邯鄲市2022~2023學年第一學期期末質量檢測

高三化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需

改動、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23S32C135.5V51Fe56Agl08

1127

一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.衡水老白干已有1900多年的釀造歷史，是一種采用“小麥中溫大曲、地缸發酵、續茬配料、混蒸混燒”

等工藝生產的白酒。下列說法錯誤的是

A.小麥中含有的淀粉是基本營養物質之一

B.“曲”中含有“淀粉一乙醇”轉化過程的催化劑

C.葡萄糖是釀酒發酵過程中的一種中間產物

D.可用分液的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度

2.芳樟醇具有鈴蘭香氣，可從香菜中提取，是目前世界上用量最大的香料，其結構簡式如圖。關于該化合

物，下列說法正確的是

/OH

者梅解

A.芳樟醇分子結構中含有手性碳原子

B分子中C原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式

C.與Bn的CC14溶液反應可能得到2種加成產物（不考慮立體異構）

D.既可發生加聚反應也可發生縮聚反應

3.商周青銅器由銅、錫、鉛合金制成，出土的青銅器表面會有藍綠色銹斑［主要成分為

CU（OH）2-XCUCO3],下列說法錯誤的是

A.青銅的熔點比純銅低、更易鑄造

B.“紅斑綠銹”的形成過程中有02和C02參與

C.銅器上嵌金或銀更為美觀且耐腐蝕

D.使用稀硫酸可以溶解青銅器表面的綠銹

4.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達到實驗目的的是

A.操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解

B.操作乙：配制NaOH溶液時向容量瓶中加水至刻度線

C.操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡

D.操作丁：滴定時滴入液體和搖動錐形瓶同時進行

5.科學家用高速北Ca轟擊膘Cm獲得靠Lv,核反應為;;Ca+2；：Cm-靠Lv+一（未配平），下列說法

錯誤的是

A.Ca位于元素周期表中的s區B.基態Ca原子中沒有未成對電子

C.案Lv和常Lv互為同位素D.；n表示有1個質子、沒有中子的H原子

6.如圖某化合物（結構如圖）水解所得產物可用于制備醫用橡膠，其中X、Y、Z、W是原子序數依次增大的

四種短周期主族元素，X與W不在同一主族。下列說法錯誤的是

XWX

---

--

---X

X——---

--

XWX

A該化合物中Y、Z、W均滿足最外層8電子穩定結構

B.X元素和Y元素可組成多種分子晶體

C.簡單氫化物的穩定性：Y<Z

D.該化合物水解時有HC1產生

7.用軟鎰礦（主要成分是MnCh）制備純凈MnO2的工藝流程如下:

稀硫酸+FeSC)4MnCO,NH.HCO,

III

軟鎰礦一4^1----------->[W]——-M熱解、一燒I-?純凈MnC)2

下列說法錯誤的是

A.“浸出”過程中參與反應的n(FeSO4):n(Mn€)2)為1:2

2+

B.“沉銃”過程涉及：2HCO；+Mn=MnCO3i+H2O+CO2T

C.“沉錦”過程中產物過濾后所得濾液可制造化肥

D.“沉銃”和“熱解、煨燒”過程生成的CO2可用來制備NH4HCO3

8.利用太陽能電池電解水制H2是一種“綠氫”制備方案。采用固體氧化還原調節劑作為離子交換體系，實

現H2、。2分離,工作原理如圖。下列說法正確的是

A.溶液X可以是稀硫酸，也可以是燒堿溶液

-

B.b電極的電極反應式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH"

C.導線中電子由太陽能電池流向d電極

D.電解一段時間后，將b、c電極對調，可實現銀元素的循環利用

9.設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.7gNH3與足量HC1反應，生成物的配位鍵數目為0.2NA

B.78g由Na2s和NazCh組成的固體混合物，含有的陰離子數為NA

C.ImolCu分別與足量的CL和S反應，轉移電子數均為2NA

D.標準狀況下，4.48LH2O2完全分解，生成。2的數目為O.INA

10.酸堿質子理論認為，在反應過程中能給出質子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能接受質子的分子或離

子都是堿。例如：CH3coOH+HC1UCH3coOH；+C「中，CH3coOH為堿，HC1為酸。已知某溫度下，幾種

酸在液態醋酸中電離常數的負對數pKa(pKa=-lgKa)如下表所示：

酸

HC1O4H2s04HC1HNO3

pKa5.88.28.89.4

下列說法錯誤的是

A.部分元素的電負性：C1>S>H

B.在液態醋酸中，酸性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3

C.在液態醋酸中，H2SO4給出質子

+

D.HNO3在液態醋酸中的電離方程式為HNO3=H+NO3

11.一氧化氮的氫化還原反應為2NO(g)+2H2(g).，N2(g)+2H2O(g)AH=-664kJmol1,其正反應速率方程

為尸既^NOAcWEh),T°C時，實驗得到的一組數據如下表所示：

1

實驗組別c(NO)/(mol-L-i)c(H2)/(mol-L-)正反應速率/(moLLls-i)

I6.00X10-32.00X10-32.16X10-3

II1.20X1022.00X10-38.64X10-3

III6.00X10-34.00X10-34.32X10-3

下列說法正確的是

A.平衡常數：K(D<K(n)

B.a=l,b=2

C.升高溫度，%的值減小

D.增大NO濃度比增大壓濃度對正反應速率影響大

12.下列各項實驗操作和現象推出的結論正確的是

選

實驗操作現象結論

項

①向某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液①產生白色沉淀②仍

A原溶液中有SO：

②再加足量鹽酸有白色沉淀

取5mL0Imol?UFeCb溶液,滴加5~6滴

FeCb和KI的反應是可逆

BO.lmol?L"KI溶液，充分反應后，再滴加溶液變紅

反應

KSCN溶液

將足量SO2通入Na2c03溶液中逸出的氣體先酸性高鋅酸鉀溶液顏

CKal(H2so3)>Kal(H2c03)

通入足量的酸性KMnCh溶液，再通入澄清石色變淺，澄清石灰水

灰水中變渾濁

向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱，

D冷卻后向溶液中滴加新制Cu(OH)2懸濁液，未出現磚紅色沉淀蔗糖未水解

加熱

A.AB.Bc.cD.D

13.我國科學家最近實現CoOx/MnCh與氨水直接將醇氧化氟化生成月青，如圖所示:

N

d

+。/0

—^H2O

A.苯甲醇、苯甲醛都能使酸性KMnCU溶液褪色

B.苯甲醇、苯甲醛的分子間氫鍵會影響它們的穩定性

C.a、b、c、d都能發生加成反應和取代反應

D.苯甲醇分子中所有原子不可能共平面

14.氫鹵酸和AgNCh溶液反應可生成鹵化銀，已知AgCl、AgBr、Agl的溶解度依次減小，Agl的立方晶胞

如圖所示。下列說法錯誤的是

B.1個Agl晶胞中平均含有4個廠

235x4

C.晶胞中「的配位數是2D.該晶體密度為73gCm-3

axlO-)NA-

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.測定殺菌劑[Cu(NH3)x]SO’yH2O樣品組成的實驗方法如下：

I.[Cu(NH3)x]SO4-yH2O中氨的測定

向mg樣品中加入過量的NaOH溶液。用鹽酸將生成的氣體吸收，然后滴定，實驗裝置如圖:

(1)裝置圖中a為冷凝水的(填“進”或“出”)水口，儀器b的名稱為?

(2)三頸燒瓶中，殺菌劑中的銅元素最終以CuO形式存在，反應的離子方程式為。

(3)通入N2的作用是0

II.[Cu(NH3)x]SO4.yH2O中銅元素含量的測定

將實驗I后三頸燒瓶中所得物過濾，向濾渣中滴加6moi-L」H2s04溶液，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的

溶液中加入2gKI(過量)固體，攪拌，充分反應后用Na2cCh溶液將溶液pH調節為8~9,用0.2000molL

Na2s2O3溶液滴定。

已知：①CuS04和KI反應：2Cu2++4I-=2CuI1+l2

②Na2s2O3和I2反應:2s2。；+0=S&+2I-

(4)滴定前必須用Na2cO3溶液將溶液pH調節為8~9,pH過大或過小都會導致實驗誤差過大，原因分別

是：若pH過大，；若pH過小，。

(5)實驗II滴定操作中指示劑的名稱為,滴定終點時溶液的顏色變化為。

(6)若反應消耗Na2s2O3溶液的體積為16.00mL,則樣品中n(Cu2+)=。

16.以含帆石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)為原料制備催化劑V2O5,工藝流程如下：

旦02足量NaOH

空氣

已知：i.含鈾石煤中的鋼大部分是難溶的V(III)化合物。

ii.常溫下，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數如表所示:

物質

Fe(OH)3Ca(OH)2A1(OH)3Mg(OH)2

Ksp2.8%10-395.5x10-61.3X10-33l.OxlO-11

回答下列問題：

(1)含鋼石煤需要先粉碎再焙燒，粉碎的目的是；“氧化焙燒”時氧化劑是O

(2)“酸浸渣”經“水洗”返回“浸出”的目的是o

(3)已知“酸浸液”中加入H2O2將V2。丁轉化為VO；,該反應的離子方程式為；欲使“酸浸液”中

的Mg?+完全沉淀(通常認為溶液中離子濃度小于10-5^011-1為沉淀完全)，應加入NaOH將溶液pH調至

以上，此時VO；已轉化成VO],分離“凈化液I”所得的濾渣中除Mg(OH)2外一定還含有

(填化學式)。

(4)“沉帆”獲得NH4V03而不是將“凈化液ii”直接蒸干可以防止產品V2O5中混入Na和(填元素符

號)等金屬元素。

(5)“鍛燒"NH4VCh過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示，A點對應物質的化學式為0

17.開發氫能等綠色能源是實現“碳中和”目標的重要舉措。利用甲烷制取氫氣的總反應：CH4(g)+2H2O(g)

「CO2(g)+4H2(g)AH,該反應可通過如下過程來實現：

1

反應I：CH4(g)+H2O(g).?CO(g)+3H2(g)AHi=+206.3kJ-mol

1

反應II：CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)Aft=-41.ZkJ-mol-

(1)總反應的△居kJ.mol1,該反應在_______(填“較高溫度”或“較低溫度”)下可自發進行。

(2)在恒溫、恒壓條件下進行反應I,調整不同進氣比團(CH。："(H2。)]測定相應的CH4平衡轉化率。

①當"(CH4)：a(H20)=l：2時，CH4平衡轉化率為50%,則平衡混合物中H2的體積分數為。

②當W(CH4)：〃(H2O)=1：1時，CH4平衡轉化率為20%,總壓強為pMPa,此時分壓平衡常數Kp為

(MPa)2(用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓x物質的重分數)。

(3)反應體系中存在的CO對后續工業生產不利。欲減少體系中CO的體積分數，可適當_______(填“升

高”或“降低”)反應溫度，理由是。

(4)除去H2中存在的微量CO的電化學裝置如圖所示：

a