屆高三化學一輪實驗專題強化練：32實驗方案設計探究一、單選題（共15題）1．下列各圖所示裝置能達到實驗目的的是A．圖甲，驗證鐵的吸氧腐蝕B．圖乙，犧牲陽極的陰極保護法C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D．圖丁，測定鹽酸的pH2．下列實驗裝置能達到實驗目的的是選項ABCD反應裝置

實驗目的測定鋅與稀硫酸的反應速率除去NaCl中混有的NH4Cl驗證化學能轉化為電能制備乙酸乙酯3．用下列裝置及藥品制備相應氣體，能達到實驗目的的是A．用圖①所示裝置制備氨氣 B．用圖②所示裝置制備C．用圖③所示裝置干燥 D．用圖④所示裝置收集4．下列對應的實驗裝置以及相關操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的除去溶液中的蒸餾原油(石油)制備晶體用標準溶液滴定位未知濃度的稀硫酸實驗裝置實驗操作在混合液中加入過量粉末，使完全沉淀，再過濾在燒瓶中加入原油(石油)，收集一定溫度范圍內的餾分將溶液蒸發、濃縮、結晶一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃動錐形瓶，眼睛注視滴定管刻度A．A B．B C．C D．D5．用下列實驗裝置進行相關實驗，能達到實驗目的的是A．用甲裝置接收石油分餾實驗中所得的餾分B．用乙裝置測量H2O2的分解速率C．用丙裝置制取并觀察Fe(OH)2沉淀D．用丁裝置測量用MnO2和濃鹽酸共熱制得Cl2的體積6．檢驗菠菜中是否含有鐵元素，灼燒、溶解、過濾、檢驗四個步驟裝置如圖，下列圖示裝置或原理不合理的是A．圖甲將菠菜灼燒成灰 B．圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C．圖丙過濾得到含鐵元素的濾液 D．圖丁檢驗濾液中是否含離子7．用下列裝置能達到有關實驗目的的是A．用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性B．用乙圖裝置制取金屬錳C．用丙圖裝置可以除去淀粉溶液中的少量NaClD．用丁圖裝置從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體8．用如圖實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是A．用甲裝置定量測定化學反應速率 B．用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨C．用丙裝置分離甲醇(沸點64.7℃)與水的混合物 D．用丁裝置除去溶在CCl4中的Br29．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．為確認甲中有CuSO4生成，將試管中液體倒入裝置丙稀釋，觀察顏色D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O10．下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是ABCD配制稀硫酸固體NaHCO3分解制備Fe(OH)2沉淀鐵粉與水蒸氣反應產生氫氣A．A B．B C．C D．D11．有關下列實驗裝置的說法正確的是A．可利用甲圖進行實驗室制備氯氣B．乙可除去氯氣中混有的氯化氫氣體C．用丙圖裝置可驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D．丁中觀察到脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應放熱12．下列圖示方法不能完成相應實驗的是A．實驗室制取并收集NH3B．分離SiO2和NH4ClC．檢驗草酸晶體中是否含有結晶水D．驗證熱穩定性：Na2CO3>NaHCO313．裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，下列說法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A．選用丙裝置，實驗結束時先移去酒精燈，再將導氣管拿出水面B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C．用乙裝置實驗時，蒸發皿中產生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節約原料、安全性好14．下列相關實驗不能達到預期目的的是（）相關實驗預期目的A把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢驗證接觸面積對化學反應速率的影響B在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢驗證溫度對化學反應速率的影響C常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產生氣泡的速率比較同周期金屬元素的金屬性強弱D．將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡比較金屬活潑性強弱A．A B．B C．C D．D15．下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層二、實驗題（共5題）16．某實驗小組的同學在實驗室利用下列裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)甲同學用A裝置制備NO2氣體，A中發生反應的離子方程式為___。(2)乙同學有時在實驗室看到A裝置分液漏斗中的溶液顯黃色，用化學方程式解釋原因___。(3)丙同學用裝置B制取氨氣，反應的化學方程式是___；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，觀察到有____生成，則證明已收集滿，該反應的化學方程式為____。(4)丁同學在實驗室中模擬氨的催化氧化反應，該反應的化學方程式為___。該反應中，當生成標準狀況下11.2LNO時，被氧化的物質的質量是___g。(5)某興趣小組探究化學實驗的綠色化。設計制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是___，理由是___。方案甲乙丙反應物Cu、濃HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3(6)某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。①請寫出L裝置中反應的化學方程式：___。②裝置M中盛有品紅溶液，當R中收集到生成的氣體時，M中可觀察到的現象是___。③實驗所產生的尾氣有可能造成環境污染，裝置Y中盛放___溶液(填化學式)來吸收，離子方程式為___。17．影響化學反應速率的因素有很多方面。請回答下列問題：(一)某學習小組同學根據影響化學反應速率的因素進行實驗驗證，其設計的實驗方案如下：請你幫他們把表填寫完整，并做出評價。實驗步驟實驗現象實驗結論及離子反應式逐滴加入的同時振蕩，觀察CCl4層的顏色：甲_____乙______；乙中CCl4層顏色明顯變化的快。離子方程式：甲________乙________結論：驗證成立，還原性，I>Br(1)甲同學驗證還原性：I＞Br(2)(評價)甲同學設計的實驗方案是___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。(3)乙同學驗證固體反應物的顆粒大小對反應速率的影響實驗步驟：在試管①中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；在試管②中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)。他根據實驗過程，繪制出的生成CO2生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應時間t的關系曲線圖，你認為___________是符合的。(二)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據是：16s、28s、33s。請將3個數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。試管編號加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出現渾濁時間①3mL3mL5滴(a)_____②4mL2mL5滴(b)_____③5mL1mL5滴(c)_____(1)將對應①、②、③的時間分別寫出：(a)___________，(b)___________，(c)___________。(2)實驗結論：___________。18．某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。D．加熱。請回答下列問題：(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：________________________。(2)步驟D應選擇的加熱方法是_________（填下列裝置編號）(3)乙醛發生銀鏡反應的化學方程式為：_______________________________。(4)該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數據如下表）：①實驗1和實驗2，探究的是_________________________________。②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間為_________________________min。（填范圍）③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的____________________。19．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。(1)實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。序號條件現象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無試回答：①實驗1、2研究的是_______________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_____________________________________________________。(2)實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳(3)實驗三：經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_______________________________________________。20．某化學小組同學探究在實驗室中檢驗的干擾因素。(1)檢驗溶液中是否含有時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等離子可能造成的干擾。(2)為了驗證鹽酸能否排除的干擾，該小組同學進行了如下實驗：Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標簽中部分信息如下圖)，稀釋，配制成5mol/L的稀鹽酸。Ⅱ．甲同學取0.3g未變質的Na2SO3固體，向其中加入上述5mol/L稀鹽酸至過量，產生大量氣泡。充分振蕩后滴加4滴BaCl2溶液，迅速產生白色渾濁，產生白色渾濁的原因可能是：①______________。②鹽酸中含有Fe3+，實驗證實含有Fe3+的方案是：___________________，用離子方程式解釋由Fe3+產生白色渾濁的原因：__________。(3)乙同學提出，檢驗時能否用硝酸酸化來排除的干擾，丙同學認為不可行，理由是(用離子方程式表示)____________________________，繼續實驗：稱取5份0.3g未變質的Na2SO3固體，分別向其中加入10mL不同濃度的硝酸，振蕩；再滴加4滴BaCl2溶液，觀察并記錄實驗現象如下表。硝酸濃度(mol/L)滴加氯化鋇溶液之前現象滴加氯化鋇溶液之后現象15.0(濃硝酸)產生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色立即產生大量白色沉淀7.5產生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色立即產生大量白色沉淀4.8產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現象，約60min后溶液開始變渾濁2.0產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現象，約70min后溶液開始變渾濁0.5產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現象，約120min后溶液開始變渾濁依據上述實驗得出的結論是：________________。(4)丙同學查閱資料后提出：Cl的存在也會對的檢驗產生干擾。在Cl催化作用下，稀硝酸可將氧化為。為證明上述觀點，設計如下實驗，請將實驗ⅱ的操作補充完整。實驗實驗操作實驗現象ⅰ將0.3gNa2SO3和0.3gNaCl固體混合，加入10mL2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴BaCl2溶液。立即產生大量白色沉淀。ⅱ____________。放置兩小時后溶液未變渾濁。參考答案1．A【詳解】A．圖甲，在酸性條件下鐵發生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下發生吸氧腐蝕，該圖是中性條件，發生吸氧腐蝕，A能達到實驗目的；B．圖乙，鐵比碳活潑，形成原電池時，鐵為負極發生氧化反應被腐蝕，故不能用此裝置保護水體中的鋼鐵設備，B不能達到實驗目的；C．圖丙，鋅比鐵活潑，Fe2+得電子能力比Zn2+強，則在陰極上，Fe2+得電子生成鐵單質，無法在鐵電極上鍍鋅，應使用硫酸鋅做電解液，C不能達到實驗目的；D．圖丁，pH試紙不能潤濕，D不能達到實驗目的；答案為A。2．C【詳解】A．若用長頸漏斗，生成的氫氣易從長頸漏斗中逸出，應該用分液漏斗，故A錯誤；B．除去NaCl中混有的NH4Cl，應用加熱法，故B錯誤；C．如圖可以組成閉合回路，若電流表指針偏轉，則能證明化學能轉化為電能，故C正確；D．制備實驗中導管不能伸入到液面以下，溶液發生倒吸，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．氯化銨加熱分解產生氨氣和氯化氫，在試管口又化合生成氯化銨固體，不能用來制備氨氣，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應產生NO，故B錯誤；C．SO2是酸性氣體，不與濃硫酸發生反應，可以用濃硫酸干燥SO2，故C正確；D．NO2與水反應產生硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故D錯誤；故答案為C。4．A【詳解】A．溶液由于Cu2+水解呈酸性，加入CuO可調節溶液的pH，使完全沉淀Fe(OH)3，再過濾除去，A正確；B．原油是復雜烴類混合物，各種烴的沸點由低到高幾乎是連續分布的，用簡單蒸餾方法極難分離出純化合物，B錯誤；C．蒸發結晶應在蒸發皿中操作，C錯誤；D．眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化，D錯誤；故選：A。5．D【詳解】A．甲裝置為密閉裝置，蒸餾時氣體壓強增大，可能引起爆炸等事故，故A錯誤；B．用乙裝置進行實驗時，反應產生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，故B錯誤；C．丙裝置無法使生成的硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，不能制取氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，丁裝置可以根據排出水的量測量生成氯氣的體積，故D正確；故選：D。6．A【詳解】A．需要在坩堝中灼燒海帶，不能用蒸發皿灼燒，蒸發皿用于加熱液體，故A錯誤；B．用燒杯溶解固體，故B正確；C．分離固體和液體的操作稱為過濾，故C正確；D．用KSCN溶液檢驗Fe3+離子，故D正確；故選：A。7．B【詳解】A應將NaHCO3和Na2CO3盛放的位置對調，選項A錯誤；B.通過鋁熱反應可以制取鐵、錳等金屬，選項B正確；C.淀粉溶液是膠體，所以除去淀粉溶液中的少量NaCl應用滲析的方法，而不能用分液的方法，選項C錯誤；D.從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體用的方法是蒸發結晶，應用蒸發皿，而不是坩堝，選項D錯誤。答案選B。8．D【詳解】A．生成氧氣可從長頸漏斗逸出，不能測定反應速率，應改為分液漏斗，故A錯誤；B．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，應選銨鹽與堿加熱制備，故B錯誤；C．溫度計應處于圓底燒瓶的支氣管處，故C錯誤；D．溴和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鈉鹽，四氯化碳不反應，四氯化碳和水不互溶，四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，再通過分液即可除去，故D正確；故選：D。9．B【詳解】A．Cu和濃硫酸在加熱條件下反應可產生二氧化硫，上下移動裝置甲中的銅絲可控制反應的發生和停止，從而控制SO2的生成，A正確；B．SO2的的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，SO2有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B錯誤；C．濃硫酸過量，為確認甲中有CuSO4生成，不能直接向反應后的容器中加水，應將試管中液體倒入裝置丙稀釋，觀察顏色，C正確；D．硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到CuSO4?5H2O，操作合理，D正確。答案選B。10．D【詳解】A．不能在量筒中稀釋，應在燒杯中稀釋，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉加熱分解有水生成，則試管口應略向下傾斜，故B錯誤；

C．不能隔絕空氣，氫氧化亞鐵易被氧化，應隔絕空氣制備，故C錯誤；D．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵、氫氣，氫氣具有可燃性，點燃肥皂泡可檢驗氫氣，故D正確；故選：D。11．D【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，甲圖未加熱，不能利用甲圖進行實驗室制備氯氣，D與題意不符；B．氯化氫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，乙可除去氯氣中混有的氯化氫氣體，但會引入新的雜質，B與題意不符；C．丙圖中外試管受熱溫度高，碳酸氫鈉易分解，應在內試管中，不能用丙圖裝置可驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性，C與題意不符；D．向脫脂棉內的過氧化鈉中滴加水，可觀察到丁中脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應放熱，D符合題意；答案為D。12．C【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣加熱可以制氨氣，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，試管口放一團棉花防止氨氣逸散到空氣中，故A可以實現；B．SiO2受熱不反應，NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3氣體，HCl和NH3氣體遇冷重新生成NH4Cl，附在圓底燒瓶下方，從而實現SiO2和NH4Cl的分離，故B可以實現；C．無水硫酸銅遇水變藍，且草酸中含有氫元素，變藍不能說明草酸中含結晶水，故C不能實現；D．碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以要驗證熱穩定性，碳酸鈉應該在大試管中、碳酸氫鈉在小試管中，故D可以實現；故答案選C。13．A【詳解】A．選用丙裝置，實驗結束時先將導氣管拿出水面，再移去酒精燈，以防發生倒吸，錯誤；B．從硬質玻璃管導出的氣體有生成的氫氣和未反應的剩余的水蒸氣，氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；C．用乙裝置實驗時，蒸發皿中產生大量肥皂泡，肥皂泡里是氫氣，所以點燃肥皂泡發出爆鳴聲，正確；D．和甲、丙裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節約原料、安全性好，正確；故選A。14．B【詳解】A．在保證其他條件相同的情況下，只改變了固體反應物的接觸面積，A正確；B．不僅改變了溫度，還使用了不同的催化劑，B錯誤；C．單質與酸反應置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強，C正確；D．構成ZnCu稀硫酸原電池，活潑金屬Zn做負極，較不活潑金屬Cu做正極，在銅片上會出現氣泡，D正確；答案選B。15．D【詳解】A、因濃硫酸稀釋會發出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時要酸入水，故A錯誤；B、為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產生的O2時，先移出導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C、濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2，氣體產物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故C錯誤；D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中的I2時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故D正確，答案選D。16．Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O白煙8.5丙硝酸耗量少，產物無污染品紅褪色氫氧化鈉溶液【詳解】(1)甲同學用A裝置可采用銅與濃硝酸反應制備NO2氣體，則A中發生反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；故答案為：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)A裝置分液漏斗中的溶液為濃硝酸，溶液顯黃色是因為濃硝酸分解，發生的反應方程式為：，故答案為：(3)實驗室制氨氣用消石灰和氯化銨固體加熱，發生的方程式為：，檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，濃鹽酸與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，可以看見冒白煙，方程式為：故答案為：，白煙，(4)驗室中模擬氨的催化氧化反應，反應方程式為：，根據方程式可知氨氣被氧化，當生成標準狀況下11.2LNO時，被氧化的氨氣為0.5mol,故質量為：，故答案為：，8.5(5)方案甲是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；方案乙是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現綠色化學理念；丙是利用銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，反應過程中無污染氣體生成，且消耗硝酸的量最少，能體現綠色化學理念。故答案為：丙；硝酸耗量少，產物無污染；(6)①L裝置中為銅和濃硫酸反應制二氧化硫，反應方程式為：②M中盛有品紅溶液，SO2可以使品紅褪色，當R中收集到生成的氣體時，M中可觀察到的現象是品紅褪色，故答案為：品紅褪色③SO2尾氣有可能造成環境污染，裝置Y中盛放氫氧化鈉溶液，離子方程式為，故答案為：氫氧化鈉溶液，17．橙紅色紫紅色2Br+Cl2=Br2+2Cl2I+Cl2=I2+2Cl不合理乙試管中KI溶液的濃度大，反應速率大，現象變化的也快，所以無法得出還原性強弱的結論D33s28s16s對于一個化學反應，在其他條件一定時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大【分析】根據氯氣的氧化性大于溴單質和碘單質的氧化性，反應物間的接觸面積大，反應物的濃度越大，反應速率越快，結合控制變量探究化學反應速率的影響因素的實驗原則分析解答?！驹斀狻?一)甲試管中加入氯水，溶液中的溴離子被氯氣氧化成溴單質，離子方程式為2Br+Cl2═Br2+2Cl，CCl4層的顏色變為橙紅色；乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質，離子方程式為2I+Cl2═2Cl+I2，CCl4層的顏色變為紫紅色，故答案為：橙紅色；紫紅色；2Br+Cl2=Br2+2Cl；2I+Cl2=I2+2Cl；(2)濃度越大，反應速率越快，由于甲同學設計的實驗方案中使用的兩種物質的量濃度不相同的KI溶液和NaBr溶液，并且KI溶液的濃度大于NaBr，導致乙中CCl4層顏色明顯變化的快，不能據此得出還原性強弱的結論，應該使用物質的量濃度相同的KI溶液和NaBr溶液進行對照實驗，所以甲同學設計的實驗方案不合理，故答案為：不合理；乙試管中KI溶液的濃度大，反應速率大，現象變化的也快，所以無法得出還原性強弱的結論；(3)鹽酸足量時，大理石反應完全，則1g粉末狀大理石、2g顆粒狀大理石分別與鹽酸反應生成CO2的體積V(CO2)：2g顆粒狀大理石＞1g粉末狀大理石，并且粉末狀大理石與鹽酸反應的反應速率大于顆粒狀大理石，即1g粉末狀大理石與鹽酸反應生成CO2的體積V(CO2)小、反應速率快，2g顆粒狀大理石與鹽酸反應生成CO2的體積V(CO2)大、反應速率慢，只有圖象D符合，故答案為：D。(二)(1)根據表格數據，主要是通過改變反應物Na2S2O3的濃度探究濃度對反應速率的影響，濃度越大，反應速率越大，反應時間越短，反應物的濃度③＞②＞①，則反應③速率最快，時間最小，則a=33s，b=28s，c=16s，故答案為：33s；28s；16s；(2)對于一個化學反應，在其他條件不變時，改變物質的濃度可以改變反應速率，濃度越大反應速率越大，故答案為：對于一個化學反應，在其他條件不變時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大。18．去除試管內壁的油污，保證試管潔凈乙CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4

+2Ag↓+3NH3+H2O①溫度對反應速率的影響5～6.5光亮程度【分析】(1)進行銀鏡反應的實驗時，要得到光亮的銀鏡，試管必須干凈，這樣才有利于銀的附著得到光亮的銀鏡；(2)一般采用水浴加熱，不要用火焰直接加熱，否則有可能發生爆炸；(3)乙醛發生銀鏡反應得到乙酸銨、銀、水、NH3；(4)根據控制變量法，討論實驗?！驹斀狻?1)進行銀鏡反應的實驗時，要得到光亮的銀鏡，試管必須干凈，這樣才有利于銀的附著得到光亮的銀鏡；開始利用NaOH溶液洗滌試管，可以洗去試管內壁的油污，保證試管潔凈；(2)銀氨溶液不穩定，在進行銀鏡反應時，不能直接用火焰加熱，應該采用水浴加熱；答案選乙；(3)乙醛發生銀鏡反應得到乙酸銨、銀、水、NH3，化學方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)①實驗1和實驗2，其他條件均相同，只有溫度不同，因此探究的是溫度對反應速率的影響；②其他條件一定時，溫度越高，化學反應速率越快，出現銀鏡的時間越短；銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，反應溫度介于實驗1和實驗2之間，則出現銀鏡的時間為5～6.5min之間；③銀鏡反應的最佳條件，除了實驗時間要合適外，目的還要得到光亮的銀鏡，因此還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度?！军c睛】記憶一元醛發生銀鏡反應方程式有口訣“銀鏡反應很簡單，水浴加熱羧酸銨，一水二銀三個氨”，可以幫助快速寫出方程式。19．溫度比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異催化劑或硫酸錳或Mn2＋的催化作用B反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需要的時間【分析】

【詳解】實驗一：(1)①實驗1、2使用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，所以可以探究溫度對H2O2分解速率的影響；②根據實驗2、3的數據可知，實驗2、3的溫度相同，使用的催化劑不同，則實驗目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應速率影響的差異；實驗二：①對化學反應速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響，或硫酸錳或Mn2＋的催化作用；②反應方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應該含有錳離子，故只有B正確；實驗三：①定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產生氣泡的快慢來比較，產生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果是：必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；②為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，由圖可知，可以通過測定一定時間內產生的氣體或測定產生一定體積的氣體所需的時間來比較，一定時間內產生的氣體越多或產生一定體積的氣體所需的時間越短，說明反應速率越快，實驗時均以生成40mL氣體為準，測定收集40mL氣體所需要的時間?！军c睛】在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，為易錯點。20．鹽酸中殘留有游離氯（氯氣）將氧化成取少量鹽酸于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅2Fe3+++H2O=+2Fe2++2H+、Ba2++=BaSO4↓3+2+2H+＝3+2NO↑+H2O或+2+2H+＝+2NO2↑+H2O