學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精四川省成都市樹德中學2015屆高三第六期期中考試生物可能用到的相對原子質量：N—14O—16Na—23Mg-24Al—27S-32Cl—35。5K—39Fe-56第I卷（選擇題，共126分）一、單項選擇題1．下列關于化合物的敘述，正確的是A．細胞中氨基酸種類和數量相同的蛋白質不一定是同一種蛋白質B．C．在小麥細胞中由A、G、T、C四種堿基參與構成的核苷酸有8種D．糖元代謝的最終產物是葡萄糖2．下列關于細胞結構和功能的敘述，正確的是A．線粒體是細胞有氧呼吸的主要場所，其內氧氣的濃度比細胞質基質中高B．細胞分化發生于生物體的整個生命過程中，細胞衰老在生命晚年才出現。C．根尖分生區細胞和葉肉細胞不是都有細胞周期,但化學成分都在不斷更新。D．二倍體生物的細胞在有絲分裂后期，細胞中染色體：染色單體：DNA=1：1：23．圖甲表示某作物相對光合速率（即凈光合速率）與葉齡的關系,A點表示幼葉成折疊狀，B點表示葉充分展開。圖乙中曲線1、2分別表示該作物在適宜的光照強度下的實際光合量和凈光合量，下列敘述錯誤的是A．由甲圖分析，由于幼葉呈折疊狀，光合色素含量少，吸收光能少，光合作用所需酶的含量可能較少，導致幼葉的相對光合速率較低B．甲圖中CD段相對光合速率明顯下降的主要原因是葉綠素的含量減少,光合作用所需的酶活性降低C．由乙圖分析,最有利于積累有機物的溫度是25℃D．若該植物生活在12小時光照,12小時黑暗的環境中，35℃時該植物仍能正常生長4．下列關于現代生物技術的敘述正確的是A．從大腸桿菌細胞中檢測到人胰島素基因不能說明目的基因已成功表達B．在動物細胞培養中,應該用胃蛋白酶處理小鼠肝組織以獲得單個肝細胞C．動物細胞工程技術中，胚胎移植、胚胎分割移植、核移植和動物細胞培養均可獲得動物個體D．用以治療癌癥的“生物導彈"就是以單克隆抗體作為抗癌藥物定向殺死癌細胞5．2010年1月14日上午中國工程院院士、內科血液學專家王振義因在白血病（血癌）研究方面的卓越成就而榮獲2010年度國家最高科學技術獎。在儒家“改邪歸正"思想的指導下，1986年王振義在國際上首先創導口服全反式維甲酸誘導分化治療急性早幼粒細胞白血病,獲得很高的緩解率,為“在不損傷正常細胞的情況下，惡性腫瘤可以通過誘導分化，轉變為成熟的正常細胞"這一新的理論，提供了成功的范例.根據上述資料,下列說法錯誤的是A．生物體內全反式維甲酸在核糖體上合成B．“細胞分裂是細胞分化的基礎”，這為“惡性腫瘤可以通過誘導分化，轉變為成熟的正常細胞”提供了理論思路C．細胞癌變是原癌基因突變的結果D．相對于“放療"“化療”，口服全反式維甲酸的副作用大大降低6．下列說法正確的是 A．花生油和汽油的主要成份都是油脂，均可燃燒、水解B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．草酸能使KMnO4溶液褪色，也能使藍墨水褪色,二者褪色原理不相同D．范德華力不屬于化學鍵,而氫鍵是由于靜電吸引作用而形成，屬于一種較弱的化學鍵第Ⅱ卷（非選擇題共174分）30.Ⅰ。(9分)以下是與高中生物實驗有關的內容。請回答以下問題：①觀察細胞質流動②觀察植物細胞有絲分裂③生物組織中還原糖的鑒定④蛋白質的鑒定⑤脂肪的鑒定⑥葉綠體中色素的提取與分離⑦觀察植物細胞的質壁分離與復原⑧DNA的粗提取與鑒定（1）在上述實驗過程中需要水浴加熱的是，需要做臨時裝片是,需要用酒精的實驗有，需要保持細胞活性的是.（以上均填標號）(2）由于實驗材料用品或試劑所限，有時候需要設法替代.下列各項處理中正確的是A.做②實驗時，可用蒜葉代替洋蔥根尖B.做⑦實驗時，可用雞血紅細胞代替紫色洋蔥表皮細胞C.做⑥實驗時，可用干凈的細沙代替二氧化硅D。做⑤實驗時,可用龍膽紫代替蘇丹III染液（3）②實驗中，操作步驟是 → → →制片→觀察（4)⑧中用于鑒定DNA的試劑是 Ⅱ.(9分)回答下列有關免疫和體溫調節的相關問題。（1）下圖表示病菌感染人體后，免疫細胞做出應答的部分過程.為防止甲型H1N1病毒在人群中的傳播,有人建議接種人流感疫苗。你認為接種人流感疫苗能夠預防甲型H1N1流感的一個重要條件是:甲型H1N1病毒和人流感病毒應具有相同的.為制備單克隆抗體，應選用圖中的細胞是。（填序號）（2）侵入人體的細菌是一種發熱激活物,通過一系列反應引起人體發熱。促使機體產熱的重要激素是和 。（3）為研究恒溫動物冷覺和熱覺形成部位,你認為下列實驗方案或方法中可行的是(）A。將正常的實驗動物分別處于寒冷和炎熱的條件下，檢測下丘腦不同部位的電位變化B。將正常的實驗動物分別處于寒冷和炎熱的條件下，檢測大腦皮層不同部位的電位變化C.將正常的實驗動物按生理指標分成相同的兩組，一組切除下丘腦，一組不處理，分別讓兩組動物處于寒冷或炎熱的條件下，檢測動物的體溫變化D.用電刺激正常的實驗動物的大腦皮層的不同部位，分別檢測動物的體溫變化（4）在實驗條件下，測試某種恒溫動物離體細胞的呼吸作用強度（E)受溫度變化的影響,下圖中曲線能正確表示其結果的是（）(5）淋巴細胞依靠其細胞表面的受體識別抗原，每個淋巴細胞只帶有一種特異性抗原受體.淋巴細胞上的特異性受體是怎樣產生的呢?模板學說認為，是在抗原進入機體后，以抗原為模板設計出來的。克隆選擇學說認為，在抗原進入機體之前，具有不同類型特異受體的淋巴細胞就已經存在。請用下面給出的材料設計實驗,對兩種學說進行檢驗。實驗材料：小白鼠，放射性同位素標記的抗原X,未標記的抗原X，抗原Y等（注：高劑量放射性同位素標記的抗原能夠全部殺死帶有互補受體的淋巴細胞)實驗步驟：①給小白鼠注射，小白鼠對此種抗原不發生免疫反應。②一段時間后，給小白鼠注射，觀察小白鼠是否對此種抗原發生免疫反應。③再過一段時間，給小白鼠注射抗原Y，觀察小白鼠是否對此種抗原發生免疫反應。若，則實驗結果支持克隆選擇學說。31.Ⅰ。（8分)如下圖所示生物圈中部分物質的循環。A、B、C、D構成生物群落,箭頭表示物質循環過程。請據圖回答：（1）若此圖為硫循環的部分示意圖，則：①除a過程吸收X氣體外,還有部分X轉化成的其他物質進入土壤或水體，并以的方式被A吸收，再用于合成蛋白質等有機物。②X氣體迅速增加造成的全球性環境問題是。（2)若此圖為碳循環的部分示意圖，則：①請在圖中補充缺少的箭頭.②限制我國西北地區a過程的主要非生物因素是。③完成a過程的能量來源主要是.④從陸地生態系統來看，植物每年從大氣吸收約1.5×1010t碳，其中森林每年就可吸收約3.6×109t，分解者每年可釋放約1.7×1010t碳，人類每年向大氣排放約2。0×1010t碳，那么其它植被從大氣吸收的碳每年約為t。⑤類群B的無氧呼吸是否是產生CO2的途徑之一？，原因是 。Ⅱ.(16分）某雌雄異株的植物(2N=16），紅花與白花這對相對性狀由常染色體上一對等位基因控制（相關基因用A與a表示），寬葉與窄葉這對相對性狀由X染色體上基因控制（相關基因用B與b表示）。研究表明：含XB或Xb的雌雄配子中有一種配子無受精能力.現將表現型相同的一對親本雜交得F1(親本是通過人工誘變得到的寬葉植株），F1表現型及比例如下表:紅花寬葉白花寬葉紅花窄葉白花窄葉雌株3/41/400雄株003/41/4（1)該植物的1個染色體組所含染色體數與它單倍體基因組測序的染色體數目差條。(2）F1的父本和母本的基因型分別是、,表現型均為,無受精能力的配子是。(3）取F1中全部的紅花窄葉植株的花藥離體培養可得單倍體植株，基因型共有種，比例是。（4）將F1白花窄葉雄株的花粉隨機授于F1紅花寬葉雌株得到F2，則F2中表現型及比例是.參考答案生物答案12345ACDAA30。Ⅰ。（9分）（1）③⑧①②⑤⑦②⑤⑧(或②⑤⑥⑧）①⑦（2）C（3）解離漂洗染色（4）二苯胺Ⅱ。(9分)（1）抗原決定簇⑦（2）甲狀腺激素腎上腺素(3）B(4）C(5）高劑量放射性同位素標記的抗原X適量的未標記的抗原X小鼠對未標記的抗原X不發生免疫反應，對抗原Y仍能發生正常免疫反應31。Ⅰ。(8分)（1）①主動運輸②酸雨（2）①②水③太陽能④1。14×1010⑤否B為動物,無氧呼吸的產物為乳酸，不產生二氧化碳Ⅱ.（16分）（1）1（2）AaXBYAaXBXb紅花寬葉XB卵細胞(3)42:2：1：1（4)紅花窄葉雌株:白花窄葉雌株:紅花窄葉雄株：白花窄葉雄株=2：1:2:1四川省成都市樹德中學2015屆高三第六期期中考試物理可能用到的相對原子質量：N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl—35.5K—39Fe-56第I卷（選擇題，共126分）二、本題包括8小題．每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確．有的有多個選項正確,全部選對的得6分，選對但不全的得3分,有選錯的得0分．14．下列說法正確的是A．盧瑟福通過α粒子的散射實驗，建立了原子核式結構模型B．盧瑟福發現中子的核反應方程為C．貝克勒爾發現質子的核反應方程為D．查得威克發現了天然放射現象，說明了原子核是有內部結構的15．兩點電荷固定于x軸上,電量大小分別為Q和4Q.在它們形成的電場中,有一個帶正電的試探電荷q從無限遠處移向坐標原點O，其電勢能Ep隨位置變化的關系如圖中曲線所示。當x→0時，電勢能Ep→∞；當x→∞時，電勢能Ep→0;電勢能為最小值的位置坐標為x0。根據圖線提供的信息,可確定A．x從正無窮大到x0區間電場方向沿+x方向B．x從0到x0區間電場方向沿+x方向C．Q為負電荷，4Q為正電荷D．4Q的坐標為（0,0)，Q的坐標為(—x0，0)16．分子動理論較好地解釋了物質的宏觀熱力學性質。據此可判斷下列說法中錯誤的是A．顯微鏡下觀察到墨水中的小炭粒在不停地做無規則運動,這反映了液體分子運動的無規則性B．在等溫條件下壓縮一定質量的氣體，該氣體的壓強增大，這反映了氣體分子間的斥力增大C．分子勢能隨著分子間距離的增大，可能先減小后增大D．在真空、高溫條件下，可以利用分子擴散向半導體材料摻入其他元素17．按照我國月球探測活動計劃，在第一步“繞月”工程圓滿完成任務后，將開展第二步“落月”工程,預計在2013年前完成.假設月球半徑為R，飛船沿距月球表面高度為3R的圓形軌道Ⅰ運動，到達軌道的A點，點火變軌進入橢圓軌道Ⅱ，到達軌道Ⅱ的近月點B再次點火進入近月軌道Ⅲ繞月球做圓周運動。下列判斷正確的是A．飛船在軌道Ⅰ上的運行速率是在軌道Ⅲ上運行速率的1/2倍B．飛船在軌道Ⅰ上的運行角速度是在軌道Ⅲ上運行角速度的倍C．飛船在A點點火變軌的瞬間，動能增加D．在軌道Ⅱ上穩定運行時，飛船在A點的線速度等于在B點的線速度18．兩根材料相同的均勻金屬導線A和B，其長度分別為L和2L，串聯在電路中時沿長度方向電勢的變化如圖所示，則A和B金屬導線中的自由電子定向移動的平均速率之比為A．3:2B．1:3C19．一列簡諧橫波沿x軸正向傳播，P、Q、R是傳播方向上的三個質點,P、Q兩質點平衡位置間的距離是sPQ，Q、R兩質點平衡位置間的距離是sQR，且sPQ=2sQR。t=0時刻P、Q兩個質點在波形上的位置如圖所示，若經過0。2s質點Q第一次與t=0時刻質點P的振動情況相同，則A．該簡諧橫波傳播的波速為10m/sB．t=0時刻，質點R的位移是1。5cmC．在某時刻，P、R兩質點的振動情況完全相同D．在某一時刻，P質點處在波峰時，Q質點恰處在波谷20．如圖（甲)所示,OBCD為半圓柱體玻璃磚的橫截面，OD為直徑,一束復色光沿AO方向從真空射入玻璃，分成兩束單色光b、c分別從B、C兩點射出.設單色光b由O到B的傳播時間為t，則A．單色光c從O到C的傳播時間也為tB．用b、c光照射某種金屬均能發生光電效應，用b光照射時，發出的光電子最大初動能較大C．在水中同一深度處放有發出b、c光的兩個點光源,有人在水面上方同等條件下觀測，發出b光的點光源在水下的像較深,發出c光的點光源照亮水面的面積較大D．用干涉法檢查某平面的平整程度時,裝置如圖（乙）所示，用單色光b比用單色光c觀察到的干涉條紋間距大21．如圖所示,變壓器是理想變壓器，原副線圈的匝數比n1:n2=2：1，原線圈所加電壓為。交流電流表A1、A2和交流電壓表V都是理想電表,R1=3Ω，R2=2Ω，滑動變阻器R的全值電阻為2Ω，當滑動變阻器的滑片P從a端向b端滑動時，則A．電壓表V的示數最大值為B．電流表A1的示數先變大后變小，電流表A2的示數先變小后變大C．電流表A1的示數先變小后變大,電流表A2的示數變小D．滑動變阻器R和電阻R2消耗的功率之和先變小后變大第Ⅱ卷(非選擇題共174分）22．（17分）⑴（4分）下列哪些實驗中要用到刻度尺測量長度_____________。A．驗證力的平行四邊形定則B．驗證動量守恒定律實驗 C．測金屬絲電阻率D．描繪電場中等勢線的實驗⑵（13分）在“測定金屬的電阻率”的實驗中，對一根均勻電阻絲進行測量。①實驗中用螺旋測微器測得金屬絲的直徑如圖（甲）所示,其示數為d=______________mm.②若該電阻絲的電阻Rx的值大約100Ω，現要測量其電阻的阻值，實驗室提供如下器材：電流表A1（量程40mA、內阻r1=10Ω)電流表A2（量程100mA、內阻r2約為3Ω）電流表A3（量程0.6A、內阻r1約為0。2Ω）電壓表V（量程15V、內阻約為20kΩ）滑動變阻器R，最大阻值約為10Ω定值電阻R0（阻值為100Ω）電源E（電動勢4V、有內阻）開關、導線若干測量要求：實驗原理中沒有系統誤差，電表讀數不得小于其量程的1/2,能測多組數據.eq\o\ac(○,a)在上述提供的器材中，選出適當器材測出待測電阻阻值。其中選用的電表為：_________________（填字母）。eq\o\ac(○,b）請你在圖(乙）所示的虛線框內畫出測量電阻絲電阻Rx的實驗電路原理圖（圖中元件用題干中相應的英文字母標注）eq\o\ac(○,c）用已知量和測量的量表示Rx的表達式：Rx=________________.（其中若用到電表讀數，分別用I1、I2、I3、U表示A1、A2、A3、V的讀數）③寫出計算電阻絲電阻率的表達式:ρ=__________________。(用電阻絲直徑d、電阻絲長度l及電阻絲的電阻Rx表示）23．(16分）如圖所示，ef,gh為水平放置的足夠長的平行光滑導軌，導軌間距為L=1m，導軌左端連接一個R=2的電阻,將一根質量為0。2kg的金屬棒cd垂直地放置在導軌上，且與導軌接觸良好，導軌與金屬棒的電阻均不計，整個裝置放在磁感應強度為B=2T的勻強磁場中，磁場方向垂直于導軌平面向下。現對金屬棒施加一水平向右的拉力F，使棒從靜止開始向右運動。試解答以下問題：[］⑴若施加的水平外力恒為F=8N，則金屬棒達到的穩定速度v1是多少?⑵若施加的水平外力的功率恒為P=18W，則金屬棒達到的穩定速度v2是多少？⑶若施加的水平外力的功率恒為P=18W,則金屬棒從開始運動到速度v3=2m/s的過程中電阻R產生的熱量為8.6J，則該過程所需的時間是多少？ΔΔ24．(19分）如圖所示，O點距水平地面高度為H=3m,不可伸長的細線一端固定在O點另一端系一質量m=2kg的小球(可視為質點），另一根水平細線OA一端固定在墻上A點，細線OB與豎直方向的夾角θ=37°，l<lAB,且l<H，g取10m/s2，空氣阻力不計。(sin37°=0。6，cos37°=0。8，結果可用根式表示。）⑴若只剪斷細線AB，求在剪斷細線AB的瞬間，細線OB上的張力TOB及小球的加速度大小a；⑵若OB的長度l=1m，剪斷細線AB的同時，在圖示的豎直平面內垂直于OB的方向上，給小球一個斜向下的初速度v0，為使細線不發生彎曲，求v0的大小；⑶若先剪斷細線AB，當小球由靜止運動到最低點時再瞬間斷開OB，小球最終落地，求OB的長度l為多長時，小球落地點與O點的水平距離最遠,最遠水平距離是多少？ΔΔ25．（20分）如圖所示，兩塊平行金屬板MN水平放置，板長L=1m，間距，兩金屬板間電壓UMN=1×104V；在平行金屬板右側依次存在ABC和FGH兩個全等正三角形區域，正三角形ABC內存在垂直紙面向里的勻強磁場B1，三角形的上頂點A與上金屬板M平齊，BC邊與金屬板平行，AB邊的中點P恰好在下金屬板N的右端點;正三角形FGH內存在垂直紙面向外的勻強磁場B2，已知A、F、G處于同一直線上，B、C、H也處于同一直線上，AF兩點距離為。現從平行金屬板MN左端沿中心軸線方向入射一個質量m1=3×10—10kg，帶電量q1=+1×10-4C,初速度v0=1×105m/s的帶電粒子。在AC邊中點靜止著一個質量m2=m⑴求帶電粒子從電場中射出時的速度v的大小和方向；⑵若帶電粒子進入三角形區域ABC后垂直于AC邊與不帶電的粒子碰撞,求該區域的磁感應強度B1；⑶在滿足第⑵問條件的情況下，若B2=B1，求碰撞后的黏合體由FH邊界進入FGH區域，其從該區域的出射點到G點的距離；⑷在滿足第⑵問條件的情況下，若要使碰撞后的黏合體由FH邊界進入FGH區域并能再次回到FH界面，求B2應滿足的條件。ΔΔ物理答案題號1415161718192021答案ABBADADABC22．⑴(4分）ABC（全部選對得4分，部分選對得2分）⑵（13分）①0.350（2分）；②?A1A2（2分，有錯不得分）；?供電電路采用分壓式電路，測量電路如圖甲或乙所示（5分，供電電路給1分,測量電路給4分)；?（2分)；③(2分）23．解：⑴穩定時合力為零，有（3分)，解得（1分）⑵穩定時拉力的功率等于電功率，有（3分），解得（1分）⑶對此過程，由動能定理有（4分）又由功能關系有（3分)解得(1分）24．解：⑴剪斷細線AB的瞬間，小球開始做豎直面內的圓周運動,其線速度為零,所以沿徑向的 加速度為零,只有沿切向的加速度。由牛頓第二定律有徑向（2分）切向(2分）解得，(2分）⑵若小球能在豎直面內做完整的圓周運動，過最高點時應滿足（1分）小球運動到最高點的過程中,機械能守恒（2分）解得（1分)若小球不能在豎直面內做完整的圓周運動，則到達的最高點與O等高，由機械能守恒定律有(2分）解得（1分）⑶小球由靜止運動到最低點過程中,根據機械能定恒得（2分）得由于OB線斷開后小球做平拋運動，則時間t為平拋運動的水平位移（2分）當時，x有最大值(2分)25．解：⑴帶電粒子在偏轉電場中做類平拋運動，由平拋運動規律在水平方向，有(1分)在豎直方向，有，（1分）偏轉角（1分）由牛頓第二定律有由以上四式解得，，（1分）⑵帶電粒子在磁場區域ABC中做勻速圓周運動的圓心在A點，軌跡如圖所示,由幾何關系知其半徑為解得（1分）由牛頓第二定律，有（1分)解得（1分）⑶兩粒子碰撞過程,動量守恒（1分）在磁場區域FGH中，由牛頓第二定律有（1分）解得由幾何關系有（1分)其運動情況如圖所示，在斜三角形O1KH中，由余弦定理有（3分)解得所以(1分)⑷臨界情況下的運動軌跡如圖所示，由幾何關系有（3分）解得要使粒子從FH邊界穿出，應滿足(1分）由牛頓第二定律有(1分）解得（1分）四川省成都市樹德中學2015屆高三第六期期中考試化學可能用到的相對原子質量:N—14O—16Na-23Mg-24Al—27S-32Cl-35.5K-39Fe-56第I卷（選擇題,共126分)一、單項選擇題高溫7．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是高溫A．工業可采用火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol銅,反應共轉移6NA個電子B．P4O6的分子結構中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則1mol該分子中含有的共價鍵數目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g)和1molN2（g）發生反應:3H2（g)+N2（g）2NH3(g);△H=—QkJ/mol,當該反應放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數共有2。25NAD．標準狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L—1，則該物質相對分子質量為：8．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數分別為a、b，最外層電子數分別為m、n。下列說法錯誤的是 A．若a=b=3,8>m〉n〉b，則元素非金屬性：X〉Y B．若a〈b〈m=n=4,則晶體類型相同時，其單質熔點：Y<X C．若Y的氣態氫化物化學式為YHn,且b〈4，則該氫化物易溶于水 D．若a〈b=3，m=n=7，已知原子半徑大小：Y〉N（氮原子)〉X，則NX3、NY3與水反應生成不同的含氮化合物9．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是A。向溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32—+2H2OB.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的離子方程式:C.用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD。已知:共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-110。下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程.該方法對H2S的吸收率達99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是 A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染 B、反應②中的陰極反應式為2H++2e—==H2，電解后所得溶液呈酸性 C、如反應①中H2S過量，則反應離子方程式為：2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+ D、此反應流程圖中可循環利用的物質是FeCl3溶液，FeCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑11。在甲、乙兩個密閉容器中，發生如下反應：2A(g)B（g）＋2C（s);△H＝mkJ·mol-1。有下列兩種圖像.下列敘述正確的是A．若甲為恒容體系，圖像(I)代表溫度不同時，時間與B的體積分數關系圖，則m〉0B．恒溫條件下，圖像（I)可能代表壓強不同時,時間與B的體積分數關系圖C．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達到平衡后兩容器中B的體積分數一定不同D.恒溫條件下，乙容器存在圖像（II）的關系,則當x代表壓強時，y可代表B的體積分數12.下列說法正確的是 A．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中,c（NH4+）由大到小的順序是：①〉③〉④〉② B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合;pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合,各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等 C．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為:c（B-）〉c（Na+)〉c(H+）>c(OH—） D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB—）>c（H2B)〉c（B2—）>c（OH-）13。已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學反應方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4）3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液（假設I-與KMnO4反應的氧化產物為I2），混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，則下列有關說法不正確的是A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應 B．圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2通電 C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0．25mol通電 D．以Pt為電極材料電解C點的溶液，總反應式為2H2O==2H2↑+O2↑，則當外電路電子流通4mol時兩極產生的氣體總體積一定是67。2L第Ⅱ卷（非選擇題共174分）26。（16分）I。A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），G常用作耐火材料，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：在氧氣中燃燒在氧氣中燃燒(1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置△.C溶液加熱蒸干灼燒的產物是△。（2）寫出反應⑤的離子方程式△。（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，室溫下使其溶液的PH=7，則溶液中離子濃度由大到小的排列是△。（4）已知：FeO（s）＋CO（g）Fe（s)＋CO2（g）；△H＝—11kJ/mol.在1L的密閉容器中，投入7．2gFeO和0．1molCO在定溫條件下反應，該反應的正反應速率隨時間變化情況如圖所示,在t1時改變了某種條件，反應在t2時達平衡,改變的條件可能是_____△______。(選填字母)a．升高溫度 b．增大CO的濃度c．使用催化劑 d．增大壓強II．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5．0～6．0之間,通過電解生成Fe（OH)3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用.陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示:(1）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體,則由陽極電極反應的產物反應生成Fe（OH)3沉淀的離子方程式為△。（2)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知正極的電極反應是:O2+2CO2+4e—=2CO32-.①負極的電極反應是△。②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是△。27。（14分)下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。⑴制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，寫出相關的化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移方向及數目:_________△__________________。⑵裝置A由分液漏斗和_____△___（填儀器名稱）組裝構成；同時裝置B亦是安全瓶,監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象______△_____.⑶裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入____△___。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為____△__色，說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是__△___。⑹有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：___△___，判斷改用NaHSO3溶液是否可行____△__（填“是”或“否")。28。(16分)高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結構簡式為:，工業上合成M的過程可表示如下:已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個數比為3：1。它與Na或Na2CO3都能反應產生無色氣體。（1)A中含有的官能團的名稱是△。（2）下列說法不正確的是△（填序號字母). a．工業上，B主要通過石油分餾獲得 b．C的同分異構體有2種（不包括C） c．D在水中的溶解性很大,在一定條件下催化氧化可生成兩種含氧官能團 d．E—M的反應是縮聚反應(3）寫出A+D+H3PO4-—E反應的化學方程式:△，該反應類型是△。（4）F是A的一種同分異構體，F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉化關系：寫出F、N的結構簡式為:F：△N:△寫出反應①的化學方程式△。△29。（14分）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業生產和實驗室的重要氧化劑,工業上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產重鉻酸鉀。實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應器中涉及的主要反應是：△6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O純堿固體氫氧化鈉氯酸鉀反應器純堿固體氫氧化鈉氯酸鉀反應器鉻鐵礦粉碎浸取、過濾濾液調節pH=7~8過濾濾液（Na2CrO4）濃縮、過濾、晾干重鉻酸鉀KCl酸①②③⑤⑥④試回答下列問題：（1）在反應器①中,有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應的原理相同均轉變為可溶性鹽.寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式: △ 。（2）操作⑤中加酸酸化后CrO轉化為Cr2O，寫出轉化的離子方程式： △ 。（3)步驟③中測定pH值的操作為：___△______。(4）某同學設計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、A