絕密★啟用前

2023年普通高等學校招生全國統一考試（湖北卷）

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發射，標志著我國航天事業進入到高質量發展新階段。下列不能

作為火箭推進劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態NO2-腫D.液氧-煤油

2.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發生反應

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強

3.工業制備高純硅的主要過程如下：

石英砂.五卷芾一粗硅一、＞SiHCk蕊-〉高純硅

下列說法錯誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應方程式為Si。？+2C-Si+2coT

B.ImolSi含Si-Si鍵的數目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H2應充分去除水和氧氣

D.生成SiHCh的反應為焙減過程

4.湖北新春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結構簡式如圖。下列說法正確的

是

1/20

B.可發生取代反應和氧化反應

C.分子中有5個手性碳原子D.Imol該物質最多消耗9molNaOH

5.化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：—?K+[^S^]2-K+

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-S6鍵形成的示意圖:

1s'相互靠攏國原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂：

??催化劑?

HH2N-C-NH2+2MH-C-H---------?H-[OCH2NHCNHCH2hOH+nH2O

6.W、X、Y、Z為原子序數依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數與X的價層電

子數相等，Z?是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZJ,下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

鍵能：

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.X2<Y,<Z2

7,中科院院士研究發現，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復至室溫后不穩定，加入尿素可得到室溫下穩

定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是

纖維東單鋅

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水主要原因是其鏈間有多個氫鍵

C.NaOH提供OFT破壞纖維素鏈之間氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

8.實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃),實驗中利用環己烷-水的共沸體系

2/20

（沸點69。。帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環己烷（沸點8HC）,其反應原理:

人+HQ

下列說法錯誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃

C.接收瓶中會出現分層現象D.根據帶出水的體積可估算反應進度

9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是

A.CH&和H？。的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和COj的空間構型均為平面三角形

C.C已和SR均為非極性分子

D.XeF2與XeC>2的鍵角相等

10.我國科學家設計如圖所示的電解池，實現了海水直接制備氫氣技術的綠色化。該裝置工作時陽極無Cl?生成

且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為mioLlT」下列說法錯誤的是

1?1?------------1

高子交換服

惰

情透汽不透液態水

性

性

電的PTFE膜

電

極

極溶液

ab30%KOH

海水

A.b電極反應式為2H2。+2e-=H2T+2OIT

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時海水中動能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補水的速率為2xmol-hT

11.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是

選項性質差異結構因素

3/20

A沸點：正戊烷（36.HC）高于新戊烷（9.5。@分子間作用力

B熔點：A1F,（1040。0遠高于A1C13（178。（2升華）晶體類型

C酸性：CF,COOH(pK”=0.23)遠強于CH3coOH(p&=4.76)羥基極性

D溶解度(20。。：Na2co3(29g)大于NaHC0,(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

12.下列事實不涉及烯醇式與酮式互變異構原理的是

00H

II

-CH2-C-R-CH=C-R（R為炫基或氫）

酮式烯醇式

A.HC三CH能與水反應生成CH3CHO

B一911可與H?反應生成

13.利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷⑸一＞無色液體與P￡g）上＞白磷（s）

B.將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化

D.冷）疑管外壁出現白磷，冷卻后氮氣氛圍下收集

4/20

14.H?L為某鄰苯二酚類配體，其p（1=7.46,p（2=12.4。常溫下構建FeOID-^L溶液體系，其中

3+43

c。（Fe）=2.0xl0-mol-L-',c0（H2L）=5.0xl0-mol-L-'o體系中含Fe物種的組分分布系數3與pH的關

PH

Fe（M）-H2L體系部分物種分布圖

A.當pH=1時，體系中c（H2L）＞c（[FeL『）＞c（0H）＞c（HU）

B.pH在9.5-10.5之間，含L的物種主要為L?-

+-

C.L?-+[FeL]l[FeL2]的平衡常數的IgK約為14

D.當pH=l（）時，參與配位的1.0x10-mol-L-'

15.銅La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲氫和超導等領域具有重要應用。LaH“屬于立方晶系，晶

胞結構和參數如圖所示。高壓下，LaH）中的每個H結合4個H形成類似CH?的結構，即得到晶體LaH,。下

列說法錯誤的是

A.LaH?晶體中La的配位數為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2＞LaHx

C.在LaH,晶胞中，H形成一個頂點數為40的閉合多面體籠

40_3

DLaH,單位體積中含氫質量的計算式為（4.84*10-戶6.02x1。23gs

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiC）是生產多晶硅的副產物。利用Sic、對廢棄的鋰電池正極材料Lie。。2進行氯化處理以回收Li、Co

5/20

等金屬，工藝路線如下:

溶液溶液

SiCI4NaOH

LiCoO；粗品

回答下列問題:

(1)Co位于元素周期表第.周期，第.族。

(2)燒渣是LiCl、CoCl)和SiO2的混合物，“500。＜2焙燒”后剩余的SiC)應先除去，否則水浸時會產生大量煙

霧，用化學方程式表示其原因

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2co3常用方法的名稱是

(4)已知Ksp[Co(OH)21=5.9x10-6,若“沉鉆過濾”的pH控制為10。則溶液中Co?+濃度為

mol?I/。“850。(2煨燒”時的化學方程式為.

(5)導致SiC)比CCI4易水解的因素有..(填標號)。

a.Si?Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

17.碳骨架的構建是有機合成的重要任務之一。某同學從基礎化工原料乙烯出發，針對二酮H設計了如下合成

路線:

1)CH3COCH3,

HBrMg無水乙醛"OH

H2C=CH2--------?CH3CH2Br------------.CH3cH2MgBr

無水乙酸2)HO,H+

2CH3

ABCD

A1O△

023

HCCH

AI2O3H3CCH3KMnO433

△△溶液

NaOHCH3

0~5℃

HFE

回答下列問題:

(1)由A-B的反應中,乙烯的碳碳..鍵斷裂(填“兀”或飛”)。

(2)D同分異構體中,與其具有相同官能團的有.種(不考慮對映異構)，其中核磁共振氫譜有三組峰,

峰面積之比為9:2:1的結構簡式為

(3)E與足量酸性KMnO4溶液反應生成的有機物的名稱為.

6/20

(4)G的結構簡式為

NaOH溶液

(5)已知：2A+H0,H在堿性溶液中易發生分子內縮合從

H3c令六C%2

H3CCH3

CH3

而構建雙環結構，主要產物為1()和另一種a,不飽和酮J,J的結構簡式為.

H3C

經此路線由H合成I,存在的問題有(填標號)。

a.原子利用率低b.產物難以分離c.反應條件苛刻d.嚴重污染環境

18.學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：

(1)銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為

濃硝酸、一

銅片上NaOII溶液

(2)銅與過量H2O2反應的探究如下：

f/gso,溶液》無明顯現象

過量30%比0：一三~?鋼片溶解,溶液變藍,少量無色氣體產生

銅片七十怖比SO,

實驗②中Cu溶解的離子方程式為；產生的氣體為?比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+

的作用是。

(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰

性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,-=X的化學式為。

(4)取含X粗品0.0500g(雜質不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調節溶液至弱酸性。以淀粉為指示

劑，用0.1000111011-爪225203標準溶液滴定，滴定終點時消耗Na2s2O3標準溶液15.00mL。(已知：

2+

2CU+4I=2CUU+I2,L+2S2O：=2r+54。〉)標志滴定終點的現象是,粗品中X的相對含量

為。

19.納米碗CqoHio是一種奇特的碗狀共輾體系。高溫條件下，C40H10可以由c40H20分子經過連續5步氫抽提

和閉環脫氫反應生成。C40H20(g)—^C40Hl8(g)+H2(g)的反應機理和能量變化如下：

7/20

HH

反應歷程

回答下列問題：

(1)已知C40H'中的碳氫鍵和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ-mo「和298.0kJ-mo「，H-H鍵能為

11

436.0kJ-moP。估算C40H20(g)=C40Hl8(g)+H?(g)的=kJmoro

(2)圖示歷程包含個基元反應，其中速率最慢的是第個。

(3)C皿Hio納米碗中五元環和六元環結構的數目分別為、。

(4)1200K時，假定體系內只有反應C40Hl2(g)=C40Hm(g)+H?(g)發生，反應過程中壓強恒定為q(即

C40Hl2的初始壓強)，平衡轉化率為a,該反應的平衡常數Kp為(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=

總壓x物質的量分數)。

(5)

C40H19(g)『C40H8(g)+H?(g)及&0H”(g)『C40Hl0(g)+H?(g)反應的坨K(K為平衡常數)隨溫

AH

度倒數的關系如圖所示。已知本實驗條件下，InK-F+clR為理想氣體常數，c為截距)。圖中兩條線幾乎平

8/20

（6）下列措施既能提高反應物的平衡轉化率，又能增大生成C,oHio的反應速率的是（填標號）。

a.升高溫度b.增大壓強c.加入催化劑

9/20

參考答案

1.【答案】A

【詳解】A.雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應，而且是放熱反應，但是，由于NmN鍵能很大，該反應

的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內不能產生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作

為火箭推進劑，A符合題意；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑，

B不符合題意；

C.朋和NO?在一定的條件下可以發生劇烈反應，該反應放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態NO2-胱

能作為火箭推進劑，C不符合題意；

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進劑，

D不符合題意；

綜上所述，本題選A。

2.【答案】D

【詳解】A.電解質的沉淀和溶解是對立的，當電解質的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質建立了沉淀溶解平

衡，因此，沉淀和溶解又互相統一在這個平衡體系中：石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因

此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，A不符合

題意：

B.氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發生氧化反應，同時也有部分氯氣發生還

原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統一在同一反應中，這個化學事實符合“事物的

雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點，B不符合題意；

C.銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發生反應，正極上發生還原反應，負極上發生氧化反應，氧化反應和還

原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發生，統一在原電池反應中，因此，這個化學事實符合“事物的雙方既

相互對立又相互統一”的哲學觀點，c不符合題意；

D.Li,Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其

失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互

對立又相互統一”的哲學觀點，D符合題意：

綜上所述，本題選D。

3.【答案】B

【詳解】A.SiO?和C在高溫下發生反應生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應方程式為

10/20

高溫小

SiO2+2C^=Si+2COT,A說法正確;

B.在晶體硅中，每個Si與其周圍的4個Si形成共價鍵并形成立體空間網狀結構，因此，平均每個Si形成2個

共價鍵，ImolSi含Si-Si鍵的數目約為2x6.02x1()23,B說法錯誤；

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化：H2在高溫下遇到氧氣能發生反應生成水，且

其易燃易爆，其與SiHC]在高溫下反應生成硅和HC1,因此，原料氣HC1和H2應充分去除水和氧氣，C說法

正確；

300℃

D.Si+3HCl^=SiHCl3+H2>該反應是氣體分子數減少的反應，因此，生成SiHC1的反應為熠減過程，

D說法正確；

綜上所述，本題選B。

4.【答案】B

【詳解】A.該有機物中含有氧元素，不屬于燒，A錯誤;

B.該有機物中含有羥基和竣基，可以發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外，該有機物可以燃燒，即可

以發生氧化反應，B正確;

C.將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機物結構中,

標有“*”為手性碳，則一共有4個手性碳，C錯誤;

D.該物質中含有7個酚羥基，2個竣基，2個酯基，則1mol該物質最多消耗11molNaOH,D錯誤;

故選Bo

5.【答案】D

【詳解】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2s的形

成：—>K+[?S?]2-K+.A正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強堿反應生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：

A1(OH)3+OH=[A1(OH)4],B正確；

C.H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用

11/20

0

電子云輪廓圖表示H-H的s-s◎鍵形成的示意圖:C正確;

1s1相互靠攏國原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價鍵(H-H)

D.用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型服醛樹脂為

nH:N-C-NH2?nHCHO-^^^^H-f-HN-C-NH-CHjfpH()'。錯誤

故選D。

6.【答案】A

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價層電子對數為3,

空間構型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數為4,有一對孤電子對，空間構型為三角錐形，

為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3,A正確；

B.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為

2s22P3,為半滿穩定結構，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z,B錯誤；

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為O,則X2Y3為N2O3,W2Y3為B2O3,兩種化合物中N和B的化合價

都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故N2O3的氧化性更強一些，C錯誤；

D.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,其中N對應的單質為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤；

故選Ao

7.【答案】D

【詳解】A.纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；

B.纖維素大分子間和分子內、纖維素和水分子之間均可形成氫鍵以及纖維素鏈段間規整緊密的結構使纖維素分

子很難被常用的溶劑如水溶解，B正確：

C.纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因為堿性體系主要破壞是纖維素分子內和分子間的氫鍵促進其溶

解，C正確；

D.由題意可知低溫提高了纖維素在NaOH溶液中的溶解性，D錯誤；

故選D。

8.【答案】B

【詳解】A.由反應方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應正向進行，該反應選擇以共沸

體系帶水可以促使反應正向進行，A正確；

B.反應產品的沸點為142℃,環己烷的沸點是81℃,環己烷-水的共沸體系的沸點為69℃,可以溫度可以控制

在69℃?81℃之間，不需要嚴格控制在69℃,B錯誤；

12/20

C.接收瓶中接收的是環己烷-水的共沸體系，環己烷不溶于水，會出現分層現象，c正確；

D.根據投料量，可估計生成水的體積，所以可根據帶出水的體積估算反應進度，D正確；

故選Bo

9.【答案】A

【詳解】A.甲烷分子的中心原子的價層電子對為4,水分子的中心原子價層電子對也為4,所以他們的VSEPR

模型都是四面體，A正確；

B.SO：的孤電子對為1,CO：的孤電子對為0,所以SO：的空間構型為三角錐形，CO：的空間構型為平面

三角形，B錯誤，

C.CE為正四面體結構，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；

D.XeF2和XeCh分子中，孤電子對不相等，孤電子對越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯誤；

故選Ao

10.【答案】D

【詳解】A.b電極反應式為b電極為陰極，發生還原反應，電極反應為2H2O+2e-=H2t+2OH,故A正確；

B.該裝置工作時陽極無CL生成且KOH濃度不變，陽極發生的電極反應為4OH-4e=O2t+2H2O,為保持OFT

離子濃度不變，則陰極產生的OH-離子要通過離子交換膜進入陽極室，即離子交換膜應為陰離子交換摸，故B正

確；

C.電解時電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補水，故C正確；

D.由電解總反應可知，每生成ImolFh要消耗ImolFhO,生成比的速率為xmol?hT，則補水的速率也應是

xmolh~'>故D錯誤；

答案選D。

H.【答案】D

【詳解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以

沸點較低，故A正確；

B.A1F3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，AlCb為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點

較低，則A嗎熔點遠高于AlCh，故B正確；

C.由于電負性F>H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得竣基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，故

C正確；

D.碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO；間存在氫鍵，與晶格能大小無關，即與

陰離子電荷無關，故D錯誤;

13/20

答案選D。

12.【答案】B

【詳解】A.水可以寫成H-OH的形式，與CH三CH發生加成反應生成CH2=CHOH,烯醉式的CH2CHOH不穩

定轉化為酮式的乙醛，A不符合題意；

B.3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會發生烯醇式與酮式互變異構，B符合題意；

C.水解生成CH30coOH,可以發生互變異構轉化為

,c不符合題意;

可以發生互變異構轉化為,即可形成分子內氫鍵，D不符合題意;

故答案選B。

13.【答案】C

【詳解】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應洗滌，A正確；

B.真空環境可以降低物質的熔沸點，有利于將紅磷轉化為白磷，但是由于抽真空時不能將水氣和氧氣完全除去，

還需要對裝置外管進行加熱，這時可以保證反應環境無水無氧，B正確；

C.若從a口通入冷凝水，則冷凝水無法充滿整個冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此時可以將冷凝水

充滿冷凝管，C錯誤；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應將反應裝置冷卻，再在氮氣氛的條件下收集臼磷，D正確；

故答案選C。

14.【答案】C

【詳解】A.從圖中可以看出Fe(III)主要與L2一進行絡合，但在pH=l時，富含L的型體主要為H2L,此時電離出

13

的HL-較少，根據H2L的一級電離常數可以簡單計算pH=l時溶液中c(HC戶10-9.46,但pH=1時C(OH-)=10,因

+

此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>e([FeL])>c(HL-)>C(0H),A錯誤；

B.根據圖示的分布分數圖可以推導出，H2L在pHx9.9時HL-的含量最大，而H2L和L?-的含量最少，因此當pH

在9.5?10.5之間時，含L的物種主要為HL\B錯誤；

C.該反應的平衡常數去=，當[FeL2『與[FeL]+分布分數相等時;可以將K簡化為K=后上，

此時體系的pH=4,在pH=4時可以計算溶液中c(L3)=5.0xl044.86,則該絡合反應的平衡常數春10」4/6,即愴欣14,

C正確；

14/20

D.根據圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3/和[FeLMOH)產，其分布分數均為0.5,因此可以得到

324

c([FeL3]-)=c([FeL2(OH)]-)=lx10-molL-',此時形成[FeLp消耗了3*10-，0卜1/的L”,形成[FeL2(OH)F嘴耗了

2xlO-4mol-L-'的L2',共消耗了5xlO-4moi.LT的L”,即參與配位的c(I7戶5xl0?,D錯誤；

故答案選C。

15.【答案】C

【解析】

【詳解】A.由LaH?的晶胞結構可知，La位于頂點和面心，晶胞內8個小立方體的中心各有1個H原子，若

以頂點La研究，與之最近的H原子有8個，則La的配位數為8,故A正確：

B.由LaH*晶胞結構可知，每個H結合4個H形成類似CH』的結構，H和H之間的最短距離變小，則晶體中

H和H的最短距離：LaH,>LaHv,故B正確；

C.由題干信息可知，在LaH,晶胞中，每個H結合4個H形成類似CHd的結構，這樣的結構有8個，頂點數

為4x8=32,且不是閉合的結構，故C錯誤；

40

D.1個LaH,晶胞中含有5x8=40個H原子，含H質量為無-g,晶胞的體積為(484.0x10」0cm)3=(4.84x10-

NA

40.3

8)W,則LaH,單位體積中含氫質量的計算式為(484x10&"6(Px1023g,加,故D正確；

答案選C。

16.【答案】(1)①.4②.VDI

(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1

850℃

(3)焰色反應(4)①.5.9x10-7②.6CO(OH)2+O2-2Co3O4+6H2O

(5)abd

【解析】

【小問1詳解】

C。是27號元素，其原子有4個電子層，其價電子排布為3d74s2,元素周期表第8、9、10三個縱行合稱第VHI

族，因此，其位于元素周期表第4周期、第VID族。

【小問2詳解】

“500。(2焙燒”后剩余的SiCl,應先除去，否則水浸時會產生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應且能生成

氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCL.遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應的化學方程式為

15/20

SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1。

【小問3詳解】

洗凈“濾餅3”的主要成分為Li2c。3,常用焰色反應鑒別Li2c。3和Na2co3，Li2cO3的焰色反應為紫紅

色，而Na2co3的焰色反應為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名稱是焰色反應。

【小問4詳解】

41

已知K.p[Co(OH)2]=5.9x10-6,若“沉鉆過濾，，的pH控制為10.0,則溶液中式OH-Al.OxlCTmol.r，

Co?*濃度為/用“W]5.9x1：moM=5.9xlO-7moi-LT。"850。(3燃燒”時，Co(OH)2與O2

c(OH)Cl.0x10)

TT八850℃

反應生成Co3O4和H?O,該反應的化學方程式為6CO(OH)2+O22CO,O4+6H2O。

【小問5詳解】

a.Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，SiCl4比CC1,易水解，a有關；

b.Si的原子半徑更大，因此，SiCL中的共用電子對更加偏向于C1,從而導致Si-Cl鍵極性更大，且Si原子

更易受到水電離的OFT的進攻，因此，SiCl4比CCI4易水解，b有關：

c.通常鍵能越大化學鍵越穩定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說明Si-Cl更易斷裂，故不能說明

SiCl4比CCI4易水解，C無關；

d.Si有更多的價層軌道，因此更易與水電離的OH-形成化學鍵，從而導致SiClq比CCL,易水解，d有關；

綜上所述，導致SiCL,比CC1《易水解的因素有abd。

CH3

17.【答案】(1)兀(2)①.7②.CH3—6—CH^—OH

CH3

【解析】

【小問1詳解】

16/20

A為CH2=CH2,與HBr發生加成反應生成B(CH3CH2Br),乙烯的兀鍵斷裂，故答案為：兀;

【小問2詳解】

HCOH

D為3\-------3-CH3，分子式為c5Hl20,含有羥基的同分異構體分別為：

CH3

CH2-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-CH-CH2-CH2-CH3CH3-CH2-CH-CH2-CH3

OHOHOH

OHOHOHOH

Illi

CH2-CH2-CH2-CH3CH3-C—CH2-CH3CH3-CH2-CH-CH3CH3-CH2-CH2-CH2

CH3CH3CH3CH3

CH3

CH3

身，還有7種同分異構體，其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結構簡式為

CH3CH3

CH3-C-CH2-OH,故答案為：7；CH3-(i-CH2-OH；

CH3CH3

【小問3詳解】

H3cCH3OO

E為,酸性高錦酸鉀可以將雙鍵氧化斷開，生成||和||，名

\?CH3-C-OHCH3-C-CH3

CH3

稱分別為乙酸和丙酮，故答案為：乙酸；丙酮；

【小問4詳解】

由分析可知，G為,故答案為:

H3C

小問5詳解】

ONaOH溶液CH30

根據已知2A------------*Vu+H2。的反應特征可知，H在堿性溶液中易發生分

H3cCH3△H3c方「CH3

子內縮合從而構建雙環結構，主要產物為I(

此路線由H合成I,會同時產生兩種同分異構體，導致原子利用率低，產物難以分離等問題，故答案為:

17/20

o

；ab。

CH3

CH3

18.【答案】⑴①.具支試管②.防倒吸

(2)①.CU+H2O2+2H+=CU2++2H2。0.02③.既不是氧化劑，又不是還原劑

(3)CuO2(4)①.溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色②.96%

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要

防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；

【小問2詳解】

根據實驗現象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發生反應，生成硫酸銅，離子方程式

+2+

為：CU+H2O2+2H=CU+2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產生的氣體為在銅和過氧化

氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發生變化，故從氧化還原角度說明H*的作用是：既不是氧化劑，又不是

還原劑；

【小問3詳解】

在該反應中銅的質量m(Cu尸=色，因為』■='1，則m(O)=nx￡+(m-n)=型，則X的化學式中銅原

805m6805