2019—2020學年度江西省九江市重點建設中學六校第二次聯考高中化學六校第二次聯考化學測試題總分：100分考試時刻：100分鐘命題學校：彭澤二中相對原子質量：H:1C:12O:16F:19S:32Cl:35.5Na:23Al:27Fe:56Cu:64Zn第=1\*ROMANI卷一.單項選擇題〔每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分〕1.將20gBa(OH)2·8H2O粉末和10gNH4Cl晶體放入燒環中，用玻璃棒攪拌，使兩者接觸反應，對該反應的表達錯誤的選項是()A.復分解反應B.非氧化還原反應C離子反應.D.吸熱反應2.用NA代表阿伏加德羅常數，以下講法正確的選項是()A.標準狀況下，22.4LHF所含的分子數為1NAB.標準狀況下，22.4LCl2溶于足量的水中且與水反應轉移電子數為1NAC.14g乙烯和丙烯的混合物中原子總數為2ND.32gO2參加化學反應時轉移電子數為1NA或2NA或4NA3.以下離子方程式正確的選項是()A.用飽和碳酸鈉溶液吸取少量SO2：2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH：NH4++OH－==NH3·H2OC.向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++3NH3·H2O==［Ag(NH3)2］＋+NH4++OH－+2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液加入過量Ca(OH)2溶液:Ca2++2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O4.某固體物質和某濃酸在玻璃器皿中加熱條件下反應，產動氣體的相對分子質量或平均相對分子質量為28，那么參加反應的兩物質是()A.Zn和濃H2SO4B.C和濃HNO3C.MnO2和濃鹽酸D.C和濃H2SO5.三聚氰酸[C3N3(OH)3]加熱至一定溫度時，它發生如下分解反應產生異氰酸HNCO〔H—N=C=O〕，可用于排除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：7N2+8CO2+4H2O。異氰酸與氰酸〔H—O—C≡N〕在結構上有點不同。以下講法不正確的選項是()A.異氰酸與氰酸互為同分異構體 B.異氰酸〔HNCO〕中碳元素為+4價C.HNCO是一種專門強的氧化劑D.排除尾氣的反應中氧化產物與還原產物之比4∶36.鈾的常見化合價有+4價和+6價。硝酸鈾酰［UO2(NO3)2］加熱到600℃時可發生如下分解反應:UO2(NO3)2UxOy+NO2↑+O2↑〔沒有配平〕。將氣體收集于試管中并倒扣水中，水充滿試管。那么生成的UxOy化學式是()A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO7.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c。那么以下講法正確的選項是()A.殘余固體全是銅B.殘余固體可能為鐵和銅的混合物C.溶液中一定不含Cu2+D.最后所得的溶液可能含有Fe3+8.科學家預言超級原子的發覺將會重建周期表。最近，美國科學家在?Science?上發表論文，宣布發覺了Al的超級原子Al13和Al14.①Al13、Al14的性質專門像現行周期表中的某主族元素，這類超級原子具有40個價電子時最穩固.②在質譜儀上檢測到穩固的Al13I-。以下講法不正確的選項是〔〕A.Al13與鹵素性質相似B.Al14與ⅡA元素性質相似C.Al13在氣相中與HI反應的方程式可表示為：Al13+HI＝HAl13ID.超級原子Al13中Al原子間是通過離子鍵結合的9.現有四種溶液中微粒濃度間的關系式，其中正確的選項是()①假設硫酸銨和氨水混合液的pH=7，那么c(NH4+)==2c(SO42-)②在Na2CO3溶液中，c(Na+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)③在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)==c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)④在Na2S溶液中，c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③10.A、B是等體積容器，K是開關，活塞能夠左右移動。關閉K，向A中充入一定量的NO2，在一定溫度發生反應：2NO2(g)N2O4(g)；△H=－57kJ/mol。以下講法正確的選項是()A.在一定溫度下，打開K一段時刻，再關閉它，向右推活塞至1/2處，最終A中氣體的顏色比B中的淺。B.在一定溫度下，打開K一段時刻，再關閉它，向右推活塞至1/2處，加熱A，最終A中氣體的顏色變淺。C.在一定溫度下，打開K一段時刻，再關閉它，向右推活塞至1/2處固定，向A中通入氬氣，A中氣體的顏色變淺。D.在一定溫度下，保持活塞的位置不變，打開K，體系中氣體的顏色變淺，后略加深。11.mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v～t圖象如以下圖左所示。假設其它條件都不變，只是在反應前加入催化劑，那么其v～t圖象如以下圖右所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大。以上正確的選項是()A.①④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦12.超氧化鉀KO2加熱至600℃部分分解成K2O2，得到7.24g混合物A。讓混合物A充分吸取二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，那么混合物A中鉀氧兩種原子物質的量A.1∶4B.2∶3C.3∶4D.4∶13.維生素C要緊存在于疏菜和水果中，其結構簡式如下。亞硝酸鹽(如NaNO2)能將血紅蛋白中的Fe2+氧化Fe3+成而中毒，服用維生素C可解毒；水果中維生素C含量的測定常以淀粉作指示劑，用濃度的碘液滴定。有關維生素C的表達錯誤的選項是()A.維生素C的分子式是C6H8O6，有較強的還原性B.測定維生素C含量經常用鹽酸調劑pH=3，然后滴定C.屬環狀的酯類化合物，能夠溶解于水D.易起氧化及加成反應，在堿性溶液中能穩固地存在14.t℃時，將10體積pH=3的H2SO4與1體積pH=10的NaOH溶液充分混合，溶液呈中性。在同條件下，將x體積pH=4的H2SO4與y體積pH=9的NaOH溶液充分混合，溶液pH=7。那么酸堿體積x：y之比為()A.1∶10B.10∶1C.9∶1D.9∶15.標準狀況下，12.0g某氣態烴在足量氧氣中完全燃燒，生成的CO2、H2O(g)被足量Na2O2完全吸取，Na2O2固體質量增重24.8g。那么氣態烴的化學式是()A.C2H4B.C2H6C.C3H8D.C4H第二卷(非選擇題55分)16.〔10分〕短周期元素U、V、W、X、Y原子序數遞增，V、W、X、Y四種元素依次相鄰，可組成U2X、WU3、VU4型10電子化合物，也可組成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18電子化合物。請據各情形回答以下咨詢題。⑴上述兩種相對分子質量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應，生成一種固體單質。寫出有關化學方程式：。⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，寫出有關離子方程式。⑶U2X2和W2U4常溫下均是無色液體，相互反應生成兩種氣體產物，均是大氣成分。在pkPa、t℃時測得每生成36gU2X放出320kJ熱量。寫出有關熱化學方程式：。⑷CO2和N2O兩粒子的原子總數相等、最外層電子總數也相等，它們屬于等電子體，人們發覺等電子體的空間構型相同，物理性質相似。那么與VW-互為等電子體的是(任寫一種，下同)，與V2X42-互為等電子體的是。⑸有兩種三角錐形粒子在水溶液中不能大量共存，相互作用生成兩種10電子粒子。寫出有關離子方程式。⑹WU3溶于水且與水反應生成化合物WU3·H2O，請用結構式表示WU3·H2O中的氫鍵。17.(10分)B、G為同分異構體，具有相同的官能團，分子式為：C5H10O3,碳鏈無支鏈；A、H為同分異構體，分子式為：C5H8O2,分不是具有五元環、六元環的化合物。提示：請回答以下咨詢題：(1)A結構簡式為,B中所含官能團是。(2)寫出以下反應方程式(有機物用結構簡式表示),指出反應類型。D→E,Ｇ→H,(3)I有多種同分異構體，①其中屬于酯類且能發生銀鏡反應的同分異構體有種，②其中一種同分異構體X在稀H2SO4共熱水解生成兩種相對分子質量相等的有機物,那么X結構簡式為〔寫一種即可〕。18.〔6分〕有一種溶液Ａ中，可能含Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+和Cl-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-中的某些離子。各取10mLA溶液在①、②兩支試管中進行實驗，其操作及現象如下：①第一支試管加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,只有白色沉淀。②第二支試管中滴加NaOH溶液至過量并共熱，發覺開始時產生的白色沉淀后來部分消逝，但無氣泡產生。⑴A中確信存在離子是：，不可能存在離子是：。⑵設計實驗對不能確信存在陰離子加以鑒不。講明操作及現象：。19.〔6分〕甲、乙、丙、丁和戊五種溶液分不由NH4+、K+、Ag+、Al3+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、CO32-、SO42-中的一種組成〔離子不重復〕。其中甲、丙和戊溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀和氣體，丁可分不與甲、乙、丙三種溶液生成白色沉淀。據上述現象推斷丙、丁和戊溶液中溶質的化學式。丙，丁，戊。20.(10分)二氧化錳是制造鋅錳電池的差不多材料。廢舊鋅錳干電池經回收處理得到粗錳粉〔含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭黑〕，工業上以粗錳粉為原料制備高純二氧化錳的流程如下：部分陽離子以氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表，回答以下咨詢題：沉淀物沉淀開始沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8⑴鋅錳干電池是以糊狀NH4Cl作電解質溶液，電池總反應式Zn+2NH4Cl+2MnO2==ZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O,那么正極的電極反應式為：。堿性鋅錳電池是以KOH作電解質溶液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3,那么正極的電極反應式為：。⑵在加熱條件下，用濃鹽酸浸取粗錳粉，所得溶液含Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式。⑶過濾Ⅰ除去不溶性雜質后，向濾液加入足量的H2O2溶液，其作用是。⑷過濾Ⅰ所得溶液氧化后，需加入NaOH溶液調劑pH值約為5.4,其目的是。⑸過濾Ⅱ所得溶液加入足量的H2O2溶液并加入NaOH溶液調劑pH值約為8.2,使Mn2+氧化得到MnO2,該反應的離子方程式為。21.〔13分〕某化學愛好小組的同學為探究無水草酸受熱分解的產物并通過實驗驗證分解的產物的性質，查閱了大量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：〔1〕草酸晶體分子式H2C2O4·2H2顏色無色晶體熔點100.1受熱至100.1℃〔2〕無水草酸結構簡式HOOC—COOH溶解性能溶于水或乙醇特性大約在157℃升華〔175化學性質H2C2O4+Ba(OH)2==BaC2O4↓+2H2HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O↑A有同學認為用以下圖裝置進行實驗，裝置過于簡約，在實驗的科學性、可行性和安全性都存在不妥之處，請從上述三方面指出不合理之處和緣故⑴；⑵；⑶