人教版九年級化學下冊 9.2講溶解度 導學案（帶答案）_第1頁
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人教版九年級化學下冊9.2講溶解度導學案（帶答案）一、快速導入提問：你曾經觀察過溶解現象嗎？可以舉一個例子嗎？回答：回答問題id二、學習目標了解溶解的概念和特點掌握溶解度的定義和計算方法理解影響溶解度的因素三、學習內容1.溶解的概念和特點a.溶解的定義溶解是指固體溶質在液體溶劑中分散均勻組成溶液的過程。b.溶解的特點溶質和溶劑分子之間互相作用力影響溶解過程。溶解過程中，溶劑分子與溶質分子發生作用力，使溶質分子從固體表面脫離。2.溶解度的定義和計算方法a.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度和壓強下單位溶劑中最多能溶解的溶質的質量。b.溶解度的計算方法溶解度可以用溶質在100g溶劑中的質量來表示，單位為g/100g。3.影響溶解度的因素影響溶解度的因素有以下幾點：溫度：溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。壓強（只對氣體溶質有效）：壓強升高，溶解度增大；壓強降低，溶解度減小。溶質之間的相互作用力：相互作用力越弱，溶解度越大；相互作用力越強，溶解度越小。四、學習小結通過本節課的學習，我們了解了溶解的概念和特點，掌握了溶解度的定義和計算方法，并且理解了影響溶解度的因素。溶解是化學中常見的現象，我們在日常生活中也可以觀察到溶解的現象。通過逐漸積累和總結，我們能更好地理解溶解現象，提高化學實驗的準確性。五、相關練習以NaCl為例，請計算在100g水中最多能溶解多少NaCl？（NaCl在25℃時的溶解度為36g/100g水）溫度對溶解度的影響是什么？請簡要說明。氣體溶質的溶解度隨著壓強的增加而增加還是減小？為什么？參考答案：在100g水中最多能溶解36gNaCl。溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。氣體溶質的溶解度隨壓強的增加而增加，因為增加

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