年滬教版（全國）化學中考一輪復習：認識化學變化一、單選題1．如果發現火險或遭遇火災，要沉著應對．你認為下列做法正確的是（）A．紙簍著火用水澆滅 B．電器著火用水撲滅C．夜晚液化氣泄露開燈檢查 D．室內起火打開門窗通風2．下列關于火災、滅火與逃生的說法錯誤的是（）A．嚴禁攜帶易燃、易爆物品乘坐火車B．從火場中逃生時，應有序撤離著火區域C．生活中常用水來滅火，其原理是降低可燃物的著火點D．遇火災，如果火勢較大，立即撥打119電話報警3．碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種常見氮肥，極不穩定，常溫下就會分解生成水、二氧化碳和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A．N2 B．SO2 C．CO D．NH34．一定條件下在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列分析正確的是（）A．該反應可能屬于分解反應 B．反應生成乙的質量為32gC．丙一定沒有參與該反應 D．2g甲與5g丁能恰好反應5．生活中緩慢氧化的例子很多，下列不屬于緩慢氧化的是()A．鋼鐵生銹 B．動植物呼吸 C．酒精揮發 D．食物腐爛6．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）A．固體中氧元素的質量 B．生成O2的質量C．固體中MnO2的質量 D．固體中鉀元素的質量分數7．欣欣把一張硬紙板疊成一個紙盒，并用雙面膠把紙盒粘好后，向其中加入適量的水．隨后她將這個裝有水的紙盒懸掛在空中，并把一支點燃的蠟燭放到紙盒下方，這時，神奇的事情發生了，紙盒沒有燃燒！這是因為（）A．紙盒不可燃B．紙盒沒有接觸空氣C．裝上水的紙盒的溫度在它的著火點以下D．紙盒裝上水以后著火點提高了8．生活中處處有化學，下列說法正確的是（）A．紙張不可燃B．乙醇汽油屬于混合物C．活性炭可以將硬水軟化D．可用打火機檢查天然氣是否泄漏9．有一種用含有淀粉的植物性廢料加工而成的無色糊狀物可用作防火涂料。發生火災時，這種涂在房屋樓板表面的涂料就會轉變成一種黑色物質，覆蓋在樓板表面，起到防火的作用。所轉變成的黑色物質能防火的原因是（）A．隔絕了樓板與空氣的接觸B．清除了可燃物C．使樓板的著火點升高D．降低了樓板的溫度10．化學方程式2H2O+O22H2O中等號表示()A．水由氫氣和氧氣組成B．參加反應的氫、氧分子數之和等于生成的水的分子數C．參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量D．參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量11．實驗室有碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物50g，與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸于，得到54.4g固體，則原混合物中金屬元素的質量為（）A．4.4g B．26g C．24g D．20g12．在密閉容器中發生某反應，測得反應前、中、后各物質的質量如下表：物質abcd反應前的質量/g606000反應中的質量/g361218③反應后的質量/g①0②④下列有關表中未知數據的判斷正確的是（）A．①為20 B．②為22.5 C．③為30 D．④為77.5二、填空題13．同學為了探究水的組成，做了水的電解實驗，如右圖所示。用符號表達式表示其實驗原理：，實驗開始后發現兩極都有氣泡冒出，試管1中的氣體是，此實驗能夠證明水的組成的原因。14．為了將汽油發動機尾氣中的NO轉化為N2，在某催化劑作用下用NH3與NO反應，其化學方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O；在通常狀況下，依據左式前后順序，反應物與生成物中氣體的化學計量數之比＝。15．用化學方程式解釋下列反應原理。（1）鋁的化學性質比較活潑，為什么鋁制品卻很耐腐蝕？（2）工業上常用一氧化碳還原赤鐵礦來煉鐵。16．發現元素周期律并編制元素周期表的化學家是，寫出4P+5O22P2O5一種規范讀法。17．已知某有機物分子中各原子個數比為最簡整數比，取11g該有機物，在32g氧氣中充分燃燒，生成11g二氧化碳、14g一氧化碳和g水，則該反應的化學方程式為。三、實驗探究題18．利用以下裝置進行“白磷燃燒的條件”的探究（白磷的著火點為40℃）。（1）實驗前，打開K1、關閉K2或者打開K2、關閉K1，分別向上拉動兩支注射器的活塞，均能出現現象，說明裝置氣密性好。（2）將裝有適量白磷的具支試管放入20℃冷水中，打開K1、關閉K2，往A中注入適量的雙氧水，B中白磷未燃燒的原因是，C中的現象是。（3）關閉K1、打開K2，往D中注入適量的稀鹽酸，當觀察到，說明二氧化碳與白磷充分接觸。然后將B中的水換成80℃的熱水，白磷不燃燒，這樣設計的目的是。（4）打開K1、關閉K2，往A中注入適量雙氧水，一段時間后B中白磷燃燒，燃燒的化學方程式為，由此現象說明。此時再關閉K1、打開K2，往D中注入適量的稀鹽酸，白磷的火焰熄滅，體現了二氧化碳的的化學性質。19．根據下圖回答問題。（1）A中現象是迅速涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化劑作用下迅速分解產生水和氧氣，反應的化學方程式為。（2）實驗室用B裝置制取二氧化碳，從長頸漏斗中加入的藥品為。可用裝置C收集二氧化碳，該收集氣體方法的名稱是。實驗室若用裝置D制二氧化碳，關閉彈簧夾后，容器內壓強（選填“＞”、“＝”或“＜”表示）容器外壓強。（3）0.1mol碳酸鈣和足量稀鹽酸完全反應，生成二氧化碳的質量是克。20．有人提出使用“高科技的添加劑”可以使水變成汽油。小明同學在學習了“物質構成的奧秘”后，認為可以用物質組成的觀點來駁斥這種說法。請回答問題。（提出問題）根據水的組成和汽油的組成判斷，水是否可以變成汽油？（1）（猜想與驗證）確定水的組成。實驗裝置如圖所示，該裝置內反應的化學方程式為。實驗一段時間后，檢驗a、b兩管內收集的氣體，其中b管內的氣體可使（填現象），說明是。（實驗結論）水是由氫元素和氧元素組成的。（2）確定汽油的組成。操作如下：實驗步驟實驗現象結論①點燃汽油作燃料的燈；②將光潔干冷的燒杯罩在油燈火焰上方。燒杯內壁產生霧狀小液滴證明汽油在空氣中燃燒后的產物中有水。③將內壁蘸有的燒杯罩在油燈火焰上方證明汽油在空氣中燃燒后的產物中有二氧化碳.（實驗結論）汽油的組成中。汽油和水的組成元素不同，水不能變成汽油。四、計算題21．過氧化鈉(Na2O2)為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑，Na2O2能與CO2反應，化學方程式為:。現有含雜質的過氧化鈉100g，與足量的二氧化碳反應，可以生成16g氧氣(雜質不參加反應)。求該過氧化鈉樣品中Na2O2質量分數是多少?

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：A、紙簍著火時用水澆，可以使溫度降到紙簍的著火點以下，從而達到滅火的目的，故做法正確；B、電器著火若用水撲滅極易造成電線短路和人體觸電，所以電器著火應先切斷電源，再滅火，故做法錯誤；C、液化氣有可燃性，泄漏后與空氣混合，遇電火花可能引燃發生爆炸，因此不能打開燈檢查，故做法錯誤；D、室內失火時，打開門窗，造成空氣對流，氧氣量充足，使火勢加大，故做法錯誤．故選A．【分析】根據滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離，（2）隔絕氧氣或空氣，（3）使溫度降到可燃物的著火點以下，根據日常經驗和燃燒的物質的性質作出正確的判斷．2．【答案】C【解析】【解答】A、嚴禁攜帶易燃、易爆物品乘坐火車，容易發生火災和爆炸，故不符合題意；B、從火場中逃生時，應有序撤離著火區域，不能亂跑，故不符合題意。C、生活中常用水來滅火，其原理是降低可燃物溫度到著火點以下，故符合題意；D、遇火災，如果火勢較大，自己不能滅火，立即撥打119電話報警，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、根據易燃易爆物的安全常識分析；

B、根據火災現場的逃生方法分析；

C、根據著火點為物質性質不能改變分析；

D、根據火警電話分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.N2無刺激性氣味，此選項不符合題意；B.化學反應前后元素種類不變，反應物中無硫元素，不可能生成SO2，此選項不符合題；C.CO無刺激性氣味，此選項不符合題意；D.NH3有刺激性氣味，反應物中含有氮元素、氫元素，該氣體可能是NH3，此選項符合題意。故答案為：D【分析】根據化學反應前后元素種類不變及給出氣體的性質分析4．【答案】D【解析】【解答】A.根據分析可知，該反應是由多種物質反應生成一種物質屬于化合反應，故不符合題意；B.根據分析可知，反應生成乙的質量為28g，故不符合題意；C.根據分析可知，丙質量不變，可能是催化劑，故不符合題意；D.根據分析可知，化學反應中甲和丁的質量比是，而2g甲與5g丁的質量比也是2：5，說明能夠恰好完全反應，故符合題意；故答案為：D。

【分析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變計算出待測值；在化學反應中，反應物的質量減少，生成物的質量增加；物質在化學反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能是雜質分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、鋼鐵生銹，是鐵與空氣的氧氣、水等發生的不容易察覺的緩慢氧化，不符合題意。B、動植物呼吸，是動植物是與空氣的氧氣等發生的不容易察覺的緩慢氧化，不符合題意。C、酒精揮發，屬于物理變化，不屬于緩慢氧化，符合題意。D、食物腐爛，是食物與空氣的氧氣等發生的不容易察覺的緩慢氧化，不符合題意。故答案為：C。【分析】緩慢氧化是指物質與氧氣發生的不易察覺的氧化反應，據此分析6．【答案】A【解析】【解答】解：A．反應后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質量從開反應就不斷減少，反應停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖象正確．B．生成氧氣的質量不斷增加，不符合該圖象．C．二氧化錳在反應中為催化劑，反應前后質量不變，不符合該圖象．D．反應前后固體中鉀元素的質量不變，固體質量減少，鉀元素的質量分數增大，不符合該圖象．答案：A．【分析】有圖象可知，縱坐標表示的物質或元素開始不變，再逐漸減少，反應停止后不變，結合各物質即元素在反應中的變化情況來分析．7．【答案】C【解析】【解答】解：A．紙張屬于可燃物，故錯誤；B．紙盒暴露在空氣中，與氧氣接觸，故錯誤；C．裝上水后，紙盒的溫度沒有達到其著火點，所以沒有發生燃燒，故正確；D．著火點屬于物質的屬性，不會升高或降低，故錯誤．故選C．【分析】根據燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點；進行分析解答本題．8．【答案】B【解析】【解答】A．紙張具有可燃性，不符合題意；B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，屬于混合物，符合題意；C．活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，不能降低可溶性鈣鎂化合物的含量，向水中加入活性炭不能將硬水進行軟化，不符合題意；D．天然氣遇火可能會爆炸，不符合題意。

【分析】A、根據紙的可燃性分析；

B、根據混合物定義分析，混合物是由不同種物質組成的；

C、根據活性炭的吸附性分析；

D、根據爆炸條件分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、隔絕空氣，也就是隔絕了氧氣，起到滅火的效，A符合題意；

B、清除可燃物可以斷絕火源，B不符合題意；

C、著火點不能升高，C不符合題意；

D、沒有起到降低溫度的作用，D不符合題意，故答案為：A。【分析】燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發生燃燒。10．【答案】C【解析】【解答】A、水是純凈物，由氫氧兩種元素組成，故錯誤；

B、參加反應的氫、氧分子數之和為3，生成的水的分子數為2，不相等，故錯誤；

C、由質量守恒定律可知化學方程式中等號表示化學方程式兩邊的物質的質量總和相等，所以參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量，故正確；

D、由質量守恒定律可知，反應前后元素的質量不變參加反應的氫氣質量等于水中氫元素的質量，水中不含氫氣，故錯誤．

故選：C．【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．結合質量守恒定律分析．在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類、質量不變，原子的種類、個數、質量不變．11．【答案】B【解析】【解答】碳酸鋇、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鋇、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，一個碳酸根的相對原子質量是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量；實際反應后固體質量增加了54.4g-50g=4.4g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11=x：4.4g，x=24g；則所含金屬元素質量為50g-24g=26g。故答案為：B。

【分析】根據反應前后物質的質量關系，利用化學反應時物質的質量比計算混合物中碳酸根的質量，從而計算金屬元素質量分析。12．【答案】B【解析】【解答】根據質量守恒定律知，a＋b→c＋d，③＝24＋48－18＝54；a∶b＝24∶48＝1∶2，①＝30；b∶c＝48∶18＝8∶3，②＝22.5；b∶d＝48∶54＝8∶9，④＝67.5.。

故答案為:B【分析】在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和,即質量守恒定律。在a＋b→c＋d反應中，參加反應的a質量為60g-36g=24g，參加反應的b質量為60g-12g=48g，生成了18gc，則根據質量守恒生成d的質量為24g＋48g－18g＝54g，故C不符合題意；參加反應的各物質的質量比為24:48:18:54，反應后b的質量變為0，說明參加反應的b質量為60g-0g=60g，故參加反應的a質量為60×24/48=30g，參加反應的c為22.5g，參加反應的d為67.5g。13．【答案】2H2O2H2↑+O2↑；氫氣；該反應為分解反應，在反應過程中元素的種類不變【解析】【解答】水通電分解生成氫氣和氧氣，故符號表達式為：2H2O2H2↑+O2↑；試管1連接著電源的負極，負極產生的是氫氣，根據化學反應前后元素的種類不變，證明水的組成。【分析】電解水實驗中，可觀察到的現象有：正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍。簡記為為“負氫大”，該實驗證明水是由氫氧兩種元素組成外，其依據是：反應為分解反應，在反應過程中元素的種類不變。14．【答案】ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5【解析】【解答】水是液態，所以由方程式可知，在所給反應中，依據左式前后順序，反應物與生成物中氣體的化學計量數之比為ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5；【分析】化學計算數即化學方程式的配平系數，注意審題，看清題目中所要求的是氣體，所以要先確定各物質常溫的狀態。15．【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】【解答】（1）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中會與氧氣發生反應生成氧化鋁保護膜，附著在鋁的表面隔絕氧氣和水，所以鋁制品很耐腐蝕，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；（2）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

【分析】（1）根據鋁和氧氣生成三氧化二鋁分析

（2）根據氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳分析16．【答案】門捷列夫；磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷【解析】【解答】門捷列夫發現了元素周期律并編制元素周期表；化學方程式中，等號左邊的物質為反應物，右邊的物質為生成物，等號上面為條件，且“+”表示“和”，“=”表示生成，即該反應的讀法為磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷。

【分析】根據科學家的貢獻分析。

根據化學方程式的讀法分析。17．【答案】18；【解析】【解答】該反應為化學反應，所以一定遵循質量守恒定律，設生成得水的質量為x，則有，解得，故填18；11g二氧化碳中含有碳元素的質量為，氧元素質量為；14g一氧化碳中含有的碳元素質量為，氧元素質量為；18g水中含有的氫元素質量為，含有的氧元素質量為；化學反應前后元素的質量守恒，反應和前后氧元素質量都為32g，則該有機物中不含氧元素；則11g該有機物中含有的碳元素，2g的氫元素。設該有機物的化學式為，則有，解得，則該有機物化學式為，故該有機物燃燒的化學方程式為；

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。18．【答案】（1）C燒杯中石灰水倒吸入導管內（2）溫度沒有達到白磷的著火點；澄清石灰水變渾濁（3）C燒杯中導管口氣泡連續均勻冒出；證明燃燒需要氧氣（4）；可燃物燃燒需要氧氣；不燃燒也不支持燃燒【解析】【解答】(1)實驗前，打開K1、關閉K2或者打開K2、關閉K1，分別向上拉動兩支注射器的活塞，使裝置內空間變大，氣壓變小，若裝置不漏氣則在外界大氣壓的作用下，會將水從燒杯C中壓入導管，故現象是：C燒杯中石灰水倒吸入導管內；(2)將裝有適量白磷的具支試管放入20℃冷水中，打開K1、關閉K2，往A中注入適量的雙氧水，雖然白磷與過氧化氫溶液反應生成氧氣接觸，但溫度只有20℃低于白磷的著火點40℃，所以白磷不燃燒，故填：溫度沒有達到白磷的著火點；由于二氧化碳能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，故觀察到現象是：澄清石灰水變渾濁；(3)關閉K1、打開K2，往D中注入適量的稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，氣體會由D進入具支試管，然后再通過導氣管由C燒杯中的導管口導出，開始時二氧化碳混有裝置內的空氣故氣泡不連續，當裝置內空氣排凈后，二氧化碳會連續均勻的從C燒杯導管口排出，故觀察到的現象是：C燒杯中導管口氣泡連續均勻冒出；將B中的水換成80℃的熱水，白磷的溫度雖然達到了著火點，但由于白磷未與氧氣接觸，故白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣，故填：證明燃燒需要氧氣；(4)B中白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：；在加入雙氧水生成大量氧氣之前白磷未燃燒，而加入后生成大量氧氣與白磷接觸，白磷燃燒說明：可燃物燃燒需要氧氣；此時再關閉K1、打開K2，往D中注入適量的稀鹽酸，大量的二氧化碳進入具支試管，白磷的火焰熄滅，說明二氧化碳具有不燃燒也不支持燃燒的化學性質，故填：不燃燒也不支持燃燒。【分析】（1）根據檢查裝置氣密性的方法解答；

（2）燃燒的條件：①有可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達到著火點。二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和水。

（3）根據C管口處產生的氣泡是否連續判斷試管中是否充滿二氧化碳氣體。分析此時哪個燃燒的條件沒有滿足即可。

（4）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的化學方程式，據此確定燃燒的條件。根據二氧化碳的性質解答。19．【答案】（1）（2）稀鹽酸；向上排空氣法；>（3）4.4【解析】