2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）^2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

23

C.3mol%與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x10

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

用“天眼”接收宇

宙中的射電信號

3、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

碎疑片

浸透石蛆油

的曠流棉

￡澳水

—L

D

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備CL

C.圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若溟水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和燃

4、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)->Na2SO4(aq)+2H2O(1)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)11/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q,Q

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L0.1mol?L,的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的CC1鍵數(shù)為0.4NA

C.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

6、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

7、下列各組離子能大量共存的是

A.在pH=O的溶液中：NHAAl"、0H\SO?'

2-

B.在新制氯水中:Fe\Mg\N03\Cl

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na,、Ba"、Cl\N03'

2

D.加入Al片能產(chǎn)生&的溶液：NH4\Ca\HCO3\NO；

2

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的X原子的核電荷數(shù)

等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法正確的是()

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

9、下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收

10、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCKMgChsFeCL、ARSOS四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HC1

11、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

U

用石墨作電極電解Mg（NO3）2>C（NO3）2的

A陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過酸性KMnth溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B.25C時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9X10-8NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA

13、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是（）

A.明磯B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

14、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2,②Na+Ch,③Cu+HNCh,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

15、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A.T原子可以表示為汨B.氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-N三C

C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.比例模型QQ可以表示CO2或SiO2

16、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Imol氮?dú)馀c3moi氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NA

B.l.OmoM/Na2sO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下，3L0.1moI?L-iFeCb溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

17、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.Imol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.廠能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D.②點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

18、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖1,a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)

圖2,若使用催化劑Ei、E2、AH都會(huì)發(fā)生改變

C.圖3表示向Na2c03和NaHCCh的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生C6的情況

010203040HHCltAnL

圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)=^cC(g),由圖可知，a+b>c

19、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不氐碘的是()

A.蔗糖的分子式:C12H22O11B.HC1O的結(jié)構(gòu)式H-C1-O

C.氯化鈉的電子式：Na-l*ci：rD.二硫化碳分子的比例模型：QQ

20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPHj

C.沸點(diǎn)：C2H5sHec2H50H

D.堿性：LiOH<Be(OH)2

21、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.S.S02CaOCaS04

點(diǎn)燃----

B.Si-ftr^SiaHClM-SiCl,

加熱--

Hz°Ti./

C.Fe-.?-?Fe2O3時(shí)。一Fe(OH)3

高溫-----A

D.NaH20rNaOH(aq)CO2rNaHC()3(aq)

22、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤是()

A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成

C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：

完成下列填空：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為。C-D的反應(yīng)類型為。

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)?

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是,(選填編號)

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

(4)已知]與0的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

-C-NH-

⑸滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類物質(zhì)。

O

cII

(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸((X、N-C珥—COOH)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)

F

0

為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

O

24、(12分)石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X(Q-CHZ」一CH。的流程如圖：

C]H

CHzClCH5CNa

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)4CD()=E>F(0]—CR—XCH

650℃加熱ONi/AD

_____Lb____(r"']__CH?_CH=CH2x反應(yīng)①、反應(yīng)②、Y(人I)

Lindlar催化劑)------------->----------->A1「『<：乩—€—CHJ

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

(2)B的名稱是D分子中含有官能團(tuán)的名稱是?

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：。

(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式：=寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有___________種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。

C-CH

(6)參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)

7OCH

25、(12分)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如

圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

惶和NRHSOI癖液

試回答：

(1)加熱過程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有一o

(2)裝置E和F的作用是一；

(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？

(4)另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)椤猰ol,三氧化硫?yàn)椤猰oL

(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：_?

(6)上述裝置可以簡化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請你提出一個(gè)簡化方案，達(dá)到使裝置最簡單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的：

26、(10分)過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：

。/滴液漏斗

蛇形冷凝管

冷凝管

圓融8MA清底燒融

己知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158C和

②過氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60'C,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為。

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是.

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。

(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是。

②磁力攪拌4h的目的是o

(3)取VimL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高鎰酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已

知：過氧乙酸能將KI氧化為L;2Na2s2Ch+l2=Na2s4O6+2NaI)。

①滴定時(shí)所選指示劑為,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為O

③制得過氧乙酸的濃度為mol/L0

27、(12分)四濱乙烷(CHBn-CHBn)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244C,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B。等為原料制備少量四澳乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHt?為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是。

⑵裝置B可除去HzS、P%及As%,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液澳液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有。

(4)一種制備Caio(P04)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3P04=Caio(P04)6(OH)21+18H2。。請?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Cal0(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干1h?

已知：

①CaioTOaMOH”中華比理論值為1.67。影響產(chǎn)品y-比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95°C,pH對華比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲(chǔ)水。

28、(14分)燃煤煙氣中含有大量NO,、CO2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

(1)用CH4催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染。

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=-574.0kJmoF

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-mol-1

1

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=kJ-moF,

②若反應(yīng)中還原NO,至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

1

反應(yīng)1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJmoF

1

反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJ-moF

1

反應(yīng)3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJmoF

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a(CO)隨溫度升高而減小的原因是o

②圖中的pi、P2、P3由大到小的順序?yàn)?

(3)亞氯酸鈉(NaCKh)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NO,、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NO}SO/。

①寫出NO與NaCKh在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：。

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SCh、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因

可能是：o

20-106080

Mifr/v

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO“低溫電解NaHSCh水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑

Na2s2。8,原理如圖所示。電解時(shí)電極I的電極反應(yīng)式為。

陽高了交換股

29、(10分)鈣鈦礦(主要成分是CaTiOA太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛

關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為一,能量最高的能級有一個(gè)空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是一。

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示：

化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

鍵能/kJ?mol"356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是一。

(3)一種新型熔融鹽燃料電池以Li2c03和Na2c03的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則C(V?的空間構(gòu)型為

(4)CM+能與乙二胺(H2N—CHLCHLNH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

一個(gè)乙二胺分子中共有一個(gè)。鍵，C原子的雜化方式為一。

(5)CaTifh的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O\Ti，+分別位于立方體的體心、面心和頂角)Ca?+的配

位數(shù)為一,與Ti，+距離最近且相等的02-有一個(gè)；晶體的密度為pg/cn?,最近的Ti4+和02-之間的距離為_nm(填計(jì)算

式)。(CaTiCh的摩爾質(zhì)量為136g/moLNA為阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3moiH2與ImolNz混合反應(yīng)生成N%,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x1023,C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

2、D

【答案解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.?鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長征五號運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選D。

3、C

【答案解析】

A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高鐳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；

D.不飽和克能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使濱水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和慌,

故D正確;

答案選C。

4、C

【答案解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+-H2s04(aq)NaSO(aq)+HO(1)+-QkJ,故C正確；

222422

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯(cuò)誤。

故選：C?

5、C

【答案解析】

A.氨水中存在電離平衡，因此溶液中實(shí)際存在的氨分子一定少于O.lmol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，因此無法按氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,因此14g混合物相當(dāng)于Imol的CH2,自然含有NA個(gè)碳原子，C項(xiàng)正確;

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積并不是22.4L7mol,因此無法根據(jù)氫氣的體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、B

【答案解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，則X一定是H。X與Z、

Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：QVP,A錯(cuò)誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信

息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸(或水)中的氫越容易，元素最

高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意

元素周期律的靈活應(yīng)用。

7、C

【答案解析】

A、在pH=O的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、在新制氯水中，氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會(huì)被氧化成鐵

離子，故B錯(cuò)誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na\Ba2\CWNO3-在酸性

和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH4\HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯(cuò)誤；故選C。

8、B

【答案解析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的則W為C；元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則Y為第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為CL

【題目詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)C>N2,故A錯(cuò)誤；

B.簡單離子的半徑:>Mg2+,故B正確；

C.N、C1的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

9,B

【答案解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖迹僬襞撤蛛x出來，故A錯(cuò)誤；

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯(cuò)誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸儲(chǔ)。

10、B

【答案解析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。

11、A

【答案解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯危生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

【題目詳解】

A項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu">Mg，則還原性：

鎂強(qiáng)于銅，故A正確；

B項(xiàng)、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明川一水解程度大于B,酸性HAYEB,

不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO”溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無法探究濃度對反應(yīng)速

率的影響，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

12、B

【答案解析】

A、8gCHQ即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，pH=8的氨水中c(H+)*

6

=1.0xlO-8moi/L=c(OH-)水，由K”可求得溶液中的c(OH),a=1.0xl0mol/L,則由NHyH2O電離出的c(OH)-^?=c(OH)

687+

,6-c(OH)*=1.0xl0mol/L-1.0xl0mol/L=9.9xl0mol/L=c(NH4),則NH』+的數(shù)目為

9.9xl0-7moLI.x0.1LxNA=9.9xl0-8NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合

物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA,64gCu(即hnol)與Imol］反應(yīng)生成0.5molCuzS,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LCb(即O.lmol)溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,則D錯(cuò)

誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D,而B有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇(CHQ)中并不是4個(gè)氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以CL

的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c(OH),進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。

13、A

【答案解析】

早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明利的工藝，明磯［KA1(SO02-12H2O］中鋁離子水解，其水解方程式為：

3+

A1+3H2O^A1(OH)3+3H\產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損，A項(xiàng)符合

題意，

答案選A。

14、D

【答案解析】

①當(dāng)H2s與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2Sl+2H20；當(dāng)H2s與Ch的物質(zhì)的量之比小于2：3

時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3C)2=2SO2+2H2O；當(dāng)H2s與。2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+(h常溫下得到NazO,點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到Na2(h,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNO3的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+CU=CU(NO3)2+2NO2?+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故④不選；

⑤AlCb溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑥不選；

⑦Na2c03和HC1反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①@③⑦，故選D。

15、A

【答案解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價(jià)化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯(cuò)誤；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用???表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、D

【答案解析】

A.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以Imol氮?dú)馀c3mo［氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故

A錯(cuò)誤；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算S原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L〃FeCl3溶液所含F(xiàn)e"數(shù)目小于0.3心，

故D正確；

故選：D。

17、D

【答案解析】

A.①點(diǎn)時(shí)沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC1O和水的電離平衡，A錯(cuò)誤；

B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；

C.②點(diǎn)時(shí)溶液存在CRT,具有強(qiáng)氧化性，可氧化匕r不能大量存在，C錯(cuò)誤；

D.②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(CI)+c(CIO),D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L/i的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為CI2+H2O-HCI+HCIO.HCl+NaOH=NaCl+H2O.

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c(CD=c(CIO)+c

(HC1O),為易錯(cuò)點(diǎn)。

18、D

【答案解析】

A.a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡停瑒ta點(diǎn)表示的溶液通過升溫得不到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤：

C.碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開始時(shí)沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)-cC(g),由圖可知，P?先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正

向移動(dòng)，a+b>c,故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握

物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A,a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?/p>

19、B

【答案解析】

A、蔗糖的分子式：G2H22O11,A正確；

B、HC1O為共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-CLB錯(cuò)誤；

C、氯化鈉為離子化合物，電子式：Na-[?ci：]-,C正確；

D、由圖得出大球?yàn)榱蛟樱虚g小球?yàn)樘荚樱捎诹蛟游挥诘谌芷冢荚游挥诘诙芷冢蛟影霃酱?/p>

于碳原子半徑，D正確；

答案選B。

20、C

【答案解析】

A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HC1>PH31)選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.C2H50H分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。

D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be(OH)2o選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【答案點(diǎn)睛】

解決此類問題，一個(gè)是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的

選項(xiàng)A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。

21、D

【答案解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaS03,A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅

無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯(cuò)誤；C.Fe與IW蒸汽在高溫下反應(yīng)生成FesO,,Fe2()3與HQ不反應(yīng)，不能生成

Fe(OH)3,C錯(cuò)誤；D.Na與比0反應(yīng)生成NaOH和Hz,NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點(diǎn)睛：Fe與上0蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fes。」，而不是FezOs。

22、B

【答案解析】

A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；

B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯(cuò)誤；

C.離子反應(yīng)的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)，故C正確；

D.漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒，故D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、CHjCHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸，苯cd

--定條”邱一

+2NaOHCH3COONa+ONa+H2O3

o

n

e

\

O+NH2cH2COOHTN-CHC00H+HO

C/r2

N

O

【答案解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸肝，則B為CFhCOOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO,A進(jìn)一步發(fā)生氧

化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知,OH，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；

OH，乙酸與HiN-C^-OH中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng);

(4)M水解得到的乙酸與氏N-

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2

個(gè)不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3coO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；

oO

nH

eX

(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,ee

nn

o