人教版九年級上冊 第三單元 課題2 原子的結構（2）（導學案）_第1頁
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文檔簡介

人教版九年級上冊第三單元課題2原子的結構（2）（導學案）導學目標了解原子的成分和結構；掌握電子云模型和量子理論；能夠用簡單的模型解釋原子的穩定性。導學內容1.原子的成分和結構原子是物質的最小單位，由三種基本粒子組成：質子、中子和電子。質子（P）：帶正電荷，位于原子的核心，質子的個數是原子的原子序數（Z），決定了元素的種類。中子（N）：無電荷，位于原子的核心，中子的個數可以變化，同一個元素可以有不同的中子數，這些有相同質子數但不同中子數的原子稱為同位素。電子（e）：帶負電荷，繞著原子核圍繞運動，電子的個數和質子的個數相等，一個原子中電子的總數決定了元素的化學性質。2.電子云模型我們之前學習的波粒二象性告訴我們，電子既有粒子性又有波動性。基于這個理論，著名的量子力學理論誕生了，我們常用的電子云模型就是基于量子理論解釋的原子結構模型。電子云模型：根據波函數，《平面波計算機碼》提供了原子電子平面波計算程序，實現了這個模型的計算。在這個模型中，電子不再像經典的行星軌道一樣圍繞核心運動，而是存在于各個空間中可能存在的軌道上，這個軌道我們稱為電子殼層。每個電子殼層有一定的能量，一般來說，離核心越近的殼層能量越低。電子殼層按照一定的規則排布電子，其中最外層的殼層稱為價層，它決定了元素的化學性質。3.原子的穩定性根據能級填充順序，我們可以知道原子中最外層的電子數有限，而最外層電子數的不同決定了元素的不同性質。這也就是為什么同一族元素具有相似化學性質的原因。為什么帶正電荷的核與帶負電荷的電子能夠相互吸引并保持在一起呢？這是由于電子與核之間存在吸引力，同時，電子之間也存在一定的排斥力，保持了原子的穩定性。原子的穩定性還與電子層的填充情況有關。按照一定規則，電子殼層中最外的電子數可以為0、2、8、18等，我們稱這些數為穩定層數。當原子的最外層電子數和穩定層數相符時，原子相對穩定，不易發生化學反應。如果最外層的電子數與穩定層數不符，原子就會傾向于借助化學反應來調整電子層的填充情況，達到相對穩定的狀態。小結原子由質子、中子和電子組成；原子核內有質子和中子，電子繞著核運動形成電子殼層；最外層的電子稱為價電子，決定了元素的化學性質；原子相對穩定的條件是最外層的電子數與穩定層數相符。通過學習原子的結構，我們能夠更好地理解元素的性

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