離子反應

1.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A.向CuSOq溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現白色固體：Ca(OH)2+CO2^=CaCO3i+H2O

C.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變為白色：2Na2O2^=2Na2O+O2f

D.向Mg(0H)2懸濁液中滴加足量FeCh溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCh=2Fe(OH)3+3MgC12

【答案】C

【解析】A.金屬活動性順序：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發生置換反應，其

反應的方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的藍色消失，A項正確；

B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為:

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,B項正確；

C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發生反應，最終生成白色且穩定的

碳酸鈉，涉及的轉化關系有：Na2O2—NaOH—Na2cO340H2O-Na2co3,C項錯誤；

D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發生沉淀的轉化，化學方程式為：3Mg(0H)2+

2FeCh=2Fe(OH)3+3Mgeb,D項正確；

答案選C。

2.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

cr.so；'

陰離子交換

A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變

B.水中的NO；、SO：、C「通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-^H2O

【答案】A

【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2\Mg?+等陽離子及SO42,Cl\NCh-等陰離子的

原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H+則被交換到水中，

并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹

脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH一也被交換到水中，同時與水中的H+離子結合成水，則

A、根據電荷守恒可知經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數增加，A錯誤；

B、根據以上分析可知水中的SO42,Cl\NO3-等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；

C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導電性降低，C正確；

D、根據以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應H++OH-=H2O,D正確；

答案選A。

3.[2019江蘇]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTNaOH溶液：Na+、K+.COj、A1O；

B.0.1molO-iFeCk溶液:K+,Mg2+,SOj、MnO；

C.0.1molCTK2cO3溶液:Na+、Ba2+,C「、OH-

D.0.1molLTH2sO4溶液:K\NH；、NO；、HSO；

【答案】A

【解析】

【分析】此題考的是離子共存問題，應從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環境中是

否有離子會互相反應，能大量共存就是沒有可以互相發生反應的離子存在。

【詳解】A.是一個堿性環境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；

B.MnOr具有強氧化性，Fe2+具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存；

C.Ba?+可以與CO32-發生反應生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現強氧化性會將HSO3-氧化而不

能大量共存；

故選Ao

4.[2019江蘇]下列指定反應的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CL：C12+2OH^^=C1O+C1+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量Hz：A1+2OH^^=A1O；+H2T

+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO,+2H^=CU+2NO2T+H2O

+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H*^=H2SiO31+2Na

【答案】A

【解析】

【分析】A.C12與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O；B.電荷不守恒；

C.不符合客觀事實；

D.應拆分的物質沒有拆分；

【詳解】A.NaOH為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質不能拆，產物中NaCl和NaQO為可溶

性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質，不能拆，故A正確；

B.該離子方程式反應前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2A1+2OH+2H20=2A102-+3H2f,

故B錯誤；

C.室溫下，銅與稀硝酸反應生成NO,正確的離子方程式為：3CU+2NO3-+8H+=2NOT+3CU2++4H2O,

故C錯誤；

2+

D.NazSiCh為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO3+2H=H2SiO34<,故D

錯誤；

綜上所述，本題應選A.

5.[2019天津]下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是

實驗現象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鉉溶液,沉

AMg(OHl,+2NH；=Mg:一+2NH；H,0

淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

BFe：+3H.0—Fe(OH)3X-3H*

色液體

二氧化硫使酸性高鐳酸鉀溶液褪色-

C3SO,+2XInO；=3SO；+2Mn+2H;O

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H*—Fe"+H：O

【答案】A

【解析】

【分析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；

C、電荷不守恒；

D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；

【詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現象；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3++

3H2Q-^—Fe(OH)3(膠體)+3H+,故B不能用來解釋相應實驗現象；

C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42一，故C不能

用來解釋相應實驗現象；

D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+IOH++NO.「=3Fe3

++NOT+5H2O,故D不能用來解釋相應實驗現象；

故選Ao

6.[2019年4月浙江選考]不熊正確表示下列變化的離子方程式是

2++

A.二氧化硫與酸性高銹酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO42Mn+5SO；+4H

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2IT2H++H2O2——h+2H2O

2+

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO3+2H—H2SiO31

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe——2Fe3++3Cu

【答案】D

【解析】D.Fe3+氧化性大于CF+,所以Cu?+只能將Fe氧化到Fe2+,因而硫酸銅溶液中加少量的

鐵粉的離子方程式為CM++Fe——Fe2++Cu,D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。

故答案選D。

7.[2018?北京]下列化學用語對事實的表述不正確的是

I818

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H5OH^~—^C|7H35COOC2H5+H2O

B.常溫時,0.1mol-L-i氨水的pH=11.1：NH3H2O.-NH；+OH

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：—?Na,(：CI：|

D.電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-：^=Cu

【答案】A

【解析】A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫“，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為

1818

C17H35COOH+C2H50H17H35COOC2H5+H2O,A項錯誤；B項，常溫下O.lmolLi氨水的pH=ll.l,

溶液中c(OH-)=1029mo].L“cO.lmolLL氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3-H2O=±NH4++OH\B

項正確：C項，Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個電子，C1易得電子

形成ChNa將最外層的1個電子轉移給Cl,Na+與C1一間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精

銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e=Cu,D項正確；答案選A。

8.[2018江蘇]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-LHKI溶液：Na+、K\C1CT、0H「

22-

B.0.1moLLTFe2(SO4)3溶液:Cu\NH4+、NO3-、SO4

C.0.1mol-L'HCl溶液:Ba2+,K+、CH3coeT、NOj-

D.0.1molLiNaOH溶液：Mg2\Na\SO42->HCO?

【答案】B

【解析】A項，「具有強還原性，C1O-具有強氧化性，r與C1O-發生氧化還原反應，I-與C1O-不能大量共存：

B項，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應，能大量共存；c項，CH3coO-能與H+反應生成CH3coOH,

在HC1溶液中CH3co0-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，Mg2\HCO3-與OH不能大量

共存；答案選B。

9.[2018江蘇]下列指定反應的離子方程式正確的是

22

A.飽和Na2c03溶液與CaSCU固體反應：CO3-+CaSO45=±CaCO3+SO4-

+

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：I+IO3+6Hz^l2+3H2O

C.KC1O堿性溶液與Fe(0H)3反應：3CIO-+2Fe(OH)3=2FeO42"+3Cr+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2C1+2H+-T--Cl,f+H2f

【答案】A

【解析】A項，飽和Na2c03溶液與CaSO」發生復分解反應生成更難溶于水的CaCCh,反應的離子方程式為

2

CO3+CaSO4CaCOi+SO?-,A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為

5I+IO3+6H+=3l2+3H2O,B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3C10+2Fe

2

(OH)3+4OH--3Cr+2FeO4+5H2O,C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和。2,電解飽和食

鹽水的離子方程式為2C1-+2H20=工=CLT+H2T+2OH-,D項錯誤；答案選A。

10.［2017江蘇］下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應：Na+2H2O^=Na+2OH+H2?

通電

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2H2O=E=H2T+C12T+2OH-

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+H++SO：=^=BaSO41+H2O

2+

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH^=CaCO3l+H2O

【答案】B

【解析】A.電荷不守恒，A錯誤；B.正確；C.配比錯誤，0H\H+、H9的化學計量數都是2,C錯誤;

D.漏了NH：和0H-之間的反應，D錯誤。

11.12017海南］能正確表達下列反應的離子方程式為

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCCh=Ca2++CO2T+H2O

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2ST+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CCh2-=A12(CO3)3j

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO,+NO2-+H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應是2cH3coOH+CaCO3=2CH3coeT+Ca2++CO2T+H2。，故

A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，能把H2s氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,故B錯誤；C、發生雙水解反

應，應是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T，故C錯誤；D、NCh與OFT發生歧化反應，離子反應

方程式為2NO2+2OH=NO3-+NO2-+H2O,故D正確。

12.12017江蘇］常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：Fe3\Mg2+、SCN-、CJ-

B.=1X10-12的溶液中:K+、Na+、CO；、NO；

c(0H)

C.c(Fe2+)=lmolLT的溶液中:K+,NH；、MnO；、SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH；、SO：、HCO；

【答案】B

【解析】A.Fe3+和SCN-會發生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；B.根據Kw可以求出c(OH-)=0.1mol/L,

溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C.Fe2+還原性較強，MnO」氧化性較強，兩者因發生氧

化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO；不能在酸性溶液中大量共存,

D錯誤。

13.1201711月浙江選考］下列離子方程式不正確的是

A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應SiO2+2OH=SiO32+H2O

2

B.碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應CO3+Ba(OH)2=BaCO3l+2OH-

2++3+

C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Ch+2OH=C1O-+CI+H2O

【答案】B

2

【解析】A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH=SiO3+H2O,故A正確；B.氫

氧化鋼易溶于水，用離子形式表示，故B錯誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧氣氧化，生成硫酸鐵，

離子方程式為4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O,故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉

和水，Ch+2OH=C1O-+CI+H2O,故D正確；故選B。

14.［201741月浙江選考］取某固體樣品，進行如下實驗

①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；

②取少量濾液，加入BaCb溶液，有白色沉淀產生：

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。

根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是

A.K2so4、Ba(0H)2、Na2co3

B.Na2co3、AgNCh、KNO3

C.K2co3、NaCl、Ba(NO3)2

D.KNO3、MgCb、NaOH

【答案】C

【解析】A.K2so4、Ba(0H)2、Na2co3硫酸鋼和碳酸鋼沉淀，硫酸鋼不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯誤;

B.Na2cCh、AgN03、KNO3三者能夠反應生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應會生成氯化銀沉淀，不符合③，故B

錯誤；C.K2co3、NaCI、Ba(NCh)2三者能夠反應生成碳酸根沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化

鋼溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋼能夠與鹽酸反應放出二氧化碳而溶解，符合上述實驗過程，故C正確；

D.KN03、MgCL、NaOH三者能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應沒有氣體放出，不符合③,

故D錯誤；故選C。

15.[2017-4月浙江選考]下列離子方程式不正確的是

-

A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH=HCOr

B.金屬鈉和水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+3+