2023年廣東省東莞市寮步中學高一化學模擬試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）

A.PC15B.H2OC.CO2D.BF3

參考答案：

C

【考點】原子核外電子排布.

【分析】共價化合物中，元素原子最外層電子數+該元素原子化合價絕對值=8,則分子中

該原子滿足8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足.

【解答】解：A.PCk為共價化合物，分子中P原子電子數為10,故A錯誤；

B.H2O中含有氫元素，H原子滿足2電子結構，故B錯誤；

C.CO2分子中C、O原子均滿足原子最外層電子數+該元素原子化合價絕對值=8,兩種原

子均達到了8個電子穩定結構，故C正確；

D.BF3為共價化合物，B原子最外層只有6個電子，故D錯誤，

故選C.

2「H、2H、3H是三種核素，下列說法正確的是

A.自然界中只有服這種核素

B.2H原子核內有2個中子

C.三種核素的性質沒有差別

D.它們互稱為同位素

參考答案：

D

【詳解】A.自然界只有一種氫元素，但核素有三種，分別是咱、汨、3H三種核素，故A

錯誤；

B.2H原子核內有質子數為1,質量數為2,則中子數為1,故B錯誤；

C.同種元素的不同核素化學性質完全相同，但物理性質差異較大，故C錯誤；

D.國、？H、3H是氫元素的三種核素，互稱為同位素，故D正確；

故答案為D。

3.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗

稱“可燃冰”。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發的巨大能

源物質。有關可燃冰的下列預測中錯誤的是

A.高壓、低溫有助于可燃冰的形成B.可燃冰的主要成分是甲烷

C.可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵D.構成可燃冰的原子間存在著極性共

價鍵

參考答案：

C

略

4.下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A.Na2O2B.H20C.MgCl2D.NaOH

參考答案：

A

略

5.下列物質中，不屬于合金的是

A.硬鋁B.黃銅C.生鐵D.水銀

參考答案：

D

6.下列化學反應屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑又不作還原劑的是()

A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaH+H2=NaOH+Hzt

C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2H20+2F2=4HF+02t

參考答案:

c

考點：氧化還原反應.

專題：氧化還原反應專題.

分析：從化合價是否發生改變的角度判斷是否氧化還原反應，根據水中H和。元素的化合

價是否變化判斷水的作用.

解答：解：A.各元素的化合價都沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；

B.H元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，水為氧化劑，故B錯誤；

C.只有N元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，水既不作氧化劑又不作還原劑，

故C正確；

D.0和F元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，水為還原劑，故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意元素化合價的變化

7.鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現象正確

的是

A.碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制CU(0H)2,磚紅色沉淀

B.濃硝酸，變黃色；新制CU(0H)2,磚紅色沉淀；碘水，變藍色

C.新制CU(0H)2,磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色

D.碘水，變藍色；新制CU(0H)2,磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

參考答案：

A

略

8.有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2c和NaHCOs,有四位同學為鑒別它們，采用了以

下不同方法，其中可行的是()

A.分別配成溶液，再通入CO?B.分別配成溶

液，再加入Ca(OH)z溶液

C.分別加熱，用澄清石灰水檢驗是否有氣體產生D.分別配成溶液，再進行焰色反

應

參考答案:

C

[Ks5u解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸、COZ和水，碳酸鈉受熱不分解，可鑒別，選

Co

9.下列物質中不能使酸性KMnO&溶液褪色的是

①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫

A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D.①③⑥

參考答案：

B

10.某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創新的設計：如果改換一下燒瓶內的氣體和

膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學

生設計的一組是：（）

A.SO2和NaOH溶液B.CO?和NaOH溶液

C.和水D.Cb和NaOH

溶液

參考答案：

C

略

n.誤食重金屬鹽，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清B.服酵母片C.服葡萄糖

水D.服大量食鹽水

參考答案：

A

12.lOOrnLO.3moi/LNa2sO4溶液和50mLe）.2mol/LA12（SC>4）3溶液混合后（忽略體積變

化），溶液中SO4之一的物質的量濃度為（）

A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

參考答案：

C

略

13.下列關于堿金屬的敘述中正確的是

A.K能從LiCl的溶液中置換出Li

B.隨著原子序數的遞增，單質與水反應的劇烈程度減弱

C.隨著原子序數的遞增，單質熔點逐漸降低

D.Cs2c。3受熱易分解

參考答案：

C

14.下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是

A.2moiL」Ba(OH)2溶液中Ba?+的物質的量和0H-的物質的量

B.200mLlmolL"氯化鈣溶液中c(C「)和400mL1moLL"氯化鉀溶液中c(Cl)

C.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

D.49g硫酸中所含氧原子數和22.4L一氧化碳中所含氧原子數

參考答案：

B

A、水也要電離出OH一,故2molL」Ba(OH)2溶液中Ba?+的物質的量和OH的物質的量之

比小于1：2,故A錯誤；B、200mLlmolL」氯化鈣溶液中c(C1)=2mol/L和400mLl

moLL」氯化鉀溶液中c(C1)=lmol/L,故B正確；C、20%NaOH溶液中NaOH的物質的量

-1

濃度為：Ci=1000xpix20%/40mol-L,10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度：

ci=1000p2xl0%/40

mol-L1,由于兩溶液的質量分數不同，所以前者不是后者兩倍，故C錯誤；D、22.4L—

氧化碳未給明狀態，無法計算，故D錯誤；故選B。

15.已知NaHSCh溶液顯酸性,還原性：HSO3->r,氧化性：IO3->b。在含3moi

NaHSCh的溶液中逐滴加入NalCh溶液。加入NaQ的物質的量和析出的L的物質的量的

關系曲線如圖。下列說法正確的是()

A.反應過程中的氧化產物均為Na2so4

B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0mol

2

C.0?b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3+lO3-+3OH-===3SO4"+r+3H2O

D.當溶液中「與L的物質的量之比為5：3時，加入的NalCh為1.1mol

參考答案：

D

2

【詳解】還原性HSO3>r,所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3+3HSO3=r+3SO4-

+3H+,繼續加入KI03，氧化性103->12，所以1。3一可以結合H+氧化r生成12，離子方程式

是IO3-+6H++5I=3H2O+3L,A.反應過程中的氧化產物分別為Na2sCU和b,選項A錯誤；

B.由圖可知，a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol,根據碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，

04moi

消耗NaHSCh的物質的量=>x3=1.2mol,選項B錯誤；C、0?b間沒有碘單質生成，

說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質的量

是Imol,亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移

2+

電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO4+r+3H,選項C錯

誤；D、b點碘酸鈉的物質的量是Imol,生成碘離子也是1mol。根據反應式IO3-+5F+

X

+

6H=3I2+3H2O可知，如果設此時消耗碘離子的物質的量是x,則消耗碘酸鈉就是W,生成

3x拉2x

單質碘是X,所以有（1-x）：?=5：3,解得x=3所以加入的的碘酸鈉是l+5=Llmol,

選項D正確，答案選D。

【點睛】本題考查氧化還原反應的有關計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑

首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據此可以判斷氧化還原反應的先后順序。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HC03-、OH-等離

子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行一下實驗：

⑴測得溶液能使酚醐變紅

⑵加入鹽酸后，生成無色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，通入品紅，品紅退

色，加熱退色后的溶液，恢復紅色。

⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaC12溶液，有白色沉淀生成。

⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：

則原溶液中一定有,一定沒有,可能有o

參考答案：

（6分）一定有Na+OH-SO32-SO42-,一定沒有HCO3-,

可能有Cl-o（每空2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（1）現有lmol/LCaC（溶液0.5L,C廠的物質的量濃度

為mol/Lo

（2）標準狀況下，33.6L的HC1所具有的物質的量為mol,將其溶解于水配

成

3L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為mol/L?

參考答案：

（1）2（2）1.5；0.5

18.（1）請計算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物質的量是多少o

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為酒精和二氧化碳。請計算用684g蔗糖為原料制

取葡萄糖，并由葡萄糖完全轉化為酒精，生成酒精的物質的量是多少o

參考答案：

(1)0.2(2)4mol.

【分析】

本題考查葡萄糖的相關性質。蔗糖水解的方程式為：

CI;H2O11+H2O>CfHnOs+CgHuO

蔗糖葡萄糖果糖，葡萄糖發酵的方程式為：

CK1ao.—T