熱點強化練11表達說理題的規范答題溫度升高,催化劑活性降低;溫度升高,平衡向逆反應方向移動解析:該反應正反應為放熱反應,溫度升高,平衡向逆反應方向移動;溫度升高,催化劑活性降低,反應速率減小,最終導致COS(g)的水解轉化率降低。2.工業上,以煤炭為原料,通入一定比例的空氣和水蒸氣,經過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。回答下列問題。工業生產水煤氣時,通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應,其理由是

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水蒸氣與煤炭反應吸熱,氧氣與煤炭反應放熱,交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡,保持較高溫度,有利于增大反應速率3.(2023·湖北武漢二模節選)汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等大氣污染物,可發生以下反應:向容積均為1L的容器中加入2molCO(g)和2molNO(g)(若只發生反應②),其中甲為絕熱恒容,乙為恒溫恒容,兩容器中壓強隨時間變化曲線如圖所示。(1)甲容器中,開始壓強增大的原因是

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解析:(1)反應②為氣體分子數減小的反應,而甲容器中,開始壓強增大,則原因是甲為絕熱體系,反應②放熱使體系溫度升高,壓強增大。甲為絕熱體系,反應②放熱使體系溫度升高,壓強增大(2)c點的逆反應速率大于b點的逆反應速率的原因是

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解析:(2)c點的甲為絕熱體系,反應放熱使體系溫度升高,且反應已經達到平衡,生成物濃度較大;而b點為恒溫、恒容,溫度較低,且反應沒有達到平衡,生成物濃度較低,故c點的逆反應速率大于b點的逆反應速率的原因是c點溫度高且生成物濃度大。c點溫度高且生成物濃度大4.(2023·河南新鄉二模節選)從銅陽極泥分銅渣堿浸液中回收碲的工藝流程如圖所示。(1)“還原”過程中,反應溫度、反應時間對碲回收率的影響如圖1所示,工業上一般采取的條件為控制溫度為75℃,反應時間為120min,其原因是

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再提高反應溫度、延長反應時間對回收率影響不大,反而會增加生產成本解析:(1)“還原”過程中,控制溫度為75℃,反應時間為120min的原因是該條件下,回收率已經大于95%,再提高反應溫度、延長反應時間對回收率影響不大,反而會增加生產成本。(2)“還原”過程中,Na2SO3用量對碲回收率的影響如圖2所示,隨著Na2SO3用量增加,碲回收率呈先增大后減小趨勢,請分析當其用量大于理論用量的1.00倍時,曲線下降的原因:

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過量的Na2SO3可將Te(Ⅳ)還原為0價Te,致使溶液中Te(Ⅳ)濃度下降(3)加酸調pH時發生反應的化學方程式為

,加入硫酸的量不宜過多,其原因是

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過量的硫酸會和TeO2反應,導致產品產率降低5.氮及其化合物之間轉化的研究,對環境污染的治理和硝酸的制備具有重大意義。回答下列問題:氨在Pt的催化下,會發生Ⅰ、Ⅱ兩個氧化反應:(1)向1L恒容密閉容器中充入0.1molNH3和0.2molO2,以Pt為催化劑、不同溫度下發生上述反應Ⅰ、Ⅱ,在反應相同的時間時,體系中含氮物質與加入氨的分子數之比δ(%)隨溫度的變化如圖1所示。溫度低于400℃時,發生的反應以

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為主,800℃時NO的δ數值較大,原因可能為

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Ⅱ該溫度下催化劑對反應Ⅰ的催化活性更大,從而反應Ⅰ的選擇性更大解析:(1)由題圖1可知溫度低于400℃時以生成氮氣為主,主要發生反應Ⅱ;800℃時NO的δ數值較大,原因是該溫度下催化劑對反應Ⅰ的催化活性更大,從而反應Ⅰ的選擇性更大。(2)向VL密閉容器中充入5molNH3和7molNO,保持壓強不變,在不同溫度下發生反應Ⅲ,經過相同的時間,測得容器內N2的物質的量變化如圖2所示。溫度低于T3K時,N2的物質的量隨溫度的升高逐漸增大的原因是

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溫度小于T3K時,由于溫度較低,反應速率較小,尚未達到平衡狀態,隨溫度的升高,反應