15道選擇題組合練(二)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．2019年政府工作報告提出：繼續堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰”。下列做法不符合這一要求的是()A．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放B．研發可降解塑料，控制白色污染產生C．直接灌溉工業廢水，充分利用水資源D．施用有機肥料，改善土壤微生物環境解析：選C工業廢水中含大量有毒有害的物質，如酸、堿、重金屬離子等，不能直接灌溉，會引起二次污染，必須經過化學處理后才能利用，C錯誤。2．下列有關化學用語表示正確的是()A．中子數比質子數多1的磷原子：eq\o\al(31,15)PB．Al3＋的結構示意圖：C．次氯酸鈉的電子式：Naeq\o(O,\s\up6(),\s\do4())Ceq\o(l,\s\up6(),\s\do4())D．甲酸乙酯的結構簡式：CH3OOCCH3解析：選A中子數比質子數多1的磷原子：eq\o\al(31,15)P，A正確；Al3＋的結構示意圖：，B錯誤；次氯酸鈉的電子式：Na＋eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\o(O,\s\up6(),\s\do4())C\o(l,\s\up6(),\s\do4())))－，C錯誤；甲酸乙酯的結構簡式：HCOOCH2CH3，D錯誤。3．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑B．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光學儀器C．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．NH3具有還原性，可用作制冷劑解析：選CA．FeSO4具有還原性，可消耗氧氣，可用作食品抗氧化劑，錯誤；B.SiO2用于制光學儀器是因為SiO2對光具有很好的折射作用，與SiO2熔點高、硬度大無關，錯誤；C.Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，正確； D．液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，與NH3具有還原性無關，錯誤。4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1KI溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－解析：選BFe3＋與ClO－、SCN－發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)都與Ba(OH)2反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；MnOeq\o\al(－,4)能夠氧化I－，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。5．下列有關實驗原理或操作正確的是()A．用圖1所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質B．用圖2所示裝置可證明SO2具有漂白性C．用圖3所示裝置除去Cl2中的HCl氣體D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3解析：選A乙醇在P2O5催化作用下加熱脫水制得乙烯，用水吸收揮發出來的乙醇，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，驗證了其還原性，A正確；SO2使溴水褪色，體現了SO2的還原性，不是漂白性，B錯誤；由于氯氣與NaOH溶液反應，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl氣體，應該用飽和食鹽水，C錯誤；由于NH3的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集NH3，故D錯誤。6．下列說法正確的是()A．分子式為C2H4O2的有機物不一定有酸性B．利用復分解反應可實現FeSO4向FeO(OH)的轉化C．相同質量的紅磷分別在空氣中和純氧中完全燃燒，后者放出的熱量多D．選用適當的催化劑，可以改變可逆反應反應物的平衡轉化率解析：選A分子式為C2H4O2的有機物可能為CH3COOH，也可能為HOCH2CHO，故不一定有酸性，A正確；復分解反應前后元素化合價不變，由FeSO4到FeO(OH)的轉化，鐵的化合價由＋2升高到＋3，不可能通過復分解反應得到，B錯誤；相同質量的紅磷分別在空氣中和純氧中完全燃燒，兩者放出的熱量一樣多，C錯誤；使用適當的催化劑，只能改變化學反應速率，加快或減慢到達化學平衡的時間，不可以改變可逆反應反應物的平衡轉化率，D錯誤。7．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．NaAlO2溶液中AlOeq\o\al(－,2)的水解：AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3＋OH－D．向KAl(SO4)2溶液中加過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O解析：選D電解飽和MgCl2溶液時生成Mg(OH)2沉淀，A錯誤；Fe3＋能將I－氧化成碘單質，B錯誤；AlOeq\o\al(－,2)的水解是可逆反應，水解方程式中用可逆符號，C錯誤；加入過量的Ba(OH)2溶液后，生成BaSO4和AlOeq\o\al(－,2)，D正確。8．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，下列說法中正確的是()A．離子半徑：D>C>BB．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵解析：選BA、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲＋E2→丙＋B2，甲＋丙→丁，則E的電子為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數與核外電子層數相等，原子序數大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑N3－>O2－>Al3＋，A錯誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NHeq\o\al(＋,4)、NH3、NHeq\o\al(－,2)三種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，C錯誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤。9．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．SO2eq\o(→,\s\up7(CaCl2aq),\s\do5())CaSO3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())CaSO4B．Feeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq),\s\do5())FeCl3C．HCl(aq)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5())Cl2Ca(OH)2,Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())CuOeq\o(→,\s\up7(HClaq),\s\do5())CuCl2(aq)解析：選DSO2不能與CaCl2溶液反應，A錯誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，B錯誤；MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣，并且需要加熱，C錯誤。10．最近我國科學家發明“可充電鈉二氧化碳電池”(如下圖)，放電時電池總反應為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是()A．充電時，鈉箔與外接電源的負極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．放電時，Na＋向正極移動D．放電時，正極的電極反應為4Na＋＋3CO2＋4e－=2Na2CO3＋C解析：選B由放電時的化學方程式可知，鈉箔作負極，故充電時作陰極，與電源的負極相連，A正確；四甘醇、二甲醚都易揮發，鈉的熔點低，故電池工作的溫度不能太高，B錯誤；放電時陽離子向正極移動，C正確；放電時正極上CO2得電子生成C，D正確。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．下列說法正確的是()A．電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())4Al＋3O2↑B．反應2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應C．將1molCl2通入1000gH2O中，轉移電子的數目約為6.02×1023D．鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb－2e－=Pb2＋解析：選AA．氧化鋁是離子化合物，電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())4Al＋3O2↑，正確；B.反應2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)，該反應是一個氣體分子數減少的反應，ΔS<0，常溫下可自發進行，ΔH－TΔS<0，則該反應ΔH<0，為放熱反應，錯誤；C.將1molCl2通入1000gH2O中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應可逆，無法計算轉移電子的數目，錯誤；D.鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，錯誤。12．X是某藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是()A．每個X分子中含有5個手性碳原子B．一定條件下，X能與乙醇發生酯化反應C．一定條件下，X能發生消去反應D．X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應解析：選CD連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，由結構簡式可知X分子中含有6個手性碳原子，故A錯誤；X不含有羧基，不與乙醇發生酯化反應，故B錯誤；含有羥基，且鄰位碳原子連接H，可發生消去反應，故C正確；含有氨基，可與鹽酸反應，含有酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應，故D正確。13．實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol(假設沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強堿，下列說法正確的是()A．n(HCl)＝0.1mol，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)B．n(HCl)＝0.15mol,2c(H＋)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Ca2＋)＋2c(OH－)C．n(HCl)＝0.20mol，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Ca2＋)＋c(OH－)D．殘渣的組成為n[Ca(OH)2]＝0.05mol，n(CaCl2)＝0.05mol解析：選BCNH4Cl和Ca(OH)2固體混合共熱發生的反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol，開始NH4Cl和Ca(OH)2物質的量都為0.1mol，則反應后的殘渣中含有NH4Cl、Ca(OH)2和CaCl2；反應后的殘渣溶于水時發生的反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3·H2O，生成0.05mol的氨，殘渣中有0.05molNH4Cl，加熱時反應的NH4Cl為0.05mol、消耗的Ca(OH)2為0.025mol、生成的CaCl2為0.025mol，殘渣的組成為0.05molNH4Cl、0.075molCa(OH)2和0.025molCaCl2，殘渣溶于水后得到的溶液中含0.05mol氨、0.05molCa(OH)2和0.05molCaCl2，向溶液中加入鹽酸時Ca(OH)2先反應。n(HCl)＝0.1mol,0.05molCa(OH)2恰好完全反應，生成0.1molCaCl2和0.05mol氨的混合溶液，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，A錯誤；n(HCl)＝0.15mol，Ca(OH)2和氨都完全反應得到含0.1molCaCl2和0.05molNH4Cl的混合液，溶液中的電荷守恒2c(Ca2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)和物料守恒2.5c(Ca2＋)＝c(Cl－)兩式整理得到2c(H＋)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Ca2＋)＋2c(OH－)，B正確；n(HCl)＝0.20mol，得到含0.1molCaCl2、0.05molNH4Cl和0.05molHCl的混合液，溶液中的電荷守恒2c(Ca2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)和物料守恒3c(Ca2＋)＝c(Cl－)兩式整理得到c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Ca2＋)＋c(OH－)，C正確；根據上述分析殘渣的組成為0.05molNH4Cl、0.075molCa(OH)2和0.025molCaCl2，D項錯誤。14．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體Na2O2沒有變質B取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10,0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)強D向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，充分反應后分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍色Fe3＋與I－的反應為可逆反應解析：選D久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結論不合理，故A錯誤；取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化，AgNO3溶液與NaOH溶液反應，所以不能說明CH3CH2Br沒有水解，故B錯誤；陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結合氫離子，則HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)的弱，故C錯誤；向Fe2＋與I2反應后的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色說明含有Fe3＋，滴加淀粉溶液顯藍色說明I2剩余，即反應物和生成物共存，為可逆反應，故D正確。1