人教版初中化學復習課：再現酸堿鹽 導學案_第1頁
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文檔簡介

人教版初中化學復習課：再現酸堿鹽導學案一、復習目標掌握酸堿鹽的基本概念和物質特性。理解酸堿中和反應的化學原理。能夠正確命名和寫出常見酸堿鹽的化學式。能夠分析與酸堿鹽有關的日常生活現象并給出合理的解釋。二、知識回顧2.1酸堿鹽的基本概念酸是指能夠產生H+離子的物質，堿是指能夠產生OH-離子的物質。而酸堿反應則是指酸和堿之間相互作用形成鹽和水的化學反應。2.2酸堿鹽的物質特性酸具有以下物質特性：-酸溶液呈酸性；-酸與金屬反應產生氫氣；-酸與堿反應產生鹽和水；-酸和碳酸鹽反應產生二氧化碳。堿具有以下物質特性：-堿溶液呈堿性；-堿與酸反應產生鹽和水；-堿和氯化氫反應產生氯化物；-堿和亞硫酸反應產生亞硫酸鹽。鹽具有以下物質特性：-鹽晶體無味；-高溫下鹽晶體能發光；-高溫下鹽晶體能導電。2.3酸堿中和反應的化學原理酸堿中和反應是指酸和堿發生反應形成鹽和水的化學反應。反應過程中，酸的氫離子和堿的氫氧離子互相結合，生成水分子。例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O三、知識探究3.1酸堿指示劑的使用酸堿指示劑是一種能夠根據溶液的酸堿性質自動改變顏色的物質。在實驗中，我們可以使用酸堿指示劑來判斷溶液的酸堿性。例如：-酚酞指示劑：在酸性溶液中呈現紅色，在堿性溶液中呈現無色。-甲基橙指示劑：在酸性溶液中呈現紅色，在堿性溶液中呈現黃色。3.2酸堿鹽的命名規則命名酸、堿和鹽的化學式需要遵循一定的規則。酸的命名：-以“酸”結尾，前面加上與氧酸根離子相關的酸根名稱；堿的命名：-以“氫氧化物”結尾，前面加上金屬或非金屬離子的名稱；鹽的命名：-陽離子的名稱放在前面，陰離子的名稱放在后面。陽離子和陰離子之間用連字符連接。例如：-碳酸鹽：由CO3^2-離子和金屬離子組成，例如氫碳酸鈉（NaHCO3）。-氯化物：由Cl^-離子和金屬離子組成，例如氯化鈉（NaCl）。3.3酸堿鹽在日常生活中的應用酸堿鹽在日常生活中有很多應用，包括食品加工、藥品制造、清潔劑等。例如：-酸性物質可以用來去除污漬；-酸堿中和反應可以用來調節土壤的酸堿性；-酸堿指示劑可以用來檢測飲用水的酸堿性。四、知識總結在本節課的學習中，我們復習了酸堿鹽的基本概念、物質特性、酸堿中和反應的化學原理以及酸堿鹽的命名規則。我們還探究了酸堿指示劑的使用和酸堿鹽在日常生活中的應用。通過這些學習，我們能夠更好地理解酸堿鹽的化學特性，并能夠應用這些知識解釋和分析與酸堿鹽有關的現象。五、思考題請舉例說明酸、堿和鹽在日常生活中的應用。為什么酸和堿可以互相中和？請寫出以下化學式的名稱：H2SO4、KOH和FeCl3。以上就是本

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