四川省西昌市航天校2023-2024學年中考沖刺卷化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．為除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)，下列方法正確的是選項選項物質方法ACaO粉末(CaCO3)加入過量的水，充分攪拌后過濾BCuSO4溶液(H2SO4)加入過量CuO粉末，微熱，充分反應后過濾CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入過量碳酸鈉溶液，充分反應后過濾DFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D2．下列所用試劑或方法不能達到目的是A．區分固體鐵和銅--磁鐵B．除去NaCl中泥沙--加水充分溶解，過濾，蒸發結晶C．區分硫酸銅溶液和氯化銅溶液--觀察顏色D．比較黃銅片和銅片硬度--互相刻劃3．下列化學觀念錯誤的是A．轉化觀:二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可相互轉化B．微粒觀:二氧化碳是由碳原子和氧分子構成的C．結構觀:水和過氧化氫化學性質不同是因為它們分子的構成不同。D．分類觀:氧氣、氮氣、氫氣均屬于非金屬單質4．生活處處有化學，下列有關材料的說法錯誤的是（）A．生活中常用鐵鍋、鋁鍋和銅火鍋用來炒菜做飯和涮肉B．夏天運動時常穿純棉的衣服，主要原料屬于合成材料C．鋼和生鐵是人們使用較廣泛的鐵合金D．為滿足計算機、生物工程、海洋工程和航空航天業等尖端技術發展的需要，人們研制出了具有光、電、磁等特殊功能的復合材料5．有關反應2Mg+O22MgO的說法正確的是A．鎂加氧氣在點燃條件下生成氧化鎂B．每3克鎂和2克氧氣在點燃條件下生成5克氧化鎂C．每2克鎂和3克氧氣在點燃條件下生成5克氧化鎂D．每2份鎂和1份氧氣在點燃條件下生成2份氧化鎂6．不使用其它試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區別開，也是物質簽別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl37．中華文明燦爛輝煌，在古代就有許多發明和創造，在現代有繼承和發展。下列不涉及到化學變化的是（）A．玉石雕刻 B．燒制陶瓷C．葡萄釀酒 D．火藥爆破8．建立化學模型可將宏觀，微現與化學符號聯系起來，根據如圖判斷下列對宏觀、微觀及化學符號認識錯誤的是（）A．符號“H2”的分子模型為“”B．模型所表示的物質屬于有機物C．由圖+可知：該反應中，反應物與生成物質量比為1∶1∶1D．模型和所表示的物質中氧元素化合價不同9．推理是化學學習的一種常用方法。以下推理過程正確的是A．單質中一定只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質B．鋁、鋅與鹽酸反應都產生氫氣，所以金屬都能與鹽酸反應產生氫氣C．堿溶液都能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液D．含碳元素的物質充分燃燒都會生成CO2，所以燃燒有CO2生成的物質一定含碳元素10．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．20℃時，甲溶液中的溶質質量一定小于乙溶液B．20℃時，可配制溶質質量分數為30%的乙溶液C．20℃時，50g水中加入20g乙可得到飽和溶液70gD．50℃時，100g水中加入20g乙并降溫至20℃，溶液中溶質的質量分數不變11．下列天于碳及其化合物說法正確的是（）A．金剛石、石墨物理性質差異大，是由于構成它們的原子內部結構不同B．一氧化碳中的雜質二氧化碳，可通過灼熱的氧化銅粉末去除C．一氧化碳、二氧化碳性質不同，是由于其分子構成不同D．一氧化碳轉化為二氧化碳，只能通過與氧氣反應實現12．要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質）：甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；丁：碳粉（CuO）可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發．下列組合正確的是（）A．甲-②，乙-④B．乙-③，丙-①C．丙-①，丁-②D．丁-②，丙-③13．將一定質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N。然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。根據實驗現象判斷，下列說法中不正確的是A．濾液M中一定存在Fe2+和Mg2+ B．濾液M的顏色為淺綠色C．濾渣N中一定沒有Mg D．濾渣N的質量小于加入鐵粉的質量14．用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的是（）A．干燥CO2 B．收集O2C．驗證CO2性質 D．監控氣體流速15．空氣是一種寶貴的自然資源。下圖為空氣成分示意圖，其中R指的是A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．綠水青山就是金山銀山，保護環境人人有責（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和__________等化石燃料。煤燃燒會產生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等氣體，這些氣體中，溶于雨水會形成酸雨的是__________。科學家正在努力開發和利用的新能源有____________、地熱能、潮沙能等；（2）2018年第二十大屆“世界水日”，我國的宣傳主題是“實施國家節水行動，建設節水型社會”。下列用水方式，符合該主題的是________（填字母序號）。A用淘米水澆花B洗臉、刷牙時，不間斷地放水C及時修理漏水的水龍頭D農業和園林改浸灌為噴灌或滴灌（3）我國對江河的管理實施了河長制，某條河的附近有一硫酸廠，欲檢驗該廠廢水呈酸性，一般可選用下列藥品中的___________（填字母序號）。ACa(OH)2BMgCCaODAgNO3ENa2CO3三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）化學實驗是進行科學探究的重要方式。（1）某化學小組選用以下裝置進行探究實驗。(已知:藍色石蕊試紙遇酸性溶液會變紅色。)①寫出裝置A發生反應的化學方程式______。若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為:a接______、_____接_____、_____接______。②若將A、C、F直接連接,觀察到F瓶中干燥試紙不變色，濕潤試紙變紅。分析該現象不能證明二氧化碳和水反應生成碳酸的原因________。③若用下圖裝置收集氫氣，氣體從m進,請將裝置中導管補畫完整。______（2）某同學欲除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2雜質制取精鹽，設計提純方案如下:①固體A的成分為______。(寫化學式)②寫出加入Ca(OH)2溶液時反應的化學方程式______。③請設計實驗方案證明溶液B中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現象)。________（3）將25g碳酸鈉加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中,反應后燒杯中有固體剩余物，且固體剩余物和溶液的總質量為116.2g(氣體的溶解忽略不計)。試計算反應前稀鹽酸中溶質的質量分數。______18．（8分）某同學將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時間后，溶液中溶質的成分有4種可能情況（忽略CO2在水中的溶解），請將四種情況中溶質的化學式填入如表。編號①②③④溶質____________________（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時，先發生反應①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當Na2CO3反應完全后，繼續滴入稀鹽酸，發生反應②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．該同學向第（1）題所得溶液中逐滴加入含HCl質量分數為3.65%的鹽酸，所加入鹽酸的質量與產生CO2氣體的體積（標準狀況下）的關系如圖所示。則該同學在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶質的化學式和質量分別為_____；_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某興趣小組在蒸發濃縮FeCl3溶液時發現有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中出現紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想：①Cl2②HCl③_____。①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClb?xH2O，它在50℃時開始失去部分結晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。③濃H2SO4不吸收HCl氣體。小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現象，證明猜想②成立。為確定固體的組成，進行如下實驗：稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。①加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。②晶體的化學式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實驗測得的b值會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。③請寫出該紅褐色固體在200℃時發生反應的總化學方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，會將主要物質除去，故A錯誤；B、CuO能與稀硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水，銅不能與稀硫酸反應，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故B正確；C、Ca（OH）2能與過量碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），故C錯誤；D、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會將主要物質除去，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。2、C【解析】

A、磁鐵能吸引鐵，不能吸引銅，故可區分鐵和銅，不符合題意；B、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，故加水充分溶解、過濾、蒸發結晶可除去氯化鈉中的泥沙，不符合題意；C、硫酸銅溶液和氯化銅溶液都呈藍色，不能靠觀察顏色區分，符合題意；D、黃銅片的硬度比銅片硬度大，因此互相刻劃可以區分，不符合題意。故選C。3、B【解析】

A、二氧化碳和一氧化碳在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，故選項說法正確。

B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，其中不含有氧分子，故選項說法錯誤。

C、分子的構成不同，構成物質的化學性質不同。故水和過氧化氫化學性質不同是因為它們分子的構成不同，故選項說法正確。

D、氧氣、氮氣、氫氣均屬于非金屬單質，故選項說法正確。

故選：B。4、B【解析】

A、金屬具有導熱性，故生活中常用鐵鍋、鋁鍋和銅火鍋炒菜、做飯和涮肉，不符合題意；B、純棉衣服的原料是棉花，棉花屬于天然有機高分子材料，符合題意；C、鋼和生鐵是含碳量不同的兩種鐵合金，使用比較廣泛，不符合題意；D、為滿足計算機、生物工程、海洋工程和航空航天業等尖端技術發展的需要，人們研制出了具有光、電、磁等特殊功能的復合材料，說法正確，不符合題意。故選B。5、B【解析】

A、“+”應該讀作“和”，“=”應該讀作“生成”，應該讀作，鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，故選項說法錯誤。B、由化學方程式可知，在點燃條件下，每48克鎂跟32克氧氣反應生成80克氧化鎂，即每3克鎂和2克氧氣在點燃條件下生成5克氧化鎂，故選項說法正確。C、由B可知該選項說法錯誤。D、由化學方程式可知，在點燃條件下，每48克鎂跟32克氧氣反應生成80克氧化鎂，即每3份質量的鎂跟2份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成5份質量的氧化鎂，故選項說法錯誤。故選：B。6、C【解析】

A、NaOH與MgCl2溶液混合產生白色沉淀，H2SO4與Ba（NO3）2溶液混合產生白色沉淀，再將四種溶液分別滴到白色沉淀中，能使其中的一種沉淀消失的是硫酸，能與硫酸反應生成白色沉淀的是硝酸鋇溶液；再向沉淀消失的溶液中，分別加入過量的另外兩種溶液，產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是MgCl2溶液；但是會涉及到3種物質（NaOH、氯化鎂和硫酸）一起反應，不符合利用物質間兩兩混合反應，故不加其他試劑無法鑒別；B、AgNO3溶液與BaCl2、HCl反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為NaNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別；D、FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別。故選：C。【點睛】不外加試劑的情況先將物質鑒別有兩種情況：①通過顏色確定某物，然后將其作為已知試劑鑒別剩余溶液；②都是無色溶液時，利用兩兩混合，如果有一種試劑能與另外三種試劑混合現象各不相同（通常是碳酸鹽），然后利用現象確定物質。7、A【解析】

A、玉石雕刻的過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故正確；B、燒制陶器的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故錯誤；C、葡萄釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故錯誤；D、火藥爆破的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故錯誤。故選A。【點睛】化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。8、C【解析】

A、“H2”表示一個氫分子，每個氫分子由兩個氫原子組成，故符號“H2”的分子模型為“”，不符合題意；B、模型所表示的物質是甲烷，屬于有機物，不符合題意；C、由圖+可知，該反應的化學方程式為：，故該反應中，反應物與生成物質量比為：12∶（16×2）∶（12+16×2）=3∶8∶11，符合題意；D、模型中氧元素化合價為0，模型中氧元素化合價為-2價，化合價不同，不符合題意。故選C。9、D【解析】

A、只含一種元素的物質不一定是單質，例如紅磷和白磷組成的混合物中只有磷元素，故A錯誤；B、金屬不都能與鹽酸反應產生氫氣，例如銅不能和鹽酸反應，故B錯誤；C、能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，故C錯誤；D、含碳元素的物質充分燃燒都會生成CO2，根據質量守恒定律可知，燃燒有CO2生成的物質一定含碳元素，故D正確。故選D。【點睛】堿溶液一定顯堿性，鹽溶液有的顯堿性，有的顯酸性，有的顯中性。10、D【解析】A、溶液的質量不確定，無法判斷所含溶質質量多少，故錯誤；B、同溫度下物質的飽和溶液最濃，20℃時乙的溶解度是30g，所以可配制溶質質量分數最大為×100%＜30%，錯誤；C、20℃時乙的溶解度小于20g，所以50g水中加入20g甲不會全部溶解，可得到飽和溶液，但溶液的質量小于70g，錯誤；D、50℃時乙的溶解度是20g，100g水中加入20g乙恰好形成飽和溶液，20℃時乙的溶解度是30g，所以將溶液從50℃降到20℃，溶液由飽和變為不飽和，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶液中溶質的質量分數不變，正確。故選D。11、C【解析】

A、金剛石、石墨物理性質差異大，是由于構成它們的碳原子的排列方式不同，故選項A不正確；B、一氧化碳中的雜質二氧化碳，通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳與氧化銅粉末反應生成二氧化碳，要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，將混合氣體通過熾熱的碳層，故選項B不正確；C、一氧化碳由一氧化碳分子構成，一個一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成；二氧化碳由二氧化碳分子構成，一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成，所以一氧化碳與二氧化碳的性質不同，是由于其分子構成不同，故選項C正確；D、一氧化碳轉化為二氧化碳，既能通過與氧氣反應實現，還能用一氧化碳與金屬氧化物反應得到二氧化碳，故選項D不正確。故選：C。【點睛】本題考查的是碳和碳的氧化物之間的轉化，對所學知識必須熟練掌握，才能進行解答。12、A【解析】

甲：碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜。

乙：溶解后，Na2CO3能與適量石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，至不再產生沉淀為止，再過濾、蒸發，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。

丙：KHCO3能與適量鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。

丁：CuO能與適量鹽酸反應生成氯化銅、水，炭粉不與稀鹽酸反應，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。

甲-②，乙-④，丙-③，丁-①；故選：A。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。13、D【解析】試題分析：在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂＞鐵＞銅．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉，能發生鐵與硫酸銅的反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與MgSO4不反應。所以溶液中一定存在Fe2+和Mg2+，；生成硫酸亞鐵，溶液為淺綠色；鐵與MgSO4不反應，不會生成單質鎂；鐵與硫酸銅的反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和銅的質量比為56:64，所以濾渣N的質量大于加入鐵粉的質量。考點：金屬和鹽溶液的反應14、B【解析】

A、酸性干燥劑，如濃硫酸（還有硅膠、五氧化二磷等）；它能夠干燥酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等氣體；B、根據氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，進行選擇收集裝置，氧氣的入口端；C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅；D、在氣體和液體中，流速越大的位置壓強越小。【詳解】A、酸性干燥劑可以干燥酸性氣體CO2，故本選項不符合題意；B、因氧氣不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水氣法收集氧氣，瓶內先裝滿水，氧氣應該“短進長出”，故本選項符合題意；C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，所以該實驗驗證了CO2與H2O反應生成H2CO3，故本選項不符合題意；D、氧氣不易溶于水，進入水中會迅速溢出，所以通過氣泡冒出的速度不同，來監控氣體流速，故本選項不符合題意；故選B．【點睛】此題是課本知識的遷移應用，掌握氣體的檢驗、干燥、收集等是正確解答本題的關鍵。15、B【解析】空氣的成分及各成分的體積分數分別是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。觀察空氣成分示意圖可知，R的體積分數是第二位，R指的是氧氣。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、天然氣SO2太陽能ACDBE【解析】

（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和天然氣等化石燃料。煤燃燒會產生二氧化硫溶于雨水會形成酸雨，科學家正在努力開發和利用的新能源有太陽能、風能、地熱能、潮汐能等；故填：天然氣；二氧化硫；太陽能；

（2）A．用淘米水澆花能節約用水；

B．洗臉，刷牙時，不間斷地放水會浪費水；

C．及時修理壞的水龍頭那呢個節約用水；

D．農業和園林改浸灌為噴灌或滴灌能節約用水；

故填：ACD。

（3）氫氧化鈣、氧化鈣與酸反應沒有明顯現象發生；硝酸銀能與硫酸反應生成硫酸銀微溶物，但是不能證明溶液顯酸性；而鎂和碳酸鈉能與酸反應放出氣體，所以可以檢驗溶液的酸性；故填：BE。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、cbedf二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫溶于水也顯酸性CaCO3、Mg(OH)2取少量溶液B，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶被變紅14.6%【解析】

（1）①裝置A發生的反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。若要制取一瓶較為純凈、干燥的二氧化碳，應該現將氯化氫除去，在進行干燥，最后在收集。飽和的碳酸氫鈉溶液可以除去氯化氫氣體，濃硫酸可以干燥氣體。氣體應該長管進、短管出。故答案為：、c、b、e、d、f；②若將A、C、F直接連接，觀察到F瓶中干燥試紙不變色，濕潤試紙變紅。分析該現象不能證明二氧化碳和水反應生成碳酸，因為此時生成的二氧化碳氣體會混有少量的氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后形成的溶液也顯酸性。故答案為：二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫溶于水也顯酸性；③若用圖2裝置收集氫氣，且氣體從m進入。由于氫氣的密度比空氣小，所以m應該是短管。故答案為：；（2）①由提純方案可知，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，碳酸鈉和可溶性鈣鹽反應生成碳酸鈣沉淀。所以固體A中的物質為碳酸鈣和氫氧化鎂。故答案為：CaCO3、Mg(OH)2；②加入氫氧化鈣溶液時，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。故答案為：；③通過實驗方案證明溶液B溶液中含有氫氧化鈉，應該先將碳酸鈉除去，再用酚酞試液檢驗氫氧化鈉。所以實驗的步驟和現象為：取少量的溶液B，加入足量的氯化鈣（或氯化鋇等）溶液，靜置，向上層清液中加入酚酞試液。若溶液變成紅色，則證明B溶液中含有氫氧化鈉。故答案為：取少量溶液B，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶被變紅；（3）解：設稀鹽酸中溶質的質量為X。生成二氧化碳的質量為：25g+100g-116.2g=8.8g解得x=14.6g則反應前稀鹽酸中溶質的質量分數為答：反應前稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。18、NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3.，m（Na2CO3）=0.53g.；NaHCO3，m（NaHCO3）=0.42g【解析】

（1）某同學將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時間后：①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氫氧化鈉反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶質為：Na2CO3、NaOH；②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，溶質為：Na2CO3；③繼續通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸鈉，溶質為：Na2CO3、NaHCO3；④繼續通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=1：1，碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，溶質為：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶質為：NaHCO3；（2）據圖可知：剛開始沒有生成氣體，說明向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時，先發生反應①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當Na2CO3反應完全后，繼續滴入稀鹽酸，發生反應②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶液中溶質的化學式為：Na2CO3、NaHCO3；設參