2023年廣東省清遠(yuǎn)市通儒中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.在一個(gè)不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2（g）+B2（g）=2AB（g）,達(dá)到平衡的

標(biāo)志是

A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變

化B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolAz生成的同時(shí)有nmolBz消耗D.v正（A2）=

2V逆（AB）

參考答案：

C

略

2.家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識(shí)在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用。該發(fā)生器利用常見的

精鹽和自來水為反應(yīng)物。通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡。切斷

電源后所得的消毒液有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對(duì)人體無害。溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)

為

2NaCl+2H20=2Na0H+H2+Cl2Ks5u

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20

則所得消毒液的有效成分是（）

A.NaClB.Cl2C.NaClOD.HC10

參考答案：

C

略

3.下列元素的原子半徑最大的是

A.氮B.磷C.氧D.硫

參考答案：

B

四者在周期表中的位置關(guān)系為：上周期N0

下周期PS

利用：同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸

增大，故選B

4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元

素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）

A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì)

參考答案：

B

5.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；②實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象；③解

釋現(xiàn)象及得出結(jié)論；④預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。排序正確的是（）

A.②①③④B.①②③④C.①④②③D.④①②③

參考答案：

C

6.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氯原子,方框代表容器，容器中間有

一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量可忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氯氣的

參考答案:

A

略

7.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

12]6

A.C和"CB.02和"02C.金剛石和石墨D.正丁烷和異丁烷

參考答案：

D

略

8.關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料

B.硅酸是揮發(fā)性酸

C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素

D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

參考答案：

B

9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高

②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

⑤還原性：S^>Se2->Br->CU

⑥酸性:HC104>H2S04>H3P04>H2Si03.

A.①③B.②④C.③⑥D(zhuǎn).⑤⑥

參考答案：

C

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)降低、鹵族元

素單質(zhì)熔點(diǎn)升高；

②主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但。、F元素除外；

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力逐漸增強(qiáng)；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；

⑤元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)；

⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng).

解答：解：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，堿金屬元素單質(zhì)

熔點(diǎn)降低，鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)升高，故錯(cuò)誤；

②主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但0、F元素除外，副族元素

其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)不一定相等，故錯(cuò)誤；

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力越強(qiáng)強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，

故正確；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物水溶液酸性越

弱，故錯(cuò)誤；

⑤元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性Se>S>Br>Cl,其簡(jiǎn)單

陰離子還原性Se">S2->Br->C「，故錯(cuò)誤;

⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>P>Si,所

以酸性：HC104>H2S04>H3PO4>H2Si03,故正確；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素非金屬性與其簡(jiǎn)單陰離子的還原性、

最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系及元素周期律即可解答，注意元素的非金屬性越

強(qiáng)，其氫化物的水溶液酸性不一定強(qiáng)，HF屬于弱酸，為易錯(cuò)點(diǎn).

10.下列說法不正確的是0

A.F是最活潑的非金屬元素

B.根據(jù)F2與Cb分別于出反應(yīng)的難易程度，不能判斷氟元素與氯元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱

C.Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素

D.最外層電子數(shù)是2的元素，既可能是主族元素，也可能是。族元素，還可能是副族元素

參考答案:

B

【詳解】A.F是處于元素周期表的最左邊的主族元素，非金屬性最強(qiáng)，故A正確；

B.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的越劇烈，則元素的非金屬性越強(qiáng)，所以能夠根據(jù)F2與Cb分別與足

量的反應(yīng)的難易，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.一般而言，電子層越

多，半徑越大，同周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則Na是短周期元素中原子半徑

最大的主族元素，故C正確；D.最外層電子數(shù)為2的元素可能是IIA或0族元素，還可

能是副族元素，如IIB、IIIB、WB、VB、VIIB、VID族元素，故D正確；故選B。

11.既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是（）

A.AI3+、Na+、N03-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、N03-

C.K+、Na+、Cl-、SO32-D.K+、Na+、I-、Fe2+

參考答案：

B

12.人體中的鈣主要以羥基磷酸鈣［Caio（P04）6（OH）2］形式存在于牙齒和骨骼中，使

牙齒和骨骼具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架。下列關(guān)于羥基磷酸鈣的說法正確的是

A.羥基磷酸鈣是一種堿B.羥基磷酸鈣是一種有機(jī)高分子化合物

C.羥基磷酸鈣由5種元素組成D.羥基磷酸鈣中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)

參考答案：

D

略

13.已知：2FeSO4-7H2O-SLFe2O3+SO2t+SO3個(gè)+14H2。,將生成的氣體通入BaCb溶液

中，下列敘述中正確的是（）

A.有BaS。,生成B.有BaSQ生成

C.同時(shí)有BaSCU和BaSCh生成D.有SO3逸出

參考答案：

A

14.下列溶液中C「濃度最大的是

A.1000mL2.5mol/LNaCl溶液B.200mL2mol/LMgCl2溶液

C.250mLImol/LA1C13溶液D.300mL5mol/LKCIO3溶液

參考答案：

B

【分析】

根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與

溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/Lxl=2.5mol/L；

B、200mL2mol/LMgCh溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/Lx2=4mol/L；

C、250mLlmol/LAlCb溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=lmol/Lx3=3mol/L；

D、300mL5moi/LKCIO3溶液中不存在氯離子；

因此C「的濃度最大的是41noi/L,答案選B。

【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無

關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。

15.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)=5=2NH3(g),500℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系

如下圖所示。下列敘述正確的是

A.點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(ti時(shí)亥11)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不同

D.在給定條件下，ti、t2時(shí)刻N(yùn)H的含量相同

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積

比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試

管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚獻(xiàn)試液)中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b

試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分

層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：—O

(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是—，步驟⑤中分離乙酸乙酯

必須使用的一種儀器是—o

(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置

進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)

結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)層的

試管a中試劑試管b中試劑

編號(hào)厚度/cm

A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18moiL”濃硫酸5.0

乙醇、乙酸

B3mL2mL飽和Na2cCh溶0.1

液

C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL-1H2SO41.2

D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入

鹽酸的體積和濃度分別是_mL和___mol-L'o

②分析實(shí)驗(yàn)—(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2sCU的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)

率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是—。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能

的原因是—=

④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(填字母)。

A.P2O5B.無水Na2s。4C.堿石灰D.NaOH固體

參考答案：

2

(1)2CH3COOH+CO3-=2CH3COO+H2O+CO2T

(2)防止倒吸分液漏斗

(3)①66②AC濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向

生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)③大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系(或溫度過高發(fā)

生其他反應(yīng))④B

分析：(1)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸；步驟⑤中乙酸乙酯

與碳酸鈉溶液分層，利用分液法分離。

(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要采用控制變量，即控制一個(gè)變量，其它條件不變。

②分析使用濃硫酸和稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多。

③乙酸、乙醇易揮發(fā)，溫度過高會(huì)發(fā)生其它反應(yīng)，據(jù)此回答。

④根據(jù)乙酸乙酯能夠在酸性條件下、堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行分析。

詳解：(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，該反應(yīng)的離子方程式為

2

2CH3COOH+CO3^^=2CH3COO+H2O+CO2T；正確答案：2CH3COOH+CO3

^=2CH3COO+H2O+CO2TO

(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸

乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；正確答案:防止倒吸；分液漏斗。

CM本殿是研究灰臉D與實(shí)驗(yàn)C相時(shí)斷.證明子對(duì)癥化反應(yīng)具有催化作用的條杵,U中采用了一

殳■.實(shí)Ac中—I?L7|V??,實(shí)驗(yàn)D鹽酸,所以達(dá)到實(shí)輸日的,實(shí)構(gòu)D與實(shí)驗(yàn)C中氫寓子的濃度一樣,女臉

C中3mL乙IT2mL乙36ml3mdl.咽:so,；實(shí)驗(yàn)D中：3ml乙,2mL乙酸稔酸要保汪溶

液體班一致,才能保證乙醉.乙酸的沐度不受,￡1#體積為I.實(shí)驗(yàn)0與實(shí)驗(yàn)C中》?的濃度一樣.所以修

酸的濃度為；止S答案：6?6?

②對(duì)照實(shí)驗(yàn)A和C可以知道:試管I中試劑實(shí)驗(yàn)A中使用1mL18moIL」?jié)饬蛩?，生成的?/p>

酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；正確

答案:AC,濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙

酯的方向移動(dòng)。

③乙酸、乙醇易揮發(fā),溫度過高大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系，且溫度過高發(fā)生

其他反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；正確答案:大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系或溫度過高

發(fā)生其它反應(yīng)。

④P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙

酯，A錯(cuò)誤；無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，無水硫酸鈉和乙酸乙酯不反應(yīng)，用

無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中少量的水，B正確；堿石灰屬于堿性干燥劑，乙酸乙酯在堿性

條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用堿石灰干燥乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；NaOH固體是強(qiáng)堿，乙酸乙酯

在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用NaOH固體干燥乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛：乙酸乙酯在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解，因此，乙酸乙酯的的分離提純干燥不能用

酸性干燥劑、堿性干燥劑；乙酸乙酯的分離提純要用飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙

酸，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，分層，分液進(jìn)行分離。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.將19.5g鋅粒投入250mL2moi/L的硫酸溶液中，試計(jì)算：(寫出計(jì)算過程)

(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

(2)忽略溶液體積變化體積，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是多少？

(3)要配制250mL2mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/ci4濃硫

酸多少毫升？(保留三位有效數(shù)字)

參考答案：

(1)6.72L；(2)1.6mol/L；(3)27.2mL

（1）設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量為xmol,19.5g鋅粒物質(zhì)的量為0.3mol,250mL2moi/L的硫酸

溶質(zhì)的量0.25x2=0.5mol；反應(yīng)如下：

Zn+H2so4=ZnSO4+H2T

111

0.30.5x

硫酸過量，按鋅進(jìn)行計(jì)算，得x=0.3mol,體積為0.3X22.4=6.72L；正確答案：6.72Lo

（2）硫酸反應(yīng)了0.3mol,乘lj余0.5-0.3=0.2mol,反應(yīng)后溶液中氫離子濃度

=0.2x2/0.25=1.6mol/L；正確答案：1.6mol/L。

（3）質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cnP濃硫酸的