第第#頁共16頁高中化學人教版（新課標）必修1第二章第二節離子反應A卷（精編）姓名: 班級: 成績: 一、單選題（共9題；共18分）（2分）（2018高二上?欽州港開學考）化學物質豐富多彩，下列有關物質的說法正確的是（ ）A.漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物B.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可制備Fe（OH）3膠體C.熔融氯化鈉，鹽酸和銅都能導電，所以都屬于電解質D.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路（2分）（2019高二上?吉林期中）判斷強弱電解質的標準是（ ）A.導電能力B.相對分子質量C.電離程度D.溶解度（2分）（2019高一上?武邑月考）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Cu2+、Ba2+、Cl、SO42-C.NH4+、Na+、OH、SO42-D.K+、Na+、OH-、NO3-（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入的物質的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中一定不含有A.溶液中一定不含有CO32-,可能含有SO42-和NO3-B.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、A13+C.溶液中n（NH4+）=0.2molD.n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1（2分）（2016高二上?六安開學考）取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1口。14的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）A溶液中溶質Na2CO3A溶液中溶質Na2CO3和NaHCO3物質的量比為l：lA.A溶液中溶質NaOH和Na2CO3物質的量比為l：l原Na0H溶液物質的量濃度為0.075mol/L通入CO2氣體在標況下的體積為56mL6.（2分）下列離子檢驗的方法正確的是（ ）某溶液 生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-某溶液‘二^"生成藍色沉淀，說明原溶液中有6.（2分）下列離子檢驗的方法正確的是（ ）某溶液 生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-某溶液‘二^"生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+某溶液 生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-某溶液“三七三生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2+（2分）（2019高一上?宿遷期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2TB.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2tC.碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2H+ =CO2t+H2OD.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2t+4H2O（2分）（2016高二上?洛陽開學考）下列用于解釋實驗事實的化學方程式正確的是（ ）A.Al2（SO4）3溶液滴加氨水產生白色膠狀沉淀：A13++3OH-=Al（OH）3；B.純堿溶液使酚歐變紅：CO32-+2H2O。H2CO3+2OH-C.乙酸清除水垢后的化學反應原理：2H++CO32-二CO2t+H2OD.FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（2019高三上?樺甸月考）下列反應的離子方程式正確的是（ ）A.向三和。一」溶液中滴加氨水至過量： --小;,H.--HB.向懸濁液中滴加■"?.；?'%溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C.向%：*：。-溶液中加入足量稀硫酸：2s2O32-+4H+二SO42-+3SI+2H20D.向苯酚鈉溶液中通入少量：氣體：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-二、填空題（共3題；共13分）（3分）（2017高二上?攀枝花期中）寫出下列物質的電離方程式：NaHC03,CH3COOH：,NH3?H2O：,H2CO3：.（5分）（2016?鎮海模擬）因為BaS04難溶，難于利用，所以工業上常將BaS04轉化成BaC03后，再將其制成可溶性鋇鹽.現有足量的BaS04懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaS04轉化成BaC03,寫出該反應的離子方程式：.（5分）（2016高二上?西安期末）①向明礬溶液中逐滴加入8@（0口）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液PH7（填＞、＜、=）,離子反應總方程式：②向明礬溶液中逐滴加入8@（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液PH7（填＞、＜、=）,離子反應總方程式：.三、綜合題（共3題；共15分）（8分）（2018高一下?嘉定期中）氮是植物體內蛋白質、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進農作物的生長。氨是生成氮肥的原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮氣的電子式，氨的結構式；（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式；（3）氨催化氧化生成NO是工業制硝酸的反應之一，寫出該反應的化學方程式：。（3分）（2018高三上?靜海月考）HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3十°AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）,則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3十而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述錯誤的是（填字母）。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HC1,請寫出反應的離子方程式：。Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4,若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈，可選用的最佳試劑是（填字母）。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3FeSO4可用于制備高鐵酸鉀（K2FeO4）,寫出在堿性條件下用FeSO4與NaClO反應制高鐵酸鉀的離子方程式：。①該反應中的還原劑是;②當有38g的FeSO4反應轉移的電子數目為。15.（4分）（2016高二下?吉林期末）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子.同時生成一種白色沉淀.請回答下列問題：（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是 （填字母）.A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+（2）三種正鹽的化學式分別是：A,B,C.（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區分開來，鑒別出來的先后順序為（填字母）.（4）若將A、B、Cm種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4,則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為.參考答案一、單選題（共9題；共18分）答案：1-1、考點.":吃于；『后和引一:八、、：解析：【解普】A.it白母靛陵.確酒都屬于曷合物,液氯是氯氣分子構成的,展子純凈物,KF符合題意:B向煮沸的1mol/LNmQH溶液中我加FeCh?a和溶液生成力化鐵打褐色沉溫,不能制備F式。⑶3膠體，B不好合翔意：C而融髭蛇,鹽酸和銅都能導電，具中軻化的尿于電解質p鹽酸是混合物,銅是金孱”均既不是電解質，也不是三噴好成電解質與非電解防都必須是化合物,匚不符臺言意；。國白質形成的分散黑是膠體,則一束平行槌照射室白質溶液時，從《11面可以首到一束光亮的通路?這是臟體的丁達爾現象,口得臺盟首，故普定為：D.【分析］A.不同物質組成的為混合物r同種物質組威的為純爭；B互量化鐵膠體制備是向需小中潤入施和的就化鐵溶液,如熟至紅得色再到氫氧1mfc體：c,水溶液中蛔融狀態下都能導電的化含物為電解質；d，膠體具有丁達爾效應；答案：2-1、考點.--.：.-「.一.紅,二三丁衛士和丁丁衛士:八、、：解析：【解答】凡電戰康的強弱與溶液的導電強土無關溶液的導電性強弱取決于溶液口雪子濃度的大小茗子海砂尢導電性越泡如硫戢颼強電解病但它幅于水■重溶于水的部分能完生電尚而導電能t很氫故A不等白題意；B-根據能杳完全電若區行強電解質弱電岸堂,與相對分產段量iSW黃系故B不符洽題意：C學電解質是脂在水溶液儺解完全電離的化合物r弱電解聘在水海麗部分電謝的化合物,故C符合題意；。硫酸現曷線電解威但它昨溶于水Z酸易溶于水■但它曷弱電漪質所以電解罡的強弱與滔解度無關故。不桁管題意故蕓專為：Ct【分析】強弱用廨點的主要區ill住于電音時葭香完三電高,即電售程度如何?碼;t端普.答案：3-1、考點.：二i三存:、、：【解答］從匚0戶與H*康應生成二氧化碳氣體而不百齒*里^存，4K符例函意;B.BM+與S0J-反應生曳硫酸軌沉淀而不能大量拄行,B不桁合堰患；C.WHT■與OH—反應氨氣和水而不田量共存,C不符合題意；口離子之間不發生任何反應，能大量共存，D符言題意；SS?卦：D［分析】A.H*自照CQ?一形礎2麗匚On；碗50dl?形d5。麗定；C.NHjt需與OH，形確網NH寸H?。；解析： 的??":了而不不位忌：：答案：4—1、考點：W二：一:八、、：解析：［睥雷1A、加韓產生無色無味5悻饒明漳與氫萌子反應生成氨氣r溶液中有大量氨離子。則沒有輜根和制酸梅商子r團為硝酸風里離子與鋅會反應生成朝烈性骷T出睡「故區錯誤;B,力叭型氧牝螭,先與軻裔子反應，再與隹錯離子反應生成氫軾化物沉淀，再與錢根反應得到一水白毓，再與氫氧化鋁反應生成瞬酸鈉,依雅圖離中沆溫里的帝匕曲建可理加入朝家也期15eQ01巾小時，發生原成氨胸離子與乘事相離子反應,沉淀的量不交，所以溶液中的陽禽千■津臺NH4晨H\Mg2*,Al3*,故嫡吳；J依據圖象中沉;注量的變化曲統可知IjlXS［前mX5mW-。.7巾況時,沉淀的鬢不克.發生腦氨粗離子與集8牌修子反應，fiMENH4++0H=NHrHj0, 裁CEM；D.第一^S^化熱中和短隆子的崎度,所IU毒離子的粗質的量是0.1rcwl;瞥四段是蠡氧化雷和毒量化刖反應的階段(即AI(OH)3-OHj-［AI(0H)4r,則消耗雷邕化鈉的物S的量為：Q.8mo1-0,7mQl=OAmol;第工罡楝離子ft催離子曲的階段，相據且|3+~?oh~閨｛QHJ3,Ug"~20H~Mg(OH；2.的椀微的里是0.mmn.聽以鎂離子消耗氧量化融的翅慣的量是；0,5mol-0,1mo3--O.Smol=Olnnolr所以建需子的物貴的量殿,05mm,即fl(H*):nCAf3+):n(Mg2+)=0,1:0.1:0.05=2:2:1r故型淺；?i^：C.【分析】加鋅產生無隹無味氣體說明律與宜商子反應生成氧氣，溶液中肯大量氫離子，則沒有碳像根和硝聊離子;加氫氧化酒產生白色沉定說明不含三階鐵離子；當溶源中含衰茗孑.皆描幫子一座離子一鋁更子時.加入氫氧化妙,先與家意子反應,再與建.鋁需子反應生成募或比物沉浜r再與送糧反應得到一水自氯，再與氫氧化輻反應生麻偏膽壁球,第色回象沉淀的量與加入量氧化曲的物質的量的關系解考.答案：5-1、考點.」-一?——:八、、：解析：【癬匐解；與hhOH溶液反應有如1隔種.邊界”情況：8h*2NgH=N力8/也0…@故反應后溶液卬溶質的成笄可有如下可熊：NaROm和Nd。tNa2CO1KNa2CQ3ffiNaHCO^MdHCOm：號將彝鹽酸逐滴滴乳破I翻喃g中時，Nm2c禽儂&酸的反應息分函M的二3莖。/H0二陋HCC/NaQi③MmHCO^HCkNmCI+HaO+C。4…例且可以看出,當反應完全進行時，兩個過程消耗H0的1星相售,若溶液中還有言化鈉「則首先是反^：小04口口=忖為口，?口”.酬缶應產生82之前消儂重的鬧輪山工，從開始七8工至反應轉取消耗鹽葭的體枳為“工.帶各種反應的情況總結如下表；溶液中溶質的成分Nag和INaOHN為8MN超83和NaHICO3NaHCO3NaHCO3向溶液中逐滴加入稀鹽唳發生的反鹿依次是⑤@④依次是(D@④④姆與V邢關系V#5Vi=V2匕=。，V2>0Uj=Q.V2>0分析整中的閨象二KVi=50mLFV2=75mL^50mL=25mL<Vi1晅此判斷溶液中溶面的成分是N雹COm和NaOH,根相上面⑤O@三個化學方程式可知，NmOH和N阪CO3的物質的量之比等于消晞鹽瓶的供積之比,則RCNaOH>:n(Na2CO5)=(75mL?50mL);25mL<L;1F故A錯誤；B、溶液中溶質的成分是N即匚缶和WQHrn(NaOH):n(Nd2cs)=(75mL-50mLJ!25mL<L!1P故B正確:Q當力 乃E用，溶液溶質為MaCI,JktHln(Na4")=nCHCI)=0.075mL^0,lmol/L=0.0075mol,所即(NaOH)=0￡075mol,c(NaOH)==0.07Snnol/L,趾正德:650mle乃mLS^J儂為HC5+H*=Hg+CQzTrn(HCI)=0.025L?0.1nnol7L^0.[)025nnolT則V〔CO?)^0.0a25molN22.4iymol=0.056L=56mLr故D正確..【分析】CS與hhCH溶液反斷物下兩種一邊界"情況；CO2+2NaOH=NajCOi+H^O..@匚。才十N@OH=NdHC。和.②液中溶質的成分可例■R]■屋；NsCOm和NdQH, N鴕CO次NaHCU1NaHCO3；當將稀益酸透朝疆腱酸納溶液中時rN”83跟部前的反應罡巖闞跖的：N勾8/HCI=NjH8m*N白口…③NaHCR+HCHN白口鋁2。+8匹..④^且可以看出.當反應完全進行對，兩個過程消耗HCI的量相等.若溶液中還有氧氧*H則苜:附日。1"1土卜口=[1亦口十1120.,封5(}011.275加1^的皈為H匚。[寸1^*=1"12。十匚。2匕小于50巾1.「說明加入崎50mL前發生的芨應分^為H++OH'=HnOrCQ324H?=*/rr結氤孤的離子方程式和盾—恒的角度解答里趣,答案：6-1、考點.一「…:八、、：【解答】程IA.臬溶液T蜷Q曾生成白色沉溫,曉明原溶液可能有口一，或詆酸根離子等，放力錯溫；B,黑溶液包包孳生領色沆淀r雌沉而為r說明癌溶液中有匚d*I裁B正哪；J某溶液之空T生成白隹赤溫,滋明原溶液中可能有S。/'I或含銀離子,但二者不染同時存在,椒第溟;D.英溶液也阻膂生趣福色沅淀r紅耨色沉淀為氫邕化合『說明股溶液中育防沁?故（＞錯誤；遜3.E分析】A.白邑沆淀可能為硫被銀，破幽阻等；B.藍色沉淀為置氧化晅：￡.白佳沉溫為Hg白或麻酸期;解析： 老遷承度國■容笠]答案：7-1、考點.，K”仁:八、、：解析：【解裔】A.讀落子方程式不褊足原子寺恒，仔符合題意;區鐵與稀就陵且原生成FeSfQH],不生成FKb,譚離子方篋江不好告客觀事實,B不符合甑息;CG匚0m曷難溶物，在離子方程式中應保留化學式,C不符合置意;□Cu與晶噴反應生成可溶性016口。3H2OffiCO2.該離子方程式正彘，。符合盟意二故答皇為：D【分所J此題是對育子方程式正讀別斷的老亙。分析窗于方1星式是首正確.應首先沿析反應是否將含客觀事實；英次分析化學或牖叫罡者正施：信南海是否滿足電荷守恒和原子守恒.答案：8-1、考點. .三一『一二二二:八、、：解析：【解答］解：A.一水自氨應該保留分子式r正期的蓄于方程式為：AI3++3NH3*H2O=AICOH)"NNHT",故A錯誤;B,苑堿是強減弱酶的鹽，鹽水麻懸分步進行的，主要以第T為主r正確的離子方程式為:C032-42H2O^HCO3-^OH(故B鐳諛；J五酸息弱酸r碳髓耳為好的.二者應該寫化學式r清除水垢后的牝字反應原理為:2CH3COOH4-CO35<03f+H2Ot2CH3COO,樹錯誤；D-FeCIm修液中加入盡量鐵粉,溶液由黃色變成淺綠色:2Fe3++Fe=3Fe2+,將合反應聿塞r離子萬警所寫也將臺原則故D正碎；嵋D.［分析］A.氨水中的一水白氨是弱基r一水合信不能拆開，漏于方程式中應該保雷分子式；B,碳酸相寓子的水解分占進行，息子方程式應運分生書寫.主要寫出第一步的水端即可：C乙窿和碳粉騎不能拆開,應津保留化學式；D、氟化鐵與帙就反應生磁化亞鐵.鐵牌子,科t成亞跌禺子.答案：9-1、考點.上一二二三一二小二一二:、、：解析：【解管］從向AgNS溶液中滴蛹氨水至過量r會形成麗絡商子,反應的意子方程式為：Ag++2hHyH2O=泊氧忖H*?］、2H力，AT將白遢息；B,由于MgfOHb的藩群度大于MfOH卜的海醉惹,隔以向MgfCHhB注液中漉加2口鼻溶液，會發生沆提轉化r檎踞?HbE.藕子旗為十二2Fe（0H）3昱Whig?十,:J向N鈍力。w溶液中加入足量端硫羲,發生反應生成Nd力。4物酷、56、H30,離子方程式為；S2O3J+2H+=Sl-SO3f做。，m?白整惠；口，向奉酣明瘠液中通入少量（仃之氣候r發生反應生成笨酷和喙霸鈉j反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2*H2O=C6H5OH+HCO3-.D和合3;故答宴為：B_【分析】A.氨水過量生成根覆溶般：B.沉度句括比為曲鹿溶的沉淀;C.嗣^湎國福與氫離子反應生成5和5。工；口一 CO\'二、填空題（共3題；共13分）㈤空】NaHCO3=Na^+HCO3【第『空】CH3COOH^H++CHjCQOi【第3■空】NHyH2goH;h!H4十較玄小【第4空】叱8尸n+*ng答案：10-1、電離月程式的書寫解析：【解答］解：hhHCQm在溶液中完至電蕩出碳醺氫根毒子和衲離子『電商方程式為：岫匹0產川丁781；CHjCOOH星弱酸,屬Net?質,電離方-無：CH3CDOM^H++CH3t2OC|-：忖也用港是弱堿,屬于弱電怛瘓,電離方程式為：NH^HagOH-+NH4*;H±COm是二元弱速,屬于弱電解后,分步電離，以第一歲電商為主.電商方程式為：HiCO^^*HCO3-；故雷塞為：M5HCO3-Na++RCO3|-;CH5COOH^H+CH3C00'；NHrH2OOH.忖H#十：H/：0盧+4“￡0三..|［分析1銀局&里解商船察完主電署r而翳電卿尚存在電高平衡，在電禺方的中分利用等巖和可建?示進行書寫即可.

【第1空】BaS0【第1空】BaS04tC0^-=BaCQ3*SO4i-考點.二，泊.二日不二:、、：解析：【解春】解：現育足量的B盜山目油液r在該曷螭中力M恤和燉混溶液并不斷攪拌，可以將E45轉化成舊式5j該反應的商子方程式為日居。4+<?0￡=日“口/￡01 ,：BdSOdMO/'=GdCO產S042’［分析］力學。4裝出成由匚。3，結合反應物一生成物書寫離子反應，豈此來解答.【第1史］=【第3空】孑［第4空］AI3++2SO/+2Ba2++4OH-2日齦0#*陽。3*2也。［第力S1【第3空】孑［第4空］AI3++2SO/+2Ba2++4OH-2日齦0#*陽。3*2也。答案：12-1、 ' - - - 一……」考點.■，；*、：3仁:八、、：解析：【解答】解：明碼的電離方程式為：KAI(S04)2-K++AI3+t2SO42'.①IS謖明磯的硼雷的量為1面口1.水灌灌卬含1m口聞3十.明訊水溶液中AI計怕好沉淀時,需氫氧相育子3mo1r斯以明吸與Ba(OH)2m5質的鴕比為1：3r離子蟲為？+WE#*+&OH=2聞(0H}3l+3BaSOjlrJlW?通呈中HrpH=7T放香直為：=;2AI3++3SOj3,+3Ba2++6OH=2Al(OH)3；+3BaSO4l：②便設5口小一的物質的量為2rlim「劉明帆溶漉中含有2rlic，區。,lmolA|3+r向明砒溶液中圖兩加入OH)2溶液至5QJ力!時r^2mclEa(OH)2r即加入的關"為Zmol,OH'^4moil.^M2moiBaS04,ImolAI3+^4mol0H'^Exi^lmoiAiCh離子為小九十"Qjf '^BaSO^+AlOj-+2H2Or洛淞呈雌(pH>7,臺黑為;>；川料：西口丁-+2口亞++4OH=2%，，門閩。？CH/>.【分析】①布設明砒的物質的量為:Im。1r水溶液中用捫恰好抗溫時r需氫氧胴商于3mmr所以明碼與Ra(OH)的物質的量之比為】：5「逃而書寫反麻的離子方程式r用U斷韜液的酸粒性：誦說50小■的物質的里為2m。1『判斷完全局應需騾其它端子的朝辰的量，進而書寫反應的,于方程武,并判斷溶液的酸青性，三、綜合題(共3題；共15分)

答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、【第1答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、【第1空】【第2空】H—N—H［第1空］NHrHjO=NH^+OH-【第1空】4NH產55碟紗4NO+6H3O考點：-」—?―…二—--?—?’.?一?；?一??一=H—N—H:八、、：H—N—H【解答】口屣氣是共用三個電子,其電子式為W此；應的落將式中有三個寓昌律『承構式為團氯水顯疑性r氧水?電離出氮氧相離子和段根離子1尺的電離方程式NHtUn。= 十冬OH";白源化嚼的^J^一,寫出:4NH3+5O2催號劑4N0+6H2cL［分析J（慨記電子式理通構式的表示方法Q淳水中一水合氫電璃導致溶液顯蝴4:⑸注意氫催化氫生反應條件，解析：答案：14-1、答案：14-2、［第1空］答案：14-2、［第1空］02+^0+hlO2'=N0y+2Cr+2H+答案:14-3、【竄;1空】C［第1空］F^++2CIO+4OH=FeO42-^Cl+2H2O【第Z空】FeSO4答案：14-4、答案：14-4、［第談］明考點.名啜--'一? —一?>-一?、一」一?.■一:八、、：解析:【解譽】(1)誤食亞!再里觸腳WMOR,則導致血紅董白中的轉優;為FcX而中生.說昵亞硝瞄恒有氧化性,眥亞鐵離子氧，畦成鐵商了；眼用維生或0可解香，說明推生建C豳B鐵商子還原生就亞鐵商了，這說明堆生素C具有還原性，因此途皿懈矣.其余都是正確的，放等案為：D；(2)把新制的聶水h啕NaN。工溶液中,現原到疑水糖生，同時生由肖齷鈉*嘀址房,曉明在反應中氯氣不亞硝酸艷氧化，反硝化^ffiCSND+tb+HfOnND4+2H+^2CI-.,為：NIG+Cl+H2O=NO3'/2H丁+2口一：C3)由于口工如行都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質，鐵不能氧化亞籍商子,雙氧水的還扇網碑水，不引入雜質，所以國聘雙氧水，故落費為：c;「4〕堿性蓋件下用F4gl與NMIQ反應.反應中層元表化自價由+2價變為十陽I氫元液化管價由十1價變為、-UTT,反應的善小7^1^為：F/+MC?+4