度過大會上鐵、鎮的發生鈍化，阻礙反應的進行，B錯誤；

C.調］川時需要和溶液中氫離子反應降低酸性生成氫氧化鐵沉淀且不引入新雜質，試劑X可用FqO；,C正確；

D.鐵離子通過調節pH可以生成氫氧化鐵沉淀，濾渣Y的主要成分是FC(OH〃，D正確；

故選ACD；

(3)CuS+2H'=:「一+卜|好，

c(Cu:*)c(H,S)c(Cu2+)c(S2)c(lhS)c(CuJ+k(S2)c(H,S)c(HS')K、.，6：10%,,<

K「一JwT--------、(7F)c亦丁一卬-…。177。"一一一<<u,

,反應的平衡常數很小，反應幾乎不能進行；

(4)空氣中氧氣具有氧化性，氧化時，通入空氣的目的是將亞鐵離子轉化為鐵離子，便于后續除去鐵；

(5)由流程可知，萃取要有效分離鉆和銀，由圖甲乙比較可知，萃取步驟中應選擇的萃取劑是P5U7,最佳pH在4.5-5左右，此

時鉆鏡的分離效果較好.萃取劑為有機一元^酸，以HA表示，則萃取時形成萃合物Co.&nHA,則反應為

Co2>(n-2)HA-CoA,nHA-2H4；

(6)由總反應可知，充電時陽極LiMO我生氧化反應生成LijMO’反應為LiMO’ALLijMOr.vLi'.

10、

【第M】⑴NR+FL=NjFeO'

(2)壓強<0.12inol-L'niin1128()()inol-L>

(3)3N2O+6e+3H2O=3N2+t>OH-

【洋，；］(I)將總反應方程式一反應口可得反應I,則反應I為NzO+Fe，-N,-FeO+.

(2)①該反應為氣體體積減小的反應，隨著壓強的增大，化學平衡正向移動，通氣的平衡轉化率增大，因此X表示壓強.Y代

表溫度，Y『Y"相同壓強下溫度越高氨氣轉化率越低，說明升溫平衡逆向移動，該反應正反應為放熱反應，AH<0.②A點嬴

2NH式g)-3N2O(g)=4N2(g)十3H2O(I)

氣的轉化率為80°。，則初始rml3.200,2min內N.O物質的量變化為2.4mol,

轉化/inol1.62.43.22.4"

平纏j-niol0.4O.X3.22.4

典Jv(N處而翦,-0.12皿1匚/「平衡常數1

e*(N)(0.32molL'')……

2A點溫度小于B點，溫度升高該反應平衡逆向移動，

、、/\ii_i、、弋-I111—KOOiix)(L.

C-(NH3)C(N2O)(o.04mol-L)--(0.08mol.L')

因此K(A)>K(B).

(3)根據方程式可知，Ng得電子生成N；,則正極上發生的反應為3N2+6C-+3H2O3N/60H-.

11、

【答案】(1)A1

⑵Fe

(3)CaS

(4)A

⑸ds4sl

(6)變大

(7)C,H2①(%)

【，」「)A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，A為N元素；B原子的M層有一對成對的p電子，外圍電子其E布為3s二3P",為

S元素；C原子核外M層充滿電子，N層有f未成對的s電子，核外電子數為2+8+18+1=29,C為Cu.

【注口】(I)某元素原子的價電子構型為373PL處于P區，為主族元素，為第三周期第IDA族元素A1;

(2)元素+3價離子的3d軌道半充滿，該離子的電子排布式為Is為sUpG3sbpt3王，故原子的核電荷數為23+3=26,為Fc元素；

(3)A元素的負二價離子和B元素的正二價離子的電子層結構都與氫相同，核外電子數均為18,A原子序數為16,B原子序數為

20,A為S,B為Ca,A和B形闞］化合物為CaS;

(4)A.合金的熔點比純金屬低，Na的熔點較低，故熔點純鐵?生鐵、Na,選項A錯誤；

B.幾種晶體都是分子晶體且結構相似，都不存在分子間氫鍵，相對分子質量越大，熔點越高，選項B正確；

C.這幾種離子晶體陰陽離子所帶電荷相等，陽離子半徑鉀離子〉鈉離子，陰離子半徑演離子大于氫離子，則熔點

NaCl>NaBr>KBr,選項C正確；

D.MgO為離子晶體，另外兩種為分子晶體，但是水分子間存在氫鍵，故水分子熔點高于氧氣，選項D正確；

故答案選A.

(5)C原子核外卜1層充滿電子，N層有一當成對的s電子，核外電子數為2+8+18+1=29,C為Cu.位于第四周期IB族，屬于ds

區.價電子布式為3/。4sl.

(6)A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，A為N元素，其氣態氫化物為N%,氨氣分子為三角推形，N的氫化

物分子結合一個H,形成陽離子后，為正四面體結構，鍵角變大.

(7)①為NH.②和③中?代表的原子可以形成四條鏈且與N同周期，則②為乙煥，③為甲烷；B為S,④中?所代表的原子與S

同主族且與N同周期，則④為也0.②的分子式為^也；①中心原子N價層電子對數為3+1=4,有一對孤對電子，采用sp'雜化；

②中心原子C形成兩個單鍵，沒有孤電子對，采用sp雜化.③中心原子形成4條單鍵，無孤電子對，采用sp'雜化；④中心原子形

成?條單鍵，有::對孤電子對，采用sp'雜化.故答案選①③④.

12、

?：!'19

oY°

HHII

⑵丫rr丫2+HOOCCH,COOH一定代II:'+2H,0,3

Oo

⑶取代反應域胺基

H(MX'?(00H1

Nl<~~-HZ—|Sil---：----------II\、、

;IIII■.?\=

(4)o?u

W?飛飛SMI.7『?(im.一人一

ll<?-\_/--?lH“5，一

Nil,

:根據G的結構簡式知，A中含有1個苯環和2個氨基且2個氨基相間，則A為,根據信息I及B的分子式知，A和乙酸

NIL

HH

發生信息的反應結合的分子式知，為［^'。丫'、和丙二酸

發生取代反應領B為NH?,BIICC1'7,C

Y

發生反應生成D,D含有2個六粉，則D為《I/，mgF的分子式、G的結構簡式知，F和CH,NH發生取代反應生

1OY

Y

成G,則F為,D發生異構生成E.E發生取代反應生成F,則E為?1r

TQY

O

/JL?

(4)以1,3-丙二胺和丁二酸為主要原料制備廠N―N、-丙二胺發生信息口的反應生成

=5),l.3

然后兩口丁二酸發生取代反應，再發生異構化，最后發生生成類型的反應得到

H2NCH;CH2CH2NHCONHCH,CH,CH2NH;,FG

、此V

【詳解】(1)A的結構簡式為，J