第五章實驗活動41．粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SOeq\o\al(2-,4)等離子，現進行粗鹽的提純，需將這些離子都除去，需要用到的試劑有如下幾種，則添加的正確順序是()①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀鹽酸A．①②③④ B．④①③②C．②③④① D．①④②③【答案】A2．我國沿海居民利用鹽田法使海水中的食鹽析出，其原理是()A．鹽析 B．冷卻結晶C．過濾 D．蒸發結晶【答案】D3．(2023·廣東二模)實驗室進行粗鹽提純時，完成該實驗所需的裝置或操作錯誤的是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A．溶解)) eq\o(\s\up7(),\s\do5(B．滴加試劑除雜))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C．過濾蒸發)) eq\o(\s\up7(),\s\do5(D．結晶))【答案】C【解析】粗鹽需在燒杯中溶解，A正確；粗鹽溶液加入相應試劑除去可溶性雜質，B正確；過濾時漏斗下端要緊貼燒杯內壁，C錯誤；蒸發結晶得到氯化鈉晶體，D正確。4．(2023·天津河西三模)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg2+和SOeq\o\al(2-,4)，所用試劑除Na2CO3、NaOH、鹽酸和水外，還應該必備的試劑是()A．BaCl2 B．Ba(NO3)2C．硝酸 D．小蘇打【答案】A【解析】加入氯化鋇時，能和SOeq\o\al(2-,4)反應生成硫酸鋇沉淀，從而除去SOeq\o\al(2-,4)，加入碳酸鈉溶液時，能和Ca2+、Ba2+反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，從而除去鈣離子和過量的鋇離子；加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，除去鎂離子；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，故還應該必備的試劑是BaCl2，A正確。5．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)、Cl－，檢驗其中是否含有SOeq\o\al(2-,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4 B．HClC．NaOH D．NaNO3【答案】B6．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖。(1)欲除去溶液Ⅰ中的雜質，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為Ⅰ.NaOH；Ⅱ._______；Ⅲ.______(填化學式)。(2)請寫出下列試劑加入時發生反應的化學方程式。①加入試劑Ⅰ：________________________。②加入鹽酸：________________________。(3)操作a、b中均用到的玻璃儀器是_______、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_______。(4)對操作b所得到的沉淀進行洗滌的方法是________________________。(5)經過操作b后，檢驗所得溶液中的SOeq\o\al(2-,4)已除去的方法是_______________________。(6)若上述流程中未進行操作b，即直接向溶液Ⅰ中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為__________(寫化學式)?！敬鸢浮?1)BaCl2Na2CO3(2)①MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)燒杯玻璃棒蒸發濃縮(4)在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待