浙江省臺州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯

編4-非選擇題

1.（2020春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）⑴常作食鹽中補(bǔ)碘劑的含氧酸鹽的化學(xué)名稱

（2）"芒硝"可作為中藥藥材，主要治療熱積便秘、腹?jié)M脹痛、目赤、口瘡等病癥，其化學(xué)

式為。

（3）寫出煉鐵高爐中生成爐渣的化學(xué)方程式。

⑷鎂與氧化硼（BqJ可發(fā)生類似"鋁熱反應(yīng)"的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸「可作為SO?水溶液中硫元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的催化劑，其催化經(jīng)歷了i和ii

兩個過程?i的離子方程式為O

t2

ii.I2+2H2O+SO2=2I^+4H+SO4-

2.（2021春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）⑴請寫出FeeI3溶液呈酸性的原因（用離子方程

式表示）。

⑵氯元素在元素周期表中的位置_______，請用化學(xué)方程式表達(dá)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理

⑶NaCIo和NaoH的混合溶液可用于SO?的尾氣處理，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

_______O

3.（2022春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）H與。可以形成H?。和HQ?兩種化合物。請

回答：

⑴H+可與H?o形成H,O*,HQ+的空間構(gòu)型名稱為。根據(jù)H2O的成鍵特

點(diǎn)，畫出與下圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵（用。-H...0表示）。

⑵HQ?分子結(jié)構(gòu)如圖所示，/a、等、Ny中相等的角是,凡。?是

分子(填"極性"或"非極性")。凡。2晶體中有4種作用力：①0-0鍵、

②O-H鍵、③范德華力、④氫鍵，這4種作用力由強(qiáng)到弱依次為：

Hq:分子結(jié)構(gòu)示急圖

⑶哈勃-韋斯(Haber-WeiSS)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是：其次

外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生。根據(jù)以上原理,

下列金屬離子不能催化雙氧水分解的是

A.Al5+B-Mg2+C.Cu2+D.Mn2tE.Fe2t

⑷實(shí)驗(yàn)測得，25°(:時(shí)HQ?的p。小于HQ的pK.,原因是(運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)

原理解釋)。

4.(2020春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末)將mg的FeXS(S為-2價(jià)，F(xiàn)e有+2和+3價(jià)與

IOOmL6mol∕L的鹽酸反應(yīng)，恰好得到FeCI2溶液，同時(shí)生成3.2g的硫單質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)狀

況下VIL的硫化氫氣體。

(1)VI=o

2+

(2)FexS中Fe?Fe?+的物質(zhì)的量之比。

(3)若將mg的FexS與足量的稀HNO3反應(yīng)會生成單質(zhì)硫和標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L的NO氣體,

貝UV2=o

80.(2021春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末)取一定量的MnSorHQ樣品在空氣中加熱，其

固體殘留率隨溫度的變化如圖。己知：樣品的固體殘留率=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣

品的起始質(zhì)量XlO0;樣品在300°C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，900°C以上殘余固體為金屬氧

化物。

請回答：

⑴加熱至500°C時(shí)的過程中，樣品固體發(fā)生分解的化學(xué)方程式是。

⑵曲線B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式是（寫出計(jì)算過程）。

5.（2022春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）150°C時(shí)，將Qlmol某氣態(tài)烷燒A和氣態(tài)單烯

燃B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，將燃燒

后的氣體緩慢通過濃硫酸后再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重7.92g。試回答：

⑴混合氣體的組分為（簡要寫出推理過程）

⑵n（A）:n（B）=

6.（2020春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用

廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置及尾氣吸收裝置已省略）和藥品探究亞硝酸鈉

與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。

o0

已知：氣體的沸點(diǎn)NO：-152C,NO2：21C

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）B裝置中選擇的水浴方式為（填"冰水浴"或"熱水浴"）。

（3）反應(yīng)前應(yīng)先打開彈簧夾，先通一段時(shí)間N2,其目的是。

（4）能夠說明氣體產(chǎn)物中有NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

7.（2020春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）將CIo2通入NaOH和出。2的混合溶液中，可

制得一種高效漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

ClO1

NaoH和30%比O2SO2的水溶液NaSH溶液

混合溶液

ABC

請回答：

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(2)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究通入CI02一段時(shí)間后，B裝置溶液中存在的含有硫元素的微

粒_________

8.(2020春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末)過氧化鈣(Cao2)是一種白色固體,微溶于冷水,

不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。制備流程如圖所示。

已知：①Caθz+2HC1CaCIz+H。②NaoH等強(qiáng)堿是HzO?分解的催化劑

請回答下列問題：

(1)CaCOJ與鹽酸制備CaCl2溶液時(shí)，鹽酸不能過量，鹽酸未過量的現(xiàn)象

(2)在過氧化鈣制備流程圖中加入氨水的作用(答出兩點(diǎn))。

(3)制備過程中煮沸的目的。

(4)需在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng)的原因(答出兩點(diǎn))。

(5)抽濾用如下裝置完成，請選擇字母代號補(bǔ)全正確的操作順序(洗滌操作只做一次)：

開抽氣泵好a玲-÷e->->f÷與關(guān)抽氣泵。

n/活塞A

抽氣泵

a.轉(zhuǎn)移固液混合物b?關(guān)閉活塞Ac.打開活塞Ad.微開活塞Ae.確認(rèn)抽干￡加洗滌

劑洗滌

(6)洗滌CaO2-8H2O的最佳試劑。

A.95%的乙醇水溶液B.濃鹽酸C.NazSO,溶液D.CaCI?溶液

(7)也可采用如圖所示裝置制備CaO「8H2。。

NHf會g溶液

XQT虺收尾氣

CaClJSift

冰水混合物

①儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是?

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2?8HQ晶體，總反應(yīng)的離子方程式為。

9.(2021春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末)某興趣小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反

應(yīng)，并檢驗(yàn)生成產(chǎn)物。試管a中加入2mL-3mL濃硫酸，在燒杯中加入飽和的氫氧

化鈉溶液，將螺旋狀的銅絲連接在2號注射器活塞的橡膠上，1號注射器配有較長

⑴試劑b為

⑵推動2號注射器活塞，將銅絲浸沒在濃硫酸中，加熱試管a,使反應(yīng)開始進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)

任務(wù)完成后，使反應(yīng)停止的操作：

⑶利用1號注射器證明該實(shí)驗(yàn)中有CUSO4生成的具體操作和現(xiàn)象：

⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，如何檢驗(yàn)燒杯中是否有硫酸根離子？

10.（2021春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）茶葉中含有咖啡因等多種有機(jī)物。咖啡因是弱

堿性化合物、為白色針狀晶體，易溶于水和乙醇，微溶于石油酸；無水咖啡因的熔

點(diǎn)為234.5°C,IOO℃時(shí)失去結(jié)晶水，開始升華，在120℃時(shí)升華相當(dāng)顯著，178℃

時(shí)升華很快；濾紙的碳化溫度為183℃?

圖1圖2圖3圖4

從茶葉中提取咖啡因要依次用到如上圖裝置，提取咖啡因的主要實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一液-固萃取（圖1）：

將IoQg茶葉研磨成粉末狀，裝入玉米纖維茶葉包中，然后放入恒壓滴液漏斗內(nèi)，在

15OmL圓底燒瓶中加入80mL乙醇，連接裝置，加熱回流。實(shí)驗(yàn)開始后，恒壓滴液漏斗

活塞處于關(guān)閉狀態(tài)，直至乙醇冷凝液將茶葉包完全浸沒，之后進(jìn)行操A,完成一次萃取,

繼續(xù)重復(fù)該過程Ih左右。

步驟二蒸儲（圖2）：

常壓蒸儲回收提取液中的大部分乙醇（剩余IO-15mL）。

步驟三干燥（圖3）：

將圓底燒瓶中的殘液倒入蒸發(fā)皿中，進(jìn)行一系列操作B,使水分完全除去。

步驟四升華（圖4）

將沾在蒸發(fā)皿邊上的粉末刮到蒸發(fā)皿中間。在蒸發(fā)皿上蓋一張刺有許多小孔的濾紙，再

取一只合適大小的玻璃漏斗，罩在蒸發(fā)皿上，并在漏斗頸部塞一小團(tuán)疏松的棉花。將蒸

發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上用小火小心加熱升華。當(dāng)發(fā)現(xiàn)濾紙上出現(xiàn)淺棕色時(shí)停止加熱。冷卻

5-10分鐘后，輕輕揭開漏斗和濾紙，仔細(xì)收集在濾紙兩面及器皿周圍的白色針狀結(jié)晶。

請回答：

⑴圖1中冷凝管的作用是

（2）A的具體操作是

（3）圖2中的儀器有：溫度計(jì)、圓底燒瓶、蒸儲頭、牛角管、冷凝管、

⑷步驟二蒸饋操作時(shí)加熱圓底燒瓶的方法：

⑸步驟三中的操作B的順序?yàn)椋篴玲÷÷÷，。

a?將圓底燒瓶中的殘液倒入蒸發(fā)皿中；

b?在石棉網(wǎng)上小火將固體焙炒至干；

c.蒸氣浴蒸發(fā)乙醇至溶液呈粘稠狀態(tài)，然后加入4g研細(xì)的生石灰粉；

比在攪拌下用蒸氣浴將乙醇基本蒸干；

e?用3-5mL回收的乙醇清洗燒瓶，也并入蒸發(fā)皿中。

其中，上述操作e的目的是

⑹步驟四升華過程中應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，如果溫度太高，會造成哪些后果？

⑺下列說法正確的是

A.步驟二裝置中，牛角管與錐形瓶連接處應(yīng)該全封閉，以防止乙醇揮發(fā)出去

B.步驟三中，如果水分沒有完全除去，咖啡因部分溶于水中，受熱會隨水分蒸發(fā)，無

法參與升華凝華，造成收率下降

C.步驟四將沾在蒸發(fā)皿邊上的粉末刮到蒸發(fā)皿中間，既可以提高產(chǎn)率又可以避免污染

產(chǎn)物

D.步驟四在漏斗頸部塞一小團(tuán)疏松棉花的目的是為了減少咖啡因蒸氣逸出，提高產(chǎn)率

⑻有同學(xué)認(rèn)為可以去除圖1中的恒壓滴液漏斗，將茶葉包直接放入圓底燒瓶中用乙醇直

接進(jìn)行加熱回流萃取茶葉中的咖啡因，設(shè)原方案為甲方案，該同學(xué)的方案為乙方案，你

認(rèn)為哪個方案更好，并解釋原因：?

11.（2020春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）固體化合物A由三種元素組成，按如下流程進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。

請回答：

（1）組成A的三種元素是,A的化學(xué)式是。

（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是c

（3）在無水條件下，氣體C與G以物質(zhì)的量之比1:：L發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)

簡式o

（4）組成A的兩種元素可形成離子化合物H（摩爾質(zhì)量為64g?moJ）,其電子式

12.（2021春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）固體A由三種常見元素構(gòu)成，是制作鋰電池的

重要原材料之一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（下列反應(yīng)均充分進(jìn)行）

請回答下列問題：

1.（1）組成固體A的元素有,A的化學(xué)式

⑵固體A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式

⑶溶液C加入NaOH溶液的現(xiàn)象

IL固體A通過化學(xué)合成后往往含有雜質(zhì)，現(xiàn)用滴定法測定某樣品中A的含量?實(shí)驗(yàn)方案

如下：①將準(zhǔn)確稱量的6.0Og樣品置于25OmL錐形瓶內(nèi)，加入適量Imol?L∕的H4O4溶

液，使樣品溶解。立即用高鐳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。②向滴定終點(diǎn)混合液中先加入適

量的Zn粉充分反應(yīng)后再加入過量的Imol?L∣的HRO,溶液，煮沸一段時(shí)間后，加去離

子水配制得到60.0OmL溶液。取10.0OmL溶液，用0.200OmOl?L'的高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定該溶液至終點(diǎn)。消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液6.00mL。

請回答：

⑴步驟①中，滴加KMnO4溶液時(shí)觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則該過程的離子方程式為

⑵步驟②中，下列說法正確的是

A.加入過量的稀硫酸的目的只是為了將Zn粉溶解

B.在使用高鎰酸鉀溶液滴定時(shí)，應(yīng)左手控制滴定管旋塞，右手不停地振蕩錐形瓶

C.有同學(xué)認(rèn)為該步驟存在不足，有可能導(dǎo)致A的含量偏低

D.判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)為溶液恰好變?yōu)榈t色

（3）6.00g樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.（考慮實(shí)驗(yàn)過程中的損耗）

13.（2022春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）燒A燃燒放出大量的熱，常用來焊接或切割金

屬，用煌A合成高分子化合物G的流程如圖所示（省略部分條件及產(chǎn)物）：

H.∏r

-^≡→B

已知：C生成1分子D的過程脫去1分子水；F在酸性和堿性條件下均能水解

請回答：

⑴化合物A所含官能團(tuán)的名稱是;

（2）D÷E的具體反應(yīng)條件可以是;E和A生成F的反應(yīng)類型是

⑶寫出F在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式;

⑷下列說法正確的是

A?化合物B中混有少量A可以通過酸性高鐳酸鉀溶液除去

B.相同物質(zhì)的量的C和D完全燃燒，耗氧量D是C的兩倍

C.可以利用澳的四氯化碳溶液鑒別化合物D、E和F

14.（2022春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）化合物I是抗腫瘤藥物的中間體，某課題組設(shè)

計(jì)的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略）：

氧化HNO3—Fe,CH,COOH

D-------------------

φCFjC00H

②調(diào)節(jié)PH

Cl

請回答：

⑴化合物B中所含的官能團(tuán)名稱為,DfE的反應(yīng)類型為O

⑵下列說法正確的是o

A?化合物C不能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化

B.化合物E可通過縮聚反應(yīng)形成高分子化合物

C.化合物G存在含3個苯環(huán)的同分異構(gòu)體

D.G÷l第②步應(yīng)調(diào)節(jié)PH至溶液呈強(qiáng)酸性

（3）化合物H的結(jié)構(gòu)簡o

（4）EfF依次經(jīng)歷了加成、消去和取代三步，請寫出游本過程的化學(xué)方程式。

⑸寫出2種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括立體異構(gòu)

體）O

①存在1個手性碳原子和2個六元環(huán)（其中一個為苯環(huán)），不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②Imol該有機(jī)物能與4molNaOH完全反應(yīng)，發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg

\/

C=C=C

③苯環(huán)上只存在I種氫，不存在/\結(jié)構(gòu)

⑹以C7^0rH和HCHO為原料,設(shè)計(jì)化合物A的合成路線（利用上述流程中的物質(zhì),

以流程圖表示，無機(jī)試劑及溶劑任選）：。

15.（2022春?浙江臺州?高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：

⑴1987年諾貝爾化學(xué)獎授予三位化學(xué)家，以表彰他們在超分子化學(xué)理論方面的開創(chuàng)性

工作。鉀離子可以嵌入冠酸（如：18-冠-6）的空穴中形成超分子，如圖所示。

KCI與18-冠-6形成的化合物的晶體類型為，這種化合物的熔點(diǎn)比氯化鉀

（填"高"或"低"），理由是。

⑵研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)

氯苯甲烷氟苯甲烷，在加入18-冠-6

以后，相同時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率從24%提高到95%,而18-冠-6沒有參與反應(yīng)過程，18-冠-6的

作用是。

(3)鉀元素與氧元素形成的某些化合物可以作為宇宙飛船的供氧劑。其中一種化合物的晶

胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如圖⑵所示，該晶胞中存在的微粒間作用力有

，鉀元素和氧元素形成的化合物的化學(xué)式為,其晶胞邊長為

anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為g∕cm'例出計(jì)算式，不

必計(jì)算)。

O

K+

晶胞沿著Z軸在晶胞沿著Y軸在晶胞沿著X軸在

XY面上的投影XZ面上的投影YZ面上的投影

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

1.碘酸

高溫Δ

鉀Na2SO4IOH2OSiO2+CaO^=CaSiO33Mg+B,O3≈2B+3MgO

+

SO2+41^+4H=Si+21,+2H,0

K詳析》(I)Klo3常作實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)碘劑的含氧酸鹽，其化學(xué)名稱為碘酸鉀；

⑵十水合硫酸鈉俗稱芒硝，其化學(xué)式為Na2SO4IOH2O;

⑶高爐煉鐵中爐渣的主要成分為硅酸鈣，生成硅酸鈣的化學(xué)方程式為

高溫

SiO2÷CaO???CaSiO3；

⑷鎂與氧化硼(B^OJ可發(fā)生類似"鋁熱反應(yīng)”的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Δ

3Mg+B2O,=2B+3MgO;

(5)i為S02氧化r生成∣2,自身被還原為S單質(zhì)的過程，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒書

寫其離子方程式為SC>2+4r+4H+=SJ+2I2+2H,O。

3++

2.Fe+3H2O,?Fe(OH)1+3H第三周期VllA

族MnO2+4HCl(濃)=MnCI2+CI21+2H20CIO^+20H'+SO2=SO^+CΓ+H2O

K詳析》⑴FeCI3溶液呈酸性的原因是Fe3+的水解，其用離子方程式表示為

3++

Fe+3H2OFe(OH)3+3H；

(2)氯元素的原子序數(shù)是17,氯元素在元素周期表中的位置是：第三周期第VIlA族，在實(shí)驗(yàn)

室用濃鹽酸和二氧化鐳加熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為：

,、Δ

MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+Cl2t+2H20；

⑶NaClO具有氧化性，SO?具有還原性，它們會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式

為：ClO+20H-+SO2=SO;-+CΓ+H2Oo

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

?0,、

HH

3,⑴三角錐形H'XHH

(2)Na=NY極性分子②①④③

(3)AB

⑷羥基(寫成"氧原子”也給分)吸電子效應(yīng)大于氫原子，導(dǎo)致Hq2電離程度大于H?。

K解析》(1)

A-I-3χi

H3θ+中0原子價(jià)層電子對數(shù)=3+匚^」=4且含有1個孤電子對，則。原子采用sp3雜化,

該離子空間構(gòu)型為三角錐形；以一個Hq分子為中心，其。原子能與另一個水分子的H原

子形成氫鍵，其H原子也能與另一個水分子的。原子形成氫鍵，則水分子中直接相連的所

有氫鍵為?、

HH

A

HzXHH

凡。?分子中Na=Nγ,也5中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不

重合，屬于極性分子；化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力，即氫

鍵鍵能介于化學(xué)鍵和范德華力之間，所以WO分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵

從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、。-0鍵、氫鍵、范德華力即②①④③；

已知次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，可作為催化劑，則Cu”、Mn2*、

Fe?+的d軌道均未排滿，能催化雙氧水分解，而AL"、Mg"均不存在d軌道，因此不能作

為該催化劑，故選：AB；

25℃時(shí)H/)?的PKid小于H?0的pK,,原因是羥基吸電子效應(yīng)大于氫原子，導(dǎo)致電離

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

程度大于H2O。

4.6.721:26.72

R祥解2硫單質(zhì)由一2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成3.2g硫，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由Fe3+生成Fe?+,則

原物質(zhì)中n(Fe3+)=0.2mol,FeXS與IoomL6mol∕L的鹽酸反應(yīng)，恰好得到Fe"溶液，則反應(yīng)后

n(Fe2+)=0.3mol,則FeXS中含有n(Fe3+)=0.2mol,n(Fe2+)=0.:ImOI。根據(jù)FeXS的化合價(jià)的代數(shù)和

為零，貝IJ含有n(S2)=0.4moL

K詳析》(1)分析可知，mg的FeXS中含有0.4mo∣s元素，反應(yīng)生成O.Imol單質(zhì)硫，則其余

化合價(jià)未變，則生成0.3mol硫化氫，V1=0.3mol×22.4L∕mol=6.72L;

(2)mg的FeXS中含有n(Fe3+)=0.2mol,n(Fe2+)=0.1mol,則Fe?*與Fe?+的物質(zhì)的量之比1：2；

(3)mg的FeXS與足量的稀HNo3反應(yīng)，F(xiàn)e?+和S?-化合價(jià)升高，失電子總數(shù)為

0.1mol×l+0.4mol×2=0.9mol,HNc)3中N原子化合價(jià)由+5變?yōu)?2,得電子，則

n(NO)==0.3mol,V2=×22.4L∕mol=6.72Lo

Δ

5.MnSO4.H2O=MnSO4+H2OMn3O4

K詳析IHI)樣品在300°C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，所以加熱至500°C時(shí)的過程中，樣品固體

Δ

發(fā)生分解的化學(xué)方程式是MnS0」.Hg=MnSO#Hq；

l

⑵設(shè)MnSO4?H2O的物質(zhì)的量為Imol,則∕τι(MnSO4?H2O)=Imolx169g?moΓ=169g

則曲線B段為鎰的氧化物，M氧化物)=169gX45.17%=76.34g

MMn)=ImOlX55g?mol"=55g

∕2(θ)=(76.34g-55g)÷16g?mol1=4∕3mol

/2(Mn):z?(O)=1:4/3=3:4

曲線B段物質(zhì)的化學(xué)式為MnQ4。

6.(1)甲烷、乙烯

(2)1：4

K祥解IICXHy+(x+；)02=XCO2+?∣H2θ,150°C時(shí)，將0.：LmOl某氣態(tài)烷燃A和氣態(tài)單烯燃B

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，說明l+x+g=x+g,

將燃燒后的氣體緩慢通過濃硫酸后再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重7.92g,可求出碳原子

的物質(zhì)的量，從而得到平均化學(xué)式，然后再根據(jù)總物質(zhì)的量和碳原子守恒求出兩種燒的物質(zhì)

的量之比。

⑴

設(shè)煌的平均化學(xué)式為CXHy,CxHy+(×+?)02=×CO2+1H20,150°C時(shí)，將0.1mol某氣態(tài)烷燒A

和氣態(tài)單烯煌B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，

92j,

l+x+V=×+?>y=4,n(C)=nCO2)=.J,.=0.18mol,則分平均分子式中N(C)=1.8,

可知混合氣體平均分子式為J3H4,則混合氣體中一定含有甲烷，氣態(tài)單烯燒B,氫原子數(shù)

為4,一定是乙烯，混合氣體的組分為甲烷、乙烯(簡要寫出推理過程)故工答案》為：甲烷、

乙烯；

(2)

設(shè)甲烷、乙烯的物質(zhì)的量分別為a、b,則由碳原子守恒a+2b=0.18mol,a+b=0.:LmOL解得:

a=0.02mol,b=0.08mol,n(A):n(B)=0.02:0.08=1：4,故R答案。為：1：4。

7.2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O冰水浴將裝置中的空氣排

出，防止對NO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾通入O?后，C裝置的圓底燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體

K祥解2由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中，70%硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮、

二氧化氮和水，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以

實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，裝置B用于冷凝收集二氧化氮，驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中

含有二氧化氮，向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，驗(yàn)證氣

體產(chǎn)物中含有一氧化氮。

K詳析II(I)裝置A中，70%硫酸與亞硝酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮、二氧化氮和水,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO個+Nθ2個+力。，故K答案》為：2NaNO2

+H2SO4=Na2SO4+NC)個+NOz個+H2。；

(2)由題意可知，二氧化氮易液化，裝置B應(yīng)選擇冰水浴，目的是冷凝收集二氧化氮，驗(yàn)

證氣體產(chǎn)物中含有二氧化氮，故K答案》為：冰水浴；

(3)一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開始

前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，故R答案Il為：將裝置中的空氣排出，防止對No的檢

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驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

(4)向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明氣體產(chǎn)物中

有一氧化氮，故K答案』為：通入。2后，C裝置的圓底燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體。

H點(diǎn)石成金D向裝置C中通入氧氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明氣

體產(chǎn)物中有一氧化氮，裝置A中生成的一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，干

擾一氧化氮的驗(yàn)證，所以實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣是解答的易錯點(diǎn)。

8.2CIO2+2OH+H2θ2=2CIO；+2H2O+O2個取B中溶液少許于試管中，加入過量BaCL溶

液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOf；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀,

則有H2SO3(或S5等)。(合理即可給分)

K祥解D裝置A中，CIO2具有強(qiáng)氧化性，HzCh具有還原性，則Clc)2與NaoH和出。2反應(yīng)

生成亞氯酸鈉(NaClc>2)、氧氣和水，裝置B中二氧化硫可與未反應(yīng)的二氧化氯發(fā)生氧化還原

反應(yīng)。

R詳析》⑴CXh與NaC)H和反應(yīng)生成亞氯酸鈉(NaClO2)、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程

z

式為2CIO2+2C)H-+H2O2=2CIO；+2H2O+O2r：

⑵通入CI02一段時(shí)間后，CI02或與二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成硫酸，B裝置溶液中存在含有

硫元素物質(zhì)可能以硫酸根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子或亞硫酸分子形式存在，則

可用過量的氯化鐵溶液，若有硫酸根離子則生成白色沉淀，過濾，再加入過氧化氫，若再次

生成白色沉淀，則原溶液中存在亞硫酸或二氧化硫等。故可以設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取B中溶

液少許于試管中，加入過量BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有StV-;過濾后取濾液，滴加

出。2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3(或S5等)。

9.有少量CaCo3固體剩余促使CaCl2+凡。2?CaO?+2HC1平衡不斷正移，防止

HQ2發(fā)生分解除去溶液中殘留的C02防止溫度過高Hq?分解、有利于晶體析

出bdcA防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒

2++

吸Ca+H2O2+2NH,+8H2O=^CaO2?8H2OJ+2NH4

［樣解D根據(jù)題中信息，上述實(shí)驗(yàn)流程依次為制取CaCb,煮沸除去CC)2,在冰水冷卻條件

下加入反應(yīng)物制取CaCh,抽濾、洗滌，加熱，制得CaO2，據(jù)此解答。

K詳析W(I)制取CaCb溶液時(shí)鹽酸不能過量，鹽酸未過量，則有少量碳酸鈣固體剩余，控

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制好鹽酸的用量的方法：往CaCO3固體中緩慢滴加鹽酸，至還有少量CaCo3固體剩余時(shí)就停

止加鹽酸；K答案』為有少量CaCθ3固體剩余。

(2)氯化鈣與雙氧水的反應(yīng)方程式為：CaCI2+H2O2≠CaO2+2HCI,加入氨水可以與氯化氫發(fā)

生中和反應(yīng)，使該可逆反應(yīng)向著生成過氧化鈣的方向移動，提高過氧化鈣的產(chǎn)率，氨水是弱

堿，可防止小。2分解；K答案H為中和反應(yīng)生成的HCI,使CaCI2+H2C)2UCaO2+2HCI向右進(jìn)

行，防止出。2分解。

(3)由CaCC)3+2HCI=CaC∣2+CO2個+dθ反應(yīng)可知，煮沸的目的是為了除去溶液中殘留的82；

K答案》為除去溶液中殘留的Co2。

(4)由于溫度較高時(shí)雙氧水容易分解，會導(dǎo)致過氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時(shí)過氧化鈣

的溶解度減小，有利于過氧化鈣的析出，所以沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右；

［答案H為：減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出。

(5)抽濾操作的正確操作順序?yàn)殚_抽氣泵玲轉(zhuǎn)移固液混合物好關(guān)活塞Af確認(rèn)抽干好微開活

塞A玲加洗滌劑洗滌今打開活塞A?>關(guān)抽氣泵，正確順序?yàn)殚_抽氣泵好a3b?÷e玲d玲f玲c3關(guān)

抽氣泵；K答案》為bdc。

(6)洗滌CaO2?8H2O,應(yīng)避免溶解和變質(zhì)，

A.由題中信息，過氧化鈣(Caθ2)微溶于冷水，不溶于乙醇，所以95%的乙醇水溶液可洗滌,

故A正確；

B.Hel與CaCh發(fā)生反應(yīng)，即CaO2+2HelCaCl2+H2O2,故B錯誤；

C.CaOz化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似，有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，可使過氧化鈣變質(zhì)，

故C錯誤；

D.CacI2溶液中水會溶解部分Ca",故D錯誤；

K答案H為A。

(7)①氨氣極易溶于水，儀器X有個球形，橫截面積較大，除導(dǎo)氣外，還可防止三頸燒瓶

中溶液發(fā)生倒吸；K答案U為防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸。

②反應(yīng)物為氨氣、過氧化氫和氯化鈣，生成過氧化鈣和氯化鍍，離子方程式為Ca2++H2O2

+2+

+2NH3+8H2O=Caθ2?8H2Oψ+2NH4;K答案》?Ca+H2O2+2NH3

+

+8H2O=CaO2?8H2Oφ+2NH4(>

10.品紅溶液或酸性高銃酸鉀溶液抽拉2號注射器活塞，使銅絲與濃硫酸脫離接觸，

再移去酒精燈推動1號注射器，使針頭深入到溶液底部，推動1號注射器活塞，使

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較多水進(jìn)入試管中，若白色固體逐漸溶解，溶液呈藍(lán)色，則說明實(shí)驗(yàn)中有CUSo4生成(或

推動1號注射器，使針頭伸入液面，拉動1號注射器活塞，針筒內(nèi)溶液變藍(lán)色，則說明

實(shí)驗(yàn)中有CUSO4生成)取少量燒杯中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無沉淀生成,

再加入BaCl2溶液，如果有色沉淀生成，證明有SO：,反之則無

K祥解》本實(shí)驗(yàn)為通過銅與濃硫酸反應(yīng)，驗(yàn)證生成的二氧化硫，確定是否發(fā)生反應(yīng)，最后

放置尾氣處理裝置，據(jù)此分析回答問題。

K詳析［⑴二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液或酸性高鋅酸鉀溶液褪色，所以試劑b

為品紅溶液或酸性高缽酸鉀溶液；

(2)使反應(yīng)停止的操作為，抽拉2號注射器活塞，使銅絲與濃硫酸脫離接觸，再移去酒精燈:

⑶硫酸銅溶液顯藍(lán)色，所以證明該實(shí)驗(yàn)中有CuS04生成的具體操作和現(xiàn)象推動1號注射器,

使針頭深入到溶液底部，推動1號注射器活塞，使較多水進(jìn)入試管中，若白色固體逐漸溶解,

溶液呈藍(lán)色，則說明實(shí)驗(yàn)中有CUSO4生成(或推動1號注射器，使針頭伸入液面，拉動1號

注射器活塞，針筒內(nèi)溶液變藍(lán)色，則說明實(shí)驗(yàn)中有CUSO4生成)；

⑷主要通過驗(yàn)證能否出現(xiàn)不溶于水的硫酸鋼沉淀，確定是否有硫酸根，所以為取少量燒杯

中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaS溶液，如果有色沉淀生成,

證明有SO^,反之則無。

11.冷凝回流、平衡氣壓打開活塞使提取液沿著漏斗下方流入圓底燒瓶中，關(guān)閉活

塞錐形瓶熱水浴加熱ecdb將殘留在燒瓶中的咖啡因轉(zhuǎn)移出來，提高產(chǎn)

率溫度太高會使濾紙?zhí)蓟兒冢簻囟忍邥挂恍┢渌袡C(jī)物蒸出，造成產(chǎn)品不純;

如果加熱溫度達(dá)到234.5°C,咖啡因會呈液態(tài)留在蒸發(fā)皿中BCD方案甲更好，因

為方案甲可以通過蒸儲原理將乙醇和咖啡因分離開來，使乙醇得到循環(huán)使用，多次萃取

從而提高萃取率

K詳析』⑴圖1中乙醇蒸氣在冷凝管中冷凝后流入恒壓分液漏斗中，冷凝管的作用是冷凝

回流、平衡氣壓；

(2)A的具體操作是：乙醇冷凝液將茶葉包完全浸沒后，打開活塞使提取液沿著漏斗下方流入

圓底燒瓶中，關(guān)閉活塞；繼續(xù)重復(fù)該過程Ih左右。

⑶根據(jù)圖示，圖2是蒸鐳裝置，儀器有：溫度計(jì)、圓底燒瓶、蒸饋頭、牛角管、冷凝管、

錐形瓶；

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⑷100°C時(shí)咖啡因開始升華，所以步驟二蒸儲操作時(shí)用熱水浴加熱圓底燒瓶；

⑸步驟三中的操作B的順序?yàn)椋簩A底燒瓶中的殘液倒入蒸發(fā)皿中：用3-5mL回收的乙醉

清洗燒瓶，也并入蒸發(fā)皿中；蒸氣浴蒸發(fā)乙醇至溶液呈粘稠狀態(tài)，然后加入4g研細(xì)的生石

灰粉；在攪拌下用蒸氣浴將乙醇基本蒸干；在石棉網(wǎng)上小火將固體焙炒至干；用3-5mL回收

的乙醇清洗燒瓶，也并入蒸發(fā)皿中，可以將殘留在燒瓶中的咖啡因轉(zhuǎn)移出來，提高產(chǎn)率；

⑹步驟四升華過程中應(yīng)嚴(yán)格控制溫度，溫度太高會使濾紙?zhí)蓟兒冢粶囟忍邥挂恍┢?/p>

它有機(jī)物蒸出，造成產(chǎn)品不純；如果加熱溫度達(dá)到234.5°C,咖啡因會呈液態(tài)留在蒸發(fā)皿中；

⑺A.步驟二裝置中，牛角管與錐形瓶連接處不能全封閉，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，故A錯誤;

B.咖啡因易溶于水，步驟三中，如果水分沒有完全除去，咖啡因部分溶于水中，受熱會隨

水分蒸發(fā)，無法參與升華凝華，造成收率下降，故B正確；

C.步驟四將沾在蒸發(fā)皿邊上的粉末刮到蒸發(fā)皿中間，既可以提高產(chǎn)率又可以避免污染產(chǎn)物

D.步驟四在漏斗頸部塞一小團(tuán)疏松棉花，咖啡因蒸氣可以在棉花上凝結(jié)，提高咖啡因產(chǎn)率，

故D正確；

選BCD；

⑻方案甲可以通過蒸館原理將乙醇和咖啡因分離開來，使乙醇得到循環(huán)使用，多次萃取從

而提高萃取率，所以方案甲更好。

12.Ca、C、

NCaCN2CaCN2+4HC1+2H2O?CaCl2+2NH4CI+CO2↑H2NCOOH

Ca2+［：C::C：］2-

K祥解》由圖示推斷可知，氣體G為氨氣，沉淀E為碳酸鹽沉淀，氣體C為C5,沉淀E

分解生成氣體C的質(zhì)量為3-1.68=1.32g,根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算推知沉淀E為CaCc）3，分解生成CO2

和CaO,則固體A中含鈣、碳、氮三種元素，據(jù)此解答。

R詳析Il（I）組成A的三種元素是：Ca、C、N,根據(jù)化學(xué)式的書寫原則，金屬在左側(cè)，

非金屬在右，且電負(fù)性越強(qiáng)越靠右，則A的化學(xué)式是CaCN?；

（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生錢鹽和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCN2+4HCI+2H2O=CaCl2+2NH4C1+CO2T；

（3）加成反應(yīng)類似于化合反應(yīng)，全部生成一種物質(zhì)，在無水條件下，氣體C02與NH3以物

質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成氨基酸，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：H2NCOOH;

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(4)組成A的兩種元素可形成離子化合物H(摩爾質(zhì)量為64g?moL),H一定含鈣元素，

鈣的相對原子質(zhì)量為40,貝IJH是Cag,其電子式為：Ca2+［：C::C：］2-?

13.Fe.C,OFeC2O4FeC2O4=FeO+CO↑+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀，馬上變成

灰綠色，最終變成紅褐色沉

2++3+2+

淀5Fe+5H2C2O4+3MnO；+14H=5Fe+3Mn+1OCO2↑+12H2OBC86.4

%

K祥解』氣體B為一氧化碳，固體B為氧化亞鐵，采用逆推法，紅色固體D是Fe2。3,其

物質(zhì)的量是n(Fe2O3)=^-=OJmol,故A含有n(Fe)=0.1×2=0.2mol,其質(zhì)量

-160

40

m(Fe)=0.2×56=11.2g,E是碳酸鈣，n(CaCO,>--0.4mol,故A中含C,

100

n(C)=0.4×l=0.4mol,其質(zhì)量m(C>0.4×12=4.8g,根據(jù)質(zhì)量守恒A有氧元素，其質(zhì)量

1OQ

m(O)=28.8-11.2-4.8=12.8g,其物質(zhì)的量n(O)=-=0.8mol,則A的化學(xué)式為:FeCO

1624o

心詳析H∣?⑴由分析可知，組成固體A的元素有Fe、c、O,A的化學(xué)式：FeC2O4；

⑵A是FeCQ4,其隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式為：FeC2O4=FeO+CO↑+CO2T;

⑶溶液C是FeCl2,可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，所以加入NaOH溶液的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉

淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀；

II.⑴固體溶于硫酸后生成硫酸亞鐵和草酸，滴加高鎰酸鉀后發(fā)生的反應(yīng)為：

2+3+2+

5Fe+5H2C2O4+3MnO；+14H^=5Fe+3Mn+1OCO2↑+12H,O;

⑵A.加入過量的稀硫酸的目的是為了將Zn粉溶解，還有調(diào)節(jié)溶液為酸性，A錯誤；

B.在使用!高鋅酸鉀溶液滴定時(shí)，應(yīng)左手控制滴定管旋塞，右手不停地振蕩錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，B正確；

C.在煮沸的時(shí)候可能有一部分二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，這樣在后面滴定的時(shí)候，消耗的高銃

酸鉀就會少，所以有可能導(dǎo)致A的含量偏低，C正確；

D.判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)為溶液恰好變?yōu)榈t色，且半分鐘不褪色，D錯誤；

故酸BC；

(3)根據(jù)5Fe>~Mnθ:可知

2+3

n(FeC2O4)=6n(Fe)=6×5n(Mn04)=6×5×0.2×6×10^=0.036mol

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

m(FeC204)=0.036X144=5.184g,6.00g樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)工絲×100%=86.4%.

6

14.(1)碳碳三鍵(或碳碳叁鍵)

(2)新制氫氧化銅/銀氨溶液，加熱后酸化加成反應(yīng)

(3)CH,CH=CHCOOCH=CH2+NaOH——>CH3CH=CHCOONa+CH3CHO

(4)BD

"羊解》燒A燃燒放出大量的熱，常用來焊接或切割金屬，所以A為乙快，乙煥與氫氣加

成生成B為乙烯，乙烯被氧氣氧化生成C為乙醛，兩個乙醛脫去1分子水生成D,D和E分

子式相差一個。，則E為CH3CH=CHC00H,根據(jù)F的分子式可知，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成

F,F在酸性和堿性條件下均能水解說明其中含有酯基，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCooCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)生成G。

⑴

化合物A為乙烘，所含官能團(tuán)為碳碳三鍵；

⑵

D到E為醛轉(zhuǎn)化成竣酸，反應(yīng)條件為新制氫氧化銅/銀氨溶液，加熱后酸化。根據(jù)F的分子

式可知，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)

F結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHC00CH=CH2，其在氫氧化鈉溶液中可發(fā)生酯類的水解反應(yīng)，化學(xué)方

程式為CH3CH=CHCOOCH=CH2+NaOH÷CH3CH=CHCOONa+CH3CHO;

(4)

A.乙烘和乙烯都能和酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，A錯誤；

B.C為乙醛，分子式為C2H4。，ImOlC2H4O完全燃燒消耗氧氣2.5mol,D分子式為C4H6。，

ImoIC4H6O完全燃燒消耗氧氣5mol,B正確；

C.D、E、F中都含有碳碳雙鍵，都能與溟發(fā)生加成反應(yīng)從而使漠的四氯化碳溶液褪色，C錯

誤:

D.F結(jié)構(gòu)簡式為CWCH=CHCOOCH=CH2，F(xiàn)可發(fā)生加聚反應(yīng)生成

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

正確；

故K答案》選BDo

15.⑴碳氯鍵還原反應(yīng)

(2)BC

(4)

⑸

R祥解2A的分子式為C8H8θ3,A的不飽和度為5,B的分子式為C7H7CI,B的不飽和度為

4,A與B發(fā)生已知①的反應(yīng)后氧化生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為

Pr-CH2Ci

,B的結(jié)構(gòu)簡式為；（：與HNo3反應(yīng)生成D,D與Fe、

CFhCOOH反應(yīng)生成E,結(jié)合題給已知②和E的結(jié)構(gòu)簡式可推知，D的結(jié)構(gòu)簡式為

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

E與HCoNH2、HC。。H反應(yīng)生成F,F的分子式為

CI6HMN2O3,F與Soa2、DMF發(fā)生題給己知③的反應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)

簡式為G與H反應(yīng)，然后在①CF3C00H、②調(diào)節(jié)PH

NH2

后生成I,H的分子式為CeHsNFBr,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式知，H的結(jié)構(gòu)簡式為

,B中官能團(tuán)的名稱為碳氯鍵；D的結(jié)構(gòu)筒式為

CH,0COOH

NH,

，E的結(jié)構(gòu)簡式為,D

與Fe、CH3CO。H反應(yīng)時(shí)一No2被還原成一NH2，即D玲E的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；K答案』

為：碳氯鍵；還原反應(yīng)。

(2)

CH3OCOOH

A.C的結(jié)構(gòu)簡式為,與左邊苯環(huán)直接相連的碳原子上有H

原子，化合物C能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMno4溶液褪色，A項(xiàng)錯誤；

CHQ、YV,COOH

NH2

B.E的結(jié)構(gòu)簡式為,E中含有竣基和氨基，E能通過縮聚

反應(yīng)形成高分子化合物，B項(xiàng)正確;

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

Cl

CHQ

迫N

C.G的結(jié)構(gòu)簡式為,G的分子式為C16H13N2θ2CI,不飽和

OHCl

CrTc”

度為11,G存在含3個苯環(huán)的同分異構(gòu)體,如NH2等，C項(xiàng)正

確；

HN