高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省駐馬店市“逐夢計劃”2023-2024學年高一上學期階段考試試題（試卷總分：100分考試時間：75分鐘）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.電解質是指()A.導電性很強的物質 B.在溶于水或熔融狀態下能導電的化合物C.在溶于水或熔融狀態下能全部電離的化合物 D.在溶于水或熔融狀態下能導電的物質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A選項金屬導電性很強，但不是電解質；C選項在溶于水或熔融狀態下部分電離的化合物，如CH3COOH是電解質；D選項某些物質，如SO2溶于水，溶液也能導電，但SO2不是電解質，H2SO3是電解質。2.2023年11月3日瀏陽國際花炮節期間燃放的煙花在夜幕中綻放描繪出“一河詩畫，滿城煙花”的壯美景觀。燃放的煙花利用了“焰色試驗”原理，下列說法中正確的是()A.焰色試驗屬于化學變化B.焰色試驗時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取樣品灼燒C.某樣品的焰色試驗為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D.NaCl與灼燒時火焰顏色相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗屬于物理變化，A錯誤；B．焰色試驗時金屬絲應用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取樣品灼燒，B錯誤；C．某樣品的焰色試驗為黃色，說明該樣品含有鈉元素，可能有其它元素（如鉀元素的焰色試驗為紫色，可能被鈉元素的黃光掩蓋住），C錯誤；D．二者都含有鈉元素，灼燒時火焰顏色相同，D正確；故選D。3.2023年5月28日，國產C919大飛機首次商業飛行圓滿成功，開啟了中國人自己的大飛機時代。C919使用了大量自主生產的高精尖鋁合金材料，我國鋁材工業水平處于世界領先行列。下列說法中，不正確的是()A.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因為鋁不活潑B.鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物C.鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空領域D.工業上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁是活潑金屬，在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，保護金屬鋁被腐蝕，鋁制品耐腐蝕不是因為鋁不活潑，A錯誤；B．鋁及氧化物都能與酸反應、，鋁制餐具不宜長時間盛放酸性食物，B正確；C．鋁相對原子質量27較小，密度小，鋁合金硬度大，廣泛應用于航空領域，C正確；D．氧化鋁與NaOH溶液能發生反應，工業上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，D正確；〖答案〗選A。4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAB.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.64gSO2分子的物質的量為=1mol，該分子中含有的原子數為1mol3NA=3NA，A項正確；B.氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣物質的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，B項錯誤；C.依據氣體摩爾體積的條件應用分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓不是標準狀況，其氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L

Cl2含物質的量小于0.5mol，C項錯誤；D.標準狀況下，H2O不是氣體，條件不足，11.2L

H2O物質的量不是0.5mol，D項錯誤；〖答案〗選A。5.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是()實驗操作及現象實驗結論A向25mL沸水中滴加5～6滴飽和溶液，繼續煮沸，至液體呈紅褐色得到膠體B把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：Na＜KC向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現出一定的非金屬性D向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀該溶液中一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向沸水中滴加5～6滴飽和溶液，繼續煮沸，至液體呈紅褐色，可得到膠體，A不符合題意；B．K的金屬性大于Na，把Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈，B不符合題意；C．是兩性氫氧化物，向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，說明鋁元素表現出一定的非金屬性，C不符合題意；D．向某溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，該溶液中可能含有、等離子，D符合題意；故選D。6.下列離子方程式正確的是()A.溶液中通入少量:B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中:C.實驗室制取少量氯氣:D.氯氣溶于水:〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.溶液中通入少量，亞鐵離子反應，因此離子反應：，故A正確；B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：，故B錯誤；C.實驗室制取少量氯氣：，故C錯誤；D.氯氣溶于水：，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。7.下列關于物質的量濃度表述正確的是()A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質的量為0.6molB.將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol/LC.用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD.10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，無法計算Na+和SO物質的量，故A錯誤；B．62gNa2O的物質的量為1mol，溶于水后與水反應生成氫氧化鈉的物質的量為2mol，則配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的體積不是1L，無法計算鹽酸物質的量濃度，故C錯誤；D．根據公式，則10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；〖答案〗選D。8.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A.0.1溶液中：、、、B.遇酚酞變紅的溶液中：、、、C.0.1的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與會發生絡合反應而不能大量共存，與會發生氧化還原反應而不能共存，故A錯誤；B．遇酚酞變紅說明溶液顯堿性，、、、在堿性條件下可以大量共存，故B正確；C．與會結合成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．代表溶液顯酸性，則，故D錯誤；故選B。9.關于右圖轉化過程下列分析不正確的是()A.中Fe元素的化合價為＋2、＋3B.該過程的總反應為：C.過程Ⅱ的化學方程式為：D.過程Ⅰ中分解時，每消耗轉移1mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中Fe元素的化合價為＋2、＋3，故A正確；B．根據圖示，該過程的總反應為：，故B正確；C．根據圖示，過程Ⅱ是水和氧化亞鐵反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：，故C正確；D．過程Ⅰ中分解時，每消耗轉移2mol電子，故D錯誤；選D。10.對于反應，下列說法正確的是()A.中H元素為+1價B.中的氫元素既被氧化又被還原C.發生氧化反應D.中氧化產物與還原產物的原子的質量比為1:1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ca元素化合價為+2價，根據化合物中元素化合價代數和為0可得中H元素為-1價，A錯誤；B．中的氫元素顯-1價，為最低價，只能失電子作還原劑，故只能被氧化，B錯誤；C．中＋1價H有一半化合價不變，另一半得電子被還原為0價，發生還原反應，C錯誤；D．中被氧化，中被還原，中被氧化與被還原的原子的質量比為1：1，D正確；故選D。11.侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關說法正確的是()A.裝置I中反應的離子方程式為B.向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中的少量C.裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內溶液有利于析出固體D.析出固體的上層清液中不存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時不能拆開，要保留化學式的形式，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用飽和NaHCO3溶液，故B錯誤；C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內溶液，使NaHCO3固體析出，故C正確；D．析出NaHCO3固體后的溶液為混有氯化銨的飽和NaHCO3溶液，上層清液中還存在，故D錯誤；〖答案〗選C。12.如圖是鐵元素的價類二維圖，各物質轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.鐵在潮濕的空氣中可完成反應①化合價B.能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍C.氧化亞鐵是一種黑色粉末，溶于水可生成氫氧化亞鐵D.M的離子符號為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵在潮濕的空氣中生銹生成，A正確；B．具有氧化性，能與碘化鉀發生氧化還原反應生成碘單質，使淀粉變藍，B正確；C．氧化亞鐵不溶于水，不能生成氫氧化亞鐵，C錯誤；D．M中鐵元素的化合價是＋6價，其離子符號為，D正確；故選C。13.下列除雜方法不正確是()A.除去CO2中的少量CO：通入適量的O2，點燃B.除去Cl2中的少量HCl：通入飽和食鹽水C.除去鐵粉中的少量鋁粉：加入足量NaOH溶液，過濾D.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2氣體不助燃，CO2氣體中混有的CO氣體不能燃燒，不能達到除雜凈化的目的，A錯誤；B．HCl能夠溶解在飽和食鹽水中，而Cl2不能溶解不能反應，因此飽和食鹽水能除去Cl2中的少量HCl，B正確；C．Al能夠與NaOH溶液反應產生可溶性物質，而Fe不能反應仍然以固體形式存在，因此可以用NaOH溶液除去鐵粉中的少量鋁粉，然后通過過濾將Fe分離提純，C正確；D．在溶液中Na2CO3與CO2、H2O反應產生NaHCO3，能夠達到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項A。14.下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質對應正確的是()選項MNPQA銅石蕊溶液BNaC鋅粉DFe石蕊溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和硫酸鐵溶液反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，故不選A；B．和硫酸鐵不反應，溶液不能變為淺綠色，故不選B；C．硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；硫酸鐵和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇；硫酸鐵和適量的鋅反應生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，溶液變為淺綠色；硫酸鐵和KSCN反應溶液變為血紅色，故選C；D．和硫酸鐵溶液不反應，不能生成沉淀，故不選D；選C。15.向四只盛有一定量溶液的燒杯中，分別通入不同量的氣體，再向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與的量的關系如圖所示(忽略的溶解和的揮發，n代表物質的個數)則下列分析不正確的是()A.Ⅰ圖對應溶液中溶質為B.Ⅱ圖對應溶液中溶質為C.Ⅲ圖對應溶液中溶質為和，且和的個數比為1:2D.Ⅳ圖對應溶液中溶質為和，且和的個數比為1:1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入不同量的氣體，當二氧化碳氣體少量時，產物是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；當氫氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應時，產物只有碳酸鈉；當二氧化碳過量時，產物可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，也可能只有碳酸氫鈉；Ⅰ圖中剛開始加入HCl就產生了二氧化碳，因此溶質只能為；Ⅱ圖，從圖中看出，滴入了2個單位鹽酸后才開始產生氣泡，且產生的二氧化碳所消耗的鹽酸也是2個單位，說明產物只有碳酸鈉；Ⅲ圖，剛滴下去鹽酸一個單位后，產生了二氧化碳，說明此時碳酸根離子的量是1個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸1:1反應生成碳酸氫鈉），后來鹽酸消耗2個單位，才把所有的二氧化碳反應出來，說明溶液中總的碳酸氫根離子量為2個單位，但是有1個單位的是之前碳酸根離子轉化來的，所以原溶液中碳酸根離子的量與碳酸氫根離子的量相等，即n(Na2CO3)=n(NaHCO3)；Ⅳ圖，從圖中看出，滴入了2個單位的鹽酸才開始產生氣泡，說明產物為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，1個單位的鹽酸和氫氧化鈉反應，另外1個單位的鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，后由圖看出，碳酸氫鈉又消耗了1個單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比為1:1；據以上分析進行解答。【詳析】A．結合以上分析可知，Ⅰ圖對應溶液中溶質，故A正確；B．結合以上分析可知，Ⅱ圖對應溶液中溶質為，故B正確；C．結合以上分析可知，Ⅲ圖對應溶液中溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，且物質的量之比為1:1；而氫氧化鈉與碳酸氫鈉能夠發生反應生成碳酸鈉，所以溶質不可能為和，故C錯誤；D．結合以上分析可知，Ⅳ圖對應溶液中溶質為和，且和的個數比為1∶1，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現有以下物質：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現象是__________________。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。(3)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)__________________。(4)實驗室常用________和________制備⑥，檢驗其存在的試劑是_________（寫化學式）。〖答案〗(1)④⑦①③(2)先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液(3)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(4)CaCO3(大理石、石灰石)鹽酸(HCl)Ca(OH)2〖解析〗【詳析】I．(1)由多種物質組成的是混合物，在上述物質中，④Fe(OH)3膠體、⑦稀硫酸中都含有多種微粒，故屬于混合物的是④⑦；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質。在上述物質中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融狀態下會電離產生自由移動的離子而導電，故屬于電解質的是①③；(2)電解質溶液能使膠體發生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸看到膠體發生聚沉而生成氫氧化鐵沉淀，繼續滴加稀硫酸，Fe(OH)3與H2SO4發生中和反應產生棕黃色的Fe2(SO4)3和H2O，因此向氫氧化鐵膠體中不斷加入稀硫酸，看到的現象是：先是氫氧化鐵膠體聚沉形成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，變為棕黃色溶液；Ⅱ．(3)離子反應H++OH－=H2O表示強酸、強堿發生反應生成可溶性鹽和水；若酸堿中和生成的鹽是難溶性的物質，則不能用此表示硫酸與氫氧化鋇的反應，該反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；(4)在實驗室中一般是用石灰石(CaCO3)和鹽酸(HCl)反應制取CO2，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能夠與澄清石灰水發生反應而使石灰水變渾濁，因此檢驗其存在的試劑的化學式是Ca(OH)2。17.硫酸亞鐵晶體（）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含________（填離子符號），檢驗濾液中還存在的方法為________（說明試劑、現象）。（2）步驟②加入過量的目的是________。（3）步驟③中反應的離子方程式________。（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、________、灼燒、________、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為________g。〖答案〗（1）①.②.取一定量濾液，滴加少量溶液（2）將全部氧化為（3）（4）①.洗滌②.冷卻至室溫（5）0.07a〖解析〗〖祥解〗補血劑研細，用稀硫酸浸出鐵元素，過濾，濾液中加雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，加氫氧化鈉生成Fe(OH)3沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到agFe2O3固體，根據鐵元素守恒，氧化鐵中鐵元素的質量等于補血劑中鐵元素的質量。（1）Fe3+遇KSCN溶液變紅，向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含Fe3+；具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，檢驗濾液中還存在的方法為：取一定量濾液，滴加少量溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明含有。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將氧化為，雙氧水的作用是將全部氧化為。（3）步驟③是加氫氧化鈉溶液將轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為。（4）步驟④中一系列處理是將氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻至室溫后稱量氧化鐵的質量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵元素的質量，每片補血劑含鐵元素的質量為。18.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據，試根據標簽上的相關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：HCl的質量分數：36.5％（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________（填字母）。A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度C.溶液中的數目 D.溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，試回答下列問題：①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面：________；b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水：________。（4）假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。〖答案〗（1）11.9（2）BD（3）①.16.8②.偏小③.偏小（4）25或25.0〖解析〗（1）1L溶液中鹽酸的物質的量是：1.19×1000×36.5%/36.5mol＝11.9mol，故該鹽酸的濃度是11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量與溶液體積有關，A不選；B．溶液的濃度與溶液的體積無關，B選；C．溶液中Cl-的數目與溶液的體積有關，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D選；〖答案〗選BD；（3）①溶液中沒有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，則該學生需要量取上述濃鹽酸的體積是；②a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，濃鹽酸體積偏小，所得溶液的濃度偏小；b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，所得溶液體積偏大，溶液的濃度偏小；（4）0.4gNaOH的物質的量為0.01mol，鹽酸和氫氧化鈉反應比為1:1，則需取鹽酸的體積是0.0100mol÷0.400mol·L-1=0.025L=25mL。19.Ⅰ.在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強氧化性，可以使病毒的核酸物質被氧化從而殺滅病毒。使用時需注意：勿與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用：宜儲存在避光、陰涼處……由儲存注意事項可推測84消毒液消毒效果的影響，實驗方案如下：取4個燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應溶液氧化性直觀的參數是氧化還原電位（ORP），ORP值越大，表明氧化性越強，消毒效果越好。實驗采用氧化還原電位傳感器采集ORP數據，繪制圖像如下：（1）分析圖像，從NaClO穩定性的角度可以獲得的結論是________；84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時水的溫度最好不超過________℃。（2）如果將84消毒液與潔廁靈混用，會產生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學反應方程式________。Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，該小組繼續探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測得稀釋后溶液的pH＝12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3