第四單元課題1愛護水資源水資源概況（1）地球表面約71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%。（2）海水中含量最多的物質是_水（H2O），海水中含有80多種元素，其中含量最高的元素是_氧（O），含量最高的金屬元素是鈉（Na）。（3）我國的水資源現狀：總量多，但人均水量少；分布不均，東南多，西北少。2．愛護水資源主要從節約用水和防止水體污染兩方面進行。（1）節約用水：=1\*GB3①工業上：使用新技術、改革工藝和習慣，使水循環利用。=2\*GB3②農業上：改大水漫灌為噴灌、滴灌。=3\*GB3③生活上：使用節水器具，提倡一水多用，養成良好的用水習慣等。在家里能做到的一點節水措施：淘米水用來澆花或洗衣水用來沖廁所等_。（2）防止水污染：=1\*GB3①工業上：未經處理的工業三廢的任意排放→應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體處理達標后排放。=2\*GB3②農業上：化肥、農藥的不合理使用→提倡使用農家肥。=3\*GB3③生活上：生活污水任意排放，垃圾隨意丟棄等→生活污水集中處理和排放，垃圾分類集中處理。第四單元課題2水的凈化1．水的凈化方法：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、活性炭吸附、消毒殺菌、蒸餾等。（1）靜置沉淀：讓較大的顆粒自然沉降。（2）吸附沉淀：加絮凝劑_明礬_，利用其溶于水生成的膠狀物對雜質的_吸附_，使雜質沉降下來（生成膠狀物的過程屬于化學變化，吸附雜質的過程屬于物理變化）。（3）過濾：除去水中的不溶性雜質。（4）活性炭吸附：活性炭的結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味等。（5）投藥消毒：一般用漂白粉、氯氣、臭氧、二氧化氯等，該過程屬于化學變化。（6）其中凈化程度最高的是蒸餾。2．硬水和軟水：（1）定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（2）鑒別方法：加入等量的肥皂水，浮渣較多、泡沫較少的是硬水，泡沫較多、浮渣較少的是軟水。（3）硬水軟化的方法：實驗室——蒸餾、生活中——煮沸。（4）使用硬水的危害：=1\*GB3①浪費肥皂，洗不干凈衣服。=2\*GB3②鍋爐容易結成水垢，浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。=3\*GB3③長期飲用硬水對人體健康不利。3．過濾操作：（1）過濾需要用的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒（濾紙不是儀器，是用品），其中玻璃棒的作用是引流。（2）過濾操作注意事項：=1\*GB3①“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁。=2\*GB3②“二低”：濾紙邊緣低于漏斗口、漏斗中液面低于濾紙邊緣。=3\*GB3③“三靠”：燒杯嘴靠在玻璃棒的中部、玻璃棒下端靠在三層濾紙一側、漏斗末端靠在燒杯內壁。過濾后溶液仍渾濁的原因：濾紙破損、漏斗中液面高于濾紙邊緣、漏斗或燒杯（儀器）不干凈等。（4）過濾后仍然渾濁的處理方法：清洗儀器，更換濾紙，重新過濾。（5）過濾能將硬水軟化嗎？不能。4．蒸餾時要在蒸餾瓶加入碎瓷片（沸石）的作用是防止液體暴沸。燒瓶中水的體積約為其容積的1/3~2/3，蒸餾能將硬水變為軟水嗎？能。第四單元課題3水的組成1．氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。2．純凈的氫氣在空氣中燃燒，現象：產生淡藍色的火焰，放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁產生水霧。反應的化學方程式：2H2＋O2點燃2H2O，基本反應類型是化合反應?；煊幸欢靠諝猓ɑ蜓鯕猓┑臍錃庥雒骰鹂赡軙l生爆炸。因此點燃氫氣前要驗純。3．氫氣驗純時判斷是否純凈：發出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。觀察右圖回答：現象：兩電極都有氣泡產生，負極產生氣體與正極產生氣體體積比約為2:1。氣體檢驗：=1\*GB3①正極產生的氣體：用帶火星的木條檢驗，若木條復燃，證明是氧氣；=2\*GB3②負極產生的氣體：用燃著的木條檢驗，若氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，證明是氫氣。結論：=1\*GB3①水通電分解能產生氫氣和氧氣。其反應的化學化學方程式是2H2O通電2H2↑＋O2↑。=2\*GB3②水是由氫元素和氧元素組成的。（4）注意事項：=1\*GB3①電解水所用電源為直流電；=2\*GB3②電解水時，向水中加入少量NaOH溶液或稀硫酸的目的是增強水的導電性。單質和化合物（1）單質：由同種元素組成的純凈物。（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物。（3）氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。6．現有下列物質：=1\*GB3①礦泉水=2\*GB3②水=3\*GB3③高錳酸鉀=4\*GB3④液態氮氣=5\*GB3⑤牛奶⑥氬氣⑦鐵⑧氯化鈣（用序號填空）：（1）屬于純凈物的有=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④⑥⑦⑧；（2）屬于混合物的有=1\*GB3①=5\*GB3⑤；（3）屬于單質的有=4\*GB3④⑥⑦；（4）屬于氧化物的有=2\*GB3②。7．判斷題：（1）KMnO4含有氧元素，所以屬于氧化物（×）。（2）由同種元素組成的純凈物一定是單質（√）。第四單元課題4化學式與化合價1．寫出元素符號Fe的意義：（1）鐵元素；（2）1個鐵原子；（3）鐵這種物質。2．寫出化學式SO2的意義：（1）二氧化硫這種物質；（2）二氧化硫由硫元素和氧元素組成；（3）1個二氧化硫分子；（4）1個二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構成。3．寫出下列化學符號中“2”表示的意義。（1）CO21個二氧化碳分子中有2個氧原子；（2）Ca2+1個鈣離子帶2個單位正電荷；（3氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價；（4）2P2個磷原子。4．按要求寫出下列化學符號。+2（1）+3價的鐵的氧化物Fe2O3；+2（2）標出氯化鋅中鋅元素的化合價ZnCl2；（3）2個氫原子2H；+2（4）硝酸根離子NO3-；+2（5）寫出氫氧化鎂的化學式并標出鎂元素的化合價Mg(OH)2。5．寫出下列元素或根的化合價和離子符號。元素名稱化合價離子符號元素名稱化合價離子符號元素名稱化合價離子符號氫+1H+鋅+2Zn2+硫（負價）-2S2-鉀+1K+銅 +2Cu2+原子團化合價離子符號鈉+1Na+鋁+3Al3+銨根+1NH4+銀+1Ag+亞鐵+2Fe2+氫氧根-1OH-鈣+2Ca2+鐵 +3Fe3+硝酸根-1NO3-鎂+2Mg2+氯（負價）-1Cl-硫酸根-2 SO42-鋇+2Ba2+氧-2O2-碳酸根-2CO32-+1+1+1+1+2+2+2+2+2+2+36．根據化合價口訣，標出元素常見化合價，在“根”（原子團）的正上方標出原子團的化合價。+1+1+1+1+2+2+2+2+2+2+3+3-1-1-2+1-1-1-2-2HKNaAgCaMgBaZnCu（銅）Fe（亞鐵）Fe（鐵）+3-1-1-2+1-1-1-2-2AlFCl（負價）ONH4+OH－NO3－SO42－CO32－7．化合價規律：（1）單質中元素化合價為0_。（2）化合物中，正負化合價代數和為_零__。（3）原子團中，正負化合價代數和等于原子團的化合價_。8．化學式的寫法、讀法（1）單質寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2、O3外，其余單質直接用元素符號表示。（2）化合物化學式的寫法：先排序（正價左，負價右）；次注價；后約簡；再交叉。注意：原子團應作為整體，個數超過1時，應用括號。“某化某”：不含酸根的化學式。（3）化學式的讀法：從后往前讀法“某酸某”：_含酸根__的化學式。9．寫出下列物質的化學式。CuOCaOONaCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化鋁Al(OH)3NO3硝酸鈉NaNO3硝酸銅Cu(NO3)2硝酸鐵Fe(NO3)3硫酸鈉Na2SO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸鋁Al2(SO4)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO310．寫出下物質的名稱。Fe2O3氧化鐵AgCl氯化銀HCl氯化氫Al(OH)3氫氧化鋁Fe(NO3)2硝酸亞鐵CuSO4硫酸銅MgSO4硫酸鎂(NH4)2CO3碳酸銨11．根據化學式進行的計算。（1）計算組成物質的各元素的原子個數比：等