相對原子質量：H1C12O16Cl35.5N14Ca40Cu64Fe56Ag108一、選擇題（每小題有一個選項符合題意，每小題2分，共52分）1．下列物質中，不屬于＂城市空氣質量日報＂報道內容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒答案：C解析：二氧化碳只是導致溫室效應。2．下列判斷錯誤的是A．穩定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半徑：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3答案：B解析：非金屬性越強氣態氫化物越穩定，A正確。原子半徑N<P<As,B錯誤。非金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，C正確。金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，D正確。3．下列電離方程式中，正確的是 A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－答案：C解析：H2SO4=2H++SO42－ A錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－B錯誤，HClOH++ClO－D錯誤4．下列兩種物質之間屬于同分異構體關系的是A.石墨和C60B.水和重水C.正丁烷和異丁烷D.12C和13C答案：C解析：A、石墨和C60是同素異形體，B.水和重水是同種物質，只是摩爾質量不同，12C和13C同位素，C正確。5．白磷和紅磷可以相互轉化，它們在氧氣中燃燒后都生成五氧化二磷，這一事實說明了白磷和紅磷互為A.同一單質B.同位素C.同素異形體D.同分異構體答案：C解析：生成同種物質說明含有相同的元素，白磷和紅磷是不同的單質而不是核素，所以為同素異形體，C正確。6．下列元素在自然界只能以化合態形式存在的是A.氧B.硫C.鈉D.氮答案：C解析：性質活潑的鈉在自然界中沒有游離態，只能以化合態形式存在。氧、硫、氮有游離態，C正確。7．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是答案：A解析：A中X為35、B中X為45、C中為43、D中X為368.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子電子層數多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能答案：D解析：A選項中不知道周期，B中不知道主族數，無法確定，AB錯誤。金屬性的強弱不在于得失電子的多少，而在于得失電子的難易程度。C錯誤，D正確。9．酸雨是指A．酸性的雨B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨D．pH<7的雨答案：B解析：pH<5.6的雨才叫酸雨。酸雨主要是由于溶解了SO2而形成的。10．接觸法制硫酸和工業制硝酸分別經過以下的變化：=1\*GB3①=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥FeS2→SO2→SO3→H2SO4，NH3→NO→NO2→HNO3下列說法正確的是A．所有變化都是氧化-還原反應B．=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥都是化合反應C．兩個過程中都有接觸室裝置D．=2\*GB3②=4\*GB3④反應都要用催化劑答案：D解析：=3\*GB3③不是氧化還原反應，A錯誤。=6\*GB3⑥不是化合反應，B錯誤。工業制硫酸要接觸室，制硝酸只需要吸收塔。11．下列反應中能體現二氧化硫有漂白性的是A．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色B．將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色C．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色12．下列做法體現了濃硫酸的吸水性的是A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中B．濃硫酸使木屑變黑C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量增大D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量減小答案：C解析：濃硫酸可貯存在鋁制容器中體現了濃硫酸的酸性，A錯誤。濃硫酸使木屑變黑體現了濃硫酸的脫水性，B錯誤。盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量增大體現了濃硫酸的吸水性，C正確。13.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2答案：B解析：由題意可知AB核外電子總數相等，a-n=b+2,B正確。14.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數目分別是A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18答案：B解析：各周期所含元素的數目分別為2、8、8、18、18、32、32，B正確。15.根據原子序數推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8答案：C解析：10為Ne，19為K不能形成離子鍵，A錯誤。B、D形成共價鍵，錯誤。16.已知下列元素的原子半徑，根據表中數據推測磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17A、0.80×10-10mB、1.10×10-10mC、1.20×10-10mD、0.70×10-10m答案：B解析：磷的半徑在硅和硫之間，1.02-------1.17,B正確。17．可以肯定溶液中大量存在SO42-的實驗事實是A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B．加入氯化鋇溶液時有白色沉淀C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失D．加入足量鹽酸無明顯現象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀答案：D解析：鑒定硫酸根要先加酸再加Ba2+,D正確。18．雷雨天氣中，空氣中沒有發生的反應是（反應條件略）A.N2+O2=2NO B.2NO+O2=2NO2C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.NH3+HNO3=NH4NO3 答案：D解析：雷雨天氣發生N2----NO----NO2----HNO3------NO33-,ABC均有。19．濃硫酸與下列物質反應時，既表現酸性又表現強氧化性的是A.赤熱的木炭 B.蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹C.膽礬 D.銅片20.X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態氫化物為A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4答案：D解析：H2XO3中X為+4其負價為-4，所以為XH421．在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子總數為A．2molB．3molC．4molD．5mo1答案：A解析：失電子總數為1mol×2，得失電子總數相等。22．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素答案：D解析：某元素原子最外電子層上只有兩個電子不一定是第二主族還可能是第二副族，D正確。23.根據化學反應的實質，下列過程中化學鍵發生斷裂的是(①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥答案：C解析：①碘升華

破壞分子間的作用力②木炭吸附

是物理作用，

③酒精溶于水

沒有化學鍵的斷裂，④HCl氣體溶于水共價鍵斷裂⑤MgCl2溶解于水離子鍵斷裂⑥NaCl熔化離子鍵斷裂。C正確。24.下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數與最外層電子數相等答案：B解析：某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍為32超過了所能容納的電子數。B錯誤。25.下列排列順序正確的是A．粒子半徑：Al＞Mg＞F－B．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH26．下列反應的離子方程式正確的是A．銅溶于濃硝酸：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-答案：AD解析：氫氧化鋁不溶于氨水B錯誤，次氯酸是弱酸不可以拆開，C錯誤。二、填空題（本題包括4個小題，共38分）27.（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學式）①原子半徑最小的元素是，原子半徑最大的元素是；②非金屬性最強的元素是，金屬性最強的元素是；③最高價氧化物對應水化物堿性最強的是，它對應的氧化物的化學式；④最高價氧化物對應水化物酸性最強的是，它對應的氫化物的化學式；⑤氣態氫化物中最穩定的是，最不穩定的是；⑥氧化物中呈兩性的是，③中氧化物和④中氫化物反應的化學方程式。非金屬性越強氣態氫化物越穩定，非金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強。金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強.28．（5分）根據要求回答下列問題：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He⑩Al____（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）①_____(2)含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）_③_⑤__⑥______（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）__②____④____⑦______（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）______⑧__________（5）熔融狀態時和固態時，都能導電的有（用序號回答）________⑩_____解析:一般活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，還有銨鹽也形成離子鍵。碘單質熔化破壞分子間的作用力，He沒有化學鍵Al中只有金屬鍵。29.（14分）下表是周期表中的一部分，根據a—n在周期表中的位置，按要求回答問題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bcde3fghijkmn(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是，氧化性最強的單質是。（本小題均填物質的名稱）(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是，呈兩性的是，寫出它與氫氧化鈉反應的離子方程式。（本小題均用化學式表示）(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是。（用元素符號表示）。(4)比較k、m的氣態氫化物的穩定性。（用化學式表示）答案：(1)氟、氟(2)Na、AL、AL(OH)3+OH-=Al3++2H2O(3)Na>Mg>Al>C>N(4)H2S<HCl30．（7分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和（1）寫元素符號：A為，C為，D的最高價氧化物的水化物化學式是。（2）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：（3）E屬于（“離子”或“共價”）化合物。（4）C與D兩元素可形成化合物。解析:各元素分別為CONaS,E為Na2O2答案：（1）C、NaH2SO4（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（3）離子化合物（4）離子化合物三、計算題(本題包括小題，共10分)31．（5分）1.28g的銅與足量的濃硝酸充分反應后，可收集到氣體mL（標況下）被還原的硝酸的物質的量是。解：依題意知n(Cu)=0.02mol,失去電子數為0.04molHNO3-----NO2↑e-被還原的硝酸為0.04molV(NO2)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896ml32.（6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml1mol/LAgNO3溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內的質子數和中子數相等。（1）求X元素的質子數和質量數（2）寫出X元素在周期表中的位置蓬街私立中學2011學年第二學期第一次月半考高一化學答題卷相對原子質量：H1C12O16Cl35.5N14Ca40Cu64Fe56Ag108一、選擇題（每小題有一個選項符合題意，每小題2分，共52分）題號12345678910111213答案題號14151617181920212223242526答案二、填空題（本題包括4個小題，共38分）27.（12分）（填符號或化學式）①，；②，；③，；④，；⑤，；⑥氧化物中呈兩性的是，③中氧化物和④中氫化物反應的化學方程式。28．（5分）（1）（用序號回答）_________(2)（用序號回答）__________（3）（用序號回答）________________（4）（用序號回