2022屆高三化學一輪高考復習常考題型：61沉淀的轉化注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共17題）1．下列有關化學在生產生活中的應用中說法正確的是A．使用添加氟化物牙膏預防齲齒是利用了氧化還原反應原理B．亞硫酸鹽和生石灰均可用作食品抗氧化劑C．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅D．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業生產中，都需要用到石灰石2．下列實驗裝置或操作與實驗目的相符的是A．除去工業乙醇中的雜質B．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C．制備氫氧化鐵膠體D．證明溶解度：AgCl>AgBr>AgIA．A B．B C．C D．D3．表示下列反應的方程式錯誤的是A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：B．向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液：C．熔融的Na加入TiCl4中：D．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：4．雞沒有汗腺，只能依賴“喘息”調節體溫。夏季，雞下的蛋的蛋殼較薄，從而雞蛋易變質，不利于雞蛋的運輸與銷售。下列說法中，不正確的是A．夏季蛋殼較薄與雞過度呼出CO2有關B．夏季蛋殼較薄與反應CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)有關C．夏季給雞喂檸檬水會使蛋殼變厚D．夏季給雞喂澄清石灰水會使蛋殼變厚5．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是實驗試劑甲試劑乙試劑丙實驗結論A濃硝酸銅片淀粉—KI溶液氧化性：NO2＞I2B稀硫酸FeS含AgNO3的AgCl濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)C濃氨水CaO紫色石蕊溶液氨水呈堿性D稀鹽酸石灰石BaCl2溶液丙中生成BaCO3沉淀6．某水樣中含有較多劇毒離子，實驗室中加入過量FeS固體，可使轉化為CdS沉淀除去。據此可推知下列說法正確的是（）A．水中的溶解度：FeS>CdSB．溶解平衡常數Ksp：FeS<CdSC．FeS具有較強的吸附能力D．CdS難溶于任何溶液7．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．工業上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO4+4H+=3SO42+2Mn2++2H2OD．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3[已知電離常數：K(HClO)=3×108；K(H2CO3)=4.31×107，K(HCO3)=5.61×1011]8．在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×106，下列說法正確的是A．除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除B．圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率C．通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點D．在25℃時，反應的平衡常數K=35009．下列根據實驗操作或現象得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論AKBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有機相呈橙色氧化性:Cl2>Br2B室溫下,向濃度均為0.1mol·L1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液,只出現黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機物Y,加熱,未出現磚紅色沉淀Y中不含有醛基D已知NaAlO2溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒得到固體殘留物該固體為Al2O310．在2mLNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀轉化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉化為黑色（以上所用的溶液物質的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是A．Ag2S、AgI、AgCl B．AgCl、AgI、Ag2SC．AgI、AgCl、Ag2S D．AgCl、Ag2S、AgI11．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（）。A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS12．根據下列實驗現象，所得結論正確的是實驗

實驗現象

結論

A

左邊燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

還原性：Al＞Mg＞Cu

B

左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

試管中白色固體先變淡黃色，后變為黃色

沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中溶液變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

13．下列有關說法正確的是A．馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發進行，則該反應的ΔH＞0C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)<Ksp(MnS)D．合成氨生產中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉化率14．下列性質和解釋正確的是A．某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+C．向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，得到紅褐色液體，原理是：D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化15．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確的是A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同16．已知下列反應：①NH3+H+=NH4+平衡常數為K1；②Ag++Cl=AgCl平衡常數為K2；③Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，平衡常數為K3；①、②、③的平衡常數關系為K1>K3>K2；下列事實或現象預期錯誤的是A．氯化銀可溶于氨水 B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 D．銀鏡反應的殘留液可用稀硝酸處理17．化學用語是學習化學重要工具，下列化學用語中，書寫不正確的是A．CH3COOH在水中的電離：CH3COOHCH3COO—+H+B．碳酸氫鈉的水解：HCO3—+H2OCO32+H3O+C．電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑D．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：二、填空題（共4題）18．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×107SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×109(1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為__；該反應的平衡常數表達式為__。(2)對于上述反應，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。①升高溫度，平衡常數K將__。②增大CO的濃度，平衡常數K將__。19．某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗：①0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L?1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變為黃色；④向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現象。已知：25℃時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10?4g和3×10?7g，請回答：(1)沉淀c是_____。(2)步驟③中反應的離子方程式是_____。(3)根據實驗，可以得出的結論是_____。20．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：(1)寫出白色固體轉化成黑色固體的化學方程式：_______________________。(2)白色固體轉化成黑色固體的原因是：_______________________________。21．（1）現向含AgCl的飽和溶液中：①加入AgNO3固體，則c(Ag+)______，c(Cl)______；（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）②加入NaI固體，則c(Ag+)______，c(Cl)______。（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。進食后細菌和酶作用于食物，產生有機酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質地更堅固。若牙膏中添加含F的氟化物后，能有效防止齲齒，請用離子方程式解釋原因_________________________________。參考答案1．D【詳解】A．使用添加氟化物牙膏預防齲齒，該過程中是發生沉淀的轉化，將牙釉質轉化為含氟的更堅硬的沉淀，發生的是復分解反應，故不涉及元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤：B．生石灰能與水反應，用作食品干燥劑，故B錯誤；C．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得粗硅，經過提純得到高純度的硅，故C錯誤；D．生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產水泥以黏土和石灰石為主要原料；石灰石還是高爐煉鐵的一種原料(造渣材料)，所以在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業生產中，都需要用到石灰石，故D正確；故選：D。2．B【詳解】A．蒸餾裝置溫度計水銀球要在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯誤。B．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶，可用分液的方法分離，B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應將幾滴飽和FeCl，溶液滴入沸水中，C錯誤；D．向AgCl懸濁液中加入NaBr若生成淡黃色沉淀，可以證明溶解度：AgCl＞AgBr。由于氯化銀懸濁液中不確定氯化銀的量，溴化鈉和碘化鈉的物質的量濃度也沒有確定，無法判斷第一步中氯化銀是否完全轉化為溴化銀，也無法判斷第二步哪種物質與碘化鈉反應，由此溶解度AgCl與AgI、AgBr與AgI，不能比較大小，D錯誤；綜上所述答案為B。3．A【詳解】A．不滿足得失電子守恒，正確的離子反應方程式應為：，故A符合題意；B．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，因此向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵，發生的離子方程式為；故B不符合題意；C．金屬鈉比Ti活潑，金屬鈉可以從熔融狀態TiCl4中，將Ti置換出來，其反應方程式為，故C不符合題意；D．硫代硫酸鈉能與酸反應生成硫單質和二氧化硫氣體，用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：，故D不符合題意；答案為A。4．C【詳解】略5．C【詳解】A.銅和濃硝酸常溫下反應生成二氧化氮，由于濃硝酸易揮發，揮發出的硝酸能使淀粉—KI試紙變藍，不能證明氧化性：NO2＞I2，故A不符合題意；B.稀硫酸和FeS反應生成硫化氫，硫化氫與AgNO3反應生成Ag2S，不一定發生沉淀的轉化，故B不符合題意；C.濃氨水與CaO反應生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍，故C符合題意；D.稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳與BaCl2溶液不反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為D。6．A【分析】該轉化的方程式為FeS(s)+Cd2+(aq)=CdS(s)+Fe2+(aq)，化學反應是向著溶解度小的物質的方向發生的。【詳解】A．從沉淀的轉化上看，FeS沉淀轉化為CdS沉淀，說明CdS在水中的溶解度小于FeS，A正確；B．因CdS的溶解度較小，故Ksp(CdS)的值較小，B錯誤；C．該過程是一個化學反應過程，不是一個吸附過程，C錯誤；D．根據實驗現象可以推測，CdS可以溶于比CdS溶解度小的金屬硫化物的金屬離子溶液中，D錯誤；故選A。7．C【詳解】A.用FeS除去工業廢水中的Hg2+，是發生了沉淀的轉化，故離子反應為FeS+Hg2+===HgS+Fe2+，故A正確；

B.泡沫滅火器的工作原理是碳酸氫根離子和鋁離子之間雙水解產生大量二氧化碳，即Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正確；

C.二者發生氧化還原反應生成錳離子、硫酸，轉移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O===5SO42+2Mn2++4H+，故C錯誤；

D.根據電離平衡常數可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3，故向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，發生強酸制取弱酸的反應，生成HClO和碳酸氫鈉，離子反應為ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故D正確。

故選：C。8．A【詳解】A.Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且與鹽酸反應，則除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除，A項正確；B.曲線上的點為平衡點，b點在曲線上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶體析出，則b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率，B項錯誤；C.蒸發時，、的濃度均增大，圖中由a點變化到c點時不變，與圖象不符，則通過蒸發不能使溶液由a點變化到c點，C項錯誤；D.反應的平衡常數，D項錯誤；答案選A。9．B【詳解】A.

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機相呈橙色，說明該反應中有Br2生成，Br元素化合價由+5價變為0價，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑，說明氧化性：Cl2<KBrO3，故A錯誤；B.

Ksp小的先沉淀，由出現黃色沉淀，可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B正確；C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，氫氧化鈉不足，而檢驗醛基應在堿性條件下進行，則結論錯誤，故C錯誤；D.

NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最終仍生成NaAlO2，故D錯誤。答案選D。10．B【詳解】一種沉淀容易轉化為比它更難溶的沉淀，故溶解度由大到小的順序正確的是AgClAgIAg2S，故B項正確。11．C【詳解】添加過量的難溶電解質MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根據沉淀轉化的一般原則，說明MnS轉化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。12．C【詳解】A、鋁能與氫氧化鈉反應，做負極，但鎂比鋁活潑，故A錯誤；B、與碘化鉀反應的物質的可能為氯氣或溴，不能排除氯氣的影響，故B錯誤；C、由于AgCl懸濁液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl，加入溴化鉀溶液，Ag+與Br結合生成溶解度更小的AgBr沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl不斷向右移動，同理轉化為碘化銀沉淀，故C正確；D、鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中混有HCl，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱，應向將二氧化碳氣體中的氯化氫除去，故D錯誤；故選C。【點晴】本題考查化學實驗方案的評價，涉及金屬性、氧化性的比較以及原電池知識和難溶電解質的溶解平衡問題，側重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握物質性質的異同以及相關實驗操作方法。13．C【詳解】A．鍍錫鐵鍍層破損后在電解質溶液中形成原電池時鐵做負極，容易被腐蝕，故A錯誤；B．該反應的△S＜0，根據反應自發進行的判據△HT△S＜0，則該反應的△H＜0．故B錯誤；C．沉淀向著Ksp更小的物質轉化，當MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)，故C正確；D．合成氨生產中將NH3液化分離，降低正反應速率，提高H2的轉化率，故D錯誤；故選C。14．B【解析】試題分析：A、某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2與H2O反應生成的HClO具有強氧化性，能漂白pH試紙，錯誤；B、向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產生，發生反應：HCO3￣+H+=CO2↑+H2O，說明氯水中含有H+，正確；C、向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，得到紅褐色液體，為Fe(OH)3膠體，原理是：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，錯誤；D、銅與濃硫酸的反應需要加熱條件，所以常溫下，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，銅在冷的濃硫酸中不發生鈍化，錯誤。考點：本題考查物質的性質及應用。15．C【詳解】A.對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，A項正確；B.

Ag2S溶度積較小，加入Na2S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，B項正確；C.飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L，Ag+的濃度不同，C項錯誤；D.

AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同，因為Cl?的濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動，溶解度減小，D項正確；答案選C。16．B【解析】【分析】反應的平衡常數K越大，兩種離子越容易結合。【詳解】該反應的平衡常數K越大，兩種離子越容易結合；A項，氯化銀加入氨水中，由于K3>K2，Ag+和NH3更易結合，使AgCl溶解，形成銀氨溶液，故A正確；B項，氯化鈉加入銀氨溶液中，由于K3>K2，NH3和Cl相比，Ag+更容易和NH3結合，所以不會形成白色沉淀，故B錯誤；C項，鹽酸加入銀氨溶液中，由于K1>K3，所以H+和Ag+相比，NH3更易和H+結合，剩下的Ag+就會和Cl結合形成AgCl沉淀，故C正確；D項，H+和Ag+相比，NH3更易和H+結合，所以在酸性容易中，銀氨溶液不能穩定存在，故D正確。故答案選B。17．B【解析】【分析】A.根據弱電解質的電離方程式來解答；

B.根據碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；

C.根據電解原理書寫方程式；

D.根據沉淀的轉化本質就是溶解平衡的移動。【詳解】A.CH3COOH在水中的電離方程式為:CH3COOHCH3COO—+H+,故A正確；

B.碳酸氫鈉的水解的離子方程式為:HCO3—+H2O

HCO3+OH，故B錯誤；

C.電解硝酸銀溶液，陰極生成銀，陽極產生氧氣，離子方程式為:4Ag++2H2O

4Ag+4H++O2↑,故C正確；

D.根據沉淀的轉化本質就是溶解平衡的移動,向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液,沉淀的轉化可表示為:，故D正確；

故答案選B。18．SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)K=減小不變【詳解】(1)依據物質Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反應向更難溶的方向進行，依據沉淀轉化可知，將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為：SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)；根據離子方程式可知，該反應的平衡常數表達式為K＝；(2)①由題中信息可知，對于反應SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)，降低溫度有利于提高SrSO4的轉化率，說明降低溫度平衡正向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，平衡常數K將減小；②平衡常數與溫度有關，所以增大CO的濃度，平衡常數K不變。19．AgClAgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)難溶鹽在水中存在溶解平衡通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉化為溶解度更小的難溶鹽容易實現【分析】0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合，生成氯化銀。向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變為黃色，反應生成AgI，說明AgCl存在溶解平衡；向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現象，再根據溶解度說明溶解度大的易向溶解度小的轉化。【詳解】(1)0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合，兩者反應生成AgCl和NaNO3，因此沉淀c是AgCl；故答案為：AgCl。(2)AgCl沉淀中滴加0.1mol?L?1KI溶液，反應生成AgI沉淀和KCl溶液，步驟③中反應的離子方程式是AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)。(3)向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，