2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_化學(xué)平衡常數(shù)一、單選題（本大題共13小題，共39分）只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是(

)A.K不變，平衡可能移動 B.K變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K可能不變 D.平衡移動，K一定變化可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的A.Q變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 B.Q不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小

C.Q不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 D.Q增大，一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)·c2(B)A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B.增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加

D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

(

)A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(FeO)·c(CO)c(Fe)·c(CO2)

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol

A和2mol

B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(？)+2D(？).反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol

C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(????)A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4Cc2Dc3Ac2B

B.此時，B對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+NA. B.

C. D.在1L密閉容器中，充入4mol?N2O①N2O②N2反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得N2O3為1.7?mol，O2為4.5?mol。則A.1.9 B.7.65 C.8.5 D.9.1下列關(guān)于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SA.增大O2的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.若2v正(SO將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2A.0～16h內(nèi)，v(H2O)Ⅰ=1.5mol/(L·h)

B.0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好

C.在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D.反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第某溫度下，在一個2?L的密閉容器中，加入3?mol?A和2?mol?B，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成1.6?mol?C，則下列說法正確的是

(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4(C)·c2(D)c3(A)·c2(B)已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)A.曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B.升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.在a點時，曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為：d>b>c

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是(????)XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H>0

C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO(g)+Fe2O溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)二、填空題（本大題共5小題，共61分）在溫度為373?K時，將0.1?mol無色的N2O4氣體放入容積為1?L的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立平衡：N2(1)20～40?s內(nèi)，NO2(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________________。(3)下表是不同溫度下測得的該反應(yīng)的平衡常數(shù)：T/K323373K0.0220.36據(jù)此可推測該反應(yīng)(生成NO2)是___________(填“吸熱”或“放熱(4)若其他條件不變，反應(yīng)在423?K時達(dá)到平衡，請在上圖中畫出此溫度下的反應(yīng)進(jìn)程曲線。在某一容積為V?L的密閉容器內(nèi)，加入等物質(zhì)的量的X和Y，在一定的條件下達(dá)到平衡：X(g)+Y(g)?2Z(g)

ΔH<0。(1)若升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Z的濃度___________，化學(xué)平衡常數(shù)K___________。(2)圖甲、乙表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t由圖甲判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2min時，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表示)。由圖乙判斷，t2～t3A.降低溫度

B.加了催化劑C.增加Z的量

D.縮小容器的容積甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：C反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K溫度250?℃300?℃350?℃K22.00.270.012(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：KⅠ=_________；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅰ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)KⅠ____(填“變大”“變小”或“不變(2)在一定條件下將2?mol?CO和6?mol?H2充入2?L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5?min后測得c(CO)=0.4?mol·L-1，計算可得此段時間的反應(yīng)速率(用H2(3)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0；反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H(4)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅱ中CO轉(zhuǎn)化率的是____(填序號)。a.使用高效催化劑b.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大c.將CHd.充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大(5)比較這兩種合成甲醇的方法，原子利用率較高的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO(1)在0～4?min時段，反應(yīng)速率v(H2O)為______________mol·L-1(2)該反應(yīng)到4?min時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。(3)若6?min時改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”)，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________?(填“增大”“減小”或“不變”)(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體中c(CO)不變c.?v(Hd.斷裂2?mol?H—O鍵的同時生成1?mol?H—H鍵(5)若保持與4?min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5?mol?CO、1.5?mol?H2O(g)、0.5?mol?CO2和a?mol?H2，則當(dāng)a=2.5時，上述反應(yīng)向___________?(填“正反應(yīng)”或“(1)反應(yīng)Fes+CO2g??????反應(yīng)Fes+H2在不同溫度時K1、K700℃900℃K1.472.15K2.381.67反應(yīng)CO2g+H2g??????COg+H2Og

△H，平衡常數(shù)K，則△H=________(用△H1和△H2表示)，K=________(用K(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fes+CO2g??????FeO①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0moI·L-1，則平衡時②下列措施中能使平衡時cCOcCO2增大的是A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)C.再充入一定量的CO2

D.再加入一定量鐵粉答案和解析1.【答案】D

【解析】解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等。

A.K值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，平衡向右移動，故A正確；

B.K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故B正確；

C.若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關(guān)，故K值不變，故C正確；

D.若是改變濃度或壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動，而溫度不變，則K值不變，故D錯誤，

故選：D。

平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化。

本題考查平衡常數(shù)與平衡移動的關(guān)系，難度不大。要注意平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)。

2.【答案】A

【解析】【分析】本題考查影響化學(xué)平衡移動的因素、平衡常數(shù)、濃度商等，比較基礎(chǔ)，難度較小，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。

【解答】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(A)·c2(B)【解答】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知反應(yīng)方程式為2C(g)+2D(g)?A(g)+2B(g)，

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B.增大A濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以C的體積分?jǐn)?shù)減少，故C錯誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若B的百分含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。

故選D。4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)知識，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系確定反應(yīng)熱，再結(jié)合可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等知識點來分析解答，注意：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中只有氣體，為易錯點。

【解答】

A.升高溫度，v正、v逆均增大，故A錯誤；

B.FeO、Fe為固體，不寫入K的表達(dá)式中，故B錯誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，絕熱容器中的溫度會降低，因此溫度不再變化時，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D.溫度升高，K增大，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的ΔH>0，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。

故選C5.【答案】D

【解析】解：反應(yīng)方程式為：3A(g)+2B(g)?4C(？)+2D(？)

反應(yīng)前(mol)

4

2

0

0

反應(yīng)了(mol)

1.2

0.8

1.6

0.8

平衡后(mol)

2.8

1.2

1.6

0.8

A.由于C的狀態(tài)不是氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式中C不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(D)c3(A)?c2(B)，故A錯誤；

B.達(dá)到平衡時生成1.6molC，B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：0.8mol2mol×100%=40%，故B錯誤；

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.由于C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

故選：D。

恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，反應(yīng)方程式為：3A(g)+2B(g)?4C(？)+2D(？)

反應(yīng)前(mol)?4

2

0

0

反應(yīng)了(mol)?1.2

0.8

1.6

0.8

平衡后(mol)?2.8

1.2

1.6

0.86.【答案】B

【解析】解：A、升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；

B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會迅速增大，所以T2時先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；

C、對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)，T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會減小，故C錯誤；

D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤；7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握連續(xù)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意N2O5

設(shè)反應(yīng)①中平衡時生成N2O3和氧氣都是x，則x-1.7mol+x=4.5mol，解得x=3.1ml，所以平衡時N2O5的物質(zhì)的量是4mol-3.1mol=0.9mol，因此t℃時反應(yīng)故選C。8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查速率與平衡及圖像的相關(guān)知識，考查了宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)。

【解答】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大O2的濃度，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比有v正(SO2)︰v逆(O2)=2︰1，則當(dāng)v正(S9.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了根據(jù)圖象來分析計算化學(xué)反應(yīng)速率以及分析催化劑對化學(xué)平衡常數(shù)的影響，難度不大，根據(jù)圖象來提取有效信息是關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.在0-16h內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率v(CH4)I=△nV△t=12mol1L16h=0.75mol/(L?h)，而v(H2O)Ⅰ=2v(CH4)Ⅰ=2×0.75mol/(L?h)=1.5

mol/(L?10.【答案】B

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡，涉及平衡常數(shù)的表達(dá)式、轉(zhuǎn)化率的計算等，難度不大，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用。注意對同一反應(yīng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。

【解答】A.生成物C是固體，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，A項錯誤；

B.生成1.6?mol?C，則消耗B?0.8?mol，所以B的平衡轉(zhuǎn)化率是0.8?mol÷2?mol×100%=40%，B項正確；C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C項錯誤；

D.增加反應(yīng)物B的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率升高，但B的轉(zhuǎn)化率降低，D項錯誤。11.【答案】D

【解析】解：A、曲線Ⅰ比曲線Ⅱ變化快，說明曲線Ⅰ的溫度高，所以Ⅱ表示0℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，故A錯誤；

B、曲線Ⅰ比曲線Ⅱ的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說明升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯誤

D、反應(yīng)開始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因為曲線Ⅰ的溫度高，所以b處速率大于c處，故D正確；

故選：D。

本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大。

12.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)計算、外界條件對平衡移動的影響等，難度不大，判斷反應(yīng)方程式是解題關(guān)鍵，中C選項中壓強(qiáng)的變化實質(zhì)是改變體積，影響反應(yīng)混合物的濃度，若體積不變通入惰性氣體，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物濃度不變，不影響平衡，若壓強(qiáng)不變通入惰性氣體，反應(yīng)混合物濃度減小，平衡向體積減小的方向移動。

【解答】

由表中數(shù)據(jù)可知，△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，△n(X)：△n(Y)：△n(W)=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反應(yīng)方程式為2X+Y?3W。

A、反應(yīng)方程式為2X+Y?3W，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)k=c3(W)c2(X)?c(Y)=1.5312×0.5=6.75，故A正確；

B、升高溫度W的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，故B錯誤；

C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，故C13.【答案】C

【解析】解：A.增加Fe2O3固體，平衡不移動，則CP的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B.減小容器體積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，則能提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度平衡逆向移動，則△H<0，故C正確；

D.容器內(nèi)氣體密度恒定時，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，則該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C．

A.增加Fe2O3固體，平衡不移動；

B.減小容器體積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；

C.由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小；

D.容器內(nèi)氣體密度恒定時，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不發(fā)生變化．14.【答案】(1)0.002

(2)K=c2(NO2)c(N2【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖象題目，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫、平衡進(jìn)程曲線的表示等知識，題目難度中等，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，明確平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，能夠根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素畫出化學(xué)平衡進(jìn)程曲線。

【解答】

(1)在20至40秒時間內(nèi)，v(N2O4)=0.07mo/L-0.05mol/L20s=0.001mol/(L?s)，由方程式N2O4?2NO2可知：v(NO2)=2×v(N2O4)=2×0.001mol/(L?s)=0.002mol/(L?s)，故答案為：15.【答案】(1)增大

減小

減小

(2)溫度降低

BD

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，難度不大。

【解答】

(1)升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則平衡向左移動，Z的濃度減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：增大；減小；減小；

(2)由圖甲可知，t2到t3min時，產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，說明平衡正向移動，該正反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，所以曲線變化的原因是溫度降低，因為曲線連續(xù)，所以不可能是改變濃度，圖乙中，t216.【答案】(1)

c(CH3OH)·c(H2O)c(CO2)·c3(H【解析】【分析】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響。

【解答】

(1)反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)KⅠ=c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅰ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)減小的方向移動，即平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素是溫度，現(xiàn)為恒溫，則平衡常數(shù)不變，

故答案為：c(CH3OH)?c(H2O)c(CO2)?c3(H2)；正向；不變；

(2)CO濃度變化量為2mol2L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v(CO)=0.6mol/L5min=0.12mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)=2v(CO)=2×0.12mol/(L?min)=0.24mol/(L?min)，

故答案為：0.24；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)Ⅱ，隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說明溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，所以正向是放熱反應(yīng)，即△H<0；反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?

C17.【答案】(1)0.2

2.7(2)40%(3)<

減小

(4)bc

(5)正反應(yīng)【解析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，主要是圖象分析，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的概念計算應(yīng)用，注意一下化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】(1)圖象分析可知4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)濃度為c(CO)=1.2mol/L，c(H2)=0.8mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，

CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)

2

1

0

0

變化量(mol/L)

0.8

0.8

0.8

0.8

平衡量(mol/L)平衡常數(shù)K=?故答案為：0.2；2.7；

(2)該反應(yīng)到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率=?故答案為：40%；

(3)若6min時改變的外部條件為升溫，圖象可知?dú)錃鉂舛葴p小，一氧化碳和水