南平市2022.2023學年第一學期高一期末質量檢測化學試題

注意事項：

L答卷前，考生務必在答題卡規定的地方填寫自己的準考證號、姓名。考生要認真核對答題卡

上粘貼條形碼的“準考證號、姓名”。

2.回答選擇題時，選出每小題K答案X后，用鉛筆把答題卡對應題目的K答案】標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它K答案》標號。回答非選擇題時，將（答案》寫

在答題卡上。寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質量：H-IC-12N-140-16Cl-35.5S-32Na-23

Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項是

符合題目要求的。

1.化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發黃

B.為防止富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

C.食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收

D.開發風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨

K答案，B

K解析H

K詳析RA.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使饅頭疏松,蒸饅頭使用碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入的量過多會

使蒸出的饅頭發黃，選項A正確；

B.包裝袋中的生石灰做干燥劑，選項B錯誤；

C.維生素C具有還原性，有利于人體對鐵元素的吸收，選項C正確；

D.開發風能、氫能和太陽能等清潔能源，有利于從源頭上防治酸雨，選項D正確；

K答案D選B。

2.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是（）

A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉

C.粉身碎骨渾不怕D.爆竹聲中一歲除

K答案DD

K解析H

K詳析HA、“月波成露露成霜”只涉及物質狀態的變化，屬于物理變化，選項A不選；

B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質狀態的變化和水的流動，屬于物理變化，選項B不選：

C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項C不選；

D、“爆竹聲中一歲除“涉及燃燒類型的氧化還原反應，選項D選。

R答案H選D。

3.建盞是建陽區特產，為中國國家地理標志產品，其成分之一Fe2O3的物質類別是

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

K答案7D

K解析員

R詳析D建盞的成分之一Fe2O3,由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，物質類別是氧化物;

K答案2選D。

4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數為0.2NA

B.0.5mol?UMgC12溶液中含有的Cr數為NA

C.3.01x1022個SCh分子中含有的氧原子數為0.1/VA

D.標準狀況下3.36LH2O中含有的分子數為0.15NA

K答案，c

R解析D

R詳析》A.7.8gNa2O2?0.1mol,含有的陰離子數為0.1NA,選項A錯誤；

B.0.5mol?I√∣MgCl2溶液，缺少溶液體積，無法計算Cl?數，選項B錯誤；

C.301x1022個SCh分子中含有氧原子數為0.1NA,選項C正確；

D.標準狀況下，FhO不是氣體，3.36LH2O不是0.15mol,選項D錯誤；

R答案U選C。

5.下列物質除雜(括號內的物質為雜質)的方法錯誤的是

A.CO2(CO):通過灼熱氧化銅

B.NO(NO2):通入足量水中，再通入濃硫酸

C.KCl(K2CO3):加入足量鹽酸后，蒸發、結晶

D.CuS04溶液KFe2(SO4)3H:加入足量銅粉，過濾

K答案，D

K解析H

K詳析DA.CO具有還原性，通過灼熱的氧化銅可被除去，選項A正確；

B.NO2與水反應生成NO,再通過濃硫酸可得到純凈干燥的NO,選項B正確；

C.K2CO3與鹽酸反應生成KCL過量的HCl在蒸發過程可被除去，選項C正確；

D.Fe2(SO4)3與銅粉反應除生成CUSO4還生成FeSO4,引入新的雜質，選項D錯誤；

K答案H選D。

6.下列離子方程式正確的是

A.鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2[

B.將小塊鈉放入水中：Na+2H2θ=Na÷+2OH+H2↑

C將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+OH=2CΓ+H2O

+2

D.實驗室制取二氧化碳氣體：CaC03+2H=Ca÷+C02↑+H20

R答案XD

K解析D

R詳析RA.鐵粉與稀硫酸反應生成Fe?+,其正確的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2[,A錯誤；

B.電荷不守恒，其正確的離子方程式為2Na+2H2θ=2Na++2OH-+H2↑,B錯誤；

C.將氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉和次氯酸鈉，其正確的離子方程式為C12+2OH-=C1+C1O-+H2O,

C錯誤；

D.實驗室用碳酸鈣固體與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，其正確的離子方程式為

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,D正確；

故選D。

7中提出“穩妥推進碳達峰碳中和“。目前“碳捕捉技術“常利用NaOH溶液“捕捉”CO2來實現其儲

存、分離和利用。其工藝流程如圖所示(部分條件及物質未標出)。下列說法正確的是

Co2含量低的氣體CaO

A.Co2是引起酸雨的主要物質之一

B.整個過程中，只有CCh可循環利用

C.整個過程中，沒有涉及氧化還原反應

D.該技術的一大優點是能源消耗低

K答案』c

K解析D

K詳析》A.引起酸雨的主要物質是SCh和氮氧化物等，CO2是造成溫室效應的主要物質之一，選項A錯

誤;

B.“反應分離”產生的Nac)H可進入捕捉室循環利用，選項B錯誤；

C.涉及復分解反應、化合反應和分解反應，沒有涉及氧化還原反應，選項C正確；

D.在“高溫反應爐”中CaCe)3分解需要消耗能量，選項D錯誤；

R答案H選C。

8.下列說法正確的是

A.NaCl在水中的電離需要通電才能完成

B.新冠病毒直徑約為60~140nm,若擴散到空氣中不可能形成膠體

C.鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣

D.向某溶液中滴入AgNo3溶液產生白色沉淀，則溶液中一定含有CL

K答案DC

K解析，

K詳析RA?NaCl在水分子的作用下即可電離，不需要通電，A錯誤；

B.膠體粒子直徑在IMOOnm之間，故新冠病毒擴散到空氣中有可能形成膠體，B錯誤；

C.鐵單質能與水蒸氣在高溫條件下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，C正確；

D.溶液中可能含有co；一等，也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不一定是er,D錯誤；

故選C。

9.下列溶液中能大量共存的離子組是

A.CU2+ΛK+、OH-B.Ca2+?Na*、ClO-

C.H+、NH：、CO3-D.H+、Fe2?MnO；

R答案DB

K解析H

R詳析HA.溶液中銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤;

B.三種離子在溶液中不發生任何反應，能大量共存，故B正確；

C.溶液中氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；

D.酸性條件下高鎰酸根離子與亞鐵離子發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

10.下列物質的性質和用途不具有對應關系的是

A.明磯可溶于水，故可作凈水劑

B.鐵粉有還原性，故可作食品脫氧劑

C.二氧化硫具有還原性，故可作抗氧化劑

D.液氨汽化時要吸收大量的熱，故可作制冷劑

K答案DA

K解析H

R詳析HA?明研可溶于水與明研凈水無對應關系，可凈水是因生成Al(OH)3膠體有吸附性，A符合;

B.鐵粉的還原性能與氧氣反應，與食品脫氧劑有對應關系，B不符合；

C.二氧化硫具有還原性能與氧化性物質反應，與抗氧化劑有對應關系，C不符合；

D.液氨汽化時要吸收大量的熱能使周圍的溫度降低，與作制冷劑有對應關系，D不符合；

故選Ao

11.歌曲《青花瓷》中寫到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠銅在潮濕的空氣中生成“銅綠”的反應方程式為

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO30下列說法正確的是

A.反應中發生化合價變化的元素有三種

B.堿式碳酸銅既是氧化產物又是還原產物

C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1

D.若有0.2molCu參與反應，則需消耗2.24LO2

K答案，B

K解析，

K詳析』A.根據方程式可知發生化合價變化的元素為二種，銅元素化合價升高，氧元素化合價降低，A

錯誤;

B.根據方程式可知銅元素化合價升高，氧元素化合價降低，堿式碳酸銅既是氧化產物又是還原產物，B正

確；

C.氧化劑為02,還原劑為Cu,兩者的物質的量之比為1:2,C錯誤;

D.2.24LCh未標明在標準狀況下，無法計算，D錯誤；

故選Bo

12.下列實驗設計能達到實驗目的的是

A.裝置①制備并收集NEB.裝置②除去CCh中的HCl

C.裝置③收集NOD.裝置④檢驗產物中的CCh

K答案，B

R解析』

K詳析DA.裝置①中應用NH4Cl和Ca(C)H)2混合加熱制備NH3,選項A錯誤；

B.裝置②除去CCh中的HCl用飽和的NaHCo3溶液，選項B正確；

C.裝置③因No能與空氣中02發生反應生成N02,收集Nc)不能用排空氣法，選項C錯誤；

D.裝置④木炭與濃硫酸加熱下反應除C02外還生成S02,也能使澄清石灰水變渾濁，選項D錯誤；

K答案D選B。

13.物質的量濃度相同的NaCl、MgCI2、AICI3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物

質的量濃度之比為

A.1：1：1B.1：2：3C,3：2：1D.3：4：3

K答案，B

K解析H

K詳析DNaCl溶液中c(Cl->c(NaCl),MgCl2溶液中C(CI)=2c(MgCL),AlCl3溶液中C(Cr)=3c(AlCb),而

C(NaCI)=C(MgCI2)=C(AlCI3),則NaCkMgCI2、AlCl3三種溶液中Cr的物質的量濃度之比為1：2：3,故K答

案』為：Bo

14.利用FeSc)4制備還原鐵粉的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

CO2漁液氣體

2+

A.“轉化”過程的離子方程式為Fe+2HCO3=FeCO3∣+H2O+CO2↑

B.“洗滌”過程可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗沉淀是否洗凈

C.“干燥”過程應將固體置于燒杯中加強熱快速烘干

D.“焙燒”過程產生的氣體可能是CO和CO2的混合氣體

K答案，C

K解析H

K詳析3A.“轉化”過程加入的NHdHCCh溶液可電離產生CO；一,進一步電離產生H+和CO；?,反應得FeCo3、

H2OffCO2,選項A正確；

B.“洗滌”過程是洗去FeCeh表面附著的NH：、SO：等離子，此法用檢驗SC^是否存在來證明沉淀是否洗

凈，選項B正確；

C.“干燥”過程不可在燒杯中強熱，選項C錯誤；

D.“焙燒”過程Fe?+被還原，碳被氧化可能生成CO和C02的混合氣，選項D正確;

K答案D選C。

15.下列實驗操作和現象、結論均正確的是

選項實驗操作和現象結論

A某溶液加入濃NaC)H加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液一定含NH；

B將CL通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色CL有酸性和漂白性

C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液顯紅色該溶液中一定含Fe2+

D將鐵片放入濃硫酸中，無明顯現象鐵不與濃硫酸反應

AAB.BC.CD.D

R答案2A

R解析D

K詳析DA.NH；檢驗的常用方法，先加入強堿再加熱產生NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A正確；

B.論描述中CL沒有有酸性和漂白性，B錯誤；

C.試劑添加順序未明確，無法得出相關結論，C錯誤；

D.鐵被鈍化時發生了氧化還原反應，D錯誤；

故K答案』為：A。

16.向NaOH和Na2CO3組成的混和溶液中緩慢滴加0.1mol∕L鹽酸，產生CO2體積與加入鹽酸體積關系如圖

所示，下列說法錯誤的是

+

A.圖中A→B的反應為HCO;+H=CO2↑+H2O

B.將B點溶液蒸干得到固體NaCl

C.標準狀況下，圖中V∣=448mL

D.原溶液中〃(NaoH)：n(Na2CO3)=2:1

K答案XD

K解析H

K詳析RA.結合題中文字信息與圖示表明存在以下三步反應：①H++OH=H2θ,②CO；-+H+=HCO；+H2。，

③HCO；+H*=CO2t+H2O,A正確；

B.圖中B點表示混和液與所加入的鹽酸恰好完全反應，則所得溶液蒸干后僅存NaC1,B正確；

C.根據反應③并結合圖中A點到B點氣體體積變化情況可知生成的Co2為0.02mol,換算成標準狀況下氣

體體積為448mL,C正確；

D.根據碳守恒，可知原混合液中含Na2CO3物質的量為0.02mol,進而求出”(NaOH)"7(Na2CO3)=1:2,D錯

誤；

故選D。

二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

17.84消毒液(有效成分：NaCIO)適用于家庭、賓館和醫院等公共場所的消毒。現實驗室需配制

500mL2.0mol-L1NaClO溶液。

(1)用NaClo固體配制。

①需要用托盤天平稱量gNaC10固體。

②在配制過程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。

(2)下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是。

A.稱量時藥品放在右盤

B.定容時俯視刻度線

C.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，未采取措施

(3)若發現所配制的NaClO溶液含有NaCI雜質(不含其它雜質)，經分析有關離子的濃度如圖所示。

,czmol?L

2.0.............

0.2??；j

CrNa*

①所配制的溶液中C(NaClO)=mol?L'o

1

②從所配制的溶液中取出50mL,加水稀釋到IOOmL,則稀釋后的溶液中C(Cl-)=molLo

(4)NaeIO與水和空氣中CO2反應生成次氯酸，從而發揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會分解，此分解

反應的化學方程式為O

K答案，(1)①.74.5g②.50OmL容量瓶、玻璃棒(2)AC

(3)①.L8mol?L"②.0.ImOI.日

光照

(4)2HC1O==2HC1+O2↑

K解析H

R小問1詳析)

m(NaC10)=0.5Lx2.0mol?L-∣x74.5g?moH=74.5g;還需要玻璃儀器有：50OmL容量瓶、玻璃棒；

R小問2詳析］

A.稱量時藥品放在右盤，藥品質量減小，使配制溶液的濃度偏低，選項A符合；

B.定容時俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高，選項B不符合；

C.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，使配制溶液的濃度偏低，選項C符合；

D.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，未采取措施，無影響，選項D不符合；

K答案》選AC；

K小問3詳析』

①由圖知:c(Cl)=0.2mol?L',則C(NaCI)=O.2mol?LL又c(Na+)=2mol?L「所以

c(NaC10)=2mol?Ll-0.2mol?Ll=1.8mol?Ll;

②50mL所配制的溶液C(Cr)=O.2mol?L”,加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中C(CI-)=0.1mol?lΛ

K小問4詳析》

光照

在光照條件下次氯酸會分解，反應的化學方程式為2HC1O—2HCI+02〃

18.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。如圖是硫及其部分化合物的“價一類”

二維圖。

［化介價,1H、（）：

氯化物單質包化物鍛鹽類別

（1）據圖中信息，物質a和b的化學式：a；b.

（2）Na2S2O5和Na2S2O3在化工生產中應用廣泛，若將Na2S2O5歸入圖中，應置于圖中的（填“c”、“d”

或“e”）點。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+Si+H2O,氫化物單質氧化物酸鹽類別此反應中的物質沒有

涉及的類別是（填序號）。

A.單質B.酸性氧化物C.酸D.堿E.鹽

（3）將SCh通入以下溶液，均會發生顏色變化，其中體現S02還原性的是（填序號）。

A.使溪水褪色

B.使品紅溶液褪色有機硫

C.使滴有酚獻的氫氧化鈉溶液褪色

D.使氫硫酸溶液中出現淡黃色渾濁

（4）硫元素的部分轉化如圖所示。過程①可利用克勞斯法實現，該法先將部分HzS通過燃燒轉化為Sth,

再將SO2與剩余的H2S混合。為實現硫的最大回收，燃燒的HzS和剩余的HzS物質的量之比應為。過

程②宜在土壤的_____區實現（填“富氧”或“缺氧'>

生物體

K答案II(I)①.SCh②.H2SO3

(2)①.d②.D⑶A

(4)①.1：2②.富氧區

R解析』

K小問1詳析D

據圖中信息，a點為硫+6價的氧化物，則可判斷為S03；b點為酸且為+4價，則可判斷為H2SO3；

R小問2詳析H

Na2S2O5中S化合價為+4,且為鹽，應置于圖中d點；觀察方程式中化學式可知沒有涉及的類別為堿，則K答

案』選D；

K小問3詳析』

A體現SCh還原性，B體現SCh漂白性，C體現S02是酸性氧化物，D體現了SCh的氧化性。則體現SCh還

原性的是A；

K小問4詳析R

圖中①可通過2H2S+3θ2=2SCh+2H2θ及SO2+2H2S=3S+2H2O來實現H2S→S的轉化。要實現S的最大回收，

則SCh與H2S反應中n(SO2):n(H2S)=l:2,根據S守恒，SCh物質的量與被燃燒的HzS物質的量相等。圖中

②為STSO硫元素被氧化，顯然應在富氧區。

19.2021年是國際化學年十周年，中國的宣傳口號是“化學一我們的生活，我們的未來”。下列為生產生活中

一些常見的化學反應。

高溫

(1)反應2Al+Fe2O3^=2Fe+Abθ3可用于野外焊接鋼軌。

①該反應屬于四種基本反應類型中的。

②該反應中，發生氧化反應的是(填化學式，下同)，還原產物是。

(2)ClO2是世衛組織確認的A級新型高效消毒劑，其安全性遠高于氯氣。一種制備方法為

2NaClθ3+4HCl=2Clθ2↑+Cht+2NaCl+2H2O,其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。ClO2在殺菌消

毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽(ClO；),需將其轉化為Cr除去。下列試劑中可將Clo;,轉化為Cr的是

(填序號)。

A.FeSO4B.02C.KMnO4D.SO2

(3)小蘇打(NaHCO3)可作為食品制作過程中的膨松劑。

①往飽和Na2CO3溶液中通入(填化學式)，過濾、干燥可得到NaHCO3。

②小蘇打受熱發生分解，產生的氣體使面包松軟，該反應的化學方程式為。

K答案D(1)①.置換反應②.Al③.Fe

(2)①.1：1②.AD

Δ

(3)①.CO2②.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

K解析』

小問1詳析』

①根據反應物和生產物的種類和數量可判斷該反應為置換反應；K答案》為置換反應；

②鋁元素的化合價升高，故單質鋁發生氧化反應，鐵元素化合價降低，故單質鐵為還原產物；［［答案》為

Al；Fe；

K小問2詳析)

該反應中只有氯元素的化合價發生變化，HCl和NaCl中氯元素的化合價相同，均為-1價，故當4份HCl參

加反應時，只有2份HCI做還原劑，生成氧化產物氯氣，2份NaClO3做氧化劑，生成還原產物ClCh,故氧

化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；

ClO2轉為Cr需加入還原劑，FeSc)4和SCh均具有還原性，K答案》為AD；

K小問3詳析H

①Na2CO3通過反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可轉化為2NaHCCh,故通入的氣體為CO2;②根據現象

Δ

可寫出該反應的化學方程式為2NaHCCh=Na2Cθ3+CO2↑+H2θo

20.高濃度氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖，回答下列

問題：

NaoH溶液熱空氣

NaClO或Cb活性炭

(1)“pH調節池”加入“NaOH溶液”的目的是。

(2)“吹出塔”用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好的原因是。

(3)“氧化池”中氨氮去除率與溶液PH的關系如圖所示，則去除氨氮廢水最適宜的PH

(4)“排放池”中用活性炭除去水中殘余的氯。這是利用活性炭的性。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下實現NH:一NoZTNO；轉化，在堿性條件下NH：被氧氣氧化成N0；的

總反應的離子方程式為o

(6)“反硝化池’’是在一定條件下向廢水中加入有機物如甲醇(CH30H),實現HNO3-N0Z—N2轉化，

0.5molHNO3完全轉化成N2轉移電子的物質的量為。

K答案II(I)將NH：時轉化為NE?HzO,有利于廢水中氮元素的降低

(2)熱空氣溫度升高，有利于NH3?比0分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出

(3)8(4)吸附性

(5)NH*+2O2+2OH--NO；+3H2O

(6)2.5mol

K解析，

R祥解W由題干工藝流程圖可知,“吹脫法”是將氨氮廢水加入NaoH溶液后產生的NE用熱空氣將其吹出，

而“氧化法”則是用NaCIo或CL將氨氮廢水中的N元素氧化為N2后排出，處理后的廢水排入排放池，用活

性炭吸附多余的氯，兩種方法得到的低濃度氨氮廢水進入硝化池中用硝化細菌將其轉化為硝酸鹽或亞硝酸

鹽,然后進入反硝化池中用有機物進行反硝化即將硝酸鹽或亞硝酸鹽還原為N2,最后達到的廢水排入河流，

據此分析解題。

K小問1詳析工

由分析可知，“pH調節池”加入“NaOH溶液”由于NH；+OH-=NH3?H2O,將NH：時轉化為NH3?H2O,有利于

廢水中氮元素的降低，故K答案】為：將NH：時轉化為NH3?H2O,有利于廢水中氮元素的降低；

R小問2詳析］

"吹出塔’'用熱空氣比用冷空氣吹脫效果更好，熱空氣溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NH3的溶解度降低，

更易被吹出，故K答案》為：熱空氣溫度升高，有利于NH3?H2O分解，NE的溶解度降低，更易被吹出;

K小問3詳析為

觀察氨氮去除率與溶液PH的關系圖，可知去除率最高時所對應的PH為8,故K答案』為：8i

K小問4詳析》

利用活性炭的吸附性除去水中殘余的氯，故K答案》為：吸附；

K小問5詳析』

利用氧化還原反應化合價升降來分NH；轉化為NO3；氮元素化合價升高，則氧氣中氧元素化合價降低。反

應的化學方程式NH：+2O2+2OH-=NO∕3H2θ,故K答案Il為：NH；+2O2+2OH=NO3+3H2O;

R小問6詳析）

OSmolHNCh完全轉化成N2,根據HNO3ΦN為+5價轉化為Nz中N為O價由5×0.5mol=2.5mol,故（答案D

為：2.5。

21.過氧化氫水溶液是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑。某興趣小組對過氧化氫出2。2）氧化性和還原性

開展如下探究。

K查閱資料》

①BaCh與稀硫酸反應可制得H2O2,反應的化學方程式為βaO2+H2SO4=BaSO4l+H2O2?

②H2O2在常溫下會緩慢分解成水和氧氣，在加熱或MnC）2等催化劑作用下會迅速分解.

③H2O2在堿性條件下能與Mn?+反應生成棕褐色固體，產生大量氣泡。

K實驗探究Il

（1）制備H2O2:將BaCh溶于足量冷稀硫酸中充分反應，經（填操作名稱）得到含H2O2的溶液A。

（2）檢驗H2O2：取一定量的溶液A于試管中，加入少量M