2023年滬教版（全國）化學中考一輪復習：應用廣泛的酸、堿、鹽一、單選題1．下列實驗基本操作中，正確的是（）A．傾倒液體B．加熱液體C．稀釋濃硫酸D．過濾2．非金屬間的置換規律與金屬的相似：已知；則下列非金屬活動性由弱到強順序正確的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、3．R及其化合物所發生的下列反應，屬于復分解反應的是（）A．R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2 B．RO+COR+CO2C．R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O D．R（OH）2RO+H2O4．下列圖象與對應實驗相符合的是（）A．圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸B．圖②表示向溶質質量分數相同、等質量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅C．圖③表示將一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發至有晶體析出D．圖④表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸5．下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的一組是（）選項實驗操作現象解釋或結論A將水加入濃硫酸中配置成稀硫酸，將鎂條置于其中有氣泡產生Mg是活潑金屬B驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃產生淡藍色火焰氫氣可以在空氣中安靜的燃燒C向一未知無色溶液中，加入適量的稀鹽酸溶液有無色氣體產生該無色未知溶液中一定有CO32﹣D將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，反應一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg鐵釘上覆蓋一層紅色的物質金屬活動順序為：Fe＞Cu，且析出銅的質量為（b﹣a）gA．A B．B C．C D．D6．物質的性質決定用途，下列說法不正確的是（）A．食鹽可以配制生理鹽水 B．干冰可以用于人工降雨C．碳酸氫鈉可以治療胃酸過多 D．濃硫酸可以作食品干燥劑7．將一定質量的鐵粉加入Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列敘述中，正確的是（）A．M中一定含有Fe(NO3)3和Zn(NO3)2B．若N滴加鹽酸有氣體放出，則M一定無色C．N的質量一定大于加入鐵粉的質量D．若M滴加鹽酸無變化，則N中一定無鐵粉8．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列說法中，正確的是（）A．催化劑可以改變化學反應的速率，則改變化學反應速率的物質一定是催化劑B．活潑金屬加入稀鹽酸能產生氣體，則能與稀鹽酸反應產生氣體的固體一定是活潑金屬C．將酚酞滴入堿性溶液后顯紅色，則能使酚酞變紅色的溶液一定是堿性溶液D．洗潔精去除油污是利用了乳化作用，則汽油去除油污也是應用了乳化作用9．下列金屬中，活動性最強的是A．鎂 B．銅C．鋅 D．鋁10．下列實驗方法不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法A證明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加無色酚酞試劑B除去CO2中少量CO將混合氣體通過足量灼熱的CuOC鑒別石灰水和NaOH溶液加入適量的碳酸鈉溶液D比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性將Fe和Ag分別放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D11．某干粉滅火器的填充劑中含有磷酸二氫銨（化學式為NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氫銨加熱完全分解得到固體物質X、5.4g水蒸氣和3.4g氨氣。固體物質x既不能燃燃燒也不能支持燃燒。下列說法錯誤的是（）A．磷酸二氫銨屬于復合肥料B．用磷酸二氫銨滅火既可降低溫度，又可隔絕空氣C．固體物質X屬于氧化物D．該反應中固體物質X與氨氣的分子個數比為2：112．甲、乙、丙是酸或堿的水溶液，其pH甲=0、pH乙=5、pH丙=14，下列圖形合理的是（）

A．甲中滴入乙 B．水中滴入丙 C．丙中滴入乙 D．乙中滴入丙二、填空題13．和生成和水的反應，叫做中和反應，中和反應的實質是酸電離的與堿電離的生成水。中和反應是復分解反應中的一種反應，大多數酸是可溶的，它跟可溶性堿或不溶性堿都能發生中和反應。14．復分解反應發生的條件是：兩種化合物互相交換成分后，生成物中。15．如圖是研究氫氧化鈉溶解于水時是否放熱的實驗，它是利用的變化引起了U形管內水位的變化，使（填a或b）處的水位升高的，探究過程中，可能會發生反應的化學方程式為:。16．能源是人類生存和發展的基礎，能源成為人們日益關注的問題．（1）化石燃料包括煤、、天然氣等，是重要的能源；目前正在利用和開發的新能源有核能、生物質能、（填一種）等．（2）發射衛星的火箭可使用液氫作燃料，液氫在液氧中燃燒的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應．（3）物質R是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為R+3O22CO2+3H2O，則R的化學式為．17．化學與人類生活、生產息息相關。請應用化學知識解答問題：（1）人體缺少元素會導致骨質疏松。（2）醫用口罩的原材料熔噴布含聚丙烯，聚丙烯屬于(選填“合成”或“復合”)材料。（3）天然氣的主要成分是；若燃氣灶的火焰呈黃色或橙色，鍋底出現黑色物質，則產生此現象的原因是；炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其原理是。（4）農業生產需要施用化肥，寫出一種復合肥的化學式。三、實驗探究題18．如圖所示是初中化學的一些重要實驗，請回答：（1）實驗A：玻璃棒的作用是，所得濾液仍然渾濁的可能原因是（寫一條）；（2）實驗B：蠟燭熄滅時產生一縷白煙，該白煙是；（3）實驗C：盛放硫的儀器名稱是，集氣瓶中放少量水的作用是；（4）實驗D：將鐵絲彎成螺旋狀的目的是；（5）實驗E：可觀察到，說明分子具有的性質。19．海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：【查閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質變性，破壞體內各種酶，使一系列生理活動被破壞。【交流與表達】（1）步驟①中玻璃棒的作用是，溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過多會造成，過少會使得精鹽的產率（填“偏高”或“偏低”）；（2）下列試劑X符合要求的是（選填字母）；A．氧化鈣 B．氫氧化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈣溶液 E．氫氧化鉀溶液（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化學式），加入鹽酸的作用是；（4）某同學為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設計的下列方法中正確的是（選填字母）；A．取樣，加入銅，若無現象，說明鹽酸沒有剩余B．取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余C．取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余D．取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，說明有鹽酸剩（5）【反思與評價】小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由。20．運用知識節約資源金屬在人類的生產和生活中有廣泛的應用。請回答下列問題：（1）鎢絲可用于制造燈泡中的燈絲是利用了該金屬的性質。保險絲（鉛銻合金）比組成它的純金屬的熔點（選填“低”或“高”）。（2）如圖所示裝置是探究鐵生銹的實驗，實驗所用鐵片形狀、大小相同。請你填寫空格：①一段時間后，試管A中鐵片生銹，試管B和C中鐵片保持光亮，試管D和E中鐵片生銹都比試管A多。全面觀察試管ABC發生的現象，推理得出結論：鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結果。②對比試管A、E所得實驗結論是：。③生活中海邊比河邊的鐵制品更容易生銹，從而猜測氯化鈉能加快鐵的銹蝕。為驗證猜想，應做的實驗是（選填試管編號）。（3）我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有銅、鐵、鋁、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發生類似反應。①寫出一個步驟①中發生反應的化學方程。②濾液A中的陽離子有（填寫離子符號）。③濾液C中一定含有的溶質是。四、計算題21．小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下圖所示的實驗(石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應)。試通過分析計算(結果保留一位小數)：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是克？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是否符合要求？

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤，故不符合題意；B.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確，故符合題意；C.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤，故不符合題意；D.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、液體藥品取用是要“一貼（手心）二倒（放瓶塞）三傾斜”。

B、根據給試管中的液體加熱的注意事項，進行分析。C、濃硫酸的稀釋方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。D、根據過濾操作的注意事項，進行分析。2．【答案】A【解析】【解答】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，非金屬間的置換規律與金屬的相似，則活動性強的非金屬單質能把活動性弱的非金屬單質從它們的鹽溶液中置換出來；Br2+2KI=2KBr+I2，說明Br2的活動性比I2強；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明Cl2的活動性比Br2強；即非金屬活動性由弱到強順序是I2、Br2、Cl2。故答案為：A。【分析】根據金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析解答3．【答案】C【解析】【解答】A、R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2的反應中，反應物和生成物中都有單質，不屬于復分解反應．故錯誤；B、RO+COR+CO2反應中，生成物有一種單質，不屬于復分解反應．故錯誤；C、R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2O反應中反應物和生成物都是兩種，并且相互交換成分，屬于復分解反應．故正確；D、R（OH）2RO+H2O反應中，反應物是一種，不屬于復分解反應．故錯誤．故選C．【分析】復分解反應是指由兩種化合物反應，生成另外兩種化合物的反應．復分解反應的特點是反應物和生成物都是兩種并且都是化合物．4．【答案】A【解析】【解答】解：A、pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸發生中和反應，生成中性物質，堿性不斷減弱至恰好反應時pH=7，再滴加鹽酸酸性會不斷增強，但不可能達到pH=1，故此選項正確．B、鎂與鋅是鎂的活動性較強一些，加入鹽酸時應該是鎂反應較快，而圖象是體現鋅的速度快一些，故此選項錯誤．C、一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發至有晶體析出的過程，是溶液由不飽和變成飽和的過程，溶質質量分數不斷變大，達到飽和時再恒溫蒸發時溶液一直是這一溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，而圖象上反映的最后圖象上升，故此答案錯誤．D、向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一開始就會有沉淀生成，而圖象反映的是一開始滴加時無沉淀生成，故此選項錯誤．故選A【分析】此題是關于酸堿鹽之間的反應進行考查，結合圖象分析相關的反應過程是解題的根本．A、是氫氧化鈉與鹽酸反應生成鹽和水的中和反應．B、鎂與鋅是鎂的活動性較強一些，加入鹽酸時應該是鎂反應較快．C、一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發至有晶體析出的過程，是溶液由不飽和變成飽和的過程，飽和后再蒸發水分時溶液會一直是這一溫度下的飽和溶液．D、向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．5．【答案】B【解析】【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故該實驗操作錯誤．B、驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃產生淡藍色火焰，可以看出氫氣可以在空氣中安靜的燃燒，故該實驗操作、現象、解釋或結論都正確．C、碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與鹽酸反應都生成無色無味的氣體，故可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故該無色未知溶液中也可能含有碳酸氫根離子，不一定有CO32﹣；故該實驗結論錯誤．D、將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中，鐵釘上覆蓋一層紅色的物質，說明金屬活動順序為：Fe＞Cu；反應一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為bg，根據質量守恒定律可知，（b﹣a）g為固體質量增加的質量，而不是析出銅的質量，故選項結論錯誤．故選：B．【分析】A、根據濃硫酸的稀釋方法、酸的化學性質進行分析判斷．B、根據氫氣的化學性質進行分析判斷．C、根據酸的化學性質進行分析判斷．D、根據金屬的化學性質、質量守恒定律進行分析判斷．6．【答案】D【解析】【解答】解：A、食鹽可以配制生理鹽水，正確；B、干冰升華吸熱可以降溫，可以用于人工降雨，正確；C、碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可以治療胃酸過多，正確；D、濃硫酸具有極強的腐蝕，不能用于食品干燥，錯誤；故選D．【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答．7．【答案】C【解析】【解答】A.通過分析可知，M中一定有不反應的硝酸鋅和生成的硝酸亞鐵（Fe(NO3)2），故不符合題意。B.若N滴加鹽酸有氣體放出，則一定含有鐵，則M中只有硝酸鋅和硝酸亞鐵，溶液為淺綠色，故不符合題意。C.

，，可知置換出的金屬的質量一定大于反應的鐵的質量，所以N的質量一定大于加入鐵粉的質量。故符合題意。D.濾液M滴加鹽酸無變化，說明不含硝酸銀，但不能確定N中有無鐵粉。故不符合題意。故答案為：C。

【分析】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。8．【答案】C【解析】【解答】A.催化劑可以改變化學反應的速率，但改變化學反應速率的物質不一定是催化劑，確定是催化劑還需確定其質量和化學性質均不改變，故不符合題意；B.活潑金屬能與稀鹽酸反應放出氣體，但能與稀鹽酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，故不符合題意；C.無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞滴入堿性溶液后顯紅色，則使酚酞變紅色的溶液一定是堿性溶液，故符合題意；D.洗潔精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污是因為汽油能溶解油污，利用了溶解原理，故不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據催化劑的特點分析。B、活潑金屬、碳酸鹽等能與稀鹽酸反應放出氣體。C、無色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。D、洗潔精具有乳化作用，汽油能溶解油污。9．【答案】A【解析】【解答】由于這四種金屬的活動性順序為：鎂＞鋁＞鋅＞銅，故選A．【分析】金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，而且越靠前的金屬活動性就越強．本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用．10．【答案】A【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無色的酚酞變成紅色，A符合題意；B、一氧化碳具有還原性，可還原氧化銅生成二氧化碳，B不符合題意；C、澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應，C不符合題意；D、根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性，可將Fe和Ag分別放入CuSO4溶液中，鐵能將銅置換出來，說明鐵的活動性比銅強，銀不能將銅置換出來，說明銀的活動性比銅弱，D不符合題意。故答案為：A。【分析】A、無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，但是兩者溶液都顯堿性，無法鑒別；

B、這是用一氧化碳還原氧化銅的反應，可以達到實驗目的；

C、利用兩者反映現象不同可以鑒別；

D、金屬活動性順序表的應用，前面的金屬比后面的金屬活動性強。11．【答案】D【解析】【解答】A、磷酸二氫銨中含有營養元素磷元素、氮元素，屬于復合肥料，該選項說法不符合題意；B、用磷酸二氫銨滅火時，生成的水蒸發吸熱，生成的固體能夠隔絕氧氣，因此既可降低溫度，又可隔絕空氣，該選項說法不符合題意；C、固體物質X既不能燃燒也不能支持燃燒，說明固體物質不是單質磷，因此是五氧化二磷，五氧化二磷是氧化物，該選項說法不符合題意；D、五氧化二磷質量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，該反應中固體物質五氧化二磷與氨氣的分子個數比為：，該選項說法符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥；

B、根據滅火原理分析；

C、根據氧化物定義分析，判斷氧化物要看三點：兩種元素組成、含元素、化合物；

D、根據化學反應中的物質質量關系分析。12．【答案】D【解析】【解答】A、甲的pH=1，乙的pH=5，甲、乙都顯酸性，甲中滴入乙，混合后溶液的pH不會大于7，故選項圖形不合理．

B、水呈中性，pH等于7；水中滴入丙，即向水中加入堿性溶液，隨著堿性溶液的加入，堿性增強，pH從等于7逐漸變大，但溶液的pH不會等于14，應小于14，故選項不圖形合理．

C、丙的pH=14，顯堿性；乙的pH=5，顯酸性，丙中滴入乙，變化的圖象要從大于7逐漸減小到小于7，但變化后溶液的pH不會小于5，故選項圖形不合理．

D、乙的pH=5，顯酸性；丙的pH=14，顯堿性，在乙中滴入丙，圖象會從等于5逐漸的增大到大于7，故選項圖形合理．

故選D．【分析】根據題意，甲、乙、丙是酸或堿的水溶液，pH分別為0、5、14，它們分別顯酸性、酸性、堿性，據此結合變化過程及變化過程中溶液pH的變化進行分析判斷即可．本題有一定難度，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解變化過程是正確解答本題的關鍵．13．【答案】酸；堿；鹽；H＋；OH－【解析】【解答】酸和堿生成鹽和水的反應，叫做中和反應，中和反應的實質是酸電離的H＋與堿電離的OH－生成水。中和反應是復分解反應中的一種反應，大多數酸是可溶的，它跟可溶性堿或不溶性堿都能發生中和反應。

【分析】根據中和反應定義分析；根據中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子分析。14．【答案】有水或有沉淀或有氣體【解析】【解答】只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或沉淀或氣體產生時，復分解反應才可以發生。

【分析】根據復分解反應發生的條件，進行分析。15．【答案】壓強；b；【解析】【解答】①氫氧化鈉溶解于水時放熱，則集氣瓶內氣體體積膨脹，導致瓶內壓強增大，從而會引起U形管內水位的變化；②氫氧化鈉溶解于水時放熱，氣體體積膨脹瓶內壓強增大，則a處水位會下降，b處水位升高，故②空為b；③該過程中，氫氧化鈉會與二氧化碳發生反應，其反應化學方程式為：。【分析】根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析16．【答案】石油；太陽能；2H2+O22H2O；化合；C2H5OH（或C2H6O）【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣等，是重要的能源；目前正在利用和開發的新能源有核能、生物質能、太陽能；（2）氫氣燃燒生成水，化學方程式為2H2+O22H2O，該反應是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；（3）從化學方程式R+3O22CO2+3H2O看，生成物中有2個C原子、7個氧原子、6個氫原子，反應物中已經有6個氧原子，根據在化學反應中，反應前后原子的種類、數目不變可知，反應物中還少2個C原子、6個氫原子、1個氧原子，所以R的化學式為：C2H5OH（或C2H6O）．故答案為：（1）石油；太陽能；（2）2H2+O22H2O；化合；（3）C2H5OH（或C2H6O）．【分析】（1）根據化石燃料的種類以及新能源進行分析；（2）根據氫氣燃燒生成水進行解答；（3）根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答．17．【答案】（1）鈣或Ca（2）合成（3）甲烷或CH4；甲烷燃燒不充分；隔絕空氣（4）KNO3【解析】【解答】（1）人體缺少鈣元素會得骨質疏松；（2）三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維，聚丙烯屬于合成材料；（3）天然氣的主要成分是甲烷；若燃氣灶的火焰呈黃色或橙色，鍋底出現黑色物質，通入的氧氣不足，則產生此現象的原因是甲烷沒有充分燃燒；滅火的原理：隔絕空氣、移除可燃物、降低溫度到著火點以下，炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕空氣；（4）復合肥是含有兩種或兩種以上營養素的化肥，寫出一種復合肥的化學式：KNO3。

【分析】（1）缺少鈣元素會導致骨質疏松；

（2）聚丙烯屬于合成材料；

（3）天然氣的主要成分是甲烷；燃燒的條件：①有可燃物，②可燃物與氧氣接觸，③溫度達到可燃物的著火點；滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下；

（4）含有氮、磷、鉀三種營養元素中的兩種或兩種以上的化學肥料稱為復合肥。18．【答案】（1）引流；濾紙破損（2）石蠟固體小顆粒（3）燃燒匙；吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣（4）增大與氧氣的接觸面積并聚集熱量（5）甲燒杯里的酚酞試液變紅色，而乙燒杯里的酚酞不變色；不停地運動【解析】【解答】（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，所得濾液仍然渾濁的可能原因有濾紙破損，液面高于濾紙邊緣；（2）蠟燭熄滅時產生一縷白煙，該白煙是石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體小顆粒；（3）燃燒匙用于盛放可燃性固體物質，做燃燒實驗，盛放硫的儀器名稱是燃燒匙，硫燃燒生成二氧化硫有毒的氣體，集氣瓶中放少量水的作用是吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣；（4）鐵絲在氧氣中燃燒，將鐵絲彎成螺旋狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，聚集熱量，提高鐵絲的溫度，有利于鐵絲的燃燒；（5）采用對比實驗，丙燒杯里的濃氨水中氨氣分子不停地運動，擴散到甲燒杯里，使酚酞試液變紅色，而乙燒杯里的酚酞不變色。【分析】（1）根據過濾的注意事項分析回答；（2）根據白煙的成分進行分析；（3）根據硫在氧氣中燃燒的注意事項分析；（4）根據鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析。（5）根據分子的基本性質分析。此題難度不大，掌握常見實驗的現象、注意事項等是順利解題的關鍵所在。19．【答案】（1）加快溶解速率；蒸發時浪費燃料并且耗時長；偏低（2）A；B；C；D（3）不能；BaCO3、Mg（OH）2；除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉（4）B；C（5）反應生成了氯化鈉【解析】【解答】解：（1）由流程可知，步驟①是溶解，玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過多會造成蒸發時浪費燃料并且耗時長；溶解粗鹽時，所加水的質量過少，會導致氯化鈉不能完全溶解，從而會使得粗鹽的產率偏低；（2）A、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，多余的氫氧化鈣可以用碳酸鈉除去，因此氧化鈣符合要求；B、氫氧化鋇能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，過量的氫氧化鋇和氯化鋇由硫酸鈉除去，因此氫氧化鋇符合要求；C、氫氧化鈉能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉可以由稀鹽酸除去，因此氫氧化鈉符合要求；D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，過量的氫氧化鈣和反應生成的氯化鈣可以用碳酸鈉除去，因此氫氧化鈣符合要求；E、氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，氯化鉀在以后步驟中不能除去，因此氫氧化鉀不符合要求。（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒，這是因為如果顛倒后過濾的氯化鋇不能除去；由于氯化鎂能與氫氧化鈉等反應氫氧化鎂沉淀和氯化鈉、氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀B中的成分是BaSO4和反應生成的CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；由于稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應，所以加入鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉；（4）A、由于銅不能與稀鹽酸反應，所以取樣，加入銅，若無現象，不能說明鹽酸沒有剩余，故A不正確；B、由于鹽酸顯酸性，所以取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余，故B正確；C、由于稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成了二氧化碳氣體，所以取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余，故C正確。D、由于溶液中含有氯化鈉，能與硝酸銀反應生成白色沉淀，所以，取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，不能說明有鹽酸剩，故D不正確。（5）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，是因為在提純過程中反應生成了氯化鈉。故答案為：（1）加快溶解速率；蒸發時浪費燃料并且耗時長；偏低。（2）ABCD。（3）不能；BaCO3、Mg（OH）2；除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉。（4）BC。（5）反應生成了氯化鈉。

【分析】（1）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；加水過多會使蒸發時間長，浪費燃料；加水過少會使精鹽的產率偏低；

（2）試劑X是用來除去粗鹽中的MgCl2，X能和MgCl2反應或與水反應后的生成物能與MgCl2反應，生成Mg(OH)2沉淀，從而達到除去MgCl2的目的。氫氧化鉀溶液雖然也能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，但是剩余的氫氧化鉀和生成的氯化鉀不能和后面加入的試劑反應，而成為新的雜質，所以氫氧化鉀不符合要求；

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的順序不能顛倒，若顛倒則不能除去剩余的氯化鋇，最終使氯化鈉不純；加入鹽酸的作用是除去剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉；

（4）證明鹽酸的存在，可以從酸的