第十單元酸和堿知識導引知識清單知識點1：酸堿指示劑和酸堿度1.酸堿指示劑：定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。

無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。2.酸堿度：溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：紅 橙 黃 綠 紫

0 酸性增強（由H+控制酸性） 7 堿性增強（由OH-控制堿性） 14酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。

溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸堿性。測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。使用pH試紙時的注意事項：不能把pH試紙浸在待測液體中。pH試紙不能用水潤濕（待測液為酸性則數值偏大，待測液為堿性則數值偏小，待測液為中性則數值不偏大也不偏小）。pH試紙測出的pH值是整數。在做習題時，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。知識點2：酸1.酸的定義和分類酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。酸酸含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）……無氧酸（命名“氫某酸”） HCl（鹽酸，學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-2.常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4狀態無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發性①濃硫酸具有吸水性（物理性質）②濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）③濃硫酸溶于水時會放出大量熱用途重要化工產品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質量減小，溶質質量分數減小（揮發性）質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）注意事項①工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3+，可用蒸餾法提純。②打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶于水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。①濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。②如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。濃硫酸的稀釋操作3.酸的化學性質酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。①酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。②酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應）這里不包括濃硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。③酸+金屬氧化物→鹽+水金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）④酸+堿→鹽+水（中和反應）知識點3：堿1.堿的定義和分類堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3·H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）……有色沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2、紅褐色沉淀Fe(OH)3四大強堿都可以溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。氨水的電離是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是堿。2.常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。在實驗室中可以證明二氧化碳。酸、堿包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。氫氧化鈉必須密封有兩個原因：①吸水性；②能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。3.堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。①堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。②堿+非金屬氧化物→鹽+水反應發生的條件：①堿是四大強堿；②非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（中和反應）知識點4：中和反應1.中和反應定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要借助酸堿指示劑。雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區分出來。中和反應是放熱的反應。2.中和反應的應用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。碳酸水改良堿性土壤。用含氫氧化