新縣高中高一年級化學導學案(6)化學計量在實驗中的應用第2課時學習目標：1、摩爾質量的概念的理解2、物質的量與微觀數目、與宏觀質量之間的換算。學習重難點：物質的量與微觀數目、與宏觀質量之間的換算學習過程：一、摩爾質量叫做摩爾質量。【探究討論】1.“摩爾質量在數值上一定等于該物質的相對分子質量或相對原子質量”。這句話對否？為什么？2.兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關系？為什么？1mol任何粒子的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的與相等。摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的區別與聯系摩爾質量(M)相對原子質量相對分子質量概念單位聯系物質的質量〔m〕、粒子數〔N〕與物質的量〔n〕三者之間的關系:考前須知：①NA有單位：mol－1②求n或N時，概念性問題用NA；數字性問題用6.02×1023mol－1③M的單位取g/mol時，m的單位取g；④重視n在m和N之間的橋梁作用⑤與N有關的問題莫無視微粒的組成和種類。[課堂練習1]寫出以下粒子的摩爾質量。CuN2NaClH2OOH-SO42-NH4+[課堂練習2]4.9克H2SO4的物質的量是多少?[課堂練習3]：20gNaOH的物質的量是多少？[課堂練習4]2.5mol銅原子的質量是多少克?[課堂練習5]：1.50molNa2CO3的質量是多少?二、有關物質的量的計算的幾種基此題型：1.質量〔物質的量〕求物質的量〔質量〕1：4.9gH2SO4的物質的量是；2.5mol銅原子的質量是2.元素的相對原子質量，求原子或離子的質量2:鐵的相對原子質量為56，求1個Fe3+的質量是.3.粒子數〔N〕，阿伏伽德羅常數〔NA〕、物質的量〔n〕中的兩個量，求另外一個量3(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+,那么該溶液中SO42-的物質的量是。(2)amolNH4+中含有b個e-(電子〕，那么NA可表示為：.〔3〕0.5molNH3中所含有的原子數為，質子數為。〔4〕23.75g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，那么MCl2的摩爾質量為________，MCl2的相對分子質量為________，M的相對原子質量為________。[課后練習]1、0.2

mol

Al2(SO4)3中含有Al3+

mol、SO42－g。

2、8g氧氣為

mol；

0.1mol氧氣共有

mol電子。

3、鐵的相對原子質量是56，那么1個鐵原子的質量是g。

4、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數共為

個，質子的總數為

個。

5、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，那么該溶液中SO42－的物質的量是，

該溶液中Ｎa2SO4的質量為

克。

6、與16g氧氣所含有分子數相同的氨氣是

g，與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是

g。7、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物質的量各是多少？所含水分子數目是多少？新縣高中高一年級化學導學案(7)編題人：方全紅審題人：唐義祥時間：2013.9.9學生姓名化學計量在實驗中的應用第3課時一、上節主要知識1．摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；2．物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系；二、經典題練1.以下說法正確的選項是：〔〕①1molO2的質量是32g·mol-1；②H2的摩爾質量是2g；③1molH+的質量是1g；④對于原子而言，摩爾質量就是相對原子質量A、①②③B、③④C、③D、②④2．32g某氣體的分子數目與22gCO2的分子數目相同，那么該氣體的摩爾質量為〔〕A、32B、32g/molC、64g/molD、643．以下表達中錯誤的選項是〔〕A．H2SO4的摩爾質量是98B．2molNO和2molNO2含原子數相同C．等質量的O2和O3中所含氧原子個數相同D．等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等4．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是〔〕A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為3:2C．氧元素的質量比為5:6D．硫元素的質量比為5:45．如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數是〔〕A．xB．4xC．0.5xD．3x6．1gO2和1gO3中〔〕A．所含分子數相同B．所含分子數不同C．所含原子數相同D．1gO3中所含分子數較多7．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它們之間的物質的量之比依次為〔〕A．2:1:2:3B．1:2:2:3C．2:1:1:3D．3:1:2:28．以下物質中質量最大的是〔〕，分子數最多的是〔〕A．64gSO2B．3．01×1023個N2分子C．0.75molH2SO4D．4oC時，9mlH2O9．相同質量的以下氣體中，所含原子數最多的是〔〕A、CH4B、N2C、COD、O10．NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是〔〕A．23gNa變為Na+時失去的電子數為NAB．18g水所含的電子數為NAC．8gHe所含的分子數為NAD．16gO2與16gO3所含的原子數均是NA11.以下表達中正確的選項是〔〕A.硝酸的摩爾質量63gB.1molCO的質量是28gC.2g氫氣含1molHD.鐵的摩爾質量在數值上等于鐵原子的相對原子質量12.填寫以下表格：物質分子數質量〔g〕物質的量/mol摩爾質量〔g/mol〕氧氣16硫酸3.01×1023水213．8.4gN2與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，那么R的相對原子質量是，x值為。14．4.5g水與g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是，氫原子數之比是。1516.現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反響后，得B18g，C49g，還有D生成。D的式量為106。現將22gA和11gB反響，最多能生成D〔〕A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol17.2.16gXA、21.6B、28C、14D、3118.某元素1個原子的質量為a，1個C-12原子質量為b，那么該元素的這種原子的相對原子質量是〔〕A．B．C．D．a·NA19.NA為阿伏加德羅常數，以下表達正確的選項是〔〕A、80g硝酸銨中含有氮原子數為NAB、0.lmolN5+離子中所含的電子數為3.4NAC、2mol金屬鋁與足量的鹽酸反響，生成氫氣4g。D、16g氧氣和16g臭氧所含的原子數均為NA20.試答復以下問題：3molNH3分子中所含質子數與____________molH2O分子中所含質子數相等。〔2〕等物質的量的CO和CO2所含的原子個數之比是_______________。〔3〕16克A和20克B恰好完全反響生成0.04molC和31.67克D，那么C的摩爾質量為__________________。21.Fe、Mg、Al分別與鹽酸反響：〔1〕假設鹽酸足量，等物質的量的Fe、Mg、Al產生H2的質量之比為_________________，〔2〕假設鹽酸足量，等質量的Fe、Mg、Al產生H2的質量之比為_________________，〔3〕假設鹽酸質量分數相等，質量相等，投入相等質量的Fe、Mg、Al，反響后有一種金屬剩余，該金屬是________________。第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用課題二摩爾質量答案例題1Cu64g/molN228g/molNaCl58.5g/molH2O18g/molOH-17g/molSO42-96g/molNH4+18g例題20.05mol學與問0.5mol例題3160.0g學與問159.00g有關物質的量的計算的幾種基此題型：1.0.05mol2.9.303.(1)0.025mol(2)b/〔10a〕mol-1(3)2NA,或1.204×10245NA或3.01×1024(4)95g·mol－19524自學檢測1.C2.CA或者1.22×1023當堂訓練A組AB2.CD3.B4.BC5.B6.C；A7.A8.AD9.B10.物質分子數質量〔g〕物質的量/mol摩爾質量〔g/mol〕氧氣3.01×10230.532硫酸490.598水1.204×1024361816；312.24.5；1:4；1:113.不相等；不相等；當堂訓練B組14.D15.C16.A17.BD18.(1)0.3(2)2:3(3)108.25g/mol19.〔1〕2:2:3；〔2〕1/28:1/12:1/9或者9：21：28；〔3〕Al①1mol任何粒子的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。②“摩爾質量在數值上一定等于該物質的相對分子質量或相對原子質量”。這句話對否？