1.3.1氧化還原反應（精練）題組一題組一氧化還原反應的判斷1．（2022·黑龍江·高一學業考試）氧化還原反應的本質是A．原子的重新組合 B．電子的得失或偏移C．氧原子的得失 D．元素化合價的升降【答案】B【解析】氧化還原反應的標志為元素化合價的升降，本質是電子的得失或者共用電子對的偏移，故B符合題意；答案選B。2．下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A．是復分解反應，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B．是分解反應，但沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故B不符合題意；C．氯元素從反應前的0價變為反應后的1價和+1價，有化合價變化，是氧化還原反應，故C符合題意；D．是復分解反應，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C3．（2022·浙江·溫州市第三十二中學高一期中）下列化學反應屬于氧化還原反應的是（

）A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Na2O+H2O＝2NaOHC．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2OD．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl【答案】D【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反應中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．Na2O+H2O＝2NaOH反應中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O反應中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl反應中硫元素和氯元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故D正確；故選D。4．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．CuO+H2=Cu+H2O D．2Na+Cl2=2NaCl【答案】C【解析】A．反應物中沒有單質，故不屬于置換反應，A項錯誤；B．不屬于氧化還原反應，B項錯誤；C．單質與化合物反應生成單質，屬于置換反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，C項正確；D．不屬于置換反應，D項錯誤；答案選C。5．（2022·安徽·安慶市白澤湖中學高一階段練習）下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4C．NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O＝Ca(OH)2【答案】B【解析】A.Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，A不選；B.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4中鐵和銅元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，B選；C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，C不選；D.CaO＋H2O＝Ca(OH)2中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，C不選；答案選B。6．（2022·黑龍江·哈爾濱市阿城區第一中學校高一階段練習）下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，選項A不選；B．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，選項B選；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，選項C不選；D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑屬于分解反應，也屬于氧化還原反應，選項D不選。答案選B。7．下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【解析】有元素化合價發生變化的反應稱為氧化還原反應，而元素化合價不發生變化的反應稱為非氧化還原反應，單質中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數和為零，四種基本反應類型中，置換反應是單質與化合物反應生成單質與化合物的反應，一定是氧化還原反應的是置換反應，故選C。8．（2021·福建省泉州第一中學高一期中）下列各個反應屬于氧化還原反應，但不于四大基本反應類型的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．該反應中Fe元素、Cu元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，且是置換反應，A不符合題意；B．該反應中Fe元素、O元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，且是化合反應，B不符合題意；C．該反應中Fe元素、C元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，且不屬于四大基本反應類型，C符合題意；D．該反應中Mn元素、O元素化合價發生改變，屬于氧化還原反應，且是分解反應，D不符合題意；故答案選C。9．下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．中沒有單質作反應物，不是置換反應，但碳元素和銅元素發生化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．中有單質作反應物，又有單質生成，屬于置換反應，同時鐵元素與氫元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，有單質參加反應，又有單質生成，屬于置換反應，且鐵元素和氫元素發生化合價變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．4NH3＋3O22N2＋6H2O中，有單質做反應物和生成物，且存在元素化合價的變化，屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。10．（2022·福建·莆田第二十五中學高一期末）下列屬于氧化還原反應的是A．↑B．C．D．【答案】A【解析】A．該反應中氧元素化合價由1價變為0價和2價，屬于氧化還原反應，A正確；B．該反應屬于化合反應，沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．該反應是復分解反應，沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．該反應是復分解反應，沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；故選A。題組二題組二氧化劑與還原劑的辨析1．（2022·貴州·高一階段練習）反應中，作還原劑的是A． B． C． D．【答案】B【解析】還原劑中元素的化合價升高，從方程式中可以看出，C元素由0價升高為+4價，還原劑為C，故選B。2．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學高一期末）在反應中，氧化劑與還原劑分子個數之比為A． B． C． D．【答案】C【解析】在反應中，Cl元素化合價降低，被還原，3個Cl2分子作氧化劑；8個NH3分子中的2個N原子被氧化生成1個N2分子，該2個NH3分子作還原劑，另外6個N原子化合價不變，則氧化劑與還原劑分子個數之比為；故答案選C。3（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學高一期末）在下列三個反應中，過氧化氫()所起的作用是①②③A．均起氧化劑作用 B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑 D．三個反應中所起作用各有不同【答案】D【解析】①，中O元素化合價降低，被還原，作氧化劑；②，中O元素化合價部分降低，部分升高，既作氧化劑，也作還原劑；③，中O元素化合價升高，被氧化，作還原劑；三個反應中所起作用各有不同，故答案選D。4．（2022·貴州·貴陽市白云區第二高級中學高一階段練習）實現下列物質之間的轉化，一定需要加入還原劑的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．，元素的化合價沒有變化，無需通過氧化還原反應實現，A不符合題意；B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合價升高，Cu被氧化，需要加入氧化劑實現，B不符合題意；C．，元素的化合價升高，N被氧化，需要加入氧化劑實現，C不符合題意；D．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合價降低，Fe2O3被還原，需要加入還原劑實現，D符合題意；故答案選D。5．（2022·貴州·貴陽市白云區第二高級中學高一階段練習）反應中，氧化劑是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．分析反應方程式可知，CuSO4中的銅由0價變為+2價的產物，銅元素化合價升高發生氧化反應，CuSO4為氧化產物，A不合題意；B．濃H2SO4中的硫在反應中由+6價變為SO2中的+4價，化合價降低被還原，為氧化劑，B符合題意；C．水為生成物，氫氧元素化合價沒有改變，不是氧化產物也不是還原產物，C不合題意；D．SO2是產物，是被還原得到的產物，故為還原產物，D不合題意；故選B。6．（2022·廣東潮州·高一期末）下列變化過程中，需加入氧化劑才能實現的是A．Al→Al3+ B．CuO→CuC．Cl2→C1 D．CO→CO2【答案】A【解析】A．Al→Al3+，鋁元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；B．CuO→Cu，銅元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；C．Cl2→Cl，氯元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；D．→CO2，元素化合價未發生改變，不需要加入氧化劑或還原劑，D不符合題意；故答案選A。7．為了實現下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO【答案】D【解析】A．KClO3自身分解可生成O2，無需加入還原劑，故A錯誤；B．NH轉化為NH3無化合價變化，不需還原劑，故B錯誤；C．Fe轉化為FeCl3，化合價升高，Fe為還原劑，需加入氧化劑，故C錯誤；D．CO2轉化為CO過程中碳元素化合價降低，為氧化劑，需加入還原劑，故D正確；故答案選D。8．（2022·浙江杭州·高一期末）在反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，氧化產物是A．HNO3(濃) B．Cu(NO3)2 C．NO2 D．H2O【答案】B【解析】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應，銅元素化合價升高生發生氧化反應成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2是氧化產物；故選B。題組三題組三氧化性與還原性的強弱1．根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeBr2+Br2=2FeBr3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2【答案】A【解析】試題分析：本題給出幾個具體的氧化還原反應，判斷有關物質還原性的強弱順序，可根據氧化還原反應方程式中氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的關系判斷。判斷規律：氧化性強弱：氧化劑>氧化產物，還原性強弱：還原劑>還原產物，因此，由反應①可判斷還原性SO2>HI，②還原性Fe2+>Br－，③還原性I>Fe2+，所以還原性強弱順序為SO2>I>Fe2+>Br－，故選項A正確。考點：考查氧化還原反應中還原性強弱判斷2．根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是①Cl2+2KI=I2+KCl

②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2【答案】C【解析】在①Cl2+2KI=I2+KCl中，氧化劑是Cl2，氧化產物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2；在反應2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑是FeCl3，氧化產物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2；在反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化劑是Cl2，氧化產物是FeCl3，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；在反應④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化劑是I2，還原劑是SO2，所以氧化性：I2＞SO2，所以物質的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故合理選項是C。3．（2022·河北·磁縣第一中學高一期末）根據反應①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（）A．SO2＞I＞Fe2+ B．Fe2+＞SO2＞IC．Fe2+＞I＞SO2 D．I＞Fe2+＞SO2【答案】A【解析】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是KI、還原產物是FeCl2，所以還原性KI＞FeCl2；所以離子的還原性由強到弱的順序SO2＞I＞Fe2+

，故選A。點睛：本題考查還原性強弱判斷，側重考查學生對基本概念的理解，根據元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大。解題關鍵：同一自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。4．（2021·遼寧·阜新市第二高級中學高一階段練習）根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2【答案】A【解析】①反應Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案選B。5．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學高一期中）根據下列兩個反應的化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判斷有關物質的還原性依次減弱的順序A．I－、Fe2+、SO2 B．Fe2+、SO2、I－ C．Fe2+、I－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+【答案】D【解析】I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，還原劑SO2的還原性大于還原產物I?；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；還原劑I?的還原性大于還原產物Fe2+。故還原性SO2大于I?，I?的還原性大于Fe2+，則還原性依次減弱的順序SO2、I－、Fe2+，答案選D。6．根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是①Cl2+2KI═I2+2KCl②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4【答案】D【解析】試題分析：同一氧化還原反應中氧化劑的還原性大于氧化產物的還原性。根據Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化性Cl2>I2；根據2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化性FeCl3＞I2；根據2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3，根據I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化性I2＞H2SO4，故D正確。7．已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據此判斷下列反應不能發生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3【答案】B【解析】A．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞HI，與已知的還原性強弱一致，反應能發生，故A不選；B．因該反應中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性強弱為NO＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，不能發生，故B選；C．因該反應中I元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則I為還原劑，還原性強弱為I＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，反應能發生，故C不選；D．因該反應中N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強弱一致，能發生，故D不選。故選：B。8．根據以下幾個反應：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2【答案】B【解析】氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，①Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B。題組四題組四氧化還原反應的表示方法1．下列化學反應中電子轉移的表示方法一定不正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．氧化鐵作氧化劑，得到6個電子，一氧化碳作還原劑，失去6個電子，得失電子守恒，A正確；B．磷作還原劑失去20個電子，氧氣作氧化劑，得到20個電子，得失電子守恒，B正確；C．鈉作還原劑失去2個電子，硫作氧化劑，得到2個電子，C錯誤；D．硫化氫作還原劑失去4個電子，二氧化硫作氧化劑得到4個電子，得失電子守恒，D正確；故選C。2．（2021·安徽池州·高一期中）下列單、雙線橋的表示方法正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．該反應中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉移的電子數為4e，正確的表示方法為，故A錯