北京高考試題賞析高三化學一輪復習①②③2017年第12題：下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應試題背景：課本中木炭與濃硝酸的反應實驗考查指向：問題的發現與研究研究方法：比較性研究結合實驗，下列說法不正確的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中被C2H5OH還原C．對比②和④可知酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%

H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色K2Cr2O7溶液中存在平衡：

用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：呈現實驗事實，對物質的性質、反應的分析2016年第10題SCR技術原理為：在催化劑作用下，向溫度約280～420℃的煙氣中噴入氨，將NOx

還原成N2和H2O。該方法存在以下問題：催化劑的時效和煙氣中殘留的氨。為了增加催化劑的活性，應在SCR前加高校除塵器。殘留的氨與SO2反應生成(NH4)2SO4，NH4HSO4

很容易對空氣預熱器進行粘污，對空氣預熱器影響很大。在布置SCR的位置是我們應多反面考慮該問題。NH3與煙氣均勻混合后一起通過一個填充了催化劑(如V2O5-TiO2)的反應器，NOx與NH3在其中發生還原反應，生成N2和H2O。反應器中的催化劑分上下多層(一般為3—4層)有序放置。試題背景：柴油車氮捕捉技術柴油車或汽油車NOx排放的主要原因是柴油或汽油燃燒高溫條件下的N2與O2反應產生NO考查指向：兩個設問都是基于事實，利用氧化還原規律對化學變化過程的認識。事實呈現方式：過程圖示、微觀變化圖示、物質與時間變化圖示體現以知識應用性為表現的核心素養的考查26．（13分）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（）已成為環境修復研究的熱點之一。（1）Fe還原水體中的

反應原理如右圖所示。

①

作負極的物質是

。②

正極的電極反應式是

。（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定

的去除率和pH，結果如下：pH＝4.5時，

NO3-的去除率低。其原因是

。初始pHpH＝2.5pH＝4.5的去除率接近100%＜

50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態圖形、列表及數據呈現實驗事實（證據）利用比較與歸納的方法發現：初始pH的不同，使鐵的最終物質形態不同（性質不同），最終NO3-去除率的不同與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：

。（3）實驗發現：在初始pH＝4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：Ⅰ．直接還原

；Ⅱ．

破壞FeO(OH)氧化層。①

做對比實驗，結果如右圖所示。可得到的結論是

。②

同位素示蹤法證實能與FeO(OH)反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入提高

去除率的原因：

。（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定

的去除率和pH，結果如下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性比較性研究宏觀現象微觀本質假設實證對Fe2+作用研究成果的應用c(Fe2+)越高影響越強28．（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：

。實驗試劑現象滴管試管Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產生白色沉淀CuSO4溶液Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加

產生棕黃色沉淀Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼

續滴加產生白色沉淀28．（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：

。實驗試劑現象滴管試管Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產生白色沉淀CuSO4溶液Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加

產生棕黃色沉淀Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼

續滴加產生白色沉淀實驗情景呈現依據事實作出判斷和解釋由實驗反思發現問題展開研究a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是

。b．證實沉淀中含有Cu2+和的理由是

。（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有

已知：①

用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是

。②

通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和I2去哪了？SO42-哪來的？①棕黃色沉淀變白色沉淀是有Cu2+的直接證據；②淀粉不變藍是有SO32-的間接證據，要說明理由；（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無

，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①

推測沉淀中含有亞硫酸根和

。②

對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．被Al(OH)3所吸附；

ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a．將對比實驗方案補充完整。

步驟二：

（按上圖形式呈現）。b．假設ii成立的實驗證據是

。（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有

。鹽溶液間反應的多樣性與

有關。利用SO32-還原性檢驗證據的獲取定性與定量利用極值分析為依據a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是

。b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32-

的理由是

。（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有

已知：①

用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是

。②

通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和I2去哪了？SO42-哪來的？白色沉淀是怎么產生的？是對物質組成的研究性質、反應、現象三者的相互論證（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無

，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①

推測沉淀中含有亞硫酸根和

。②

對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．被Al(OH)3所吸附；

ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a．將對比實驗方案補充完整。

步驟二：

（按上圖形式呈現）。b．假設ii成立的實驗證據是

。（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有

。鹽溶液間反應的多樣性與

有關。SO32-具還原性證據的獲取定性與定量是對物質是什么的研究考查證據的獲取方法→對比試驗（考慮有或沒有SO32-對比）原理選擇→依據性質的遷移應用若：Al2(SO3)3+8OH-=2AlO2-+3SO32-+4H2O若：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O在題目敘述不清、表達不明的情況下如何做？從發現問題與解決問題的角度理解題目——需要的是“化學素養”試題設問有超綱嫌疑，例如（1）①Ag的檢驗該題敘述不清、表達不明造成考生的理解難度Fe3+哪來的？被NO3-（H+）氧化的？被O2氧化的？被Ag+氧化的？這是我們學生及教學的弱點——進不去、讀不懂、思路不清、方法不明

例題

為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：已知：相關物質的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4gAg2SO4：0.796g（1）甲同學的實驗如下：

注：經檢驗黑色固體為Ag

①白色沉淀的化學式是

。

②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+，依據是

序號操作現象實驗Ⅰ將2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe2+＋Ag+

＝Fe3+＋Ag

反應嗎？（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ。a．按右圖連接裝置并加入藥品

（鹽橋中的物質不參與反應），發

電壓表指針偏移。偏移的方向表明：

電子由石墨經導線流向銀。放置一

段時間后，指針偏移減小。

ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發現電壓表指針的變化

依次

為偏移減小→回到零點→逆向偏移。

①

a中甲燒杯里的電極反應式是

。

②ｂ中電壓表指針逆向偏移后，銀為

極（填“正”或“負”）。

③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是

。

怎么反應的？Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag認識物質的方法和思路結構組成性質反應結果條件規律表達思路方法分類研究通性演繹實驗驗證按元素分類按宏觀組成按微觀組成按物質性質2016和17年北京高考化學題情景新，信息呈現方式多樣，信息量大，突出考查學生獲取信息的能力1、注重真問題的呈現2、注重化學實驗及其應用3、注重過程分析與研究4、注重分析與表達（簡答）①對性質的研究②對反應的研究③對組成的研究本質：證據獲取和證據的論證方法：實證檢驗和對比研究基礎：元素及化合物知識應用啟示試題的研究性強1.加強對高考命題思想的研究

復習建議（1）學習《考試說明》、近年高考題（2）用好高考題、模擬題今年與去年比較：①表達的命題思想是一致的，難度扔想保持在0.70，

但因命題技術因素而未達到。②兩年難度雖然相同都是0.67，但意義不一樣

16年I卷為30分，II卷37分，因為選擇題12題不正常