2023年高考真題完全解讀(全國(guó)乙卷)2023年高考全國(guó)理科綜合乙卷化學(xué)試題全面貫徹落實(shí)黨的二十大精神，落實(shí)立德樹巧選載體，多維呈現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與生命健康、材料發(fā)展、科技進(jìn)突出學(xué)科主干內(nèi)容，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價(jià)值觀念的形成與發(fā)展，,試題立足化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科與社會(huì)熱點(diǎn)問題，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的成果，考查應(yīng)用于其中的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在推動(dòng)科技發(fā)展和人類社會(huì)進(jìn)步中的重要試題素材情境取材廣泛，圍繞與化學(xué)關(guān)系密切的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過對(duì)應(yīng)用于社會(huì)生產(chǎn)實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動(dòng)科技發(fā)展和人類社會(huì)進(jìn)池正極材料的制備；第28題運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)分析硫酸亞鐵性質(zhì)；第35題“祝融號(hào)”化學(xué)試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，回歸課標(biāo)、回歸課堂，嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)，強(qiáng)調(diào)在深刻理解基礎(chǔ)上的融會(huì)貫通、靈活運(yùn)用，讓學(xué)生掌握原理、內(nèi)化方法、舉一反三，主動(dòng)進(jìn)行探究和深層次學(xué)習(xí)，既滿足高等學(xué)校別學(xué)生的基礎(chǔ)是否扎實(shí)，從而引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律、嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)。化學(xué)試題突出對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有如第7題反應(yīng)類型的考查、第8題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查、第9題的基本實(shí)驗(yàn)的考查、第10題的元素推斷等；還有第26題實(shí)驗(yàn)大題——有機(jī)物分子式的確定，探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；第35題物質(zhì)結(jié)構(gòu)大題——電負(fù)性、雜化軌道理論、晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性的關(guān)系，晶胞的有關(guān)計(jì)算等，均是按照高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行命題的，突出化學(xué)主干知識(shí)的考查，不搞偏、難、怪，從而為我們的高中化學(xué)教學(xué)指明了方試題重點(diǎn)考查主干知識(shí)，保障基礎(chǔ)性，選取與生活和生產(chǎn)相關(guān)的素材為情境，拓展延伸，增強(qiáng)了試題的靈活性與創(chuàng)新性。有效地凸現(xiàn)學(xué)生必備知識(shí)和關(guān)鍵能力的掌握情況，反映考生的學(xué)科核心能力水平。選擇題涉及知識(shí)面廣，考查了典型物質(zhì)的性質(zhì)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、有機(jī)化學(xué)的基本概念、元素性質(zhì)與周期律、電化學(xué)、弱電解質(zhì)的電離平衡等主干內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問角度和考查方法。試題設(shè)計(jì)上，充分考慮了中綜合考慮試題設(shè)問的開放性、思維的層次性、情境的新穎性、計(jì)算的復(fù)雜性等諸多因素對(duì)試題難度的影響，通過調(diào)整基礎(chǔ)題數(shù)量、優(yōu)化計(jì)算量和復(fù)雜程度、精心調(diào)整設(shè)問方式等措例如第26題第(3)問試劑的選取通過給出選項(xiàng)限定答案范圍，降低難度；第28題反應(yīng)化學(xué)試題設(shè)計(jì)聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)深入理解上的綜合應(yīng)用，引導(dǎo)在分析和解決化學(xué)問題的過程中，增強(qiáng)探究性，突出思維考查，有利于學(xué)生關(guān)鍵能力的提例如第27題化工工藝流程圖題，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識(shí)相融合，考查了學(xué)生對(duì)元況，著重考查了學(xué)生思考問題、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第36題采用一個(gè)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜的藥物——奧培米芬的合成路線作為素材，將高中階段的有機(jī)反應(yīng)和新反應(yīng)結(jié)合起來(lái)，新反應(yīng)通過信息給出，將基礎(chǔ)和創(chuàng)新融入試題，設(shè)問由淺入深，既考查了學(xué)生對(duì)教材中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，又考查了學(xué)生有機(jī)化學(xué)知識(shí)的 詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)7易產(chǎn)中的應(yīng)用；原電池原理的應(yīng)用8中取代反應(yīng)；有機(jī)分子中原子共面的判斷；酯的結(jié)構(gòu)；常見有機(jī)物的制備；9中二氧化硫的漂白性；碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性；乙酸物理性質(zhì)總結(jié)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作；中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律、元素周期表的推斷；微粒半徑大小的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用；中溴、碘單質(zhì)與水的反應(yīng)；含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化；Fe2+的還原性；硫酸銅；易(電化學(xué))原電池正負(fù)極判斷；原電池電極反應(yīng)式書寫；新型電池；電解原理的應(yīng)用；中(沉淀溶解平衡)沉淀的溶解與生成；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；中(定量分析)有機(jī)物分子式的確定；探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的中程式的書寫與判斷；常見無(wú)機(jī)物的制備；難質(zhì)含量的測(cè)定；難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電負(fù)性；雜化軌道理論；晶胞的有關(guān)計(jì)算；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性的關(guān)系；中同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；醛類的銀鏡反應(yīng)；有機(jī)合成綜合考查；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)綜合考查； 實(shí)驗(yàn)是高考選考加試題的重點(diǎn)部分，所占分值約10分。以一般人200字/分鐘閱讀速度，40字/分鐘書寫速度，再加思考時(shí)間，完成本題一般需要8-10分鐘。高考實(shí)驗(yàn)題無(wú)論高考特別重視信息讀取能力、實(shí)驗(yàn)分析能力、計(jì)算能力等考查，故要注意賦予化學(xué)實(shí)驗(yàn)以新的活力，培養(yǎng)良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)品質(zhì)，適當(dāng)拓展基本儀器作范圍，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的探索性和設(shè)計(jì)性，重點(diǎn)是教材中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)的要注意將所學(xué)過的知識(shí)與技能用于新情景中解決新的問題，拓寬實(shí)由于試題的新穎性是高考命題的基本要求，新穎的素材是能力考查的基礎(chǔ)。在訓(xùn)練中應(yīng)學(xué)會(huì)收集素材，命制新穎試題對(duì)進(jìn)行適應(yīng)性訓(xùn)練，增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)題的真題解讀真題解讀【解析】A項(xiàng)，使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)項(xiàng)，雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)不符合題意；故選C。A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②是合成酯的方法之一應(yīng)生成乙酸異丙酯，該反應(yīng)的原子利用率為100%,因此，該反應(yīng)是合成酯的方法之一，B正確；C項(xiàng)，乙酸異丙酯分子中含有4個(gè)飽和的碳原子，其中異丙基中存在著一個(gè)飽和碳原子連接兩個(gè)飽和碳原子和一個(gè)乙酰氧基，類比甲烷的故選C。ABCD品紅溶液量氣管水準(zhǔn)管制備CO?驗(yàn)證SO?酸性測(cè)量O?體積Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X2與Y2具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A水合物為Mg(OH)?,Mg(OH)?只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合ABC溴水顏色逐漸褪去D【答案】D【解析】A項(xiàng)，溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3,有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)?,因?yàn)榱蛩醽嗚F顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO,化學(xué)方程式為：CuSO?5H?O=CuSO?+5H?O,方程式正確，D正確；故選D。池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表,,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bD.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能【答案】A【解析】由題意可知放電時(shí)硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極。A項(xiàng)，充電時(shí)為電解池裝置，陽(yáng)離子移向陰極，即鈉電極，故充電時(shí)，Na?由硫電極遷移至鈉電極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na結(jié)合得到Na?Sx,電子在外電路的流向?yàn)閍→b,B正確；C項(xiàng)，由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na*+ .,C正確；D項(xiàng)，炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D正確；故選A。13.一定溫度下，AgCl和Ag?CrO?的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()C.Ag?CrO?+2CI2AgCl+CrO?2的平衡常數(shù)K=1079D.向NaCl、Na?CrO?均為0.1mol-L1的混合溶液中滴加AgNO?溶液，先產(chǎn)生Ag?CrO?【答案】C【解析】根據(jù)圖像，由(1.7,5)可得到AgCrO?的溶度積Kg(Ag?CrO?)=c2(Ag*)-c(CrO?2)=(1×10?)2×1×10-17=10-11.7,由(4.8,5)可得到AgCl的溶度積Kg(AgCl)=c(Ag')-c(Cl)=1×10?×1×10?8=10?8,據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果。A項(xiàng)，假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4,6.5),此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=10105,Q(Ag?CrO?)=10-17,二者的濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Kg,二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的常度積不相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得AgNO?,開始沉淀時(shí)所需要的c(Ag')分別為108和10?35,說明此時(shí)沉淀Cf需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl,D錯(cuò)誤；故選C。26.元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先,而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查。依次點(diǎn)燃煤氣燈,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)O?的作用有。CuO的作用是(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。A.CaCl?B.NaClC.堿石灰(CaO+NaOH)D.Na?SO?(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：。取下c和d管稱重。(5)若樣品CxHyOz為0.0236g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118,其分子式為【答案】(1)通入一定的O?裝置氣密性b、a(2)為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中CO+CuO△(3)AC堿石灰可以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳(4)繼續(xù)吹入一定量的O?,冷卻裝置【解析】利用如圖所示的裝置測(cè)定有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，這是一種經(jīng)典的李比希元素測(cè)定法，將樣品裝入Pt坩堝中，后面放置一CuO做催化劑，用于催化前置坩堝中反應(yīng)不完全的物質(zhì)，后續(xù)將產(chǎn)物吹入道兩U型管中，稱量?jī)蒛型管的增重計(jì)算有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，結(jié)合其他技術(shù)手段，從而得到有機(jī)物的分子式。(1)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先通入一定的O?吹空石英管中的雜質(zhì)氣體，保證沒有其他產(chǎn)物生成，而后將已U型管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性，隨后先點(diǎn)燃b處酒精燈后點(diǎn)燃a處酒精燈，保證當(dāng)a處發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO能被CuO反應(yīng)生成CO?;(2)實(shí)驗(yàn)中O?的作用有：為實(shí)驗(yàn)提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U型管中；CuO的作用是催化a處產(chǎn)生的CO,使CO反應(yīng)為CO?,反應(yīng)方程式為CO+CuO△Cu+CO?;(3)有機(jī)物燃燒后生成的CO?和H?O分別用堿石灰和無(wú)水CaCl?吸收，其中c管裝有無(wú)水CaCl?,d管裝有堿石灰，二者不可調(diào)換，因?yàn)閴A石灰能同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳，影響最后分子式的確定；(4)反應(yīng)完全以后應(yīng)繼續(xù)吹入一定量的O?,保證石英管中的氣體產(chǎn)物完全吹入兩U行管中，使裝置冷卻；(5)c管裝有無(wú)水CaCl?,用來(lái)吸收生成的水蒸氣，則增重量為水蒸氣的質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中H元素的物質(zhì)的量d生成的CO?,則增重量為CO?的質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中C元素的物質(zhì)的量n(C)=Mico)4gm=00008mol;有機(jī)物中O元素的物質(zhì)的量為0.0128g,其物質(zhì)的量n(O)=;該有機(jī)物中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為0.0008:0.0012:0.0008=2:3:2;質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為118,則其化學(xué)式為C?H?O?。27.LiMn?O?作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO?,含有少濾渣電解槽(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率，可采取的措施 (舉1例)。(2)加入少量MnO?的作用是。不宜使用H?O?替代MnO?,原因是_。(3)溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)c(Fe3+)=mol·L1;用石灰乳調(diào)節(jié)【答案】(1)MnCO?+H?SO?=以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3*;隨后將溶液pH調(diào)至制約等于7,此時(shí)，根據(jù)已知條件給出的三種氫氧化物的溶度積可以將溶液中的Al*沉淀出來(lái)；隨后加入BaS,可以將溶液中的到MnO?,將MnO?與碳酸鋰共同煅燒得到最終產(chǎn)物MnCO?+H?SO?=MnSO?+H的作用是將酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化為Fe3,但不宜使用H?O?氧化Fe2*,因?yàn)檠趸笊傻腇e3*可以催化H?O?分解，不能使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3*;(3)溶礦完成以后，反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)溶液中c(OH)=1.0×101mol-L1,此時(shí)體系中含有的c(Fe3*)=這時(shí)，溶液中的c(Fe3*)小于1.0×10?,認(rèn)為Fe3*已經(jīng)沉淀完全；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7,這時(shí)溶液中c(OH)=1.0×10?molL1,溶液中一階段除去的金屬離子是Al+;(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式為BaS+Ni2*+SO?2=BaSO?J+NiS」,生成的沉淀有BaSO?、NiS;(5)在電解槽中，Mn2+發(fā)生反應(yīng)生成MnO?,反應(yīng)的離子方程式為Mn2*+2H?O電解H?t+MnO?I+2H*;電解窯中MnO?與Li?CO?發(fā)生反應(yīng)生成LiMn?O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li?CO?+8MnO?煅燒根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x=,y=FeSO?(S)+7H?O(g)△H?=akFeSO?(S)+xH?O(g)△H?=bkJ-mol-1—FeSO?(S)+yH?O(g)△H?=ckJ-mol-1則FeSO?·7H?O(s)+FeSO?yH?O(s)(3)將FeSO?置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO?(s)一Fe?O?(S)+SO?(g)+SO?(g)(I)。平衡時(shí)Ro,-T的關(guān)系如下圖所示。660K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓Pa=kPa、平衡常數(shù)Kp(I)= kPa,Kp(Ⅱ)=【答案】(1)4增大akJ-mol1;②FeSO?xH?O(s)FeSO?(s)+xH?O(g)△H?=bkJ-mol1;③FeSO?yH?O(s)Bo,+2B,=Bo?-2B,聯(lián)立方程組消去Bo,=46.26kPa,則P,=84.6kPa-35.7kPa-46.26kPa=2.64kPa, ,鐵的化合價(jià)為_。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl,原因是。分析同CCa(2)鈉的電負(fù)性小于硅，氯化鈉為離子晶體，而Si子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越【解析】(1)Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d?4s2。元素的金屬性越各元素電負(fù)性大小順序?yàn)镺>Si>Fe>Mg;因?yàn)镸g,Fe??SiO?中Mg、Si、O為+2、+4和-2,x+2-x=2,根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0,可以確定鐵的化合力決定，分子間作用力越大則其熔點(diǎn)越高；隨著其相次增大。SiCl?的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，其中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此Si的軌道雜化形式為sp3。(3)由硼鎂化合物的晶體結(jié)構(gòu)可知Mg位于正六棱柱的頂點(diǎn)和面心，由均攤法可以包含三個(gè)晶胞，則晶胞中Mg的個(gè)數(shù)為1;晶體結(jié)構(gòu)中B在正六棱柱體內(nèi)共6個(gè)，則該物質(zhì)到頂點(diǎn)的距離是該點(diǎn)到對(duì)邊中點(diǎn)距離的2倍，頂點(diǎn)到對(duì)邊的垂線長(zhǎng)度為,因此B-B最近距離為.36.奧培米芬(化合物J)是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，以下是一種合成路線(部分反應(yīng)條件回答下列問題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是 (2)C (3)D的化學(xué)名稱為。(4)F的核磁共振譜顯示為兩組峰，峰面積比為1:1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為