安徽省2020屆高三化學各地名校月考試題匯編：堿金屬堿金屬.1.〔安徽省屯溪一中2018屆高三年級第三次月考〕欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是〔D〕A.通入CO2氣體B.加入NaOH固體C.通入HCl氣體D.加入飽和Ca(OH)2溶液2、[蚌埠二中2018屆高三12月份月考]向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，連續穩固地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L〔標準狀況〕時，趕忙停止，那么這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的選項是〔不考慮氣體的溶解〕[C]3、[蚌埠二中2018屆高三12月份月考]以下各組物質相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是[C]A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和4、[蚌埠二中2018屆高三12月份月考]有關蘇打和小蘇打的表達正確的選項是[A]A、等質量的蘇打、小蘇打分不與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多B、等質量的蘇打、小蘇打分不與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多C、D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應也能與氫氧化鈉反應5、[蚌埠二中2018屆高三12月份月考]Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體是[B]A、NaOH、Na2CO3 B、Na2CO3、 C、NaOH D、NaOH、Na2CO3、Na2O26．〔安徽大江中學2018屆高三第二次月考〕1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO7．〔安徽大江中學2018屆高三第二次月考〕〔14分〕工業純堿中常含有少量NaCl雜質，可用以下裝置測定純堿中碳酸鈉的質量分數。如下圖，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質的Na2CO3固體，C為盛有濃硫酸的試管，F、G均為盛有堿石灰的干燥管。實驗操作如下：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內填滿顆粒狀堿石灰，其總質量為m1g；③稱取一定量的純堿樣品m2g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產動氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數分鐘，然后再稱量干燥管F，其總質量為m〔1〕鼓入空氣的目的是_____________________________________________。〔2〕裝置G的作用是_______________________________________________。〔3〕裝置A的作用是_______________________________________________。〔4〕裝置C的作用是_______________________________________________。〔5〕樣品中碳酸鈉的質量分數運算式為_______________________________。〔6〕如撤去裝置A，那么將導致實驗結果______。〔填〝偏大〞、〝偏小〞或〝不變〞〕〔7〕如撤去裝置C，那么將導致實驗結果______。〔填〝偏大〞、〝偏小〞或〝不變〞〕〔8〕上述實驗操作中的④和⑤，都要求實驗緩慢進行。假如這兩步操作太快，那么將導致實驗結果______。〔填〝偏大〞、〝偏小〞或〝不變〞〕答案〕〔1〕趕盡殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2氣體〔2分〕〔2〕吸取空氣中的CO2和水蒸氣〔2分〕〔3〕除去空氣中的CO2氣體〔2分〕〔4〕除去CO2氣體中混有的水蒸氣〔2分〕〔5〕〔3分〕〔6〕偏大〔1分〕〔7〕偏大〔1分〕〔8〕偏小〔1分〕8．(安徽省泗縣2018-2018學年度第一次質量檢測)在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，假設K＋為0.8mol，Cl－為1.3mol，Mg2＋為0.5mol，那么SO42—的物質的量為[D]A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol9．(安徽省泗縣2018-2018學年度第一次質量檢測)把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體〔氣體測量均在標準狀況下〕，那么這3.36L氣體的質量是[D]A．3.8gB．4.8gC．5.6gD．6.0g10、〔安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考〕〔5分〕固體混合物A由四種物質中的兩種混合而成。取A與足量的鹽酸反應，請通過運算和推理回答以下咨詢題：〔1〕假設n〔A〕為定值，生成氣體的量即為定值，那么A的組成可能有_____________種。〔2〕假設m〔A〕為定值，生成氣體的量即為定值，那么A的可能組成是__________________________________________________〔填寫化學式〕。答案〔1〕6 〔2〕NaHCO3和MgCO3，KHCO3和CaCO311.〔2018屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題〕在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積是〔D〕A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL12．以下物質中微粒的個數比不是1:1的是〔B〕A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．重氫〔H〕原子中的質子和中子D．NH3分子中的質子和電子13〔2018屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題〕將過量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的質量〔m〕和通入CO2的體積V關系圖，正確的選項是〔A〕14．〔巢湖市烔煬中學2018/2018高三第二次月考〕在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14,將該氣體與2.24L氧氣(標準狀況)充分反應后的產物通過足量的Na202粉末，使Na202粉末A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于6.72g15．〔安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三〕含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7.9g，那么該無水物中一定含有的物質是[A]A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS16．〔白云中學2018－2018學年度高三第二次月考〕某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據〔鹽酸的物質的量濃度相等〕，以下分析推理不正確的選項是【D】50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m〔混合物〕9.2g15.7g27.6gV〔CO2〕〔標況〕2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/LB．依照表中數據能運算混合物中NaHCO3的質量分數C．加入混合物9.2g時鹽酸過量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應17．〔白云中學2018－2018學年度高三第二次月考〕向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的組成也不同。假設向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V〔CO2〕與加人鹽酸的體積V〔HCl〕的關系有以下圖示四種情形，且〔2〕、〔3〕、〔4〕圖中分不有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,那么以下分析與判定不正確的選項是〔不計CO2的溶解〕【C】A．M中只有一種溶質的有〔1〕和〔3〕B．M中有兩種溶質的有〔2〕和〔4〕C．〔2〕圖顯示M中c〔NaHCO3〕＞c〔Na2CO3〕D．〔4〕圖顯示M中c〔NaHCO3〕<c〔Na2CO3〕18．〔白云中學2018－2018學年度高三第二次月考〕向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中【D】A．溶質為Na2CO3B．溶質為Na2CO3、NaHCO3、NaOHC．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+19.〔白云中學2018－2018學年度高三第二次月考〕〔10分〕常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略)，請回答以下咨詢題：②②①AFBCDEGHx/my/mO1BE－x/my/mO1BE－221—145°AE〔2〕假設A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：。〔3〕假設C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，那么A與B分不為。〔寫化學式〕〔4〕假設A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，那么反應①的化學方程式為。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案〔每空2分，共12分〕〔1〕0.2NA或1.024×1023〔2〕Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O〔3〕C、濃H2SO4〔濃字沒寫扣1分〕〔4〕2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2H2O+2NH3↑4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8KJ/mol20．〔08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題〕以下有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的講法正確的選項是A、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分不與足量酸反應，前者產生的二氧化碳多B、足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分不與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的二氧化碳一樣多C、相同溫度在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D、熱穩固性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉21．〔08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五〕(13分)現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用以下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol／L鹽酸、6mol／L硫酸和蒸餾水)回答以下咨詢題：(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在__________中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，假設看到_________________講明裝置氣密性好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是_______________________。(3)裝置B的作用是________________________；裝置C的作用是_________________________________；裝置E中堿石灰的作用是_______________________________。(4)裝置D中發生反應的化學方程式是：_____________________(5)假設開始時測得樣品的質量為2.0g，反應終止后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，那么Na2O答案〔1〕F〔或G〕，F中長導管水面上升，停止加熱后水面下降〔假設填G那么是A加熱后G中導管口有氣泡冒出……〕。〔共2分〕〔2〕硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能連續。〔2分〕〔3〕除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸取裝置D中反應剩余的CO2。〔各1分，共3分〕〔4〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3〔各2分，共4分〕〔5〕78%〔2分〕22.〔2018-2018年渦陽二中高三10月測試〕(10分)某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣質量為1.56g，為測定各成分的質量分數，按如下圖，原錐形瓶和水的總質量為190.72，將1.56g上述樣品投入錐形瓶中，充分反應后，電子天平最終的讀數為192.12g。求：〔1〕反應中產生的氧氣在標準狀態下的體積為多少mL？〔2〕樣品中Na2O和Na2O2的物質的量比為多少？答案．〔共6分〕(1)112mL〔3分〕；(2)39:31〔3分〕23．〔2018-2018年渦陽二中高三10月測試〕Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標簽失落而無法區分。有4位同學為鑒不它們，分不設計了以下四種不同的方法，其中可行的是〔B〕A．分不取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀看是否有沉淀生成 B．分不取樣后，加入相同物質的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀看反應的快慢C．分不取樣加鹽酸，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D．分不取樣配成溶液，在火焰