2023年四川省巴中市九層中學高一化學期末試卷含解

析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.某混合氣體中可能含有C12、。2、S02、N0、N02中的兩種或多種氣體。現將

此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，

很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A.肯定有S02和NOB.肯定沒有

C12、。2和N02

C.可能有C12和。2D.肯定只有N0

參考答案：

AB

2.核內中子數為N的R2+的離子，質量數為A,則ng它的氧化物中所含質子的物質

的量為

A、B、

C、(A—N+2)molU、4

參考答案：

A

3.下列溶液中的c(CU)與50mLImo^L-1A1CL溶液中的c(CU)相等的是()

A.150mL1mol?!/'氯化鈉溶液

B.75mL1mol?LT氯化亞鐵溶液

C.50mL3mol即Z1氯酸鉀溶液

D.25mL1.5mol?!.一氯化鈣溶液

參考答案：

D

解:50mLlmol?LTA1CL溶液中C「物質的量濃度是3mol/L,

A、150mL1mol?L"氯化鈉溶液中c(CF)=1mol?L-1Xl=lmol/L；

B、75mL1moWI/i氯化亞鐵溶液中c(CD=lmol?L-1X2=2mol/L；

C、50mL3mol?!/［氯酸鉀溶液中不含C「，濃度為0；

D、25mL1.5氯化鈣溶液中c(Cl")=1.5mol?L-1Xl=3mol/L；

故選D.

4.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分

別是

A.蒸憎、蒸發、分液、過濾B.蒸儲、過濾、分液、蒸發

C.分液、過濾、蒸儲、蒸發D.過濾、蒸發、分液、蒸儲

參考答案:

B

略

5.某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在

如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應

熱.下列說法正確的是

A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50

mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求反應熱相等

參考答案：

B

略

6.下列說法正確的是

A.酸性高鎰酸鉀溶液能與苯發生氧化反應而褪色

B.實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸

C.烯睡可以和氫氣發生加成反應，以此制備新戊烷

D.CF2ch只有一種結構

參考答案：

D

【分析】

A、苯分子中不含碳碳雙鍵；

B、加入濃硫酸時需防止放熱造成液體飛濺；

C、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子不可能與其他碳原子形成碳碳

雙鍵；

D、甲烷為正四面體結構。

【詳解】A項、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高鎰酸鉀溶液發生氧化反應，不能使

酸性高銃酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、實驗室制取乙酸乙酯時，為防止加入濃硫酸時放熱造成液體飛濺，應先加入乙醇，

再加濃硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B錯誤；

C項、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子上沒有氫原子，不可能由烯

煌和氫氣發生加成反應制得，故C錯誤；

D項、甲烷為正四面體結構，則CF2c12只有一種結構，沒有同分異構體，故D正確；

故選D。

【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握常見有機物的結構和性質是解題的關

鍵。

7.下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()

A.CU(OH)2+HC1；CU(OH)2+CH3COOH

B.CaCO3+H2SO4；Na2cO3+HC1

C.H2sCU+NaOH；H2SO4+Ba(OH)2

D.BaCb+H2so4;Ba(OH)2+Na2SO4

參考答案：

D

A、HC1為強電解質，而CH38OH為弱電解質，寫分子式，故A錯誤；B、CaCC>3難

溶，寫化學式，Na2cCh是可溶性強電解質，故B錯誤；C、H2sCU+NaOH；H2SO4+

2+2

Ba(OH)2后者還生成BaSC)4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba+SO4-=BaSO4l，故D正

確；故選D。

8.下列說法正確的是()

A.物質發生化學反應都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D.放熱反應的發生無需任何條件

參考答案：

A

略

9.下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應先移動酒精燈進行預熱后再集中加熱。

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂

D.%還原CuO的實驗結束時，應先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。

參考答案：

B

【詳解】A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，

故A錯誤；

B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應先移動酒精燈進行預熱，后再集中加熱，以防局部

溫度過高導致玻璃儀器炸裂，故B正確；

C.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網，有些化學儀器能直接進行加熱，比如試管等，

故C錯誤；

D.H2還原CuO的實驗結束時，應先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再

停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

【點睛】比還原CuO的實驗中，先通一會氫氣，排凈裝置內的空氣，防止氫氣和氧氣混

合受熱發生爆炸；實驗結束后，繼續通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，

防止生成的銅重新被空氣氧化。

10.若在加入鋁粉能放出壓的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

()

3+

A.Fe\N(V、Cl、NaB.Ba"、Mg"、HC(V、A102-

2

C.NCV、Na\K\C03-D.N(V、K\A102->0H-

參考答案：

B

略

H.進行化學實驗必須注意安全，下列做法不正確的

是()

A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅

B.不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C.配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

參考答案：

C

略

12.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()

A.加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B.加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成

D.先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現；若有不溶物則濾出，投入

氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

參考答案：

D

13.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是()

A.顏色不相同B.兩者都能使有色布條褪色

C.都含有H+D.加AgN03溶液都能生成白色沉淀

參考答案：

B

略

14.下列物質所含分子數最多的是

A.1.802X1()23個co?B.標準狀況

下4.48LN2

C.0.3mol

HC1D.9gH20

參考答案：

D

15.制備硅單質時，主要化學反應如下:

(1)SiO2+2CSi+2COt

(2)Si+2Cl2^=SiCl4

G曰

(3)SiCl4+2H2Si+4HC1

下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是()

A.(1)(3)為置換反應

B.(1)(2)(3)均為氧化還原反應

C.(2)為化合反應

D.三個反應的反應物中硅元素均被還原

參考答案：

D

【分析】A.單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應；

B.上述三個反應中均有元素的化合價升降；

C.兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應；

D.(1)(3)中Si元素的化合價降低，(2)中Si元素的化合價升高.

【解答】解：A.單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應，顯然(1)

(3)為置換反應，故A正確；

B.上述三個反應中均有元素的化合價升降，則均屬于氧化還原反應，故B正確；

C.兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應，顯然(2)為化合反應，故C

正確；

D.(1)(3)中Si元素的化合價降低被還原，(2)中Si元素的化合價升高被氧化，故

D錯誤；

故選D.

【點評】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意

反應的分類及基本反應類型，題目難度不大.

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.乙酸乙酯是制藥工業和有機合成中的重要原料，實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置(夾持

及加熱裝置已略去)、有關數據和實驗步驟如下所示。

密度/(s-eT)

物質相對分子質量沸點尸c在水中的溶解性

乙醇46078980以任意比互溶

乙酸易溶

601045118

乙酸乙酯880^0277難溶

實驗步驟：

口」向儀器b中加入9.5mL乙醇（過量）和6mL乙酸，再緩慢加入2.5mL濃硫酸，混合

均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管（如圖甲所示）。

小火加熱儀器b,緩慢回流0.5h,待瓶內反應物冷卻后，將回流裝置改成蒸鐳裝置，

加熱蒸出乙酸乙酯。

③向儲出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳氣體產生，然

后將混合液轉移至分液漏斗中，分去水層，將有機層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和

氯化鈣溶液洗滌后，轉移至錐形瓶中，加入少量無水MgSO,固體，靜置片刻，過濾除去

**8s°，固體，然后將有機層進行蒸鐳純化，收集76-九七時的微分，得到4、乙酸乙

酯。

請回答下列問題：

（1）實驗原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發生酯化反應生成乙酸乙

酯，請用氧同位素示蹤法寫出CH3coi80H與CH3cH20H發生酯化反應的化學方程式。

__________________________________O

（2）儀器a的名稱為，儀器b的規格為（填字母）。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL

（3）步驟中，將儲出液經飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜

置，水層在________(填“上層”或“下層”)。

(4)在步驟G；'中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是。

(5)酯層厚度的標定：加熱回流一段時間后再蒸出產物，為了更好地測定有機層厚度，

可預先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴試液，現象是o

(6)該實驗中乙酸乙酯的產率為(計算結果精確到01%)。

參考答案：

丁碇」一

18

⑴CH3coi80H+CH3cH20H~、CH3coOCH2cH3+H2O

(2)球形冷凝管B

⑶下層

(4)干燥除水

(5)酚醐溶液呈紅色

(6)45.7%

【分析】

(1)乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應原理

是酸脫“羥基”、醇脫“氫”;

2

(2)根據a的結構圖判斷儀器a的名稱；燒瓶中液體的體積不能超過容積的冷；

(3)乙酸乙酯的密度比水小；

(4)無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分；

(5)飽和碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚獻溶液呈紅色；

遮1x100%

(6)根據乙酸的量計算乙酸乙酯的理論產量，乙酸乙酯的產率=理=產量o

【詳解】(1)乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發生酯化反應時，酸脫“羥

丁丁」一

基”、醇脫“氫”，反應方程式是CH3coi80H+CH3cH20H'CH3coOCH2cH3+

18

H2O

(2)根據儀器a的結構圖，a是球形冷凝管；燒瓶b中液體的體積是18mL,燒瓶中液體

2

的體積不能超過容積的G，所以燒瓶的規格為50mL,選B；

（3）乙酸乙酯的密度比水小，將儲出液經飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗

中，振蕩后靜置，水層在下層。

（4）無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分，所以在步驟@中，加入少量無水硫酸鎂固

體的作用是干燥除水；

（5）碳酸鈉能水解，碳酸鈉溶液顯堿性，為了更好地測定有機層厚度，可預先向飽和碳

酸鈉溶液中加入1滴酚酥試液，現象是碳酸鈉溶液呈紅色；

（6）乙酸乙酯的理論產量是xg

CH3coOH+CH3CH2OH'_1CH3coOCH2cH3+H2O

60g88g

6mLxl-M5g/niLxg

x=9.196g

空^*100%=

乙酸乙酯的產率為=919645.7%o

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（6分）某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物用酒精燈加熱至不再產生氣體為止，固體

質量減少了0.62g?剩余固體冷卻后與足量的稀鹽酸充分反應，產生標準狀況下

的二氧化碳氣體1792mLo試計算該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比是

多少？

參考答案：

設混合物中碳酸鈉物質的量為xmol

2NaHC03=Na2cO3+CO2t+H20t固體質量減

少（1分）

2molImol

62g（1分）

0.02mol0.Olmol-0.62g

Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20(1分)

Imollmol

(x+0.01)mol1.792/22.4mol

解得：

x=0.07mol(2分)

/?碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為

0.07：0.02：7：

2(1分)

18.在一定溫度下，發生如下反應：N2+3H2?2NH3起始時充入的此和力的物質的量分別是

3.0molW6.0mol,平衡時，生成N&的物質的量是2.4moL已知容器的容積為5.0L,試

求：

(1)H2的轉化率.

(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數.

參考答案：

(1)%的轉化率為60%；

(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數為27.3%.

考點：化學平衡的計算.

專題：化學平衡專題.

分析：起始時充入的N2和叢的物質的量分另U是3.0mol和